2021年云南省昆明市官渡区中考二模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年云南省昆明市官渡区中考二模化学试题（word版 含答案），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．食醋是生活中常见的调味品，其中含有3%~5%的乙酸(CH3COOH)。下列属于乙酸化学性质的是
A．能使石蕊溶液变红
B．密度为1.05g/cm3
C．有强烈刺激性气味
D．易溶于水和乙醇
2．钾肥具有促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等作用。下列属于钾肥的是
A．NH4NO3B．KNO3C．Ca3 (PO4)2D．KCl
3．法国化学家拉瓦锡将汞放在密闭容器里加热12天，发现容器里空气的体积减少了约1/5。减少的气体是
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
4．石屏豆腐是“中国国家地理标志产品”。因其制作过程中采用天然地下水作凝固剂，故做出的豆腐鲜嫩爽滑。豆腐中富含
A．糖类B．蛋白质C．油脂D．维生素
5．世界卫生组织5月7日宣布，由中国研发的新冠疫苗获得世卫组织紧急使用认证。新冠疫苗内包装使用到的下列材料中，属于有机合成材料的是
A．玻璃瓶身B．纸质标签C．不锈钢针头D．塑料针帽
6．下列春、夏、秋、冬四季常见的现象中能用“分子在不断运动”解释的是
A．春季：柳絮纷飞B．夏季：蛙鸣蝉叫C．秋季：金桂飘香D．冬季：漫天飘雪
7．具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作不正确的是
A．点燃酒精灯B．取用粉末
C．稀释浓硫酸D．过滤泥水
8．2021年世界地球日宣传主题为“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列与该主题不相符的是
A．推广使用太阳能、风能，有利于节能减排
B．经常使用一次性筷子及一次性塑料制品
C．易拉罐、矿泉水瓶应投入可回收垃圾桶
D．城市湿地具有提高生物多样性的生态功能
9．研究表明，富营养化越严重的水体碱性越强。某课题组测得入滇池4个不同河段水样的pH如下表。其中富营养化最严重的是
A．甲河段B．乙河段C．丙河段D．丁河段
10．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾
11．明代修著的《本草品汇精要》中记载炉甘石(主要成分为ZnCO3)具有“止血、生肌、明目，主风热赤眼”的功效。ZnCO3中碳元素的化合价为
A．-4B．-2C．+2D．+4
12．如图为四种粒子的结构示意图。下列说法正确的是
A．①③化学性质相似B．②③属于同种元素
C．③④形成的化合物为NaClD．①②表示的是原子
13．大理白族扎染技艺是国家级非物质文化遗产。白族扎染的主要染料来自于板蓝根等植物中含有的靛蓝(C16H10N2O2)。下列关于靛蓝说法不正确的是
A．靛蓝属于有机化合物
B．1个靛蓝分子中含有30个原子
C．靛蓝中氮、氧元素的质量比为1:1
D．靛蓝中氢元素的质量分数最小
14．银针是中国传统中医针灸疗法中的常用器械。银元素在周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是
A．属于金属元素
B．元素符号为Ag
C．Ag的核外电子数为48
D．相对原子质量是107.9
15．下列实验现象描述正确的是
A．甲烷在空气中燃烧，发出黄色火焰
B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光
C．氯化钠溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀
D．氧化铁中滴加稀盐酸，生成黄色的氯化铁溶液
16．在一定条件下，一密闭容器中发生某反应，反应过程中涉及到的各物质的微观示意图及反应前后的质量如下表。下列说法正确的是
A．x+y=20.0
B．反应前后原子种类不变，数目增加
C．参加反应的两种物质的分子个数比为1:1
D．反应中甲、乙的质量变化比为17:9
17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的溶解度小
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为45%
C．t2℃时，使乙的饱和溶液析出晶体可采用蒸发溶剂、降温、升温三种方法
D．将等质量的甲、乙溶液从t3℃降温至t1℃，析出固体甲的质量与析出固体乙的质量相等
18．下列实验方案设计合理的是
A．AB．BC．CD．D
19．下列图示能正确反映对应变化关系的是
A．图①表示在等质量的Mg、Zn中加入溶质质量分数相同的稀硫酸
B．图②表示加热一定量的KC1O3和MnO2的固体混合物
C．图③表示向一定量的HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．图④表示向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO
20．“趣味化学棋”的游戏规则如下：每粒棋子代表一种物质。若所选棋子能与棋盘中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉。若前一次反应的生成物能与棋盘中另一棋子继续发生反应，则另一棋子也被吃掉。下列棋子能将棋盘中的所有棋子连续吃掉的是
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④
二、填空题
21．化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
(1)用化学用语填空。
①3个硅原子_________________。
②2个五氧化二磷分子________________。
③氢氧根离子________________。
④标出氧化铝中铝元素的化合价________________。
(2)符号“3Cu2+”中“3”表示________________，“2+”表示________________。
22．化学源于生活并服务于生活。
(1)选用下列物质的标号填空。
a.石墨 b.干冰 c.维生素C
①缺乏会引起坏血病的是________________。
②可用作干电池电极材料的是________________。
③可用于人工降雨的是________________。
(2)加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，其中洗涤剂所起的作用是________________。
(3)乙醇汽油E85是目前可供选择的汽油燃料中二氧化碳排放量最低的一种。如下是国家标准《车用乙醇汽油E85》的部分内容。
①乙醇汽油属于_______________(填“纯净物”或“混合物”)；在储存和运输乙醇汽油的罐车上应粘贴的标志是______________(填标号)。
②目前，我们使用的燃料大多来自化石燃料，包括_______________、石油和天然气等，它们都属于不可再生能源。乙醇汽油的推广和使用可适当节省石油资源，有利于缓解能源危机。
23．人类日常生活离不开水。
I.加压进户的自来水中含有微生物、残留消毒剂和铁锈等杂质，不宜直接饮用。以下是某品牌家用净水器的净水过程。
(1)净水器中多次使用活性炭，主要是利用活性炭的_________性。
(2)向净化后的饮用水中滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，浮渣较少，说明该水属于_________(填“硬水”或“软水”)。
(3)蒸馏是净化程度相对较高的单一净水操作。实验前，通常会在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，其作用是______________。
(4)为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。
下列说法或做法中，正确的是______________(填标号)。
a.洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头
b.为节约用水，园林浇灌可采用滴灌的方式
c.污水经处理达标后，可作为绿化和景观用水
II.如图是电解水的实验装置图。
(1)玻璃管b端接通电源的______________极。
(2)实验室可用______________检验玻璃管a中产生的气体。该实验说明水是由______________组成的。
24．2021年3月，四川广汉三星堆遗址新发现的6座器物坑出土了黄金面具残片、金箔、青铜人像等500余件重要文物。
(1)三星堆遗址出土的用黄金压片制成的黄金面具和用金箔制成的装饰品是利用了金具有良好的___________性。
(2)黄铜是由铜、锌制成的合金，其外观与黄金相似。下列方法可以用来辨别黄铜和黄金的是_________(填标号)。
a.在空气中加热 b.加稀硫酸 c.加氯化钾溶液
(3)青铜的硬度比纯铜的硬度___________(填“大”或“小”)。人类使用铝、铁、铜三种金属的时间先后顺序为___________。
(4)在翠绿的孔雀石（主要成分为Cu2(OH)2CO3）上面燃烧炭火，会涉及到如下化学反应：，其中X的化学式为__________。
(5)将一定量的锌、铜粉末加入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣的组成情况有_________种。
②若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有_________(填化学式)。
25．根据下列实验室制取气体的装置图，回答下列有关问题。
(1)仪器①的名称是_________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生和收集装置是_________(填标号)，反应的化学方程式为_________；若用A装置制取氧气，试管口应略向下倾斜的目的是_________。
(3)实验室可用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为_________。
(4)某混合气体由CO和CO2组成，用如下装置对混合气体进行分离。
①先分离得到的气体是_________。
②浓硫酸的作用是_________。
三、流程题
26．NaCl是一种重要的化工原料，可以制备多种物质。以饱和NaCl溶液为原料分别制备 NaClO3和Na2CO3的工艺流程如下图所示。
(1)过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是_________。
(2)反应①中发生反应的化学方程式为_________。
(3)反应②中发生反应的化学方程式为_________。
(4)反应④的基本反应类型为_________反应。
四、科学探究题
27．某化学兴趣小组在学习“酸、碱、盐的性质”时进行如下实验。
（实验分析）试管A中发生反应的化学方程式为_________。
实验结束后，在进行废液处理时，兴趣小组的同学将A、B两支试管中的物质倒入同一烧杯中，充分搅拌后静置，过滤，得到滤液和滤渣。小娟同学向滤液中滴加少量酚酞溶液，得到红色的M溶液。于是，她对M溶液中溶质的成分产生了兴趣。
（提出问题）M溶液中的溶质一定含有酚酞和______，可能还含有什么？
（查阅资料）BaCl2溶液显中性
（作出猜想）猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、BaCl2
猜想三：_________
猜想四：Na2CO3
作出猜想四的理由是_________。
（实验方案）
五、计算题
28．生铁是含碳量为2%~4.3%的铁合金，其特点为坚硬、耐磨、铸造性好。实验小组同学为测定某生铁样品(假设生铁样品中只含铁和碳)中的含碳量，设计并完成了如图所示实验。
请计算：
(1)产生氢气的质量为 g。
(2)该生铁样品中碳的质量分数为多少？(计算结果精确到0.1%)。
河段
甲
乙
丙
丁
pH
6.85
7.12
8.83
9.28
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
反应前的质量/g
10.0
10.0
10.0
10.0
反应后的质量/g
3.2
13.6
x
y
选项
实验目的
实验方案
A
测定稀盐酸的pH
用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上
B
检验氢氧化钠中是否含有碳酸钠
取样，向其中滴加少量稀盐酸
C
检验氧化铜中是否含有木炭粉
取样，向其中滴加少量稀硫酸
D
除去氯化镁溶液中的少量盐酸
加入过量的镁粉，过滤
实验操作
实验现象
实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加Na2CO3溶液
无明显现象
猜想___不成立
另取少量M溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液
_______
猜想四成立
参考答案
1．A
【详解】
A、乙酸溶液显酸性，能使石蕊溶液变红，需要通过化学变化体现，属于化学性质；
B、密度不需要通过化学变化体现，属于物理性质；
C、气味不需要通过化学变化体现，属于物理性质；
D、易溶于水和乙醇，不需要通过化学变化体现，属于物理性质。
故选：A。
2．D
【详解】
A、NH4NO3含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KNO3含有氮和钾两种元素，属于复合肥，故B错误；
C、Ca3 (PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故C错误；
D、KCl含有钾元素，属于钾肥，故D正确；
故选D。
3．B
【分析】
本题考查拉瓦锡实验。
【详解】
汞放在密闭容器里加热12天，空气的体积减少了约1/5，是因为汞与氧气发生了反应，该气体是氧气，故选：B。
【点睛】
本题难度不大，空气中氧气体积分数约占五分之一。
4．B
【详解】
A、糖类富含于面粉等物质中，A不符合题意，
B、蛋白质富含与豆类食品中，B符合题意；
C、油脂富含于肥肉等食品中，C不符合题意；
D、维生素富含于水果和蔬菜中，D不符合题意。
故选B。
5．D
【分析】
本题考查常见的材料物质。
【详解】
玻璃属于无机非金属材料，纸属于天然材料，不锈钢属于合金材料，属于有机物的是塑料，属于有机合成材料的是塑料针帽，故选D。
【点睛】
本题难度不大，结合生活常识进行判断即可。
6．C
【分析】
要解答本题需掌握：分子运动是肉眼看不见的运动，机械运动是宏观上物体的运动。
【详解】
丹桂飘香是分子运动，即扩散现象是肉眼看不见的，在不知不觉中发生的，柳絮纷飞、蛙鸣蝉叫、漫天飘雪是机械运动是物体的运动，是看的见的。
故选：C。
【点睛】
本题主要考查学生对：物质运动和分子运动的区别和联系的了解和掌握，是一道基础题。
7．C
【详解】
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯用火柴点燃，操作正确；
B、取用固体粉末状药品时，试管横放，将药品用纸槽或药匙送入试管底部，再慢慢竖起试管，操作正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；操作错误；
D、过滤实验要漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘，用玻璃棒引流，操作正确。
故选：C。
8．B
【详解】
A、推广使用太阳能、风能，可以节省资源，有利于节能减排，与该主题相符。
B、使用一次性筷子，需要大量的木材，砍伐和毁坏大片的森林，使用一次性塑料制品会造成白色污染，不利于保护环境，与该主题不相符。
C、易拉罐、矿泉水瓶属于可回收垃圾，应投入可回收垃圾桶，与该主题相符。
D、城市湿地具有提高生物多样性的生态功能，与该主题相符。
故选：B。
9．D
【详解】
根据题意可知，水体富营养化越严重的水体碱性越强，表中丁的pH最大，碱性最强。
故选：D。
10．A
【详解】
A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故A正确；
B、乙醇易溶于水，可以与水形成均一、稳定的混合物，故B错误；
C、蔗糖易溶于水，可以与水形成均一、稳定的混合物，故C错误；
D、高锰酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故D错误；
故选A。
【点睛】
溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质(溶质)以分子或更小的质点分散于另一物质(溶剂)中。溶液具有均一性和稳定性。
11．D
【分析】
本题考查化合价的运算。
【详解】
镁元素显＋2价，氧元素显－2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：， 则x=+4价．故选D。
【点睛】
本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可。
12．B
【详解】
A、①的核外只有一个电子层，有2个电子，具有相对稳定结构，③的核外有3个电子层，最外层的电子数是2，未达到稳定结构，因此化学性质不相似，故选项错误；
B、同种元素质子数相同，②③质子数相同，属于同种元素，故选项正确；
C、③质子数是12，是镁元素，在化学反应中易失去电子，带两个单位的正电荷，化合价为+2，④的质子数是17，是氯元素，在化学反应中易得到电子，带一个单位的负电荷，化合价为-1，形成的化合物为MgCl2，故选项错误；
D、当质子数=核外电子数，表示的是原子，质子数≠核外电子数表示离子，①中质子数=核外电子数，表示原子，②中质子数≠核外电子数，表示离子，故选项错误。
故选B。
13．C
【详解】
A、靛蓝分子中只含有C、H、O、N四种原子，属于有机物，故选项正确；
B、1个靛蓝分子中含有16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子、2个氧原子，共30个原子，故选项正确；
C、靛蓝中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）：（16×2）=96:5:14:16，氮、氧元素的质量比为14:16=7：8，故选项错误；
D、根据C分析可知，靛蓝中氢元素的质量分数最小，故选项正确。
故选：C。
14．C
【详解】
A、根据元素周期表中一格中获取的信息，该元素的名称是银，带有“钅”旁，属于金属元素，故选项正确；
B、根据元素周期表中一格中获取的信息，元素符号为：Ag，故选项正确；
C、根据元素周期表中一格中获取的信息，该元素的原子序数为47，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，该元素的核外电子数为47，故选项错误；
D、根据元素周期表中一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为107.9，故选项正确。
故选：C。
15．B
【详解】
A、甲烷在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成使石灰水变浑浊的气体，此选项实验现象描述错误；
B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，此选项实验现象描述正确；
C、在氯化钠中滴加稀硫酸，氯化钠不和稀硫酸反应，没有白色沉淀产生，此选项实验现象描述错误；
D、氧化铁为红色固体，向氧化铁中滴加稀盐酸，生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色，实验现象是红色固体溶解，形成黄色溶液，此选项实验现象描述错误。
故选B。
16．D
【详解】
根据题干信息可知，甲、乙、丙、丁分别为、、、，质量减少，是反应物，质量增大，是生成物，根据质量守恒定律，可知反应物含氧元素、生成物含硫元素和氢元素，则为反应物，为生成物，该反应为硫化氢与氧气在一定条件下反应生成水和二氧化硫，反应的化学方程式为；
A、根据质量守恒定律，10.0+10.0+10.0+10.0=3.2+13.6+x+y，则x+y=23.2，说法错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变、数目不变，说法错误；
C、参加反应的两种物质（硫化氢、氧气）的分子个数比为2:3，说法错误；
D、反应中甲、乙的质量变化比为（10.0g-3.2g）：（13.6g-10.0g）=17:9，说法正确。
故选：D。
17．C
【详解】
A、未指明温度，无法比较溶解度大小，故选项错误；
B、t2℃时，甲溶解度为45g，饱和溶液中溶度质量分数，故选项错误；
C、t2℃时，乙的溶解度最大，故蒸发、升温、降温都可使饱和溶液析出晶体，故选项正确；
D、t3℃时 甲、乙两溶液不一定饱和，溶液质量虽然相等，但无法比较折出固体多少，故选项错误。
故选C。
18．D
【详解】
A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，方案设计不合理。
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，方案设计不合理。
C、木炭粉不能与稀硫酸反应，不能检验氧化铜中是否含有木炭粉，方案设计不合理。
D、盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气水，过滤得到氯化镁溶液，方案设计合理。
故选：D。
19．C
【详解】
A、等质量的金属镁和锌中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同，当加入的稀硫酸过量时，则镁和锌全部参加反应，由于锌的相对分子质量比镁大，故等质量的镁和锌与过量稀硫酸反应时，镁生成的氢气大于锌，故A错误；
B、加热一定量的KClO3和MnO2的固体混合物，，由反应方程式可知，MnO2作为催化剂在反应过程中质量不变，KClO3质量不断减少，最后完全反应掉，所以MnO2的质量分数应该是先不断增加，最后不变，故B错误；
C、向一定量的HCl和Na2SO4的混合溶液中加入Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，硫酸钡不能和稀盐酸反应，而且盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡，不存在反应先后的问题，三种物质同时发生反应，滴加氢氧化钡，Na2SO4的的质量逐渐减少，最后反应完全，减少至0，故C正确；
D、CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，溶液中溶剂质量减小，有氢氧化钙析出，且该反应是一个放热反应，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，也有氢氧化钙析出，则溶质质量减小；随着反应的结束，溶液温度恢复至室温，析出的氢氧化钙又部分溶解，溶质的质量增大，恢复至室温时溶液是氢氧化钙的饱和溶液，故溶质的质量分数是先减小后增大，最后和原来溶液溶质的质量分数相等，故D错误；
故选C。
20．A
【详解】
铁能以氧气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁能与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故铁将棋盘中的所有棋子连续吃掉，①符合题意；
铜能与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故铜能将棋盘中的所有棋子连续吃掉，②符合题意；
氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，铜能与氧气反应氧化铜，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，故氧化铜能将棋盘中的所有棋子连续吃掉，③符合题意；
硫酸铜能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和水均不能与氧气和一氧化碳反应，故硫酸铜不能将棋盘中的所有棋子连续吃掉，④不符合题意。
故选A。
21．3Si 2P2O5 OH- 3个铜离子 一个铜离子带2个单位的正电荷
【详解】
(1)①原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个硅原子表示为3Si。
②分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个五氧化二磷分子表示为2P2O5。
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以氢氧根离子符号为OH-。
④元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化铝中氧元素为-2价，铝元素为+3价，标出氧化铝中铝元素的化合价表示为。
(2) 离子符号前面的数字代表离子个数，离子符号右上角的数字代表电荷数，正负代表电性，故符号“3Cu2+”中“3”表示3个铜离子，“2+”表示一个铜离子带2个单位的正电荷。
22．c a
b
乳化作用(合理答案均可） 混合物 AB 煤
【详解】
（1）①缺乏维生素C会引起坏血病；
②石墨具有导电性，可用作干电池电极材料；
③干冰升华可以吸热，使空气中的水蒸气凝结成小水珠，可用于人工降雨；
（2）洗涤剂的水能除去衣服上的油污利用了其乳化作用；
（3）①混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成，所以属于混合物，因为乙醇汽油是可燃性液体，且容易发生爆炸，所以在存储和运输的罐车上应粘贴易燃液体和爆炸品标志；
②三大化石燃料包括煤、石油、天然气。
故答案为：①c；②a；③b；④乳化作用(合理答案均可）；⑤混合物；⑥AB；⑦煤。
23．吸附 软水 防止加热时出现暴沸 ABC 负 带火星的木条 氢元素和氧元素
【详解】
I、(1)净水器中多次使用活性炭，活性炭具有疏松多孔结构，主要是利用活性炭的吸附性。
(2)向净化后的饮用水中滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，浮渣较少，说明该水属于软水，因为肥皂水与水中的钙镁离子反应产生浮渣。
(3)蒸馏实验前，通常会在烧瓶中加入几粒沸石(或碎瓷片)，其作用是防止加热时出现暴沸，液体飞溅。
(4)a.洗脸、刷牙、洗手后随手关闭水龙头，可以节约用水，说法正确；
b.为节约用水，园林浇灌可采用滴灌的方式，可以节约用水，说法正确；
c.污水经处理达标后，可作为绿化和景观用水，可以节约用水，说法正确；
故填：ABC。
I、(1) 电解水的实验中，根据正氧负氢、氧一氢二，玻璃管b端收集的气体较多，接通电源的负极。
(2) a中产生的气体为氧气，实验室可用带火星的木条，检验玻璃管a中产生的气体。电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。
24．延展 ab 大 铜、铁、铝 CuO 四 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2
【详解】
(1)黄金能压片制成的黄金面具和用金箔制成的装饰品，是利用了金具有良好的 延展性。
(2)a.在空气中加热，铜与氧气反应生成黑色氧化铜，可以鉴别；
b. 黄铜是由铜、锌制成的合金，加稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，有气泡产生，可以鉴别；
c.氯化钾溶液与铜、锌、金均不能反应，不能鉴别；
故填：ab。
(3) 合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，青铜的硬度比纯铜的硬度大。人类使用铝、铁、铜三种金属的时间先后顺序为铜、铁、铝，因为金属的活动性越弱，越容易被冶炼。
(4)根据质量守恒定律，由，反应前铜原子个数为2，氧原子个数为5，氢原子个数为2，碳原子个数为1，反应后氧原子个数为3，氢原子个数为2，碳原子个数为1，则2X中含2个铜原子、2个氧原子，则X的化学式为CuO。
(5)锌与Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3均能反应，铜只能与AgNO3反应，将一定量的锌、铜粉末加入到Fe(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；
①硝酸银与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明硝酸银已完全反应，则滤渣一定含银；
若锌与硝酸银恰好完全反应（或部分铜参加了反应），则滤渣有银和铜；
若锌、铜与硝酸银恰好完全反应，则滤渣只有银；
若锌与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应（或硝酸铜部分剩余），则滤渣有银和铜；
若锌与硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁恰好完全反应（或硝酸亚铁部分剩余），则滤渣有银、铜、铁；
若锌与硝酸银、硝酸铜、硝酸亚铁反应后，锌有剩余，则滤渣有银、铜、铁、锌；
则滤渣的组成情况有四种。
②锌、铁与稀盐酸反应均能生成氢气，若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，滤渣不含铁和锌，说明锌无剩余，且Fe(NO3)2未参与反应，不能确定硝酸铜是否有剩余，则滤液中一定含有生成的硝酸锌和剩余的硝酸亚铁，化学式分别为Zn(NO3)2、Fe(NO3)2。
25．铁架台 BC 防止冷凝水回流，使试管受热不均而炸裂 CO 干燥气体
【详解】
（1）仪器①的名称是铁架台；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气是固液法制备气体，反应装置应该选B，而氧气比重大于空气，应该使用向上排空气法收集气体，选用装置C；过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气，其反应方程式为；若用A装置制取氧气，加热时，如果有冷凝水回流，会使得试管因为剧烈热胀冷缩而炸裂，试管口应略向下倾斜，可以防止冷凝水回流使试管受热不均而炸裂；
（3）二氧化碳与澄清石灰水反应生产碳酸钙和水，其化学方程式为 ；
（4）①混合气体中的二氧化碳被氢氧化钠完全吸收，因此先分离得到的气体是CO；
②浓硫酸具有吸水性，可干燥气体，去除混合气体通入氢氧化钠溶液是带入的水分。
26．玻璃棒 分解
【分析】
本题考查工业流程推断。
【详解】
（1）过滤需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要用到蒸发皿和玻璃棒，故填：玻璃棒；
（2）①发生的是氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢气和氯酸钠：；
（3）②中发生的是氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢：；
（4）④发生的是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【点睛】
本题难度不大，根据常见物质反应进行分析即可。
27． NaCl NaOH、Na2CO3 Na2CO3溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红 二 产生白色沉淀，溶液变为无色
【详解】
【实验分析】试管A中盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：；
【提出问题】A中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，B中碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，A、B两反应中均生成氯化钠，M溶液中的溶质一定含有酚酞和氯化钠；
【作出猜想】M溶液呈红色，说明显碱性，一定不含氯化氢，A中可能氢氧化钠过量，B中氯化钡可能与碳酸钠恰好完全反应，也可能其中一种溶质过量，故猜想三：NaOH、Na2CO3；
Na2CO3溶水后显碱性，加入酚酞溶液，也可以使酚酞变红；
【实验方案】加Na2CO3溶液无明显现象，证明没有BaCl2溶液，则猜想二不成立；
滴加过量的BaCl2溶液，若猜想四成立，则BaCl2和Na2CO3反应生成白色沉淀，且无NaOH存在，溶液变为无色。
故答案为：① ；②NaCl；③NaOH、Na2CO3；④Na2CO3溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红；⑤二；⑥产生白色沉淀，溶液变为无色。
28．(1)0.4
(2)解：设该生铁样品中碳的质量分数为x
答：生铁样品中碳的质量分数为2.6%。
【详解】
(1)根据质量守恒定律，产生氢气的质量为11.5g+100g-111.1g=0.4g。
(2)见答案。