2020年山东省日照市中考化学试卷

这是一份2020年山东省日照市中考化学试卷，共20页。试卷主要包含了单选题，填空题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。


2020年山东省日照市中考化学试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分






一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1. 下列实验与物质的化学性质无关的是（　　）
A. 用食醋清洗暖水瓶中的水垢 B. 加热碘固体，出现紫色蒸气
C. 用点燃的方法区分棉线和腈纶线 D. 用石灰石或贝壳烧制生石灰
2. 如图示的实验操作中正确的是（　　）
A. 熄灭酒精灯
B. 用滴管滴加液体
C. 检查装置的气密性
D. 测定溶液的pH
3. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
A. 缺锌会引起甲状腺肿大，服用葡萄糖酸锌口服液能补锌
B. 用肥皂水检验硬水和软水，硬水泡沫少，软水泡沫多
C. 鉴别硫酸铵和氯化钾化肥，分别取少量，加熟石灰粉末研磨，闻气味
D. 如果遇到火灾，要用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
4. 有甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形态存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性顺序由弱到强的是（　　）
A. 丙＜丁＜甲＜乙 B. 乙＜甲＜丁＜丙
C. 丁＜甲＜乙＜丙 D. 丙＜乙＜甲＜丁
5. 蓝莓中含有的花青素（化学式为 C15H11O6）具有缓解眼睛疲劳、保护视力的作用。酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色。下列说法不正确的是（　　）
A. 花青素中氢元素的质量分数最小
B. 一个花青素分子中共有32个原子
C. 向pH=11的草木灰水中滴加花青素溶液，溶液变成红色
D. 花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 15：11：6
6. 电解水实验装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A. 水中可加入少量硫酸钠以增强导电性
B. a玻璃管中的电极与直流电源的负极相连
C. 将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺
D. a、b两玻璃管中产生的气体质量之比是8：1



7. 2018年5月18日，国际学术期刊《自然•纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法或化学方程式正确的是（　　）


A. 甲、丙是有机化合物，也是氧化物
B. 该反应为复分解反应
C. 该反应前后氢元素的化合价不变
D. CO2+3H2CH3OH+H2O
8. 除去下列物质中的少量杂质，如表实验方案能达到目的的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
CuCl2溶液（CuSO4）
加入过量的BaCl2溶液，过滤
B
ZnCl2溶液（CuCl2）
加入过量的锌粒，过滤
C
Fe2O3固体（CuO）
加入足量稀盐酸，过滤
D
NaOH溶液[Ca（OH）2]
加入过量的Na2CO3溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
9. 如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（　　）


A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
10. 利用铜制备硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案①：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
方案②：2Cu+O22CuO CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O
对比上述两个方案，若硫酸足量且不考虑铜的损耗，下列说法不正确的是（　　）
A. 两个方案都需要加热
B. 方案①中可以用稀硫酸代替浓硫酸
C. 方案②中硫酸的利用率高，不会产生污染空气的二氧化硫
D. 等质量的铜分别按两个方案制备，可获得等质量的硫酸铜
11. 利用如图装置设计实验，证明碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]受热分解有新物质生成。已知：碱式碳酸铜是绿色固体，白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色。

下列说法不正确的是（　　）
A. 加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，证明有新物质生成
B. 无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成
C. 碱式碳酸铜受热分解化学方程式为Cu2（OH）2CO3  2CuO+H2O+CO2↑
D. 上述装置从左到右的连接顺序是②①③
12. 制造口罩时，常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌。常温下，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%．下列有关该混合气体的说法不正确的是（　　）
A. 碳元素与氢元素的质量之比是6：1
B. 氢元素的质量分数是12%
C. 氧元素的质量分数是28%
D. 环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1：2
二、填空题（本大题共4小题，共28.0分）
13. 几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是______（填写字母标号）。
A．氯原子的质子数为17，最外层电子数为7
B．磷的相对原子质量为30.97g
C．X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S
D．X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族
（2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为______（用含a的代数式表示）。
（3）图2所示粒子共表示______种元素。X元素的化学性质与图2中______的化学性质相似（填写字母标号）。
14. 硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
甲
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
乙
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指______（填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用______的方法提纯KNO3（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO3______KCl（填写“＞”“=”或“＜”）。
（4）如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是______（填写字母标号）。

①冰块②生石灰固体③硝酸铵固体④干冰⑤浓硫酸⑥氢氧化钠固体
A．①③④
B．②⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑥
（5）60℃时，将45g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是______。
15. 新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，以保证基本营养素的均衡摄取，增强身体免疫力；要合理使用消毒剂进行杀菌消毒。请回答下列问题：
（1）下列物质富含蛋白质的是______（填写字母标号）。
A．水果、蔬菜
B．花生油、奶油
C．纯牛奶、蛋清
D．米饭、馒头
（2）下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是______（填写字母标号）。
A．过氧乙酸（CH3COOOH）
B．二氧化氯（ClO2）
C．苯酚（C6H6O）
D．次氯酸钙[Ca（ClO）2]
（3）体积分数为75%的酒精常用于手和皮肤消毒。因易燃，使用时要注意远离火源。乙醇燃烧的化学方程式是______。
（4）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面以及室内环境等方面的消毒。NaClO中氯元素的化合价是______。
16. 如图表示各物质之间相互转化的关系。A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色。C和E是含有两种相同元素的气体。B和D是固体单质，D能与稀盐酸反应。请回答下列问题：
（1）A和B反应生成D和E的化学方程式是______，基本反应类型是______。
（2）C在空气中燃烧时，火焰呈______。
（3）在实验室里，做D在氧气中燃烧实验时，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目的是______，该反应的化学方程式是______。


三、探究题（本大题共2小题，共16.0分）
17. 在实验室里，用如图1所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：
（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，组装发生装置应选择______（填写字母标号，下同），反应化学方程式为______。
（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，为了便于控制反应，组装发生装置应选择______，硫酸铜溶液的作用是______。
（3）用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，组装发生装置应选择______，上述装置中，能用于收集甲烷的是______。
（4）选用上述装置并进行改进，设计了如图2示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，节约药品。使反应停止的操作是______。



18. 现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见图1。

请回答下列问题：
（1）加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是______。
（2）过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是______（填写字母标号）。
A．用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D．滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘
（3）蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是______。

（4）天平调零。如图2示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往______旋动（填写“左”或“右”）。
（5）配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数（单位：克）和量筒读数（单位：毫升）分别如图4示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是______。（水的密度可近似看做1g/cm3）
四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
19. 某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中钙元素的质量分数是______（只填空，不列式计算）。
（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。


答案和解析
1.【答案】B

【解析】解：A、用食醋清洗暖水瓶中的水垢是利用醋酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
B、加热碘固体，出现紫色蒸气是碘升华，与物质的化学性质无关；故选项正确；
C、用点燃的方法区分棉线和腈纶线，可燃性属于化学性质；故选项错误；
D、用石灰石或贝壳烧制生石灰，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】C

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3.【答案】A

【解析】解：A、碘是甲状腺素的主要组成元素，缺碘会引起甲状腺肿大，故错误；
B、通常区别硬水与软水用肥皂水：向水中分别滴入肥皂水，泡沫丰富的为软水，泡沫很少的为硬水，故正确；
C、硫酸铵属于铵态氮肥，加熟石灰粉末研磨，会产生有刺激性气味的气体，氯化钾则没有，故正确；
D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，故正确。
故选：A。
A、根据化学元素与人体健康的关系进行分析解答；
B、根据硬水与软水的鉴别方法来分析；
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断；
D、根据室内着火的处理方法进行判断。
本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大。
4.【答案】A

【解析】解：只有丙在自然界主要以单质形式存在，说明丙是最稳定的金属；含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器盛放，说明乙的金属活动性比甲强，即乙＞甲，将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，说明甲的金属活动性比铜强，丁的金属活动性比铜弱，即甲＞铜＞丁；则四种金属活动性顺序由弱到强的是：丙＜丁＜甲＜乙。
故选：A。
在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定四种金属活动性由强到弱的顺序。
本题考查金属活动性应用，难度不大，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
5.【答案】C

【解析】解：A、花青素中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，花青素中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。
B、一个花青素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，则一个花青素分子中共有32个原子，故选项说法正确。
C、酸能使花青素溶液变成红色，碱能使花青素溶液变成蓝色，pH=11的草木灰水显碱性，滴加花青素溶液，溶液变成蓝色，故选项说法错误。
D、一个花青素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，花青素分子中碳、氢、氧原子个数比为 15：11：6，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据一个花青素分子的构成，进行分析判断。
C、根据pH=11的草木灰水显碱性，进行分析判断。
D、根据一个花青素分子的构成，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
6.【答案】D

【解析】解：A、纯水几乎不导电，水中可加入少量硫酸钠能增强导电性，故选项说法正确。
B、a玻璃管中产生的气体体积多，与直流电源的负极相连，故选项说法正确。
C、b玻璃管中产生的气体体积少，是氧气，将燃着的木条放在b玻璃管尖嘴口，开启活塞，木条燃烧更旺，故选项说法正确。
D、a、b两玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气，质量之比为1：8，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据纯水几乎不导电，进行分析判断。
B、根据a玻璃管中产生的气体体积多，进行分析判断。
C、根据b玻璃管中产生的气体体积少，进行分析判断。
D、根据a、b两玻璃管中产生的气体质量之比，进行分析判断。
本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
7.【答案】D

【解析】解：根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，则反应中的甲为二氧化碳属于氧化物，丙是甲醇属于有机物，故A说法不正确；
B、该反应有单质参加反应。不符合复分解反应的特点，故B说法不正确；
C、该反应有单质氢气参加反应，反应前后氢元素的化合价一定发生变化，故C说法不正确；
D、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O，故D说法正确。
故选：D。
根据微观反应示意图的信息写出化学方程式，然后根据方程式的意义、物质的组成、化合价原则等分析判断有关的说法。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
8.【答案】B

【解析】解：A、CuSO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、过量的锌粒能与CuCl2溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CuO和Fe2O3固体均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、Ca（OH）2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
9.【答案】A

【解析】解：A、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙出铁钉最易与氧气、水充分接触，故选项说法错误。
B、①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能与水接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈
①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水，故选项说法正确。
C、氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，故选项说法正确。
D、④中铁钉接触到的是纯氧气，四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，故选项说法正确。
故选：A。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件（铁与氧气、水同时接触）是正确解答本题的关键。
10.【答案】B

【解析】解：A、由反应条件可知，两个方案都需要加热，该选项说法正确；
B、稀硫酸不能和铜反应，该选项说法不正确；
C、方案②中硫酸的利用率高，不会产生污染空气的二氧化硫，该选项说法正确；
D、两个方案中，铜都全部转化成硫酸铜，该选项说法正确。
故选：B。
A、由反应条件可知，两个方案都需要加热；
B、稀硫酸不能和铜反应；
C、方案②中不会产生污染空气的二氧化硫；
D、两个方案中，铜都全部转化成硫酸铜。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】D

【解析】解：A、碱式碳酸铜是绿色固体，加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，说明一定有新物质生成，故选项说法正确。
B、白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故选项说法正确。
C、加热过程中，固体由绿色逐渐变为黑色，说明生成了氧化铜；澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成；白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；碱式碳酸铜受热分解化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，故选项说法正确。
D、要先证明水的存在，再证明二氧化碳的存在，上述装置从左到右的连接顺序是②③①，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据碱式碳酸铜是绿色固体，进行分析判断。
B、白色无水硫酸铜粉末遇水变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，进行分析判断。
C、根据实验现象，进行分析判断。
D、根据要先证明水的存在，再证明二氧化碳的存在，进行分析判断。
本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键。
12.【答案】C

【解析】解：A、环氧乙烷和乙烯（C2H4）的分子中碳原子和氢原子的个数比均为2：4，碳元素与氢元素的质量之比是（12×2）：（1×4）=6：1，故选项说法正确。
B、混合气体中碳元素与氢元素的质量之比是（12×2）：（1×4）=6：1，环氧乙烷和乙烯（C2H4）按一定质量比混合的气体中碳元素的质量分数是72%，则氢元素的质量分数是12%，故选项说法正确。
C、氧元素的质量分数是1-72%-12%=16%，故选项说法错误。
D、氧元素的质量分数为16%，则混合气体中环氧乙烷的质量分数为16%÷（×100%）=44%，则乙烯的质量分数为1-44%=56%，则环氧乙烷与乙烯的分子数之比是：=1：2，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、根据碳、氢元素的质量比，进行分析判断。
C、根据氧元素的质量分数=1-碳元素的质量分数-氢元素的质量分数，进行分析判断。
D、根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析判断。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
13.【答案】B ag  3  A

【解析】解：（1）A．氯原子的质子数为17，最外层电子数为7，该选项说法正确；
B．磷的相对原子质量为30.97，单位不是g，该选项说法不正确；
C．X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S，该选项说法正确；
D．X元素与磷、氯元素位于同周期（是因为它们核外电子层数相等），与氧元素位于同一族（是因为它们最外层电子数相等），该选项说法正确。
故填：B。
（2）一种碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为ag，则
设一个氧原子的质量为x，根据题意有：x÷（ag×）=16.00，x=ag，
故填：ag。
（3）图2所示粒子共表示3种元素，即氧元素、镁元素、氯元素；
X元素（硫元素）的化学性质与图2中A的化学性质相似，是因为它们最外层电子数相等。
故填：3；A。
（1）原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；
相对原子质量单位不是g；
元素的原子核外电子层数是几，所处周期就是几；
（2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似。
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。
14.【答案】KCl  冷却结晶  ＞  B  11g

【解析】解：（1）通过观察溶解度曲线和溶解度表可知，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以可以判断物质乙是指KCl；
（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以60℃时，饱和KNO3溶液中混有少量KCl，应采用冷却结晶的方法提纯KNO3；
（3）60℃时，分别将等质量的KNO3和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以析出晶体的质量关系为：KNO3＞KCl；
（4）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO3固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解，说明溶液温度升高，冰块使溶液温度降低，生石灰和水反应放热，干冰升华吸热有致冷作用，浓硫酸溶于水放出热量，氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，所以加入的物质可以是生石灰固体、浓硫酸、氢氧化钠固体，故选：B；
（5）60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g，将45gKCl固体溶解于100g水中，全部溶解，降温至20℃，氯化钾的溶解度为34g，所以析出晶体的质量是45g-34g=11g。
故答案为：（1）KCl；
（2）冷却结晶；
（3）＞；
（4）B；
（5）11g。
根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液温度改变后，析出晶体质量的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断从饱和溶液中得到晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.【答案】C  B  C2H5OH+3O22CO2+3H2O  +1

【解析】解：（1）A．水果、蔬菜含有丰富的维生素，故错误；
B．花生油、奶油中含有丰富的油脂，故错误；
C．纯牛奶、蛋清中含有丰富的蛋白质，故正确；
D．米饭、馒头中含有丰富的糖类，故错误。
（2）A．过氧乙酸（CH3COOOH）由碳元素、氢元素和氧元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B．二氧化氯（ClO2）由氯元素和氧元素组成，属于氧化物，故正确；
C．苯酚（C6H6O）由碳元素、氢元素和氧元素组成的，不属于氧化物，故错误；
D．次氯酸钙[Ca（ClO）2]由钙元素、氯元素和氧元素组成的，不属于氧化物，故错误；
（3）乙醇燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价。
故答案为：
（1）C；
（2）B；
（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（4）+1。
（1）根据人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐的存在分析；
（2）氧化物是指由两种元素组成并且其中一种元素是氧元素的化合物。氧化物的特点是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素；
（3）乙醇燃烧生成水和二氧化碳；
（4）根据化合物中元素的化合价计算方法来分析。
生活中处处有化学，学好了化学知识，可以更好地指导我们的生活。
16.【答案】3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑  置换反应  蓝色（或淡蓝色）  防止高温生成物溅落下来炸裂集气瓶  3Fe+2O2Fe3O4

【解析】解：（1）A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色，所以A是氧化铁，F是四氧化三铁，D和氧气点燃生成四氧化三铁，B和D是固体单质，D能与稀盐酸反应，所以D是铁，C和E是含有两种相同元素的气体，氧化铁和C高温生成铁和E，所以C是一氧化碳，E是二氧化碳，B和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以B是碳，经过验证，推导正确，所以A和B反应生成D和E的反应是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式是：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑，基本反应类型是置换反应；
（2）一氧化碳在空气中燃烧时，火焰呈蓝色（或淡蓝色）；
（3）玻璃是热的不良导体，受热不均会发生炸裂，在实验室里，做D在氧气中燃烧实验时，盛有氧气的集气瓶中要预先放入一些水，目的是：防止高温生成物溅落下来炸裂集气瓶，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；
故答案为：（1）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑；置换反应；
（2）蓝色（或淡蓝色）；
（3）防止高温生成物溅落下来炸裂集气瓶；3Fe+2O2Fe3O4；
根据A和F是含有两种相同元素的固体，A为红棕色，F为黑色，所以A是氧化铁，F是四氧化三铁，D和氧气点燃生成四氧化三铁，D能与稀盐酸反应，所以D是铁，C和E是含有两种相同元素的气体，B和D是固体单质，氧化铁和C高温生成铁和E，所以C是一氧化碳，E是二氧化碳，B和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以B是碳，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17.【答案】BD  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑  AC  作催化剂  BD  E或F  抽拉（或提起）粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触

【解析】解：（1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，属于固、固加热型，组装发生装置所需的仪器有：BD；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑；
（2）用混合过氧化氢溶液和硫酸铜溶液的方法制取氧气，属于固、液常温型，为了便于控制反应，组装发生装置应选择AC；硫酸铜溶液能加快过氧化氢的分解速率，是该反应的催化剂；
（3）如图用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，属于固、固加热型，组装发生装置应选择BD；甲烷的密度比空气小、难溶于水，可用装置E或F收集；
（4）如图2示装置制取二氧化碳，该发生装置的优点是可以控制反应随时发生或停止，节约药品。使反应停止的操作是抽拉（或提起）粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触。
（1）BD；2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2↑；
（2）AC；作催化剂；
（3）BD；E、F；
（4）抽拉（或提起）粗铜丝，使小布袋与液体脱离接触。
（1）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择组装发生装置所需仪器；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择组装发生装置所需仪器；根据硫酸铜溶液能加快反应的速率进行分析；
（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
（4）根据装置的特点进行分析。
本题主要考查了实验室气体的制取，熟练掌握气体的制取原理，了解确定发生装置、收集装置的因素和注意事项等知识是解答本题的关键。
18.【答案】MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl  A  防止因局部温度过高，造成液滴飞溅  左  18%

【解析】解：（1）氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，化学方程式为MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；故填：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl；
（2）A．用少量水润湿滤纸，不能使滤纸与漏斗壁之间留有气泡，以免过滤速度太慢，选项说法错误；
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，以防滤液溅出，选项说法正确；
C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，选项说法正确；
D．滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘，选项说法正确。
故填：A；
（3）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；故填：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
（4）如图2示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往左旋动；故填：左；
（5）图示称量的氯化钾质量为18g，量取的水的体积为82mL，其质量为82g，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是．故填：18%。
（1）根据化学反应的原理来分析；
（2）根据过滤操作的注意事项来分析；
（3）根据蒸发结晶过程中用玻璃棒搅拌的目的来分析；
（4）根据天平的使用方法来分析；
（5）根据溶质质量分数的计算方法来分析。
化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力。所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法。
19.【答案】40%

【解析】解：（1）设碳酸钙质量为x，消耗氯化氢质量为y，氢氧化钙质量为z，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
100         73                       44
x            y                        4.4g
==，
x=10g，y=7.3g，
碳酸钙消耗盐酸质量：7.3g÷10%=73g，
氢氧化钙消耗稀盐酸质量：146g-73g=73g，其中氯化氢质量：73g×10%=7.3g，
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，
74                 73
z                  7.3g
=，
z=7.4g，
混合物中钙元素质量：10g×+7.4g×=8g，
该样品中钙元素的质量分数是：×100%=40%，
故填：40%。
（2）由（1）中计算可知，该样品中氢氧化钙的质量为7.4g，
答：该样品中氢氧化钙的质量为7.4g。
稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。