81高三化学一轮复习常见气体习题有答案81

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1．下列气体的制备可采用下图装置的是( )
A．铜与浓硝酸反应制NO2
B．铜与稀硝酸反应制NO
C．Na2SO3与浓硫酸反应制SO2
D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl
【解析】 图示装置可用于液—液、液—固反应物在加热条件下反应制取气体，并用排水法收集得到的气体。SO2、NO2、HCl不能用排水法收集。
【答案】 B
2．某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、长颈漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、胶塞、集气瓶、药匙，据此，他只能选用哪组试剂来制备氧气( )
A．KMnO4 B．KClO3、MnO2
C．3%的H2O2和MnO2 D．KMnO4、KClO3
【解析】 A项，2KMnO4eq \(=====,\s\up7(△))K2MnO4＋O2↑＋MnO2；B项，2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑；C项，2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑；D项，发生A、B两项反应。从所给仪器分析，没有用于加热的硬质玻璃试管及酒精灯，所以A、B、D三项均不能采用。
【答案】 C
3．(2012·三明模拟)下列在实验室使用常用玻璃仪器制取有关气体的反应原理正确的是( )
A．2H2O2eq \(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
B．Na2SO3＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
C．NH4Cl(s)＋NaOH(s)eq \(=====,\s\up7(△))NaCl＋H2O＋NH3↑
D．CaCO3＋H2SO4(稀)===CaSO4＋H2O＋CO2↑
【解析】 制备SO2的原料是浓硫酸和Na2SO3；制备NH3的原理是2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；制备CO2不能用硫酸，因为生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3的表面，阻止反应的进行，应该用稀盐酸。
【答案】 A
4．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )
A．NO和O2 B．HCl和NH3
C．H2和CO D．SO2和CO2
【解析】 NO与O2在常温下就会反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3相遇即反应生成NH4Cl，故不能共存，B项错；H2的密度比空气小，应用向下排空气法收集，CO的密度与空气相近，不能用排空气法收集，C项错；SO2和CO2在常温下能共存，且二者的密度均大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。
【答案】 D
5．实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是( )
A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收
B．H2S有尾气，可用CuSO4溶液吸收
C．SO2的尾气，可用KMnO4溶液吸收
D．NO2的尾气，可用H2O来吸收
【解析】 Cl2能与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而被吸收；H2S能与CuSO4溶液反应生成CuS而被吸收；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化而被吸收；NO2与水反应生成HNO3和NO，NO仍然污染环境，故NO2不能用水吸收，而是用NaOH溶液吸收。
【答案】 D
6．(2012·亳州高三期末)用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是( )
【解析】 A项，气体不流通，导气管应该“长进短出”；C项，温度计水银球位置应在蒸馏烧瓶支管口处；D项，收集装置中应该用饱和Na2CO3溶液。
【答案】 B
7．要安装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了五步操作，正确的程序是( )
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上
②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网
③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集器中
④检查装置的气密性(利用对固定装置微热的方法检查气密性)
⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管
A．②①⑤④③ B．④①②⑤③
C．①②⑤④③ D．①⑤④②③
【解析】 实验仪器的安装原则是：从下向上，从左向右。首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网；把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗，连好导气管，检查气密性；装置不漏气后，再加液体药品开始反应，制取气体。
【答案】 A
8．现有稀硫酸和用铜网包好的锌粒及下图中的有关仪器、用品。需要组装一套制备适量氢气的简易装置，要求能随开随用、随关随停。则应选用的仪器(不得损坏)用品的编号是( )
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④铜块 ⑤玻璃管 ⑥带有玻璃导管和活塞的橡胶管
A．①②⑥ B．①②④⑥
C．②④⑤⑥ D．②③⑤⑥
【解析】 要能随开随用，随关随停的装置即为简易启普发生器装置，同时需要铜块将锌粒与酸液隔开，装置简图为，故应为②④⑤⑥。
【答案】 C
9．下列各气体，既可用同样装置制取，又可用排水法收集，还可用浓H2SO4干燥的是( )
A．NO2、NH3 B．CH4、O2
C．Cl2、C2H4 D．SO2、H2S
【解析】 A项中NH3既不能用排水法收集，也不能用浓硫酸干燥；C项中二者制取装置不同，且Cl2不能用排水法收集；D项中SO2不能用排水法收集，H2S不能用浓硫酸干燥。
【答案】 B
10．(2012·银川模拟)下列实验不能达到预期目的的是( )
A．利用Ⅰ装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下
B．利用Ⅱ装置制取NH3
C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
D．利用Ⅳ装置收集NH3
【解析】 Ⅰ装置中，烧瓶和分液漏斗用橡胶管连通，无法确定装置的气密性。
【答案】 A
二、非选择题
11．下图表示尾气吸收或处理装置，现需处理的气体是：①Cl2；②NH3；③HCl；④H2S；⑤CO，请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应装置图的下方空格中：
【解析】 NH3、HCl在水中溶解度很大，可直接用水吸收且要防倒吸；Cl2、H2S有毒能被NaOH溶液吸收，故选择第2个装置；CO有剧毒且不溶于水、酸、碱，应使用气球或球胆收集。
【答案】 ②③ ①④ ⑤
12．(2011·苏北五市调研)检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。试按要求回答下列问题
(1)下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是________(填序号，下同)。
A．容量瓶 B．洗气瓶
C．分液漏斗 D．酸(碱)式滴定管
(2)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是________。
A．收集不到气体 B．造成环境污染
C．观察到的实验现象有误 D．引发爆炸事故
(3)
为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲同学进行了以下操作和方案设计。
甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验，方案可行。则甲同学的操作方案、现象和结论是__________________________________________________________。
【解析】 (1)要检查气密性的地方，往往与气体的发生、净化、收集等方面有关，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均无需检查是否漏气，但应该检查是否漏液，选B。(2)如果不进行气密性检查，可能出现漏气，发生ABC的后果，如果发生堵塞，则可能发生安全事故，即D，所以选ABCD。(3)对于气密性的检查而言，主要是从能否形成压强差考虑。
【答案】 (1)B (2)ABCD
(3)关闭右导管上的弹簧夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好
13．实验室里用如图所示的装置、药品制取氢气。完成下列问题：
(1)如何检查装置的气密性____________________________。
(2)向试管中加稀硫酸和锌粒，应先加___________________，
原因是_____________________________________________。
(3)简述向试管中加锌粒的操作_______________________。
(4)简述向试管中加稀硫酸的操作_______________________。
【解析】 (1)装置气密性的检查原理：封闭一定量气体，据该气体的压强变化引起导管中液面变化的现象，分析判断气密性是否良好。
(2)向试管中加稀硫酸和锌粒的先后顺序取决于：先安装橡胶塞连接好装置，再控制反应的发生，防止药品损耗。
(3)向试管中加入块状固体时，防止块状固体在重力作用下将试管击破。
(4)用长颈漏斗向试管中加入稀硫酸时，要保持试管内气体压强与大气压强相同(即打开K)，滴入的稀H2SO4要适量。
【答案】 (1)关闭K，通过漏斗向试管中加入适量水，当试管中的液面浸过漏斗下端时用线或笔做出液面在漏斗上的标记，静置一段时间后，观察液面如果不下降，证明气密性良好
(2)先加锌粒后加稀硫酸 原因是硫酸的量应浸没固体。如果先加硫酸，后加锌粒时易产生气体，不能及时收集
(3)拔出胶塞，横放试管，用镊子夹取少量的固体放在试管管口，直立试管，让固体慢慢滑入试管
(4)打开K，向漏斗中加硫酸到刚好浸没锌粒。关闭K
14．(2012·南平模拟)实验室制备氯气可用下面两种方法：
方法一：MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
方法二：2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O
实验室中利用“方法二”制备氯气。为了制备、收集干燥和纯净的氯气，所需的发生装置是______________(从图中甲、乙、丙、丁、戊五组装置中选取)；按照气流方向正确的装置连接顺序是____________(用装置中进气口、出气口的小写字母表示)；装置丁盛装的溶液是________，为了防止实验过程中造成污染，需要将尾气进行正确处理，方法是将装置戊中逸出的气体通入到某种溶液中，写出该反应的离子方程式：___________________________________。
【解析】 由实验原理(方法二)可知：所选用气体发生装置不能用于加热，故选择乙装置。由实验目的可知：丙装置用于干燥Cl2；丁装置用于净化除杂，即除去Cl2中的HCl；戊装置用于收集Cl2，用向上排空气法收集Cl2，则导气管应“长进短出”。
【答案】 乙 b→e→f→d→c→h→g 饱和NaCl溶液
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O选项
A
B
C
D
装置
实验
干燥氯气
吸收NH3
石油的分馏
制取乙酸乙酯
装置
处理的气体