6.常见的碱（一）_2021年浙教版科学准九年级上学期暑假讲义(word,无答案)

第六讲 常见的碱（一）

知识与技能：了解碱的命名和分类，掌握碱的通性；

习惯与方法：通过探究过程，培养学生实事求是的科学精神；

思维与素养：在探究过程中进行深度思考，培养提出问题，发现问题，解决问题的思维习惯。

1 .尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉，你知道这是为什么吗？

青涩         →         将熟       →        成熟

年轻的柿子，充满青春的活力，但是还有很多不完美、不被人喜欢。成熟的柿子，柔软而甜蜜。

2 .很多（非全部）的酸都是有酸味的，那碱是什么味道呢？强碱具有很强的腐蚀性，切不可品                 尝，我们可以尝一下纯碱或者肥皂的味道（不是碱，但是有碱性），感觉怎么样？

知识点一、碱的认识

1 .电离时生成的__________离子全部是______________的化合物。

2 .碱的电离：碱常用通式R(OH)x表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；                 或写为：R(OH)x＝Rx+＋xOH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。

由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的              数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。

NaOH ＝ Na+ +  OH–         KOH   =  K+ +  OH–

Ca(OH)2= Ca2+ + 2OH–        Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH–                NH3·H2O = NH4+ + OH-

碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。

知识点二、碱的分类和命名

（1）碱的分类：根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：

      ①可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O（除NH3·H2O以外的都是强碱）；

②难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。

（2）碱的命名：根据碱的组成：R(OH)x 一般称为“氢氧化某”。当变价金属元素形成碱时，

      ①高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2 氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；

      ②低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁

★注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合                                          氨，属于常见的一种弱碱。

知识点三、碱的通性

碱之所以具有共同的相似性，是因为___________________________________。因此碱的通性，可以认为是_____表现出来的性质。

1.碱溶液和指示剂的反应

（1）用酸碱指示剂滴定氢氧化钠溶液和石灰水，观察颜色变化？

（2）用pH试纸试验，氢氧化钠溶液和石灰水的pH值？

（3）将以上实验的结果记录在下表中。

性质①：碱溶液能与指示剂反应；能使紫色石蕊试液________，无色酚酞试液__________。

互动讨论：这里说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”，为什么？

2.碱溶液和非金属氧化物的反应

（1）向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象。

现象：___________________________________________________。

方程式：____________________________________。

这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

（2）将CO2气体通入NaOH溶液中，会观察到什么现象？

现象：无明显现象。

我们不能直接观察到二氧化碳与氢氧化钠的反应，你有什么办法可以证明二氧化碳确实与                            氢氧化钠已经反应了呢？

现象：________________________________________________。

方程式：____________________________________。

性质②：可溶性碱能与______________反应；碱 ＋ （某些）非金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水。

互动讨论：根据以上知识，组内讨论：

①你能用什么方法来区别NaOH溶液与Ca(OH)2溶液(石灰水) 呢？

②为什么检验CO2是用Ca(OH)2溶液，而吸收CO2是用NaOH溶液？

③二氧化硫排入大气有何危害？可以用什么来吸收它，以减少排放呢？

④盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞。这是为什么？

⑤氢氧化钠或氢氧化钙溶液不能敞口放置，为什么？

3.碱和酸的反应

在第上节课中，我们学习酸的化学性质中有一条：酸 + 碱 ＝ 盐 ＋ 水

这条性质也是碱的性质。

性质③：碱能与_________________反应； 碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水。

例：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O

BaOH2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2H2O

FeOH3＋ 3HNO3 ＝ Fe NO33＋ 3H2O

4.碱溶液和某些盐的反应

（1）在2支试管中分别注入2～3毫升硫酸铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？

→      →

试管Ⅰ                              试管Ⅱ

（2）在上述2支试管中分别加入1～2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？

试管Ⅰ中的现象：______________________________________________________。

反应方程式：________________________________________________。

试管Ⅱ中的现象：______________________________________________________。

反应方程式：________________________________________________。

（3）在2支试管中各加入3毫升氢氧化钙溶液，然后分别滴加数滴碳酸钠溶液和氯化铁溶液，                               观察有什么变化发生。

滴加碳酸钠溶液的现象：_________________________________________。

反应方程式：_______________________________________。

滴加氯化铁溶液的现象：_________________________________________。

反应方程式：______________________________________。

性质④：碱溶液能与______反应；碱 ＋ （某些）盐 ＝ 新碱 ＋ 新盐。

★注意：① 能跟盐反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱，盐必须是可溶性盐。

② 碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之一。

举一反三：根据碱的化学性质，试着写出下列化学方程式并配平（注意化合价）：

CO2 +   Ba(OH)2 ===                    CO2 +   KOH ===

HCl +   Cu(OH)2 ===                    Al(OH)3 +   H2SO4 ===

KOH +   HNO3 ===                       Ca(OH)2 +   HNO3 ===

Ba(OH)2 +   CuSO4 ===                  Na2CO3 +   Ba(OH)2 ===

精熟讲授① （2020·浙江期中）下列选项没有体现酸的通性或者碱的通性的是（　　）

A．实验室制取二氧化碳和氢气        B．利用稀硫酸除去硫酸钠中混有的少量碳酸钠

C．可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠产生有色沉淀  D．实验室利用硝酸钡鉴别稀硫酸和稀盐酸

高效演练1-1 （2020·浙江月考）以下化学变化没有体现酸或碱的通性的是（    ）

A．盐酸使紫色石蕊变红色，石灰水使酚酞变红色      B．实验室制备二氧化碳气体和氢气

C．实验室用硝酸钡鉴别硫酸和盐酸    D．可溶性铜盐或铁盐遇氢氧化钠溶液产生有色沉淀

精熟讲授② （2020·浙江杭州市·九年级期中）如图中所有物质的类别均不同，连线两端的              物质常温下均能反应。下列说法正确的是（　　）

A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸

B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2

C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2

D．X和Y可以是NaCl和NaOH

高效演练2-1 （2020·浙江九年级期中）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，常温下，它              们具有如图所示关系，“-”表示连接的两种物质能反应，“→”表示物质转化的方向，下列推              断错误的是（    ）

A．若甲是HCl，则丁可能是CaCl2

B．若甲是HCl，则乙和丙中可能有一个为碱

C．若甲是Ca(OH)2，则丁可能是NaOH

D．若甲是Ca(OH)2，则乙和丙中至少有一个为酸

高效演练2-2（2020·杭州江南实验学校九年级月考）请根据信息答题（用化学方程式表示）

（1）工业上用稀盐酸清洗铁制品表面的锈，其发生的反应是_________________________。

（2）久置的氢氧化钠溶液会变质，变质的原因是_________________________________，除去                             变质部分的方法是____________________________________。

高效演练2-3（2020·台州市书生中学九年级开学考试）同学们在学习酸碱的化学性质时构建了              如图知识网络，A、B、C、D 是不同类别的无机化合物，－表示物质在一定条件下可以发生化学              反应。请回答下列问题：

（1）反应①的化学方程式为_____；

（2）实验后 B 试管中为蓝色溶液，写出该试管中发生反应的化学方程式为_____；

（3）若在⑤反应后的溶液中滴加 Na2CO3 溶液，有白色沉淀产生，由此推断，实验后无色溶液                             中的溶质是_______________。（写出所有可能）

精熟讲授③（2020·福建省尤溪第一中学九年级期中）下列物质长时间敞口放置在空气中，质              量增加并发生化学反应的是（　　）

①烧碱　   ②生石灰　   ③浓盐酸　   ④浓硫酸　   ⑤熟石灰　   ⑥铁钉

A．①②④   B．①②⑤     C．①②⑤⑥     D．①②④⑤⑥

高效演练3-1 （2020·浙江九年级期中）盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接              形成盐的是（    ）

①金属单质   ②碱性氧化物   ③碱    ④非金属单质    ⑤酸性氧化物    ⑥酸

A．①②③   B．①④⑥     C．②⑤⑥     D．全部

精熟讲授① （2020·浙江九年级期中）下列几种气体可用图 所示装置干燥、收集的正确组合是（    ）

①H2    ②O2    ③CO2 

④SO2   ⑤CH4   ⑥NH3

A．①②③    B．②③⑤    C．③④⑥    D．①⑤⑥

高效演练1-1 （2020·浙江九年级期中）小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组              实验，下列叙述正确的是（　　）

A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色

B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应

C．丙组和戊组实验能观察到相同现象

D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应

精熟讲授② （2020·台州市书生中学九年级开学考试）为了探究实验室中久置的生石灰样品              变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（    ）

A．该样品已完全变质    

B．液体丙呈红色或无色

C．该样品中一定含有碳酸钙  

D．白色固体甲可能 Ca(OH)2和CaCO3的混合物

高效演练2-1 （2020·浙江九年级期中）把一段表面被氧化的镁带投入到过量的稀盐酸中充分              溶解，在所得溶液中再加入一定量的氢氧化钠溶液，则所得溶液中一定有的溶质是（　　）

A．HCl B．NaOH C．NaCl D．MgCl2

精熟讲授③ （2020·浙江绍兴市·九年级期末）李琳同学设计了如图的实验装置来测定贝壳              中CaCO3的含量。操作步骤如下：（碱石灰、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性，空气中二              氧化碳的影响忽略不计，贝壳中的杂质既不与酸反应，也不溶于水。）

①连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入1.25克贝壳粉；②实验前称量丙装置的质量；              ③关闭止水夹K，用注射器推入稀盐酸至不再产生气泡；④打开止水夹K，缓缓鼓入一定量的氮              气，关闭止水夹K；⑤再次称量丙装置的质量，发现比反应前增重0.44克

（数据分析）反应生成二氧化碳的质量为_______克，贝壳中碳酸钙的质量分数为________。

（实验解释）①乙装置中浓硫酸的作用是___________。

②若去掉丁装置，测得CaCO3含量_______________(选填偏高、偏低或不变)。

③甲装置中反应结束后打开止水夹K再通入一会儿N2的目的是________________________。

精熟讲授3-1（2020·浙江台州市·九年级期末）为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，              将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象：

（1）试剂①的名称__________。

（2）溶液A是__________。

（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验的目的？___________________________

高效演练3-2 （2020·浙江开学考试）归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四              点化学性质的归纳图完成下列问题：(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。

（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变_________。

（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为___________，所以氢氧化钠必须密封保存。

（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是_________(填酸或碱或盐)。

（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_____________(填化学符号)。

精熟讲授① （2020·浙江台州市·九年级三模）小黄同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别              做了如下四个实验：

（1）B试管中出现的现象是________。   

（2）C试管没有明显的现象，可以加入________试液使得反应出现明显现象。   

（3）反应结束后，小黄同学取出D试管中的上层清液，分别滴加上图中出现的哪两种试剂就能                             确定溶质的成分________。

高效演练1-1 （2020·浙江九年级期中）（1）取少量硫磺与铁粉混合，把混合物放进试管内，              用酒精灯加热，当反应后发出的红光扩展至整支试管时，立即停止加热，静置冷却后观察到生              成了黑色固体。

（2）实验室通常用上述反应的生成物硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应                             制取硫化氢（H2S）气体。常温下硫化氢气体是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空                             气大、易溶于水，水溶液是一种酸。请选取合适的制取和收集装置为______、______（填                             序号）。写出利用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的化学方程式_____________________。

精熟讲授② （2020·浙江九年级期中）向硫酸铜与硫酸 的混合溶液中加入质量分数为的氢氧化钠溶液，产生沉淀              的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

（1）由图像可知，先与混合溶液中______发生反应。

（2）生成沉淀的质量是多少？

（3）当加入溶液的质量为时，反应生成的总质量是多少？

（2020·浙江九年级期中）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同              学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液              20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。 

（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）   

（2）CD段发生反应的化学方程式为________。   

（3）滤液X中含有的溶质是________。   

（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）