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2020年山东省日照市莒县中考化学三模试卷
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2020年山东省日照市莒县中考化学三模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是( )
A. 野火烧不尽，春风吹又生
B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C. 夜来风雨声，花落知多少
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2. 小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一项是( )
A.生活中的物质
B.对安全的认识
改良酸性土壤、配制波尔多液的物质---熟石灰
白炽灯泡的“脱氧剂”---红磷
吃松花皮蛋时，消除蛋中所含碱性物质的涩味--少量食醋
煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂上3%−5%的碳酸氢钠溶液
C.环保知识
D.日常生活经验
大量使用含磷洗衣粉---污染水资源
减少化石燃料的燃烧---减少空气污染
将废弃塑料集中到野外焚烧，可减少“白色污染”
去除暖水瓶的水垢---厨房清洁剂
区别硬水与软水---常用肥皂水检验
区分硫酸铵和硝酸铵用与熟石灰研磨的方法
A. A B. B C. C D. D
3. 现代科技证明，白藜芦主要来源于葡萄、花生、桑椹等植物，红葡萄酒中含有的白藜芦醇具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用，其分子模型如图所示，下列关于白藜芦醇的说法错误的是( )
A. 白藜芦醇属于有机物，每个分子中含有29原子
B. 白藜芦醇中氢元素的质量分数最小
C. 白藜芦醇的分子式是C14H12O3
D. 白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为3：12：14
4. 化学用语是国际通用的化学语言．下列化学符号及含义正确的是( )
A. 2H--1个氢分子 B. Mg+2--1个镁离子
C. 2NO2--2个二氧化氮分子 D. Na2+--1个钠离子
5. 下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是( )
A. B.
C. D.
6. 某化学反应的微观过程如图所示，下列说法中错误的是( )
A. 该反应不属于置换反应
B. 物质丙的化学式是CH3OH
C. 反应中，乙、丁两种物质的化学计量数之比为3：1
D. 物质丁的化学式是CO
7. 甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是( )
A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
8. 下列实验操作正确的是( )
A. B.
C. D.
9. 下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是( )
A. 将等浓度、等质量的稀盐酸加入足量的镁锌
B. 在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C. 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液
D. 向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸
10. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是( )
A. 滤出的固体中可能含有铜和银
B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D. 滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
11. 下列关于物质鉴别的说法不正确的是( )
A. 只用燃着的木条就可以鉴别O2、CO2、CO三种气体
B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液
C. 只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
D. 不需要其他任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
12. 取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为( )
A. 1.1g B. 2.2 C. 4.4g D. 5g
二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）
13. 如图所示，A−G是初中化学常见的七种物质。图中“→”表示转化关系，“−”表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。
(1)F的化学式是______；物质A的一种用途是______；
(2)D→C反应的化学方程式是______；
(3)图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是______。
14. 若要除去粗盐中可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，常用下面的流程来进一步提纯：
(1)欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从下列提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的______、过量的______。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸、稀硫酸。
(2)操作b的名称为______。
(3)向滤液中滴加盐酸时，发生反应的化学方程式______。(写一个即可)
三、计算题（本大题共2小题，共14.0分）
15. 眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
(1)所标物质中属于金属单质的是______，属于有机合成材料的是______。
(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：2Cu+O2+______+H2O=Cu2(OH)2CO3
(3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于______反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起______作用。
16. 根据如图①的甲、乙溶解度曲线和如图②的实验现象，回答下列问题：
(1)如图①中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是 ______ (填字母编号)．
(2)90g甲的饱和溶液从35℃冷却到20℃，析出的无水晶体质量是 ______ ；
(3)在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图②所示，则两种溶液中溶质质量分数甲 ______ (填“>”或“<”)乙，实验时控制的温度t范围是 ______
四、简答题（本大题共3小题，共24.0分）
17. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
(1)指出编号仪器名称：②______；
(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______．
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是______(从A−E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点______，该反应原理用化学方程式表示为______，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是混合气体→______(用端口字母表示)．
18. 小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图的操作：
(1)请填写标号仪器的名称：a.______；b.______．
(2)以上实验的正确操作顺序为______(用序号字母表示)．
(3)如图操作中，若C中砝码为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠实际质量为______g．
(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值______(选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．
19. 某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
废铁屑的质量/g
20
40
60
80
析出Cu的质量/g
12.8
25.6
32
32
(注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失．)
(1)1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为______．
(2)废铁屑中单质Fe的质量分数为______．
(3)计算1000g废液中CuCl2的质量分数．(写出计算过程，结果保留小数点后一位)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误。
B、粉身碎骨浑不怕、要留清白在人间，是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误。
C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。
D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】A
【解析】解：A.熟石灰能与酸性物质反应，能与硫酸铜反应，所以可用于改良酸性土壤、配制波尔多液的物质；在加热的条件下，磷能与氧气反应，耗尽灯泡内的氧气，所以可用红磷做白炽灯泡的“脱氧剂”；食醋是醋酸的水溶液，吃松花皮蛋时，可用食醋消除蛋中所含碱性物质的涩味，完全正确，符合题意；
B.甲醛有毒，海鲜食品不能喷洒甲醛溶液防腐，以免危害人体健康，不合题意；
C.将废弃塑料集中到野外焚烧会产生大量污染物，不合题意；
D.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，而厨房清洁剂显碱性，与水垢不反应，可用食醋除水垢；硫酸铵和硝酸铵都含有铵根离子，均能与熟石灰反应时放出有刺激性气味的氨气，无法采用加熟石灰研磨的方法鉴别，不合题意。
故选：A。
A.根据物质的性质与用途来分析；
B.根据防范爆炸的措施、有害物质以及实验安全事故的处理方法来分析；
C.根据造成环境污染的原因以及防治措施来分析；
D.根据物质的性质以及检验方法来分析。
本题难度不大，选用排除法(即只要发现有一项归纳错误，即可排除该选项)是正确、快速解答此类题的捷径。
3.【答案】D
【解析】解：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，白藜芦醇中含有碳元素属于有机物，白藜芦醇是由分子构成的，一个分子中有29个原子，故A正确；
B、白藜芦醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为=(12×14)：(1×12)：(16×3)=14：1：4，故 白藜芦醇中氢元素的质量分数最小，故B正确；
C、由图示信息可知：白藜芦醇的分子式是C14H12O3，故C正确；
D、白藜芦醇中碳、氢、氧原子的个数比为=14：12：3，故D错误．
故选：D
A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，根据白藜芦醇化学式的含义进行分析判断．
B、根据白藜芦醇化学式中元素质量比进行分析判断．
C、根据图示信息获取分子式，进行分析判断．
D、根据化学式中右下角数字为原子个数进行判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
4.【答案】C
【解析】解：A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H表示2个氢原子，故A错误；
B、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故Mg+2表示+2价的镁元素，故B错误；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，故2NO2表示2个二氧化氮分子，故C正确；
D、钠离子带一个单位的正电荷，表示为：故一个钠离子可表示为：Na+；故D错误；
故选C
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
5.【答案】B
【解析】解：A、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理，故A不符合题意；
B、水通电分解正极生成氧气，负极生成氢气，从而得出水的组成元素，所以根本不存在对照实验，故B符合题意；
C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C不符合题意；
D、向水、汽油中分别加入适量的碘时，发现碘不溶于水，易溶于汽油，通过对比说明溶剂是影响溶解性的一个重要因素，该实验利用了对比实验的思想方法，故D不符合题意。
故选：B。
根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答
解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论．
6.【答案】D
【解析】解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，
反应的方程式是：CO2+3H2 一定条件 CH3OH+H2O，由方程式可知：
A、该反应是生成了两种化合物，不是置换反应，故对；
B、物质丙的化学式是CH3OH，故对；
C、反应中，乙、丁两种物质的化学计量数之比为3：1，故C对；
D、物质丁的化学式是H2O，故错．
答案：D．
根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题．
本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单．
7.【答案】D
【解析】解：A、生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，故选项错误；
B、一氧化碳和一氧化氮反应产生氮气和二氧化碳，没有单质的反应，故选项错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故选项错误；
D、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，故选项正确；
故选：D。
A、根据能够生成沉淀的反应，不一定有碱的参与，如碳酸钠和氯化钙的反应分析；
B、根据常见的反应分析，如一氧化碳和一氧化氮反应产生氮气和二氧化碳等；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应能够生成水结合基本反应类型分析；
D、根据置换反应的特征分析．
本题考查了常见物质的性质及相互间的反应，熟练掌握酸碱盐等物质的化学性质，并能根据反应物的种类来判断反应的情况是解题的关键所在．
8.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨，所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。
B、在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，氯化钠能溶解，当达到饱和状态后，不再继续溶解，故氯化钠的质量分数从0开始不断增大，最后形成一条水平直线，故选项图象错误。
C、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。
D、向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象错误。
故选：C。
A、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
B、在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，当达到饱和状态后，不再继续溶解，进行分析判断。
C、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，进行分析判断。
D、向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10.【答案】D
【解析】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定没有铁、一定有银、可能有铜。滤液中一定有硝酸亚铁。可能含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜。A错误；
B、滤出的固体中一定含有银，一定不含铁，可能含有铜，B错误；
C、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，C错误；
D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，D正确。
故选：D。
在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有硝酸银。
本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。
11.【答案】B
【解析】解：A、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是O2，木条火焰熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO.比较方便。所以此方法可行，可以鉴别，故选项说法正确。
B、NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液分别显碱性、中性、中性、酸性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色、无色，再分别将NaCl、Na2SO4、稀盐酸滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无法鉴别NaCl、Na2SO4，故选项说法错误。
C、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低、氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。
故选：B。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
12.【答案】B
【解析】解：碳酸钙质量为：8.8g×50%÷40100=11g，
则反应放出CO2的质量为：11g−8.8g=2.2g，
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】Ca(OH)2 除锈 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ 复分解反应
【解析】解：(1)F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F−氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E−水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G，且G能够和F−氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，带入验证符合转化关系，所以F是氢氧化钙，A是盐酸，可以用于除锈等；
(2)D→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，化学方程式为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；
(3)涉及氢气的反应有：盐酸和金属反应，属于置换反应；氢气和氧气点燃产生水，属于化合反应；水电解产生氢气和氧气，属于分解反应，由于氢气是单质，一定不会涉及复分解反应。
故答案为：(1)Ca(OH)2，除锈；(2)2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；(3)复分解反应。
根据A−G是初中化学常见的七种物质，F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F−氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E−水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G，且G能够和F−氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液 蒸发结晶 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或HCl+NaOH=NaCl+H2O)
【解析】解：(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故试剂分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液。
(2)操作b是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，是蒸发操作。
(3)向滤液中滴加盐酸时，稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式分别是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O。
故答案为：
(1)BaCl2溶液；Na2CO3溶液；
(2)蒸发结晶；
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或HCl+NaOH=NaCl+H2O)。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
15.【答案】铜螺丝 塑料脚套 CO2 分解 催化
【解析】解：(1)铜螺丝是由一种元素组成的纯净物，属于单质；塑料属于有机合成材料；
故答案为：铜螺丝；塑料脚套；
(2)根据反应的化学方程式2Cu+O2+____+H2O=Cu2(OH)2CO3，反应物中氧、氢原子个数分别为3、2，铜原子数未知，反应后的生成物中铜、氧、氢、碳原子个数分别为2、5、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，反应物中应该有2个铜原子，则每个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；
故答案为：CO2；
(3)溴化银受强光照射时会分解为银和溴Br2，反应的化学方程式为：2AgBr− 光照 2Ag+Br2，该反应属于分解反应；当光线变暗(弱)时，银和溴在催化剂氧化铜的作用下，又重新化合生成溴化银；从镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程可以看出化学在材料的开发和利用中发挥着重要作用。
故答案为：分解；催化
(1)根据材料的分类知识进行分析；
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断未知反应物的化学式；
(3)根据题意，溴化银受强光照射时会分解为银和溴Br2，当光线变暗(弱)时，银和溴在催化剂氧化铜的作用下，又重新化合生成溴化银，写出反应的化学方程式即可。
本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式以及掌握物质的分类等是正确解题的关键。
16.【答案】b；15g；<；0℃；20℃
【解析】解：(1)如图①中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是b，因为b在溶解度曲线以下；故答案为：b；
(2)90g甲的饱和溶液从35℃冷却到20℃，35℃时，甲的溶解度是80g，因此90g甲的饱和溶液中含甲40g，水是50g；20℃时，甲的溶解度是50g，50g水中最多溶解25g甲，因此析出的无水晶体质量是=40g−25g=15g；故答案为：15g；
(3)将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图②所示，则两种溶液中溶质质量分数甲小于乙，因为图中甲的烧杯底部有未溶解的甲；实验时控制的温度t范围是0℃
17.【答案】长颈漏斗 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑ BE 可以控制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b e→f→c→d
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，②是长颈漏斗；
(2)A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，可以是氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE，B装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，所以使用该套装置制取气体的突出优点：可以控制反应的发生和停止，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳密度比空气大，所以改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出，所以使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d．
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(3)BE，可以控制反应的发生和停止，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，b，e→f→c→d．
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，可以是氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，B装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出进行分析．
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
18.【答案】玻璃棒；药匙；ECADB；6.5；偏小
【解析】解：
(1)根据实验室常用仪器可知a玻璃棒，b 药匙；
(2)配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
(3)左码右物称量时质量=砝码的质量−游码的质量=10g−3.5g=6.5g；
(4)由于碳酸钠显碱性pH值大于7，用水湿润后，因为水的pH值等于7，所以结果会偏小；
答案：
(1)玻璃棒； 药匙；(2)ECADB；(3)6.5； (4)偏小；
(1)熟记常见仪器的名称；
(2)根据配制溶液的步骤考虑；
(3)根据左码右物称量时质量的算法考虑；
(4)根据碳酸钠的酸碱性考虑；
解答本题关键是要知道配制溶液的步骤，天平称量物质质量的计算方法，用水润湿后pH值的变化，测pH值的具体方法．
19.【答案】32g 56%
【解析】解：(1)通过分析表中的数据可以看出，加入60克和80克的废铁屑生成的铜都是32克，所以铁是过量的，与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为32g；
(2)通过分析可知，加入20g的废铁屑会生成12.8克的铜，设参加反应的铁为x，
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56 64
x 12.8g
56x=6412.8g
x=11.2g
所以废铁屑中单质Fe的质量分数为：11.2g20g
×100%=56%；
(3)设参加反应的氯化铜的质量为y
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
135 64
y 32g
135y=6432g
y=67.5g
1000g废液中CuCl2的质量分数为：67.5g1000g×100%=6.75%≈6.8%；
故答案为：(1)32g；(2)56%；(3)6.8%；
(1)根据表中的数据进行分析；
(2)根据加入20g的废铁屑会生成12.8克的铜进行分析；
(3)根据表中的数据可以看出，生成的铜是32克，然后结合化学方程式进行计算．
本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力，学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．
2020年山东省日照市莒县中考化学三模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）
1. 诗词是民族灿烂文化的瑰宝．下列著名诗句中只含有物理变化的是( )
A. 野火烧不尽，春风吹又生
B. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
C. 夜来风雨声，花落知多少
D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2. 小玲同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一项是( )
A.生活中的物质
B.对安全的认识
改良酸性土壤、配制波尔多液的物质---熟石灰
白炽灯泡的“脱氧剂”---红磷
吃松花皮蛋时，消除蛋中所含碱性物质的涩味--少量食醋
煤矿矿井要保持通风、严禁烟火
海鲜食品喷洒甲醛溶液防腐
不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再涂上3%−5%的碳酸氢钠溶液
C.环保知识
D.日常生活经验
大量使用含磷洗衣粉---污染水资源
减少化石燃料的燃烧---减少空气污染
将废弃塑料集中到野外焚烧，可减少“白色污染”
去除暖水瓶的水垢---厨房清洁剂
区别硬水与软水---常用肥皂水检验
区分硫酸铵和硝酸铵用与熟石灰研磨的方法
A. A B. B C. C D. D
3. 现代科技证明，白藜芦主要来源于葡萄、花生、桑椹等植物，红葡萄酒中含有的白藜芦醇具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用，其分子模型如图所示，下列关于白藜芦醇的说法错误的是( )
A. 白藜芦醇属于有机物，每个分子中含有29原子
B. 白藜芦醇中氢元素的质量分数最小
C. 白藜芦醇的分子式是C14H12O3
D. 白藜芦醇中碳、氢、氧元素的个数比为3：12：14
4. 化学用语是国际通用的化学语言．下列化学符号及含义正确的是( )
A. 2H--1个氢分子 B. Mg+2--1个镁离子
C. 2NO2--2个二氧化氮分子 D. Na2+--1个钠离子
5. 下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是( )
A. B.
C. D.
6. 某化学反应的微观过程如图所示，下列说法中错误的是( )
A. 该反应不属于置换反应
B. 物质丙的化学式是CH3OH
C. 反应中，乙、丁两种物质的化学计量数之比为3：1
D. 物质丁的化学式是CO
7. 甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是( )
A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱
B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质
C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应
D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应
8. 下列实验操作正确的是( )
A. B.
C. D.
9. 下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是( )
A. 将等浓度、等质量的稀盐酸加入足量的镁锌
B. 在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体
C. 向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液
D. 向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸
10. 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，则下列有关说法中正确的是( )
A. 滤出的固体中可能含有铜和银
B. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁
C. 滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银
D. 滤液中一定含有有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
11. 下列关于物质鉴别的说法不正确的是( )
A. 只用燃着的木条就可以鉴别O2、CO2、CO三种气体
B. 只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液
C. 只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
D. 不需要其他任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液
12. 取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为( )
A. 1.1g B. 2.2 C. 4.4g D. 5g
二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）
13. 如图所示，A−G是初中化学常见的七种物质。图中“→”表示转化关系，“−”表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。
(1)F的化学式是______；物质A的一种用途是______；
(2)D→C反应的化学方程式是______；
(3)图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是______。
14. 若要除去粗盐中可溶性的杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)，常用下面的流程来进一步提纯：
(1)欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从下列提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、过量的______、过量的______。提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸、稀硫酸。
(2)操作b的名称为______。
(3)向滤液中滴加盐酸时，发生反应的化学方程式______。(写一个即可)
三、计算题（本大题共2小题，共14.0分）
15. 眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
(1)所标物质中属于金属单质的是______，属于有机合成材料的是______。
(2)夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：2Cu+O2+______+H2O=Cu2(OH)2CO3
(3)该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于______反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起______作用。
16. 根据如图①的甲、乙溶解度曲线和如图②的实验现象，回答下列问题：
(1)如图①中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是 ______ (填字母编号)．
(2)90g甲的饱和溶液从35℃冷却到20℃，析出的无水晶体质量是 ______ ；
(3)在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图②所示，则两种溶液中溶质质量分数甲 ______ (填“>”或“<”)乙，实验时控制的温度t范围是 ______
四、简答题（本大题共3小题，共24.0分）
17. 下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
(1)指出编号仪器名称：②______；
(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为______．
(3)制取并收集二氧化碳应选择的装置是______(从A−E中选择)，使用该套装置制取气体的突出优点______，该反应原理用化学方程式表示为______，若改用F装置收集二氧化碳，则气体应从______端进入，制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，欲使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是混合气体→______(用端口字母表示)．
18. 小华实验操作考试的题目是：配制一定溶质质量分数的碳酸钠溶液并测定其酸碱度．考试时，小华进行了如图的操作：
(1)请填写标号仪器的名称：a.______；b.______．
(2)以上实验的正确操作顺序为______(用序号字母表示)．
(3)如图操作中，若C中砝码为10g，游码的读数为3.5g，则碳酸钠实际质量为______g．
(4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将pH试纸用蒸馏水湿润，再进行测定，则测的溶液的pH值______(选填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．
19. 某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：
实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：
废铁屑的质量/g
20
40
60
80
析出Cu的质量/g
12.8
25.6
32
32
(注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失．)
(1)1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为______．
(2)废铁屑中单质Fe的质量分数为______．
(3)计算1000g废液中CuCl2的质量分数．(写出计算过程，结果保留小数点后一位)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A、野火燃烧的过程中发生了燃料的燃烧，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故A错误。
B、粉身碎骨浑不怕、要留清白在人间，是指氧化钙和水反应生成氢氧化钙、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，有新物质生成，属于化学变化，故B错误。
C、夜来风雨声，花落知多少，形成的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确。
D、蜡烛燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，故D错误。
故选：C。
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．
本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2.【答案】A
【解析】解：A.熟石灰能与酸性物质反应，能与硫酸铜反应，所以可用于改良酸性土壤、配制波尔多液的物质；在加热的条件下，磷能与氧气反应，耗尽灯泡内的氧气，所以可用红磷做白炽灯泡的“脱氧剂”；食醋是醋酸的水溶液，吃松花皮蛋时，可用食醋消除蛋中所含碱性物质的涩味，完全正确，符合题意；
B.甲醛有毒，海鲜食品不能喷洒甲醛溶液防腐，以免危害人体健康，不合题意；
C.将废弃塑料集中到野外焚烧会产生大量污染物，不合题意；
D.水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，而厨房清洁剂显碱性，与水垢不反应，可用食醋除水垢；硫酸铵和硝酸铵都含有铵根离子，均能与熟石灰反应时放出有刺激性气味的氨气，无法采用加熟石灰研磨的方法鉴别，不合题意。
故选：A。
A.根据物质的性质与用途来分析；
B.根据防范爆炸的措施、有害物质以及实验安全事故的处理方法来分析；
C.根据造成环境污染的原因以及防治措施来分析；
D.根据物质的性质以及检验方法来分析。
本题难度不大，选用排除法(即只要发现有一项归纳错误，即可排除该选项)是正确、快速解答此类题的捷径。
3.【答案】D
【解析】解：A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，白藜芦醇中含有碳元素属于有机物，白藜芦醇是由分子构成的，一个分子中有29个原子，故A正确；
B、白藜芦醇中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为=(12×14)：(1×12)：(16×3)=14：1：4，故 白藜芦醇中氢元素的质量分数最小，故B正确；
C、由图示信息可知：白藜芦醇的分子式是C14H12O3，故C正确；
D、白藜芦醇中碳、氢、氧原子的个数比为=14：12：3，故D错误．
故选：D
A、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，根据白藜芦醇化学式的含义进行分析判断．
B、根据白藜芦醇化学式中元素质量比进行分析判断．
C、根据图示信息获取分子式，进行分析判断．
D、根据化学式中右下角数字为原子个数进行判断．
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
4.【答案】C
【解析】解：A、元素符号前面的数字表示原子的个数，故2H表示2个氢原子，故A错误；
B、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故Mg+2表示+2价的镁元素，故B错误；
C、化学式前面的数字表示分子的个数，故2NO2表示2个二氧化氮分子，故C正确；
D、钠离子带一个单位的正电荷，表示为：故一个钠离子可表示为：Na+；故D错误；
故选C
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
5.【答案】B
【解析】解：A、研究催化剂影响化学反应速度，在双氧水浓度相同的情况下，利用有无催化剂的情况下，观察氧气放出速率的快慢，所以利用了对比实验的原理，故A不符合题意；
B、水通电分解正极生成氧气，负极生成氢气，从而得出水的组成元素，所以根本不存在对照实验，故B符合题意；
C、铜片上的白磷与铜片上的红磷属于对照实验，都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能达到白磷的着火点，达不到红磷的着火点，从而证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，所以属于对比实验，故C不符合题意；
D、向水、汽油中分别加入适量的碘时，发现碘不溶于水，易溶于汽油，通过对比说明溶剂是影响溶解性的一个重要因素，该实验利用了对比实验的思想方法，故D不符合题意。
故选：B。
根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答
解答本题关键是要熟悉对比实验的设计思路，能够分析出变量和不变量，了解通过对比实验能验证出什么结论．
6.【答案】D
【解析】解：由化学反应的微观过程及物质的微观构成可知，反应物是乙炔和氧气；由质量守恒定律，生成物是二氧化碳和水，
反应的方程式是：CO2+3H2 一定条件 CH3OH+H2O，由方程式可知：
A、该反应是生成了两种化合物，不是置换反应，故对；
B、物质丙的化学式是CH3OH，故对；
C、反应中，乙、丁两种物质的化学计量数之比为3：1，故C对；
D、物质丁的化学式是H2O，故错．
答案：D．
根据化学反应的微观过程、物质的微观构成及质量守恒定律，分析反应物、生成物，写出反应的方程式，据此分析有关的问题．
本题在解答时，首先根据反应的微观示意图及物质的微观构成示意图，写出反应的方程式，再根据反应的方程式，进行分析判断比较简单．
7.【答案】D
【解析】解：A、生成沉淀的反应较多，如碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，是盐和盐的反应，因此不一定有碱的参与，故选项错误；
B、一氧化碳和一氧化氮反应产生氮气和二氧化碳，没有单质的反应，故选项错误；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，但不属于复分解反应，故选项错误；
D、由一种单质和另一种物质反应生成另一种单质和和另外的物质，根据反应前后元素的种类不变，则反应物必须是单质和化合物的反应，则生成的物质除了单质，另一种物质肯定是化合物，因此属于置换反应，故选项正确；
故选：D。
A、根据能够生成沉淀的反应，不一定有碱的参与，如碳酸钠和氯化钙的反应分析；
B、根据常见的反应分析，如一氧化碳和一氧化氮反应产生氮气和二氧化碳等；
C、根据二氧化碳和氢氧化钙反应能够生成水结合基本反应类型分析；
D、根据置换反应的特征分析．
本题考查了常见物质的性质及相互间的反应，熟练掌握酸碱盐等物质的化学性质，并能根据反应物的种类来判断反应的情况是解题的关键所在．
8.【答案】C
【解析】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨，所示操作错误。
C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
故选：C。
A、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误。
B、在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，氯化钠能溶解，当达到饱和状态后，不再继续溶解，故氯化钠的质量分数从0开始不断增大，最后形成一条水平直线，故选项图象错误。
C、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，故选项图象正确。
D、向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7，故选项图象错误。
故选：C。
A、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
B、在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体，当达到饱和状态后，不再继续溶解，进行分析判断。
C、向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，进行分析判断。
D、向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
10.【答案】D
【解析】解：由题意可知，在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁。向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中一定没有铁、一定有银、可能有铜。滤液中一定有硝酸亚铁。可能含有硝酸银、硝酸铜，由以上分析可知：
A、滤出的固体中一定含有银，可能有铜。A错误；
B、滤出的固体中一定含有银，一定不含铁，可能含有铜，B错误；
C、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，C错误；
D、滤液中一定有硝酸亚铁，可能含有硝酸银、硝酸铜，D正确。
故选：D。
在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，向滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中没有硝酸银。
本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用。
11.【答案】B
【解析】解：A、将燃烧的木条分别伸入三瓶气体中，木条燃烧更剧烈的是O2，木条火焰熄灭的是CO2，气体能燃烧的是CO.比较方便。所以此方法可行，可以鉴别，故选项说法正确。
B、NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液分别显碱性、中性、中性、酸性，分别能使酚酞溶液显红色、无色、无色、无色，再分别将NaCl、Na2SO4、稀盐酸滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无法鉴别NaCl、Na2SO4，故选项说法错误。
C、NaOH、NH4NO3固体溶于水分别放热、吸热，使温度升高、降低、氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项说法正确。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；不加其它试剂可以鉴别，故选项说法正确。
故选：B。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。
12.【答案】B
【解析】解：碳酸钙质量为：8.8g×50%÷40100=11g，
则反应放出CO2的质量为：11g−8.8g=2.2g，
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
13.【答案】Ca(OH)2 除锈 2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑ 复分解反应
【解析】解：(1)F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F−氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E−水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G，且G能够和F−氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，带入验证符合转化关系，所以F是氢氧化钙，A是盐酸，可以用于除锈等；
(2)D→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，化学方程式为：2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；
(3)涉及氢气的反应有：盐酸和金属反应，属于置换反应；氢气和氧气点燃产生水，属于化合反应；水电解产生氢气和氧气，属于分解反应，由于氢气是单质，一定不会涉及复分解反应。
故答案为：(1)Ca(OH)2，除锈；(2)2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑；(3)复分解反应。
根据A−G是初中化学常见的七种物质，F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F−氢氧化钙可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E−水能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G，且G能够和F−氢氧化钙反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，然后将推出的物质进行验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14.【答案】BaCl2溶液 Na2CO3溶液 蒸发结晶 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或HCl+NaOH=NaCl+H2O)
【解析】解：(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故试剂分别是BaCl2溶液、Na2CO3溶液。
(2)操作b是从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，是蒸发操作。
(3)向滤液中滴加盐酸时，稀盐酸能与过量的碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式分别是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、HCl+NaOH=NaCl+H2O。
故答案为：
(1)BaCl2溶液；Na2CO3溶液；
(2)蒸发结晶；
(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(或HCl+NaOH=NaCl+H2O)。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
15.【答案】铜螺丝 塑料脚套 CO2 分解 催化
【解析】解：(1)铜螺丝是由一种元素组成的纯净物，属于单质；塑料属于有机合成材料；
故答案为：铜螺丝；塑料脚套；
(2)根据反应的化学方程式2Cu+O2+____+H2O=Cu2(OH)2CO3，反应物中氧、氢原子个数分别为3、2，铜原子数未知，反应后的生成物中铜、氧、氢、碳原子个数分别为2、5、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，反应物中应该有2个铜原子，则每个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2；
故答案为：CO2；
(3)溴化银受强光照射时会分解为银和溴Br2，反应的化学方程式为：2AgBr− 光照 2Ag+Br2，该反应属于分解反应；当光线变暗(弱)时，银和溴在催化剂氧化铜的作用下，又重新化合生成溴化银；从镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程可以看出化学在材料的开发和利用中发挥着重要作用。
故答案为：分解；催化
(1)根据材料的分类知识进行分析；
(2)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断未知反应物的化学式；
(3)根据题意，溴化银受强光照射时会分解为银和溴Br2，当光线变暗(弱)时，银和溴在催化剂氧化铜的作用下，又重新化合生成溴化银，写出反应的化学方程式即可。
本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式以及掌握物质的分类等是正确解题的关键。
16.【答案】b；15g；<；0℃；20℃
【解析】解：(1)如图①中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是b，因为b在溶解度曲线以下；故答案为：b；
(2)90g甲的饱和溶液从35℃冷却到20℃，35℃时，甲的溶解度是80g，因此90g甲的饱和溶液中含甲40g，水是50g；20℃时，甲的溶解度是50g，50g水中最多溶解25g甲，因此析出的无水晶体质量是=40g−25g=15g；故答案为：15g；
(3)将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图②所示，则两种溶液中溶质质量分数甲小于乙，因为图中甲的烧杯底部有未溶解的甲；实验时控制的温度t范围是0℃
17.【答案】长颈漏斗 2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑ BE 可以控制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ b e→f→c→d
【解析】解：(1)通过分析题中所指仪器的作用可知，②是长颈漏斗；
(2)A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，可以是氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(3)实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以制取并收集二氧化碳应选择的装置是BE，B装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，所以使用该套装置制取气体的突出优点：可以控制反应的发生和停止，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳密度比空气大，所以改用F装置收集二氧化碳，则气体应从b端进入，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出，所以使用G、H装置将以上杂质气体除去，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d．
故答案为：(1)长颈漏斗；
(2)2KClO3−MnO2△2KCl+3O2↑；
(3)BE，可以控制反应的发生和停止，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，b，e→f→c→d．
(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；
(2)根据A装置制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，试管口没有棉花，可以是氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，B装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢，浓硫酸有吸水性，洗气时应该长进短出进行分析．
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
18.【答案】玻璃棒；药匙；ECADB；6.5；偏小
【解析】解：
(1)根据实验室常用仪器可知a玻璃棒，b 药匙；
(2)配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；
(3)左码右物称量时质量=砝码的质量−游码的质量=10g−3.5g=6.5g；
(4)由于碳酸钠显碱性pH值大于7，用水湿润后，因为水的pH值等于7，所以结果会偏小；
答案：
(1)玻璃棒； 药匙；(2)ECADB；(3)6.5； (4)偏小；
(1)熟记常见仪器的名称；
(2)根据配制溶液的步骤考虑；
(3)根据左码右物称量时质量的算法考虑；
(4)根据碳酸钠的酸碱性考虑；
解答本题关键是要知道配制溶液的步骤，天平称量物质质量的计算方法，用水润湿后pH值的变化，测pH值的具体方法．
19.【答案】32g 56%
【解析】解：(1)通过分析表中的数据可以看出，加入60克和80克的废铁屑生成的铜都是32克，所以铁是过量的，与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为32g；
(2)通过分析可知，加入20g的废铁屑会生成12.8克的铜，设参加反应的铁为x，
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
56 64
x 12.8g
56x=6412.8g
x=11.2g
所以废铁屑中单质Fe的质量分数为：11.2g20g
×100%=56%；
(3)设参加反应的氯化铜的质量为y
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
135 64
y 32g
135y=6432g
y=67.5g
1000g废液中CuCl2的质量分数为：67.5g1000g×100%=6.75%≈6.8%；
故答案为：(1)32g；(2)56%；(3)6.8%；
(1)根据表中的数据进行分析；
(2)根据加入20g的废铁屑会生成12.8克的铜进行分析；
(3)根据表中的数据可以看出，生成的铜是32克，然后结合化学方程式进行计算．
本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力，学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．
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