1.化学式、质量守恒定律_2021年浙教版科学准九年级上学期暑假讲义(word,无答案)

第一讲     化学式、质量守恒定律

知识与技能：复习化学式的书写及化学式表示的意义、质量守恒定律及其应用；

习惯与方法：巩固上学期的化学基础知识，养成复习的习惯，对学习过的内容加深理解；

思维与素养：形成元素守恒、质量守恒的思维，能够用守恒的观念解决问题。

课题一、化学式

知识点一、认识常见物质的化学式，解释化学式所表示的含义

1．化学式：用元素符号来表示____________的式子。

2．化学式表示的含义：①表示____________；②表示这种物质的____________；③表示组成物质的____________；④表示这种物质的一个分子中所含的原子及原子的数量。

知识点二、知道相对原子质量和相对分子质量的概念

1．相对原子质量：原子的实际质量跟C－12原子质量的1/12相比后得出的____________。相对原子质量与该原子的实际质量成____________。

2．相对分子质量：一个分子中各原子的____________总和。

知识点三、查阅相对原子质量，根据化学式计算物质的相对分子质量

相对分子质量的计算方法：①查表可得化学式中各元素的相对原子质量；②根据算式计算。

知识点四、根据化学式计算组成物质的元素的质量比

物质中各元素的质量比＝(A元素的相对原子质量×A元素的原子个数)∶(B元素的相对原子质量×B元素的原子个数)∶……

知识点五、根据化学式计算组成物质的某元素的质量分数

化合物中某元素的质量分数＝×100%

精熟讲授① 写出下列物质的化学式

（1）氧气_________（2）氦气__________（3）硫化锌_________（4）氧化钠_________

（5）氯化钡_______（6）氢氧化钙______（7）硫酸铝_________（8）硝酸_________

（9）硫化铵_______（10）碳酸钾___________

高效演练1-1 用化学式或符号表示。

①氩气____________；②氯气___________；③硫磺____________；④汞_________________；

⑤金刚石__________；⑥氯化钠__________；⑦水______________；⑧过氧化氢_____________；

⑨五氧化二磷_______；⑩硝酸铵__________；⑪一氧化氮________；⑫氧化镁______________；

⑬四氧化三铁_______； ⑭氢氧化铜________；⑮碳酸钠_________；⑯3个二氧化碳分子_____；

⑰2个钡离子________；⑱两个银原子______；⑲硫酸根离子______；⑳+3价的铝元素______。

精熟讲授② 下列物质①二氧化碳②氧气③铝④氯化钙⑤氖气⑥石墨⑦甲烷，由分子构成的是__________，由原子构成的是__________，由离子构成的是__________。(填序号)

高效演练2-1氯化钠溶于水中得到氯化钠溶液。氯化钠溶液中含有的微粒是（    ）

A．水分子、氯化钠分子 B．水分子、氯化钠离子

C．水分子、钠离子、氯离子 D．水离子、钠离子、氯离子

精熟讲授① (2020·东营)槲皮素(化学式C15H10O7)是东营盐碱滩上常见的一种草本植物“茶棵子”的主要成分，具有降低血压的作用，用“茶棵子”叶泡水喝具有一定降压效果。下列说法正确的是(　　)

A．槲皮素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15∶10∶7

B．槲皮素由15个碳原子、10个氢原子和7个氧原子构成

C．槲皮素的相对分子质量是302g   

D．槲皮素中氢元素的质量分数最小

高效演练1-1 (2020·永州)2020年1月21日，中科院武汉病毒研究所申报了瑞德西韦(Remdesivir)的中国发明专利，瑞德西韦是治疗新冠病毒性肺炎的一种临床试验抗病毒药物，其化学式为C27H35N6O8P。下列关于瑞德西韦说法错误的是(　　)

A．瑞德西韦属于有机化合物    B．瑞德西韦中N、O元素的质量之比为3∶4

C．瑞德西韦的相对分子质量为602   D．一个瑞德西韦分子中含有77个原子

精熟讲授② (2020·温州)茶是人类健康的饮品之一，联合国将5月21日定为“国际茶日”。

(1)在泡茶过程中，会闻到茶特有的香气，这是因为分子_____________________________。

(2)茶氨酸(C7H14N2O3)是茶树特有的一种氨基酸。茶氨酸中氮元素与氧元素的质量比为_______。

高效演练2-1 (2018·嘉兴、舟山)最近，国外研究人员发明了一种在锌原子周围聚合咪唑钠(C3H3N2Na)和苯并咪唑(C7H6N2)两种有机物的新型玻璃，与硅原子周围聚合各种无机物的传统玻璃相比，具有更好的透光性和延展性。

(1)硅元素与锌元素之间最根本的区别是____________不同。

(2)新型玻璃具有更好的延展性，这属于物质的____________(填“物理”或“化学”)性质。

(3)请列式计算咪唑钠(C3H3N2Na)中碳元素的质量分数。

高效演练2-2 (2019·嘉兴、舟山)小明在学习了元素和物质的知识后，进行了梳理，其中正确的是(　　)

A．铁元素的质量分数由高到低：FeO、Fe2O3、FeS

B．钙的化合物在水中的溶解性由大到小：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2

C．氮元素的化合价由高到低：HNO3、NH3、NO

D．空气中主要气体的体积分数由大到小：O2、N2、CO2

精熟讲授① (2018·孝感)某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3)两种物质组成。已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。则该固体混合物中钠元素的质量分数为(　　)

A．23%　　　　     B．46%　　　　

C．50%　　　　     D．78%

高效演练1-1 (2019·荆州)由CO和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫元素的质量分数是(　　)

A．16%　　　　     B．18%　　　　

C．20%　　　　     D.22%

氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。

(1)上述燃烧过程中消耗O2的质量为________克。

(2)通过计算求X中各元素的原子个数比。(写出计算过程)

课题二、质量守恒定律

知识点一、质量守恒定律

（1）内容：在　　　　反应中，参加化学反应的　　　　总和等于反应后　　　　　　　　

　　　　　　　　总和，这个规律叫做质量守恒定律。

（2）适用范围：适用于化学变化而不适用于物理变化。如1克水加热后变成了1克水蒸气，这               一变化前后虽然质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。

（3）注意事项

①强调的是“质量守恒”，对反应物和生成物均是气体的反应来说，反应前后气体质量                            总和保持不变，但其体积　　　　相等。

②强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，这里不是各物质质量的简单相加，而是                            指已参与反应的　　　　质量，不包括没有参与反应的（反应剩余的）那部分质量。

（4）质量守恒定律的实质：从原子、分子角度来看，化学反应的过程就是反应物分子里的原子

　　　　　　　　生成物分子的过程。化学反应前后原子的　　　　　　　　并没有改                变，所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。

精熟讲授① 一定条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法正确的是（    ）

A．x的值为22 B．该反应为置换反应

C．W由碳、氢两种元素组成 D．W中碳元素的质量分数为85％

高效演练1-1 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．x的值为44      B．该反应类型属于化合反应

C．W由碳、氢两种元素组成   D．W中碳、氢元素的原子个数比为1：3

精熟讲授② （2019·杭州2）如图是教材中用来表示电解水过程的示意图（其中“○”、“●”分别表示H原子和O原子）。分析示意图，可作出的正确判断是（    ）
 

A．常温常压下水可以发生分解反应  B．电解水的最终产物是H、O原子
C．H原子是图示微粒中的最小微粒  D．O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子

高效演练2-1 在“宏观－－微观－－符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图是某反应的微观示意图，下列对该反应的有关说法正确的是（    ）

A．该反应属于置换反应           B．该反应前后纳米镍的质量、化学性质不变

C．甲、丙、丁均为氧化物         D．丙与丁的分子个数比是1:1

高效演练2-2 2018年5月18日，国际学术期刊《自然·纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法或化学方程式正确的是（    ）

A．甲、丙是有机化合物，也是氧化物 B．该反应为复分解反应

C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．CO2 + 3H2 CH3OH + H2O

精熟讲授① 一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是（    ）

A．X 的值等于0      B．甲一定是化合物

C．丙和丁的质量变化比为8：1   D．该反应是分解反应

高效演练1-1 为了测定乙烯（C2H4）在氧气不足时的燃烧产物将一定量的乙烯和氧气置于一个密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（    ）

A．a的值为1.6      B．乙烯与X的分子个数比为2:3

C．X的化学式是CO     D．乙烯燃烧过程吸收大量热

精熟讲授① 某研究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验，两套实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）利用甲装置进行验证实验：甲装置中气球的作用是__________。瓶底的细砂能隔热，加热               玻璃管至红热，引燃白磷，锥形瓶中产生的现象为_______________，该反应的化学方程               式为_________________________。待锥形瓶冷却后，将其放回原托盘上，天平保持平衡。

（2）利用乙装置进行验证实验：烧杯中的现象是______________，当反应后可观察到天平不平               衡，其原因是_____________。该反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。

（3）下列情形中，在化学反应前后，一定不变的是___________（填序号）。

①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤物质质量总和；⑥元素种类；

（4）通过对比分析甲和乙验证实验，在反应物不变的前提下，要保持天平平衡，使实验数据能               真实反映质量守恒定律，对验证实验乙的改进措施为______________________________。

高效演练1-1 学习了质量守恒定律后，小红对此进行了探究．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生了变化？通过查阅资料，小红同学已知：碳酸钠与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体．

请你和小红同学按下面的过程一起探究：

（1）假设：有气体生成的物质发生化学变化后，其总质量是否一定不变？

（2）设计实验方案验证你的假设：小红设计了如图装置的实验，你认为天平最终能平衡  吗？          ，其理由是                                                ．

（3）在实验中，如果锥形瓶的瓶口上没有系上气球，将会出现什么结果？                

（4）根据小红的实验，你的结论是                                        ．

某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示：

（1）实验A中，发生化学反应的化学方程式为_______________，小气球的作用是________。

（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，               观察到反应后天平不平衡，天平指针向_____偏转，其原因是________________________。

（3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，               并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1～2分钟。冷却后，他们观               察到的现象是：①____________②___________。其原因是_________________________。

（4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再               称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是_________________________。

（5）在四个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？________，请从原子的角度分析质量                             守恒的原因                                                                 。