2021年江苏省苏州市中考化学全真模拟试卷（二）

2021年苏州市中考化学全真模拟试卷（二）

化学

注意事项：

1，本试卷分选择题和非选择题，共28题，满分100分；考试用时100分钟。

2，答题前，考生务必将自己的姓名、考点名称、考场号、座位号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡相对应的位置上，并认真核对条形码上的准考号、姓名是否与本人的相符合。

3，答选择题必须用2B铅笔把答题卡相对应题目的答案标号涂黑，如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137

选择题（共40分）

单项选择题（包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）

1.“绿水青山就是金山银山”，下列做法符合这一理念的是

2.下列属于合成材料的是

3.下列物质的化学式书写正确的是

4.下列实验操作错误的是

5.酒驾测试仪器中有一种重要的金属元素铬，铬原子的核外电子数为24，相对原子质量是52，则铬原子的核电荷数是

6.下列各组物质中，前者由分子构成，后者由离子构成的一组是

7.下列化学方程式正确的是

8.合理科学的膳食能为人体提供必须的营养素和化学元素以维持人体健康。下列说法正确的是

9.下列说法正确的是

10.在足量水中能形成悬浊液的是

11.在pH=12的溶液中，下列离子可以大量共存的是

12.欲配制500g溶质质量分数为0.9%的NaC1溶液，下列操作将导致结果偏大的是

①称量NaC1固体时物码倒反且动用了游码

②用量筒量取水时俯视读数

③将量筒中的水倒入烧杯中时有少量水溅出

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出

13. 下列试验方案设计合理的是

1. A              B.B             C.C              D.D

14. 图像与题中给出变量不符合的是

15. 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，根据表中信息判断下列说法正确的是

16.已知CO2和SO2的混合气体中碳元素的质量分数为12%，则混合气体中硫元素的质量分数为

17.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是

18.实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。

实验后将甲、乙、丙试管中的剩余物倒入一个烧杯中，充分反应。然后将丁实验的剩余物倒入此烧杯中，有气泡冒出。下列说法正确的是

①气泡可能是Na2CO3与稀盐酸反应生成的

②甲、乙、丙试管混合时有红色物质出现

③乙、丙试管中不一定有剩余的稀盐酸

④最后烧杯中的溶液一定含有NaCl，ZnC12，HCl

19. 本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。

关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是

20. 向一定质量的Na2CO3和Na2SO4，混合溶液中先后滴加BaC12，HC1溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

下列说法错误的是

非选择题（共60分）

21. （5分）用化学符号填空；

（1）小苏打_________

（2）3个氯离子________

（3）2个水分子________

（4）改良酸性土壤的碱__________

（5）金刚石____________

22.（8分）根据如图所示的实验装置回答问题： 

（1）写出标有序号仪器的名称：①________，若使用A装置加热高锰酸钾制取氧气，则需要改进的是______________________________。

（2）钠是一种很活泼的金属，常温下易与水反应生成了一种可燃性气体和苛性钠，反应非常剧烈很容易发生爆炸。假设要以钠和水为原料制取该气体，为了防止爆炸需控制其反应速度，应选择的发生装置为__________（填序号），若用G收集气体，则气体应从____端进，钠与水反应的化学方程式为_______________________________________。

（3）实验室制取二氧化碳的药品不能用稀硫酸代替稀盐酸的理由是________________________

________。图H是某同学利用塑料瓶和其它用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写一个优点。_________________________________

23.（6分）阅读下面科普短文。

土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。

表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）

土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:

土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。

依据文章内容回答下列问题。

（1）表1中的“钙”指的是______________（填“元素”或“原子”）。

（2）由图1可知：60min内，_________（填序号，下同）。

A 浸泡30min比10min脆性分值高

B 浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化

C 随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低

（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是_______________________。

（4）変绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是___________________________________。

（5）下列说法正确的是_____________。

A 土豆是四大粮食作物之一    B 土豆中维生素C含量最高

C 用水泡可防止土豆片褐変    D 土豆开发应用的前景广阔

24.（7分）实验室配制质量分数为10%的NaCl溶液，如图1是某同学的实验操作过程：

（1）用图1中的序号表示配制溶液的正确操作顺序是____________。

（2）若③中游码读数为1.5，则他称取NaCl的质量是________g。则配制溶液时，该同学需要用水的体积是_______mL.（水的密度为1.0g/mL）,需选择_________（20mL,50mL,100mL）的量筒。量取水时，还需要的玻璃仪器名称是_______。

（3）他按图2量取水的体积，若其他操作步骤均无误差，则其所配溶液溶质质量分数_________（填大于"等于"或"小于"）10%。

（4）实验结束后，要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是__________。

25.（8分）小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：

在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，试管中无现象；再给上述试管加热，试管中产生一种有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色。

（1）（实验分析）

溶液呈蓝色，说明生成了________（填“物质名称”或“化学式”）。

（2）根据________，说明产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体。

（3）（查阅资料）

①常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢。

②二氧化硫能使品红溶液褪色，硫化氢不能使品红溶液褪色

（实验探究）将产生的气体________中，现象为________。

（4）（实验结论）

在加热条件下，铜能与浓硫酸反应产生二氧化硫气体，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式__________________。

（5）（拓展延伸）

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，则下列反应中属于氧化还原反应的是________，H2SO4作氧化剂的是________。

26. （6分）四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，查阅资料：

I.Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢.

II.Na2S4能与水和氧气反应，产生苛性钠和一种不溶于水的黄色固体。

实验过程：

①制备四硫化钠：取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加热（如图甲所示，夹持装置已略去）制得Na2S4

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10ml水，迅速塞紧橡皮塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h1（如图乙所示）。该反应的化学方程式为____________________________________________________。

③将该试管插入水中(如图2所示)，拔下橡胶塞，观察到__________，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。理论上h2∶h1=___________。

④按照①和②再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。

根据第3次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为___________%(结果精确到 0.1%)。

27.（6分）实验室放置已久的Na2SO3固体很容易变质。为探究实验室该药品的成分， 某兴趣小组的同学进行了下列探究过程： 

【查阅资料】2Na2SO3+O2=2Na2SO4

Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑

【提出问题】该Na2SO3是否变质了呢？是全部变质，还是部分变质呢？

【猜想】猜想1：样品未变质(即：样品中只含Na2SO3)。

猜想2：样品全部变质(即：样品中只含______________

猜想3：样品部分变质(即：样品中含有Na2SO3和Na2SO4)。

【实验探究】

回答下列问题：

（1）猜想2：样品中只含________(填化学式)。   

（2）现象A：                       。   

（3）写出实验Ⅱ发生反应的化学方程式：                         。 

【实验拓展】

①若猜想3成立，将实验探究中的两个实验步骤交换顺序。请回答滴入盐酸后看到的现象是___                               。

②根据以上探究可知固体Na2SO3必须密封保存。氢氧化钠固体也必须封保存，其目的是为了防止它与空气中的________发生反应而变质。

28.(13分)工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4 为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．

【资料1】草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：

H2C2O4•3H2O  CO2↑+CO↑+4H2O

（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是________（填字母编号）． 

（2）【问题讨论】用图所示装置进行实验： 

实验前应先________．

（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是________、________（填字母编号）． 

a．浓硫酸       b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液

（4）B装置的作用是                     ．   

（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是： 

①加热前________． ②停止加热后________．

（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式                     ．   

（7）【数据分析与计算】【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数： 

称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．

①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则________＜m＜________．

②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是________．

【实验评价】

反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷                     ．

参考答案

一、选择题

1~5 BACBA 6~10 BCCDB 11~15 ABDBC 16~20BADBD

二、非选择题

21.⑴NaHCO3 ⑵3Cl- ⑶2H2O ⑷Ca(OH)2 ⑸C

22. ⑴长颈漏斗；在试管口放一团棉花 ⑵C；b；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑶生成的硫酸钙是微溶物会阻止反应继续进行；可控制反应开始与停止
23. ⑴元素 ⑵ABC ⑶其他条件相同时，土豆片淀粉含量随浸泡时间延长而降低 ⑷龙葵素含量增高使人中毒 ⑸ACD
24. ⑴②③①⑤④ ⑵5.5；49.5；50；胶头滴管⑶小于 ⑷内壁附着的水既不成水滴也不成股流下
25. ⑴CuSO4或硫酸铜 ⑵有刺激性气味

⑶通入品红荣溶液；品红溶液腿色

⑷Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑

⑸①②③；①②

26. ⑴2Na2S4+O2+2H2O=8S↓+4NaOH  ⑵水进入试管且体积约占试管内剩余体积的1/5；4：5

⑶20.9%

27. ⑴Na2SO4 ⑵有刺激性气味的气体产生 ⑶Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ⑷沉淀部分溶解

⑸ CO2

28.（1）d  （2）检查装置气密性  （3）c；a
（4）检验二氧化碳是否被氢氧化钠溶液完全吸收
（5）排出装置中的空气，避免发生安全事故；使反应生成的二氧化碳全部被碱石灰吸收
（6）Fe2O3+3CO   2Fe+3CO2  ， 或FeO+CO  Fe+CO2  ， 或Fe3O4+4CO    3Fe+4CO2
（7）7.0；7.78；76%；偏小；没有处理尾气