云南省昆明市2018年中考化学试题（WORD版，含答案）

2018年云南省昆明市中考化学试卷

一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）

1．下列属于纯净物的是（　　）

A．鲜花饼 B．小锅米线 C．果汁 D．水

2．下列属于化学变化的是（　　）

A．木柴燃烧 B．酒精挥发 C．水变成冰 D．铁水铸成锅

3．由地壳中含量最多的元素组成的单质是（　　）

A．Fe B．Si C．O2 D．Al

4．下列属于钾肥的是（　　）

A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．CO（NH2）2 D．（NH4）2HPO4

5．下列属于天然有机高分子材料的是（　　）

A．合成橡胶 B．合成纤维 C．塑料 D．棉花

6．下列人体所必须的元素中，缺乏或过量都会引起甲状腺肿大的是（　　）

A．钙 B．铁 C．碘 D．硒

7．下列实验操作错误的是（　　）

8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）

A．沙子 B．食盐 C．面粉 D．橄榄油

9．据《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。该气体是指（　　）

A．CO B．H2 C．CH4 D．O2

10．500mL水中含有约1.67×1025个水分子，说明（　　）

A．分子可以再分 B．分子之间有间隔

C．分子在不断运动 D．分子的体积和质量都很小

11．下列说法错误的是（　　）

A．夜晚发现家中燃气泄漏要立即开灯检查

B．在加油站、加气站使用手机可能引发燃烧、爆炸

C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离

D．炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大

12．如图是某反应的微观示意图（反应条件已省略），下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．反应前后原子的数目增多

B．生成物的分子个数比为1：1：1

C．化学反应是原子的重新组合

D．反应前后分子的种类不变

13．芒果中含有芒果苷（化学式为C19H18O11），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。下列关于芒果苷的说法错误的是（　　）

A．由三种元素组成

B．相对分子质量为422g

C．质量分数最大的是碳元素

D．该分子中氢、氧原子个数比为18：11

14．除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是（　　）

A．Fe B．Cu C．HCl D．Ag

15．食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。下列不属于酸性食物的是（　　）

A．鸡蛋 B．猪肉 C．波菜 D．大米

16．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。

下列说法正确的是（　　）

A．x等于90

B．b可能是单质

C．c一定是催化剂

D．参加反应的a与d的质量比为7：8

17．CO32﹣中碳元素的化合价为（　　）

A．﹣2 B．+2 C．+4 D．+6

18．向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示，则y表示（　　）

A．沉淀的质量 B．氢氧化钡的质量

C．溶液的pH D．溶质的质量

19．如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KC1，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤之后得K2Cr2O7固体，下列有关说法错误的是（　　）

A．上述过程中涉及的化学反应属于复分解反应

B．80℃时100g四种溶液中，溶质质量分数最小的是NaCl溶液

C．上述冷却结晶过程中，冷却到10℃时得到的K2Cr2O7固体比60℃时多

D．在0﹣100℃时，相同温度下，四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7

20．向AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Zn、Fe和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的有（　　）

①滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3

②当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn、Fe

③向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，可能有Zn

④向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，滤渣中可能有Zn、Fe、Cu

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）

21．（5分）用化学用语填空。

（1）3个硫原子　   　；

（2）五氧化二磷　   　；

（3）4个一氧化氮分子　   　；

（4）钾元素　   　；

（5）水中氧元素的化合价　   　。

22．（8分）（1）镁元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。

①镁元素的原子序数是　   　；

②镁原子核外有　   　个电子层

③镁原子最外层有2个电子，在化学反应中易　   　（填“得到”或“失去”）电子，形成离子，其符号为　   　。

（2）现有A．碳酸氢钠B．氯化钠C．石墨D．二氧化碳，选择适当的物质填空（填标号）。

①绿色植物进行光合作用吸收的是　   　；

②用于制铅笔芯的是　   　；

③用于治疗胃酸过多症的是　   　；

④用于消除公路上的积雪的是　   　。

23．（7分）（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。

①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈　   　性。

②加入　   　后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。

③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的　   　（填标号）轻松将水垢除去。

A．食盐水B．食醋C．料酒D．蚝油

（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是　   　（填标号）。

A．使用节水龙头B．洗衣服的水用来冲厕所C．淘米的水用来浇花D．公园草坪用大水漫灌

（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于　   　（填“可再生”或“不可再生”）能源。它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是　   　。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源　   　。

24．（7分）阅读下面的科普材料。

地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。陆地上存在各种各样的金属矿藏。

部分常见的金属矿石

从矿石中制取金属单质的过程叫冶金，金属作为金属材料，其价值不仅取决于它在地壳中的含量和独特的性能，在很大程度上还取决于其冶炼的难易程度。例如铝是人们熟悉的金属，其蕴藏量居全属之首，应用广泛，但在1886年以前，它的价格比黄金还高，其原因是冶炼成本太高。目前工业冶炼铝的原理是：将铝土矿提纯后，在熔融状态下电解，生成铝和氧气。

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。从1世纪起，铁成了一种最主要的金属材料，工业上可利用一氧化碳还原赤铁矿制得金属铁。

金属除了有光泽、导电性、导热性、延展性等共同的物理性质外，还有各自的特性。例如，铁、铝等大多数金属都呈银白色，但铜呈紫红色；常温下大多数金属是固体，但汞是液体。

金属材料应用广泛。形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙飞船上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能，可揉成一团放入卫星或宇宙飞船舱内，需要时可在一定条件下恢复原来的抛物面形状。钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可以用来制造人造骨等。

人类每年要从自然界提取数以亿吨计的金属，但矿物的储量有限，因此，对金属资源的保护变得迫在眉睫。

回答下列问题：

（1）根据材料可知，工业上可以用　   　（填矿石名称）来冶炼金属钨。

（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是　   　。

（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式　   　。

（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的　   　性。

（5）根据材料可知，　   　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。

（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②　   　；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。

25．（6分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下：

（1）反应①的化学方程式为　   　。

（2）TiO2与焦炭（C）和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，相应的化学方程式为　   　。

（3）反应②的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体。则该反应的化学方程式为　   　。

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）

26．（9分）如图1为实验室常用装置。

（1）仪器a的名称是　   　。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是　   　，反应的化学方程式为　   　。若用排水集气法收集，当气泡　   　时开始收集。

（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3．用该法制NH3时，应选择的发生装置是　   　（填标号），收集装置是　   　（填标号）。

（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：①不支持燃烧；②　   　；③　   　。

27．（7分）我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。

【提出问题】该湖盐样品的成分是什么？

【查阅资料】冬天捞碱的“碱”指Na2CO3，夏天晒盐的“盐”指NaCl。

【猜想与假设】猜想一：Na2CO3

猜想二：NaCl

猜想三：Na2CO3和NaCl

【实验探究】

【拓展延伸】为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是　   　。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是　   　（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为　   　%（保留一位小数）。

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

28．（6分）已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，向100g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成0.4g H2．求：

（1）参加反应的Si的质量。

（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数。

2018年云南省昆明市中考化学试卷

参考答案

一、选择题（本大题共20个小题，其中第1-15小题，每小题2分，第16-20小题，每小题2分，共45分．每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）

1-5：DACBD　　　6-10：CDBCD　　　11-15：ACBAC　　　16-20：DCDBC

二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）

21．（1）3S；

（2）P2O5；

（3）4NO；

（4）K；

（5）H2。

22．（1）①12；②3；③失去；Mg2+；

（2）①D；②C；③A；④B。

23．（7分）（1）云南很多地方都有温泉，小艳同学取某地温泉水样，冷却至室温后进行探究。

①测得温泉水样的pH=7.4，可知该温泉水样呈　碱　性。

②加入　肥皂水　后震荡，发现泡沫较少，浮渣较多，说明该温泉水样为硬水。

③小艳同学发现长时间烧煮该温泉水的水壶中有水垢，她用厨房里的　B　（填标号）轻松将水垢除去。

A．食盐水B．食醋C．料酒D．蚝油

（2）云南水资源丰富，但分布不均，节约用水，人人有责。下列不属于节水措施的是　ABC　（填标号）。

A．使用节水龙头B．洗衣服的水用来冲厕所C．淘米的水用来浇花D．公园草坪用大水漫灌

（3）从能源能否循环再生的角度划分，煤、石油、天然气属于　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）能源。它们燃烧会产生SO2、CO、NO2、CO2、可吸入颗粒物等，其中没有计入空气质量日报中空气污染指数项目的是　CO2　。随着化石燃料的日益减少，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求。请列举出一种新能源　太阳能　。

24．（1）根据材料可知，工业上可以用　白钨矿　（填矿石名称）来冶炼金属钨。

（2）铝是地壳中含量最多的金属元素，1886年以前铝的价格比黄金还高的原因是　冶炼成本太高　。

（3）根据材料，写出工业冶炼铝的化学方程式　2Al2O34Al+3O2↑　。

（4）金属可以压成片，抽成丝，利用了金属的　延展　性。

（5）根据材料可知，　钛镍形状记忆　合金可用来制造卫星或宇宙飞船的天线。

（6）保护金属资源的途径有：①防止金属腐蚀；②　回收利用废旧金属。　；③合理开采矿物；④寻找金属代用品。

25．解：（1）反应①中，H2TiO3分解生成水和二氧化钛，反应的化学方程式为：H2TiO3H2O+TiO2。

故填：H2TiO3H2O+TiO2。

（2）该反应中C和Cl2按质量比为12：71的比例参加反应，则碳和氯气的物质的量之比为：：=1：1，相应的化学方程式为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

故填：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。

（3）反应②中的红色固体是氧化铁，两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体是二氧化硫和三氧化硫，则该反应的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

故填：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。

三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）

26．（1）仪器a的名称是　集气瓶　。

（2）实验室用高锰酸钾制氧气时，试管中棉花的作用是　为了防止高锰酸钾粉末进入导管　，反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。若用排水集气法收集，当气泡　从导管口连续均匀冒出　时开始收集。

（3）已知浓氨水和生石灰在常温下反应，可制得易溶于水的NH3．用该法制NH3时，应选择的发生装置是　C　（填标号），收集装置是　B　（填标号）。

（4）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是：①不支持燃烧；②　不能燃烧　；③　密度比空气大　。

27．解：【实验探究】

取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的；

向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银，实验过程如下所示：

【拓展延伸】

（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。

故填：使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

（3）设碳酸钠质量为x，

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，

106                                         44

x                                          0.44g

=，

x=1.06g，

则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：×100%=10.6%，

故填：10.6。

四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）

28．解：设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中溶质的质量分数为y。

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

28     80                              4

x        100gy                       0.4g

==

x=2.8g

y=8%

答：（1）参加反应的Si的质量为2.8g。

（2）该NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。