九年级下册第六章 金属综合与测试教学演示ppt课件
展开1．(1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁________色，铝________色，铁________色，铜________色，金属都具有__________________________________________________。(2)折一折铁丝、铝片、铜片，看一看它们是否被折弯、折断。结论：________(填“能”或“不能”)折弯，________(填“能”或“不能”)折断，体现了金属的________性。
(3)用手拿着金属片的一端，用酒精灯火焰烘烤它的另一端，体验手有什么感觉。结论：__________________(注意：时间不能太长，防止烫伤)。这体现了金属的________性。
2．如图所示，请回答有关问题：
(1)图A中属于合金的是________；将两块金属片相互刻画后，观察到的现象是_______________________，此实验说明___________________________________________________。
合金比组成它的纯金属硬度大
(2)图B中属于金属材料的有______________________，其中________是合金，该合金的熔点比组成它的纯金属________(填“高”或“低”)。(3)图C是现今流通的1元钢芯镀镍合金硬币，请根据你的经验和所学的知识推测，该硬币具有的性质有_________________等。(4)图D钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用于________________________________________________等。
3．【中考•北京】下列不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是( )A．放出热量 B．产生大量白烟C．火星四射 D．生成黑色固体
4．【中考•雅安】下列说法中，错误的是( )A．铜有良好的导电性，常用于制作导线B．所有的金属都能与稀盐酸反应C．铁制品在干燥的空气中不易生锈D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
5．【中考·济宁】相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图像所得的结论中，不正确的是( )A．三种金属的活动性顺序：Mg＞Fe＞ZnB．三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜ZnC．三种金属消耗H2SO4的质量：Mg＞Fe＞ZnD．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn
【点拨】由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，A说法不正确；三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是＋2，生成氢气质量越小，金属的相对原子质量越大，由图中信息可知，生成氢气质量由大到小的顺序是镁、铁、锌，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，B说法正确；生成氢气质量越多，消耗稀H2SO4质量越多，因此三种金属消耗H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，C说法正确；生成氢气质量越多，反应后
形成溶液质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，D说法正确。【答案】A
6．【中考·攀枝花】为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。
下列说法正确的是( )A．固体X中只含有CuB．试剂B是稀硫酸C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D．操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
【点拨】实验目的是从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸；铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4；操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。【答案】B
7．【中考•德阳】向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14 g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则下列分析正确的是( )A．滤液中一定不含有硝酸银B．滤液中一定含有硝酸铜C．滤出的固体中含有银7.6 gD．滤出的固体中含有铜6.4 g
8．某兴趣小组欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行了如下实验：
【点拨】欲探究Zn、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)
(1)如图Ⅰ所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中的现象为________________。乙中发生反应的化学方程式为___________________________________________________。
【点拨】如图Ⅰ所示，将四根金属丝同时插入烧杯中，则甲中为锌和硫酸反应，发生反应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，乙中锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。
Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
(2)一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu(如图Ⅱ所示)。①若甲中出现气泡，乙中无明显现象，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为_________________________。②若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体，则不能推出的结论是________(填序号)。a．R＞Ag b．R＞Cu c．R＞Zn d．R＜H
【点拨】一段时间后，将烧杯中四根金属丝依次替换为R、Ag、R、Cu，如图Ⅱ可知：①根据“若甲中出现气泡，乙中无明显现象”，则推测：甲中R与硫酸反应，而乙中R与ZnSO4不反应，可得出Zn、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为 Zn＞R＞Cu＞Ag；②根据“若甲中无明显现象，乙中R表面出现红色固体”，则可推测的结论为“甲中R”与硫酸可能反应，但硫酸无剩余；也可能不反应，故不能推
测出R
(1)甲、乙试管中的实验现象为___________________________________________________________________，可知金属活动性Mg________(填“＞”“＝”或“＜”)Fe。(2)据丙中现象________________________________________，可知金属活动性Cu＞Ag。
镁和铁表面均产生气泡，产生气泡的速率镁＞铁，乙中溶液变为浅绿色
铜片表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝
(3)小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，则补充实验中的试剂A、B分别为________________________________________(合理即可)。(4)为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质中的金属，至t时间后固体质量不再变化，根据图戊所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体中一定有_______________________。
铜、稀盐酸(或铁、硫酸铜溶液，合理即可)
Ag、Cu (或银、铜)
10．央视频道《是真的吗》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某同学利用“锡纸”进行了以下探究：探究一：“锡纸”燃烧的原因“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧。从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是______________________。
【提出问题】“锡纸”中的金属是锡吗？【査阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔。②锌粉是一种深灰色固体。③锡(Sn)与酸或金属化合物溶液反应生成＋2价锡的化合物。【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡。猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】设计方案并进行实验。
2Al＋3ZnCl2===2AlCl3＋3Zn
【交流讨论】(1)实验中打磨“锡纸”的目的是________________________。(2)下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是______(填字母序号)。A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁
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