浙教版九年级上册第5节 物质的转化教学设计

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一、化合物之间的相互转化
(1)在自然界中不断发生着各种物质间的相互转化。石灰岩岩洞(又称溶洞)里的钟乳石、石笋和石柱，就是岩石中的碳酸钙经过复杂的化学反应转化而成的。
(2)实验：鸡蛋壳和盐酸反应
实验分析：当鸡蛋刚刚放入稀盐酸时，由于蛋壳的主要成分碳酸钙，与盐酸反应产生大量二氧化碳气体，当大量气泡汇聚附着在蛋壳表面时，鸡蛋受到的浮力增大至大于重力而上浮。浮到液面时，气泡逸出，鸡蛋所受浮力减小至小于其重力而下沉，这个过程不断循环，鸡蛋便不断上下浮沉。反应几分钟时，由于反应一部分碳酸钙，鸡蛋壳表面变得粗糙且质量减小，当碳酸钙完全反应时，就只剩下一个“软皮蛋”。研究表明，酸、碱、盐、氧化物在一定条件下能发生相互转化。
二、物质转化的规律与反应发生的条件
物质转化的一般规律是：单质转化为氧化物，氧化物再转化为酸或者是碱，由酸或者是碱再转化为盐。而在一定的条件下，氧化物也会转化为单质。可用下图表示：
1．两条纵线
(1)某些非金属―→非金属氧化物―→酸―→盐
如：C―→CO2―→H2CO3―→Na2CO3
(2)某些金属―→金属氧化物―→碱―→盐
如：Na―→Na2O―→NaOH―→NaCl
2．两条弯线
(1)活泼金属＋酸―→盐＋氢气
如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
[注意] 只有排在氢前的金属才可以与酸反应放出氢气。
(2)金属＋盐―→新金属＋新盐
如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
[注意] “前金置换后金”。
3．三条横线
(1)某些金属＋某些非金属―→无氧酸盐
如：Fe＋Seq \(=====,\s\up7(△))FeS
(2)某些金属氧化物＋某些非金属氧化物―→盐
如：CaO＋SO3===CaSO4
(3)酸＋碱―→盐＋水
如：H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O
(4)溶盐＋溶盐―→新盐＋新盐(至少一种不溶)
如：AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
4．四条交叉线
(1)金属氧化物＋酸―→盐＋水
如：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)非金属氧化物＋碱―→盐＋水
如：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(3)酸＋盐―→新酸＋新盐
如：H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓
(4)溶碱＋溶盐―→新碱＋新盐(至少一种不溶)
如：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
【学习探究】根据上述物质之间相互反应的规律，你能设计四种制取ZnSO4 的方法吗？我们怎样制取一种盐类物质？
(1)制取硫酸锌的常用方法为： Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu；ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；Zn(OH)2＋H2SO4===ZnSO4＋2H2O。
(2)制取盐类物质的方法。
①某些金属＋某些非金属―→无氧酸盐 如：2Na＋Cl2====2NaCl ②碱性氧化物＋酸性氧化物―→含氧酸盐 如：CaO＋SO3===CaSO4③碱＋盐―→新碱＋新盐 如：3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
④酸＋碱―→盐＋水 如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
⑤盐＋盐―→新盐＋新盐 如：BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2
⑥酸＋盐―→新酸＋新盐 如： H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl
⑦碱性氧化物＋酸―→盐＋水 如： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
⑧碱＋酸性氧化物―→盐＋水 如：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
⑨活泼金属＋酸(盐酸、稀硫酸)―→盐＋氢气 如：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑⑩(排前面的，除K、Ca、Na)金属＋盐―→(后)新金属＋新盐 如：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
1.物质的转化
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系历来是中考的重点。将它们的知识网络化、熟练掌握尤为重要。对其进行总结归纳的方法多种多样。
(1)两条纵线(两列)
①金属→金属氧化物→碱→盐：金属+氧气→金属氧化物，金属氧化物+水→碱，碱+酸→盐+水。
②非金属→非金属氧化物→酸→盐：非金属+氧气→非金属氧化物，非金属氧化物+水→酸，酸+碱→盐+水。
(2)两条弯线(两外围)
①金属+酸→盐+氢气。
②金属1+盐1→金属2+盐2。
(3)四条横线(四横)
①金属+非金属→无氧酸盐。
②金属氧化物+非金属氧化物→含氧酸盐。
③碱+酸→盐+水。
④盐1+盐2→盐3+盐4。
(4)四条交叉线(四交叉)
①金属氧化物+酸→盐+水。
②非金属氧化物+碱→盐+水。
③碱1+盐1→碱2+盐2.
④酸1+盐1→酸2+盐2。
以Ca为例， 分析Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3的变化。发生的化学反应方程式：2Ca+O22CaO，CaO+H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2===CaCO3+H2O.
以C为例，分析C→CO2→H2CO3→Na2CO3的变化。发生的化学反应方程式：C+02
C+O2CO2，CO2+H2O==H2CO3，2NaOH+H2CO3===Na2CO3+H2O。
2.关于化学反应的综合计算
有以下几种主要类型：
(1)关于化学式和化学方程式的综合计算。
(2)关于溶液和化学方程式的综合计算。
向一种或几种物质的溶液中加入一种能与某成分反应的物质，根据产生的沉淀或气体的质量求原溶液中某物质的质量及溶液的溶质质量分数。
(3)跨学科综合计算。
综合物理、化学、生物以及环境保护、能源利用等知识，通过计算解决一个综合性问题。
【举例】某固体物质由MgSO4和NaOH组成，取24 g该固体混合物溶于水 后，向所得的混合物中逐滴加入20%的稀硫酸，发现沉淀量与加入稀硫酸的质量有如下图所示的关系。
物质之间的反应有MgSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Mg(OH)2↓，2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O，Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O。由图示数据可知，开始加入稀硫酸至24.5 g时，沉淀没有减少，是因为硫酸先与氢氧化钠反应，B点以后，沉淀量逐渐减少，说明稀硫酸与氢氧化镁沉淀反应了。
求该固体混合物中NaOH的质量。
【常考1】掌握化合物之间的相互转化规律，寻找制取物质的规律。
例1 如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系(部分反应条件已省略)。下列说法错误的是( )
A.利用反应①可制取烧碱
B.图Ⅰ中发生的反应都是分解反应
C.利用反应②可用来检验二氧化碳气体
D.图Ⅱ中的化学反应说明氧气具有可燃性
【答案】D
【解析】氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以制烧碱，双氧水、水都可以分解得到氧气，要检验二氧化碳气体，把CO2通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊，D项中的氧气应具有助燃性，而不是可燃性。
【常考2】了解从铁矿石中将铁还原出来的方法，会根据化学方程式进行有关计算。
例2 在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10 g。(所含杂质不参加反应)
(1)该实验利用了一氧化碳的 _______性，玻璃管内观察到的现象是 ________________。
(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50 g，待反应完全后再次称量，质量为54.4 g。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1－m2的值是指 _____________的质量。
(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法: __________________________________。
【答案】(1)还原 黑色固体变成红色
(2)解：设样品中CuO的质量为x。
CuO+CO==== Cu+CO2
80 44
x 4.4 g
80/44 = x/4.4 g x = 8 g
样品中氧化铜的质量分数=8g/10 g×100％=80％
答：样品中氧化铜的质量分数为80％。
(3)氧化铜中氧元素
(4)将尾气点燃(或用气囊收集后集中处理)
【解析】(1)一氧化碳还原氧化铜属于还原反应，一氧化碳为还原剂，具有还原性，玻璃管内观察到的现象主要是氧化铜变为铜的颜色变化。
(3)m1是氧化铜和杂质的总质量，m2是铜和杂质的总质量，所以m1－m2的值是指氧化铜中氧元素的质量。
(4)根据一氧化碳有可燃性，可以将一氧化碳收集；也可以用排水法或大气囊收集起来。
【方法透视】凡是有一氧化碳参加或一氧化碳生成的实验，例如，一氧化碳还原氧化铜或还原铁的氧化物的实验，都一定要有尾气处理装置，否则未反应的一氧化碳会排放到空气中，污染空气。一般用燃烧的方法将其变为无毒的二氧化碳，也可用气球或气囊将其收集起来再利用。
1.往含氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠，下列观察到的现象正确的是( )
A.只有大量气泡冒出
B.只有白色沉淀产生
C.开始冒出气泡，后出现白色沉淀
D.开始出现白色沉淀，后冒出气泡
【答案】C
【解析】碳酸钠先和盐酸反应，会冒出气泡，等与盐酸反应完之后再与氯化钙反应，出现白色沉淀。
2.氯化镁和硫酸铜具有的共同性质是( )
A.能与铁反应 B.放入水中形成无色溶液
C.能与可溶性碱反应生成另一种碱和另一种盐 D.能与硝酸反应生成另一种盐和另一种酸
【答案】C
【解析】氯化镁不能和铁反应，故A错误；硫酸铜溶液显蓝色，故B项错误；氯化镁和硫酸铜都不与硝酸反应，故D项错误。
3.自来水常用二氧化氯(ClO2)杀菌、消毒，二氧化氯能转化为可溶性氯化物。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。为辨别真伪，你想选用的化学试剂是( )
A.氯化钡溶液 B.石蕊试液 C.硝酸银溶液和稀硝酸 D.氢氧化钠溶液
【答案】C
【解析】银离子会和氯离子反应生成难溶于稀硝酸的白色沉淀，因此常用硝酸银溶液和稀硝酸检验氯化物。
4.能将氯化钙溶液、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是( )
A.氯化钠溶液 B.苛性钠溶液 C.硝酸银溶液 D.碳酸钠溶液
【答案】D
【解析】碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成白色沉淀；与盐酸反应产生气泡；与氢氧化钾溶液不反应，无现象。
5.在“P+Q→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是( )
A.HCl、Ca(OH)2 B.SO2、NaOH
C.Fe2O3、H2SO4 D.H2SO4、ZnCl2
【答案】D
【解析】D不满足复分解反应发生的条件。
6.下列各组物质反应后，溶液总质量减少的是( )
A.将锌片投入稀硫酸中
B.氢氧化铜跟盐酸反应
C.用稀硫酸除铁锈
D.将二氧化碳通入澄清石灰水中
【答案】D
【解析】二氧化碳通入澄清石灰水中有碳酸钙沉淀生成，使溶液质量减少。
7.化学使世界变得更加绚丽多彩。如图是物质间发生化学反应时的颜色变化，其中无色溶液X是( )
A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.稀硫酸 D.硫酸钠溶液
【答案】C
【解析】根据图中提供的信息，X能和金属、金属氧化物、碱、指示剂发生化学反应，所以X是一种酸，因为稀盐酸与氢氧化钡反应无现象，所以该物质是稀硫酸。
8.从Cu、O2、NaOH、盐酸、CaCO3、KMnO4、NaNO3、CaO、AgNO3九种物质中选出合适的物质，写出符合要求的化学方程式。
(1)化合反应： 。
(2)分解反应： 。
(3)置换反应： 。
(4)酸碱反应： 。
(5)有气体生成的复分解反应： 。
(6)有沉淀生成的复分解反应： 。
【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【解析】(1)两种物质反应生成一种物质，为化合反应；
(2)一种物质分解生成两种或两种以上物质，为分解反应；
(3)上述物质中，只有Cu与硝酸银反应生成单质与化合物，为置换反应；
(4)碳酸盐与酸反应生成气体，为复分解反应；
(5)硝酸银与盐酸反应生成沉淀，为复分解反应．
9.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：
请回答下列问题：
(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数， 写出计算过程。
(3)请在反应图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
【答案】(1) 22
(2)设样品中含CaCO3的质量为x。
CaCO3 CaO+ CO2↑
100 44
x 22g
100/44=x/22g x=50g
石灰石中CaCO3的质量分数50g/80g×100%==62.5%
答：略。
(3)如图所示。
【解析】本题考查的是根据化学反应方程式的计算，质量守恒定律及其应用。由于碳酸钙高温下分解放出气体二氧化碳而使反应后剩余固体的质量减小，因此，当反应至固体质量不再减小时，即碳酸钙完全分解。根据质量守恒定律，所减少的质量即为放出二氧化碳气体的质量，根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳气体的质量可计算出样品中碳酸钙的质量，最后利用所求碳酸钙的质量/石灰厂样品的质量80g ×100%计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。最后根据表格绘图即可。
1.若人体血液中钾含量偏低，肌肉和神经的功能将会受到影响。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )
A.KNO3 B.K2CO3 C.KCl D.KOH
【答案】C
【解析】题中含钾化合物的水溶液和AgNO3， 溶液反应生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀是AgCl。因此该含钾化合物为KCl。
2.下列物质间的转化可以实现的是( )
【答案】B
【解析】铜是不活泼金属，与稀硫酸不反应，氧化铁与盐酸反应生成+3价的铁盐，硫酸钡是一种不溶于酸的白色沉淀。
3.各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是( )
A.Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
【答案】D
【解析】A项三氧化二铁到硫酸亚铁是不能一步完成的；B项碳酸不能直接转化成一氧化碳；C项氯化钠不能直接转化成碳酸钠。
4.符合图所示转化关系的物质甲是( )
A.Cu B.CuO C.Fe2O3 D.Mg
【答案】B
【解析】甲可与盐酸反应，说明甲不可能是铜；丁与氧气反应生成甲，说明甲必为化合物，一定不是镁。此时可假定甲为氧化铁， 根据题中的转化关系， Fe2O3——FeCl3——Fe(NO3)3，由于Fe(NO3)3溶液与Fe反应生成Fe(NO3)2，故排除C，只有CuO符合题意。
5.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是( )
A.在pH=1的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B.在pH=2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C.在pH=13的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D.在pH=14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2
【答案】B
【解析】pH=1的溶液是酸性溶液，Na2CO3会与酸反应，所以不能大量共存， 故A项错误；BaCl2与Na2CO3反应会生成碳酸钡白色沉淀，故C项错误；pH=14的溶液中存在大量的氢氧根离子， 会和FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀， 所以不能大量共存，故D项错误。
6.“探险队员”--硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有许多种，有一条线路处处是陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为( )
A．Zn、Fe(OH)3、Cu、Fe
B．SO3、Cu、NaCl、HCl
C．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe
D．SO3、Cu、NaCl、CuO
【答案】C
【解析】由线路处处是陷阱，可知③⑤⑦⑨这四处的物质应为能与硫酸反应的物质，我们只要看ABCD四个选项中的物质哪一个都能与硫酸反应的，哪一个就是正确的答案． A、根据金属活动顺序表可知，铜不能与硫酸反应，故A不正确．B、四种物质均不能与硫酸反应，故B不正确．C、碳酸钠、氢氧化铁、锌、铁都能与硫酸反应，故C正确．D、只有氧化铜能与硫酸反应，故D不正确．
7.(舟山中考)某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的。那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是( )
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】C
【解析】第一条路线：铜和氧气发生化合反应得到氧化铜，氧化铜和硫酸发生复分解反应得到硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应得到铜。第二条路线：铜和氧气发生化合反应得到氧化铜，氢气和氧化铜在加热的条件下发生置换反应生成铜。第三条路线：铜和硝酸银溶液发生置换反应得到硝酸铜，硝酸铜和铁发生置换反应生成铜。故选C。
8.如图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“——”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法中不正确的是( )
A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2
B.丙物质只能是氧化物或盐
C.当乙为NaOH时，它由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成
D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀
【答案】B
【解析】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，A说法正确；乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应，所以丙可以是酸， B说法错误； 当乙为NaOH时，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C说法正确；当甲为Ba(OH)2时，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，D说法正确。
9.下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是( )
A.K2CO3 FeCl3 KOH ZnSO4 B.NaCl MgCl2 K2SO4 CuSO4
C.NH4HCO3 Ba(OH)2 H2SO4 NaNO3 D.K2CO3 Na2SO4 BaCl2 NaOH
【答案】C
【解析】Fe3+显黄色，Cu2+显蓝色，故A、B错误；H2SO4和Ba(OH)2反应生成白色沉淀，NH4HCO3和H2SO4反应产生气体，NH4HCO3和Ba(OH)2反应产生有刺激性气味的气体及白色沉淀，硝酸钠与其他物质混合没有明显现象，C正确；D选项中硫酸钠和氯化钡反应会生成白色沉淀，碳酸钾和氯化钡反应生成白色沉淀，由此可鉴别出氯化钡，但无法鉴别出碳酸钾和硫酸钠，故D选项不能用组内物质鉴别。
10.工业炼铁是把铁矿石和焦炭原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来。
(1)通入空气使固态的焦炭转化为具有还原性的气态物质，转化过程中涉及的反应的化学方程式是 。
(2)赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高炉里反应生成单质铁的化学方程式是 。
【答案】(1)C+O2CO2 C＋CO2eq \(=====,\s\up7(高温))2CO
(2)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
【解析】见本节知识点扫描。
11.(宁波中考)如图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系， 线条相连的溶液之间可以发生化学反应。
(1)图中还缺少一条连线，此线应连在两溶液之间 (填字母)。
(2) E是 溶液。
(3)A和B反应有气体生成，则C是 溶液。
【答案】(1)B、D (2) NaCl(或氯化钠) (3) BaCl2(或氯化钡)
【解析】NaCl能与一种物质(AgNO3溶液),Na2CO3溶液能与三种物质(AgNO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液)反应，AgNO3溶液与四种物质都能反应， BaCl2溶液能与两种物质(Na2CO3溶液、AgNO3溶液)反应，HCl能与两种物质(Na2CO3溶液、AgNO3溶液) 反应。由此可知，E为NaCl溶液、D为AgNO3溶液， 而AgNO3溶液能与其他四种物质都反应，所以B、D间应该有连线。A和B反应有气体生成，说明它们分别是Na2CO3溶液、HCl，则C是BaCl2溶液。
12.某气体可能由CO、CO2、H2、HCl中的一种或几种组成。为研究其组成，某兴趣小组的同学按图所示装置进行实验(有些固定装置已经省去)。
请回答：
(1)若该气体中含有H2，则能观察到的实验现象是 。
(2)按上述装置进行实验，观察到A处没有明显现象，据此现象，你能确定气体中有CO2存在吗?若能，请说明理由；若不能，请你在不影响其他气体检验的前提下，对上述装置提出一个简单的改进方案，使实验能确定CO2是否存在。
【答案】不能确定。将气体先通过盛有足量硝酸银溶液的试剂瓶，再通过澄清石灰水。
【解析】(1)氢气与氧化铜反应生成铜和水。氧化铜是黑色的，铜是红色的，所以B处黑色粉末变红；无水硫酸铜粉末是白色的，遇到水会变成蓝色，因为氢气与氧化铜反应生成了水，所以C处白色粉末变蓝。(2)不能确定。应将气体先通过盛有足量硝酸银溶液的试剂瓶，如果硝酸银溶液变浑浊，说明有氯化氢气体，通过足量硝酸银溶液可将氯化氢气体除掉，剩余气体再通过澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳，若不变浑浊说明没有二氧化碳。
13.(衢州中考)兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原质量分数为10%)是否变质，进行了下述实验：
(1)小江加入的“?”是 。
(2)小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
(3)小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
【答案】(1)稀盐酸(或稀硫酸、稀硝酸)
(2)碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红(或部分变质， 剩余的NaOH也能使酚酞试液变红)
解：设碳酸钠的质量为x。
BaCl2+Na2CO3===BaCO3+2NaCl
106 197
x 1.97g
x=1.06g
碳酸钠的质量分数=1.06/10g×100%=10.6%
答：该溶液中碳酸钠的质量分数为10.6%。
14.有一块铜合金，可能是黄铜(铜-锌合金)、青铜(铜-锡合金)、白铜[铜-镍(Ni)合金]中的一种，现欲测定其组成。
【查阅资料】Ⅰ.锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子。
Ⅱ.相对原子质量：Zn—65，Sn—119，Ni—59。
【实验步骤及数据】取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%的稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量的数据记录如下：
试求：(1)合金中铜的质量分数。 (2)合金中另一金属的种类。
【答案】解：(1)合金中铜的质量分数=3.2g/5g×100%=64%
(2)设该金属的化学式为R，其相对原子质量为x，则：
R + H2SO4 ===RSO4+H2↑
x 98
5g-4.5g 5.0g×15%
x/5g-4.5g=98/5.0g×15%
x≈65
故另一种金属为锌。
答：(1)合金中铜的质量分数为64%。(2)合金中另一金属为锌。
15.(2016·台州)镁带在空气中放置几十天后表面变黑。有人认为这是镁与氧气反应生成的氧化镁；也有人根据铁生锈的条件，认为这是镁与水、氧气共同作用的结果。为此，小柯进行了如下探究：
将如图所示的两个装置抽气，然后充入除去二氧化碳后的空气，再在两边用弹簧夹将装置密封，几十天以后观察现象。
(1)两个装置所盛放的液体分别是 。
(2)几十天以后，两个装置中的镁带表面都未变黑，于是小柯猜想，黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物，如果小柯的猜想成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到哪些现象? 。
【答案】(1)浓硫酸和水
(2) 有气泡产生，黑色固体部分溶解
【解析】(1)利用对比试验探究镁生锈的条件，浓硫酸具有吸水性，为了将空气中的水分除去，两个装置所盛放的液体分别是浓硫酸和水。(2)碳酸盐能与稀盐酸反应，如果小柯的猜想黑色物质可能是碳和碳酸镁的混合物成立，那么取黑色物质加入足量的稀盐酸，会观察到的现象是有气泡产生，黑色固体部分溶解。
16.(宁波中考)已知A~I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐。根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题：
(1)D的化学式为 。
(2)写出反应①的化学方程式： 。
(3)若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是 。
【答案】(1)Fe
(2) Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(3)光能转化为化学能
【解析】组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，可知C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应的知识，可知E为稀盐酸，则G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气。(1)D的化学式为Fe。(2)反应①即氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水， 反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O。(3)反应②在植物体内进行， 即二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这个过程中能量的转化形式为光能转化为化学能。
实验步骤
现象
步骤1：将一只生鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，观察实验现象
1.鸡蛋表面有气泡产生，且一会儿浮出液面，一会儿沉入溶液底部，不断地上下浮沉
步骤2：2分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净，观察蛋壳的变化
2.蛋壳表面变白、变薄、变得粗糙凹凸不平，质量减轻
步骤3：将鸡蛋继续放置在稀盐酸中，10分钟后取出，用水冲洗干净，观察蛋壳的变化
3.蛋壳几乎反应完全，只剩一个软软的外皮