8.常见的盐（一）_2021年浙教版科学准九年级上学期暑假讲义(word,无答案)

第八讲 常见的盐（一）

知识与技能：了解盐的概念和分类，掌握碳酸钙、氯化钠和碳酸钠的化学性质和用途；

习惯与方法：培养孩子们研究物质物理化学性质，关注化学物质在生活生产中应用的习惯；

思维与素养：通过化学史的学习，让学生形成用知识改善生活的意识，知识改变命运。

侯氏制碱法

为了实现中国人自己制碱的梦想，揭开索尔维法生产的秘密，打破洋人的封锁，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过5年艰苦的摸索，终于在1926年生产出合格的纯碱。侯德榜，字致本，著名化学家，侯氏制碱法的创始人。于1890年8月9日出生于福建省闽侯县坡尾村的农民家庭。1907年以优异成绩毕业于福州英华书院。1913年以特别优秀的成绩完成预科学业，公费派往美国留学。1921年获博士学位，同年接受永利碱业公司的聘请，回国发展我国的化学工业。曾任塘沽永利碱厂和南京永利硫酸铵厂总工程师兼厂长、永利化学公司总经理。为解决当时国内外市场急需纯碱，在较短的时间掌握并改进了著名的索尔维制碱法，使工艺过程缩短，而产量大增，1939年首先提出并自行设计的新的联合制碱法的连续过程，使纯碱工业和氮肥工业得到发展，这就是著名的"侯氏制碱法"。

知识点一、盐的认识

1、回顾：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？

生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－和金属Na+，通过蒸发溶液，这两种离子就会结晶析出晶体，也就是食盐晶体，就是一种盐。

2、其他酸和碱的反应。

① KOH     +   HCl    === KCl    +   H2O

② 2NaOH   +  H2SO4   === Na2SO4  +  2H2O

③ Ca(OH)2  +  2HNO3  === Ca(NO3)2 +  2H2O

④ Ca(OH)2  +  H2SO4   === CaSO4   +  2H2O

碱    +    酸   →  _______ +    水

由此可见：盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。

3、碱的电离

①NaCl ===  Na+ + Cl-         ②Na2SO4 === 2Na+ + SO42-

③KNO3 ===  K+ + NO3-          ④Na2CO3 === 2Na+ + CO32-

⑤NH4Cl === NH4+ + Cl-         ⑥BaCl2 ===  Ba2+ + 2Cl-

盐的定义：盐是电离时生成_____________或______________和______________的化合物。

互动讨论：有人说盐就是食盐，这种说法对吗？

4、盐的分类

一般我们把具有相同的阳离子或相同的阴离子的盐归为一类，并以其离子的名称命名该类盐。

例如：盐酸盐(氯化物)——NaCl、CaCl2等；    硫酸盐——Na2SO4、CuSO4等；

碳酸盐——Na2CO3、CaCO3  、BaCO3等；  硝酸盐——KNO3 、Ba(NO3)2等；

铵盐——NH4Cl、(NH4)2SO4等；         钠盐——NaCl、Na2CO3 、Na2SO4等。

知识点二、几种常见的盐

1、美丽的盐

绿矾FeSO4·7H2O    蓝矾CuSO4·5H2O    明矾KAl(SO4)2·12H2O  重铬酸钾K2Cr2O7•2H2O

橄榄石           锆石             绿柱石             氯化钠

自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。

2、几种重要的盐

（1）碳酸钠【       】

①性状：白色粉末状固体。 

②俗名：纯碱、苏打。

③碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O。无色透明晶体，易风化。

晶体风化（化学变化）——在常温下干燥的空气里，Na2CO3·10H2O会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。化学方程式：_____________________________________。

互动讨论：风化和潮解是相同的吗？

⑤用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。观察到的现象为：____________。

可见，碳酸钠的水溶液呈________性。

互动讨论：水溶液呈碱性的一定是碱，对吗？

⑥碳酸钠和强酸的反应。

Na2CO3+2HCl ＝ 2NaCl＋H2O＋CO2↑      Na2CO3+H2SO4 ＝ ______________________。

反应现象均为：_________________________。

⑦碳酸钠和某些碱溶液的反应。

Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓＋2NaOH    Na2CO3＋Ba(OH)2 ＝ ______________________。

反应现象均为：_________________________。

⑧碳酸钠和某些盐溶液的反应。

Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓＋2NaCl      Na2CO3＋MgSO4 ＝ ______________________。

反应现象均为：_________________________。

⑨CO32－的检验方法：

向待测样品滴加____________，若产生_______________________的气体，则样品中含有CO32-

⑩碳酸钠的用途。

候德榜制碱法

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (首先向水中通入氨气，然后再通入二氧化碳)

(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓  (NaHCO3溶解度最小，所以析出。)

(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  (NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解)

且利用NH4Cl的溶解度，可以在低温状态下向(2)中的溶液加入NaCl，则NH4Cl析出，得到化肥，提高了NaCl的利用率。

（2）碳酸钙【       】

自然界中，洁白纯净的碳酸钙岩石叫做汉白玉，因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做大理石。钟乳石、大理石、贝壳、鸡蛋壳、珍珠主要成分是碳酸钙，骨骼和牙齿中也含有碳酸钙。

①纯净的碳酸钙是白色块状固体，不溶于水。

②碳酸钙和强酸的反应。

CaCO3+2HCl ＝ CaCl2+H2O+CO2↑   反应现象为：_________________________。

此反应常用于_________________________。

③碳酸钙高温分解。

CaCO3CaO＋CO2↑  此反应用于_________________________。

试着在下面的方框中补充石灰石—生石灰—熟石灰相互转化的关系。

互动讨论：

1）长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？

2）怎样证明一块岩石是碳酸盐？

⑤碳酸钙的用途。

（3）氯化钠【________】

①食盐的主要成分是氯化钠。在自然中分布较广，主要存在于海水中。

海盐               岩盐                湖盐             井盐

②无色晶体、易溶于水。

③食盐溶液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生?

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3    反应现象为：_________________________。

④食盐的用途

1)食用。食盐不仅用于调味，人每天必须摄入一定食盐维持水—盐平衡。

2)食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱等。

3)制生理盐水（0.9%）

4)日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。浓的食盐溶液会使细胞内的水渗                            出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。

5)农业上用其水溶液选种

6)利用NaCl消除公路上积雪

7)防腐:腌制食物时，食盐不仅直接抑制了微生物的活性，而且通过使食物脱水，来抑                                          制微生的滋生。

互动讨论：

①有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是浓盐水，区别它们的方法有很多种。请                列举几种区别方法（不能采用品尝的方法）。

②盐都能吃吗？盐都有咸味吗？阅读案例，谈谈你对盐的认识。

A.某10岁少年因食用非法私制的食盐（含亚硝酸钠NaNO2）而中毒殒命。

B.某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。

精熟讲授①下列选项中物质的名称、俗名、化学式不一致的是（　　）

A．二氧化碳  干冰  CO2    B．氧化钙  熟石灰  CaO

C．氢氧化钠 烧碱   NaOH    D．碳酸钠  纯碱   Na2CO3

高效演练1-1 同学们将以下各物质书写化学式、俗称、进行物质分类，其中完全正确的是（    ）

A．氢氧化钠：Na(OH)、烧碱、碱  B．氢氧化钙：Ca(OH)2、生石灰、氧化物

C．碳酸钠：Na2CO3、纯碱、盐   D．氧化钙：CaO、熟石灰、碱

高效演练1-2 下列物质的对应名称、化学式、俗称、用途完全正确的是（    ）

精熟讲授② 甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质间只通过一步反应就能实现如图中箭头所示的转              化。不符合上述要求的一组物质是（　　）

高效演练2-1 如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去)，              下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（　　）

A．C、CO2、CO    

B．KOH、K2SO4、KNO3

C．H2O2、H2O、O2   

D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2

精熟讲授③ 下列曲线图与实验事实相一致的是（　　）

         A     B      C     D

A．向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液

B．t℃，向一定量饱和的NaCl溶液中不断加入蔗糖

C．向一定量的HCl和CaCl2混合液中不断滴入Na2CO3溶液

D．向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba（OH）2溶液

精熟讲授①有下列几种厨房中的物质：a.食醋　b.纯碱　c.食盐　d.蔗糖；请选择合适的标号（a～d）填空（不得重复）

（1）用于配制生理盐水的是____________；

（2）葡萄表皮上因喷洒“波尔多液”而呈现的蓝色斑点，可以用厨房调料________洗净。

（3）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是________。

（4）属于有机物的是________。

高效演练1-1 请用下列物质的序号填空：

①氢气 ②胆矾 ③熟石灰 ④碳酸氢铵 ⑤硫酸钾 ⑥烧碱 ⑦一氧化碳

(1)________，常见的建筑材料，也可用于改良酸性土壤；

(2)________，常见的铵态氮肥，不能和碱性肥料混合施用；

(3)________，是含结晶体的硫酸盐，呈蓝色，可配制波尔多液；

(4)________，造成煤气中毒的气体，可做燃料与还原剂

高效演练1-2 A、C、D是三种常见的含钙化合物，A是天然大理石和石灰石的主要成分．将A高温分解得到一种常见的温室气体B和一种氧化物C，将C溶于水得到一种常见的碱D．根据你的推断，回答下列问题：

（1）D俗称________；

（2）袋装食品中常放入小袋装（透气）C，其作用是________；

（3）写出B与D的水溶液反应的化学方程式______________；该反应产生的现象是________。

精熟讲授② 有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验：

（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到沉淀，上层为无色溶液；

（2）过滤，在沉淀中加入少量稀硝酸，沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验               对原固体粉末的判断正确的是（　　）

A．一定含有碳酸钠，可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，氯化铜

B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾

C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜，氯化钾

D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾

精熟讲授① 氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质很相似。现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钾溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滳加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，m、n是曲线上的点，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。试结合实验及关系图像进行分析，下列叙述中正确的是（　　）

A．由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为KOH

B．瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图

C．原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69：112

D．溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种

高效演练1-1  向用盐酸酸化的MgSO 4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是（    ）

A．ab产生的沉淀为硫酸钡    B．ab产生的沉淀为氢氧化镁

C．bc产生的沉淀为氢氧化镁   D．bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁

精熟讲授② 某兴趣小组收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液5.11kg，他们用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸来处理废液。在向废液中加入稀硫酸过程中，测得所得溶液的质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。

（1）在处理废液过程中，___________（填字母）点对应的溶液pH=7 。

（2）若向BC段（不包括B、C）对应的溶液，滴加硝酸钡溶液，则产生的沉淀是___________ 。（填化学式）

（3）求出生成CO2的质量。

（4）求出B点的坐标（x0，y0）。

高效演练2-1 取两份等质量的xCuCO3·yCu(OH)2固体，在一份中加入过量盐酸，生成CO26.6g；加热另一份使其完全分解，得到CuO 20.0g。则x和y的关系正确的是(　　)

A．x∶y=1∶1 B．x∶y=2∶1 C．x∶y=2∶3 D．x∶y=3∶2

高效演练2-2 在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右边烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可能是（　　）

①始终向左偏转   ②不发生偏转   ③始终向右偏转   ④最初向左偏转，然后向右偏转

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

墨鱼骨能治疗胃酸过多等多种疾病，其主要成分为碳酸钙（杂质可溶于水）。为了测定墨鱼骨中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图装置进行实验：

（1）小明采用如图所示实验装置，通过测定D瓶质量变化来研究。

①装置C用于干燥气体，C中所盛的试剂可以是_____。

②反应结束后未鼓入一定量的空气，对测量结果有什么影响？并说明理由。_____。

（2）小科也采用如图所示实验装置，通过测定B瓶质量变化来研究。他用相同溶质质量分数的稀盐酸和该样品反应（所得溶液均为不饱和溶液），三组实验数据记录如表。请分析计算，在第三次实验中m的值。（写出计算过程）