2021年初中科学二轮复习专题32：盐和化肥 (含解析)

这是一份2021年初中科学二轮复习专题32：盐和化肥 (含解析)，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1. 分类法是化学学习的重要方法．下列说法不正确的是（ ）
A. 生石灰、烧碱、浓硫酸都可以用作干燥剂
B. 铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素
C. CH4、C2H5OH、CH3COOH 都属于有机化合物
D. KNO3、CO（NH2）2、NH4H2PO4 都属于复合肥料
2.小明的爷爷种了一亩的小白菜，他发现白菜叶片发黄，为缓解这一现象，购买了尿素[CO(NH2)2]进行施肥，尿素是( )
A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 钙肥
3.现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是( )
A. H2SO4、NaOH、NaCl B. KNO3、NaCl、FeCl3
C. AgNO3、NaCl、HCl D. H2SO4、Na2SO4、KNO3
4.“化学——人类进步的关键”，前提是必须根据化学物质的特性合理使用。下列关于化学物质使用的说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠可以治疗胃酸过多症
B. 由于钢铁在空气中会发生锈蚀而损耗，所以废旧钢铁制品不需回收利用
C. 随意丢弃聚乙烯制品（如食品包装袋）不会产生“白色污染”
D. 施用草木灰（有效成分为K2CO3）可促进植物的生长、增强抗倒伏能力
5.下列关于酸、碱、盐的说法正确的是（ ）
A. 酸中一定含有氢元素和氧元素 B. 碱中一定含有金属元素
C. 盐中一定含有非金属元素 D. 能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液
6.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
A. 在稀盐酸中：Ba2+、CO32-、Zn2+ B. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3- D. 在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH-
7.下列各种盐中属于不溶于水但能溶于酸的是( )
A. 氯化钡 B. 碳酸钙 C. 硫酸钡 D. 硝酸银
8.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
a浓盐酸 b 浓硫酸 c烧碱 d氯化钠 e生石灰 f稀硫酸．
A. af B. bce C. bcd D. ce
9. 分类法是一种简单易行的科学方法．某同学用表格的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙是包含关系．下列选项正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
10.向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A. a点溶液中含有两种溶质 B. c点溶液中含有三种溶质
C. 根据图中数据不能计算出氢氧化钠溶液的浓度 D. d点溶液中主要存在的离子为Na+、SO42-
11.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（ ）
A. 用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B. 用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C. 用食盐水除去水壶中的水垢
D. 施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
12.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：①CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，主要反应是CuSO4＋Na2CO3＋H2O === Na2SO4+Cu(OH)2↓＋CO2↑，次要反应是：CuSO4＋Na2CO3=== Na2SO4+ CuCO3↓ ②CuSO4溶液与Na2S溶液混合，主要反应是CuSO4＋Na2S=== Na2SO4+ CuS↓，很难发生的反应是CuSO4+Na2S+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A. CuSCu(OH)2>CuCO32
C. Cu(OH)2>CuCO3>CuS D. Cu(OH)213.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），操作正确并能达到实验目的是（ ）
A. 验证NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2
B. 用托盘天平称量氢氧化钠
C. 用酚酞试液鉴别碳酸钠溶液和石灰水
D. 用排水集气法收集氧气
14.下列图象中相关量的变化趋势与对应的实验过程不相符的是( )
A. 向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
B. 加热一定质量的高锰酸钾固体
C. 将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中
D. 向一定量的稀盐酸中加入大理石
15.分离MgCl2 ， NaCl，AgCl可选用的一组试剂是( )
A. 水，KOH溶液，稀硫酸 B. 水，NaOH溶液，稀硫酸
C. 水，NaOH溶液，稀盐酸 D. 水，KOH溶液，稀盐酸
16.观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（ ）
A. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
B. 铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红
C. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
17. 如表是部分碱、酸、盐的溶解性表（20℃）中的一部分，据此判断下列有关①处物质的说法错误的是（ ）
​
A. ①处物质是Na2CO3 ​ B. ①处物质可溶于水 C. ①处物质可用作洗涤剂 D. ①处物质属于碱
二、填空题
18.皮蛋是我国传统风味食品，制作皮蛋的方法有很多种，一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养液中浸泡，培养液由水、食盐、氢氧化钠、少量硫酸锌等物质配制而成。
（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液的pH________7(填“<”、“>”或“=”)。
（2）在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为:________
（3）在(2)所得的溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀，该盐可能是（ ）
A.BaCl2
B.CuSO4
C.NaNO3
D.KNO3
19.在碳酸氢铵、纯碱、碳酸钙、活性炭四种物质中，用化学式填空.
（1）用作洗涤剂的是________；
（2）作为重要建筑材料的是________；
（3）可用做化肥的是________；
（4）可用作冰箱除臭剂的是________。
20.如图甲，往烧杯中加入一定量的氢氧化钙溶液，充分反应后，从甲烧杯中取出部分溶液，逐滴加入Na2CO3溶液，溶液p的变化如图乙所示，(已知CaCl2的水溶液呈中性)
（1）根据图乙所示，________点说明盐酸刚好反应完。
（2）图乙中，c点对应的溶液中的溶质是 ________ (填化学式)；
（3）现将甲中剩余溶液调节至中性排放在没有指示剂的情况下，应加入的最佳试剂是 （填序号)
A.CaO
B.CaCO3
C.CaCl2
D.Ca(OH)2
21.老师请小刘同学帮他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刘取这三种溶液少许，分别编号A、B、C，按上图步骤进行实验，同时观察到如图所示的现象，请据此回答：
（1）小刘根据图中所示现象，推测出三种溶液，其中A为________溶液。
（2）小刚同学认为只用酚酞试剂就能鉴别三种溶液，首先他往已装入待测液且分别编号A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，接着________，观察到________的现象，则证明A为盐酸，C为氯化钠。
22.现有六种物质：A．纯碱 B．碘酒 C．氮气 D．硝酸铵 E．盐酸 F．熟石灰．
请选择相应物质的序号填空：
（1）人体胃液中的酸是________
（2）溶于水温度降低的是________
（3）医疗上常用做消毒________
（4）用于改良酸性土壤的是________
（5）侯氏联合制碱法制得的“碱”________
（6）瓜果蔬菜中的保护气是________．
三、实验探究题
23.某探究小组的同学用H2SO4、Na2CO3、NaOH、BaCl2四种溶液进行“复分解反应发生条件”及应用的实验探究：将四种溶液两两混合，若用H2SO4分别与另三种Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液分别混合：
（1）实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：________
（2）实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+ 和OH— 结合生成H2O。同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是________ 。
由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
24.某化学课堂正在进行，以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。
【演示实验】老师按如图所示连接好装置，加入NaHCO3粉末，点燃酒精灯，对试管预热后集中加热，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明生成了CO2.继续加热至无气体产生后撤出导管，熄灭酒精灯。
【问题提出】实验后，同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣：剩余粉末由什么物质组成?
【猜想假设】在老师的指导下，同学们对固体粉末作出了如下猜想：
猜想一：NaOH;猜想二：NaOH和Na2CO3;猜想三：Na2CO3。
【实验探究】
小明根据实验现象认为固体粉末中一定有NaOH。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是________。
【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2 ， 大家不同意他的观点，理由是________。
25. 某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下
探究活动，请回答下列问题．
【猜想与假设】溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种．
【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：
（1）【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是________；在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的________ ．
（2）【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的________ ， 你的判断依据是________ ．
（3）【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是________ （写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是________ ．
（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4 ， 但又没有Na2SO4的上述表列信息．请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4 ， 并叙述理由：________ ．
26.某学生利用下图所示的装置，要测定含杂质（杂质不参加反应）的氧化铜的质量分数。
取样品10克，得到如下A、B两组数据：
请回答下列问题：
（1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前的一步实验操作是________，实验中可以看到B中的现象是________
（2）通过两组数据分析计算得到的结果不一样，其原因是________ 。
四、解答题
27.如图是小科在厨房里看到的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）包装袋信息，他带了一包食用纯碱到学校实验室．

（1）为测定室温下Na2CO3的溶解度，在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的Na2CO3固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如表：
分析上述数据，烧杯编号为________中的溶液是饱和溶液，室温下，Na2CO3的溶解度是________．
（2）为确定食用纯碱的纯度，称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中，再滴加盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸25g，得溶液质量为28.2g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%）
（3）在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是

A.图1中b→c段表示生成气体的过程
B.图1中b点的值为106
C.图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D.图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示
28.为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氟化钙的含量，某同学进行了如下实验：取14克固体样品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为________ 克。此时若要得到纯净的氯化钠固体，应进行的操作是________ ；
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？
答案解析部分
一、单选题
1. D
【解析】解答：A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，烧碱与浓硫酸具有吸水性，都可以用作干燥剂，故选项说法正确；
B、人体中微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素，故选项说法正确；
C、CH4、C2H5OH、CH3COOH均是含有碳元素的化合物，都属于有机化合物，故选项说法正确；
D、KNO3、NH4H2PO4中分别含有钾元素和氮元素、氮元素和磷元素，均属于复合肥；CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥；故选项说法错误；
故选：D．
分析：A、根据常见的干燥剂进行分析判断；
B、根据人体中常量元素和微量元素所包括的种类，进行分析判断；
C、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；
D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
2. A
解析：根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
解答： 尿素[CO(NH2)2] 中含有植物所需氮元素，属于氮肥；
故答案为：A。
3. D
解析：含有铜离子的溶液显蓝色，含有三价铁离子的溶液显黄色，氯化银是白色沉淀，据此选择判断即可。
解答：A. H2SO4和NaOH反应生成硫酸钠和水，二者不能共存，故A错误；
B. FeCl3 溶液显黄色，不是无色的，故B错误；
C. AgNO3和NaCl 反应生成氯化银沉淀，二者不能在溶液中共存，故C错误；
D.H2SO4、Na2SO4、KNO3 ， 三种在溶液中不反应，也没有颜色，故D正确。
故选D。
4. D
解析：A、根据氢氧化钠有强腐蚀性分析；
B、根据废旧金属可用于炼铁分析；
C、根据塑料垃圾会造成白色污染分析；
D、根据草木灰可作钾肥分析。
解答：A、氢氧化钠有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；
B、 废旧钢铁用于炼铁比铁矿石炼铁成本低且保护环境，所以废旧钢铁制品需回收利用 ，不符合题意；
C、 聚乙烯会造成白色污染，不能随意丢弃，不符合题意；
D、草木灰中含有植物所需钾元素， 可促进植物的生长、增强抗倒伏能力，符合题意；
故答案为：D。
5. C
解析：根据已有的酸、碱、盐的概念以及物质的组成进行分析解答即可．
解答：解：A、酸中不一定含有氧元素，比如盐酸中不含有氧元素，错误；
B、碱中不一定含有金属元素，比如氨水中不含有金属元素，错误；
C、盐中一定含有酸根，故一定含有非金属元素，正确；
D、能使无色酚酞试液变红的如不一定是碱溶液，也可能是显碱性的盐的溶液，错误；
故选C．
6. C
解析：根据复分解反应的条件可知，如果没有气体、水或沉淀生成，那么这些离子就可以共存，据此分析即可。
解答：A.碳酸根离子和稀盐酸反应生成水和二氧化碳气体，因此它们不能共存，故A不合题意；
B.镁离子和氢氧根离子反应生成沉淀氢氧化镁，氢离子和氢氧根离子生成水，因此它们不能共存，故B不合题意；
C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3- 之间没有沉淀、水或气体生成，因此它们可以共存，故C符合题意；
D.硝酸铵和氢氧根离子反应生成氨气，因此它们不能共存，故D不合题意。
故选C。
7. B
解析：根据盐的溶解性、复分解反应条件及酸的化学性质分析。
解答：A、氯化钡能溶于水，不符合题意；
B、碳酸钙不溶于水，但能与酸反应形成溶液，符合题意；
C、硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不符合题意；
D、 硝酸银可溶于水 ，不符合题意；
故选B。
8. D
解析：存放在烧杯中一段时间后发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应而导致质量变大，根据常见物质的化学性质进行分析判断．
解答：解：a浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少．
a浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，没有变质．
c烧碱是氢氧化钠的俗称，放置在空气中易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量变大．
d氯化钠不和空气中物质反应，不会发生变质，质量也不变．
e生石灰放置在空气中，与空气中的水分反应生成氢氧化钙而变质，质量增大．
f稀硫酸在空气中质量基本不变．
故选D．
9. B
【解析】解答：解：A、水的蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、液态氧、干冰、烧碱都是由一种物质组成的，都属于纯净物，故正确；
C、碳酸分解属于分解反应，故错误；
D、含硫煤燃烧生成硫的氧化物，会污染环境，不属于清洁能源，故错误．
故选B．
分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；纯净物是由一种物质组成的；复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；含硫煤不属于清洁能源，据此分析判断．
10. D
解析：b点之前的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O、bd段之间的反应为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
解答：A、a点溶液中含有溶质为未反应完的硫酸、反应生成的硫酸钠、硫酸铜三种；故A错误；
B、c点溶液中含有溶质为未反应完的硫酸铜、反应后生成的硫酸钠两种；故B错误；
C、氢氧化钠与硫酸铜生成硫酸钠和氢氧化铜，根据化学方程式和生成氢氧化铜的质量，可以计算出氢氧化钠的质量，再根据bd段反应消耗氢氧化钠溶液的质量可以计算出氢氧化钠溶液的浓度；故C错误；
D、d点溶液中的溶质为硫酸钠，因此，d点溶液中主要存在的离子为Na+、SO42-；故D正确；
故答案为：D。
11. C
解析：物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答。
解答：解：A、石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，正确；
B、盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，正确；
C、食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，错误；
D、氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，正确。
故答案为：C
12. A
解析：（1）溶液中的物质发生反应时会偏向于生成更不易溶于水的生成物;（2）主要反应中的沉淀物相比于次要反应的沉淀物更不易溶于水。
解答：根据（1）溶液中的物质发生反应时会偏向于生成更不易溶于水的生成物;（2）主要反应中的沉淀物相比于次要反应的沉淀物更不易溶于水。可确定反应生成物中的沉淀物的溶解情况。①CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，主要反应是CuSO4＋Na2CO3＋H2O === Na2SO4+Cu(OH)2↓＋CO2↑，次要反应是：CuSO4＋Na2CO3=== Na2SO4+ CuCO3↓，可确定Cu(OH)2比CuCO3更难溶于水，溶解度Cu(OH)2小于CuCO3；②CuSO4溶液与Na2S溶液混合，主要反应是CuSO4＋Na2S=== Na2SO4+ CuS↓，很难发生的反应是CuSO4+Na2S+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2S↑，可确定CuS比Cu(OH)2更难溶于水，溶解度CuS小于Cu(OH)2。所以沉淀物Cu(OH)2、CuCO3、CuS的溶解度大小为CuS故答案为：A
13. D
解析：（1）只要有水生成的实验，被加热的试管都要试管口向下倾斜；
（2）有腐蚀性的药品和液体不能直接进行称量；
（3）碳酸钠虽然是盐，但是它的溶液呈碱性；
（4）根据气体的特点选择合适的收集方法。
解答：A.图中试管口向上倾斜，加热碳酸氢钠有水生成，倒流会引起试管炸裂，故A错误；
B.氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，不能直接放到天平托盘上，故B错误；
C.石灰水和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞试液变红，故C错误；
D.氧气不易溶于水，也不与水反应，因此可以使用排水法进行收集，故D正确。
故选D。
14. B
解析：（1）根据向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，溶液的pH值逐渐从大于7减小到7，然后小于7。
（2）根据高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，然后不变，所以钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变。
（3）根据将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，铁生成的氢气多。
（4）根据向一定量的稀盐酸中加入大理石，生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液质量逐渐增大然后不变。
解答：A、向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，原来的溶液的pH值逐渐从大于7减小到7，然后小于7，故A正确。
B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，然后不变，所以钾元素的质量分数逐渐增大，然后不变，故B错误。
C、将等质量的铁和锌加入到足量的稀硫酸中，锌的活动性大于铁，所以锌先反应完，因为生成物都是+2价的金属离子而铁的相对原子质量较小，故娟可得铁生成的氢气多，故C正确。
D、向一定量的稀盐酸中加入大理石，生成氯化钙、水和二氧化碳，参加反应的碳酸钙的质量大于生成的二氧化碳的质量，所以溶液质量逐渐增大，当稀盐酸反应完后质量不变，故D正确。
故答案为：B
15. C
解析：（1）过滤操作用于分离液体不溶于液体的固态物质；
（2）分离两种可溶于水的物质，可以使其中一种生成沉淀，再通过其他反应转化成原来需要的物质。
解答：①将三种物质加水溶解，由于AgCl不溶于水，而MgCl2和NaCl溶于水，因此可以利用过滤操作得到AgCl。
②然后在得到的滤液中加入NaOH溶液，其中的MgCl2会与其反应生成氢氧化镁沉淀和NaCl；
③再次通过过滤，将得到的NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl晶体；
④将得到的氢氧化镁沉淀加入适量的稀盐酸生成氯化镁，再通过蒸发结晶得到氯化镁即可。
故选C。
16. C
解析：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色．
B、根据铵盐的检验方法，进行分析判断．
C、根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，进行分析判断．
D、根据碱的化学性质，进行分析判断．
解答：解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，故选项说法错误．
B、铵盐与碱溶液混合加热，生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故选项说法错误．
C、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色，故选项说法正确．
D、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误．
故选：C．
17. D
【解析】解答：A、①处物质是由钠离子和碳酸根离子构成的，该物质为Na2CO3 ， 故选项说法正确．
B、碳酸钠属于钠盐，易溶于水，故选项说法正确．
C、①处物质是Na2CO3 ， 可用作洗涤剂，故选项说法正确．
D、①处物质是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法错误．
故选：D．
分析：A、①处物质是由钠离子和碳酸根离子构成的，进行分析判断．
B、根据碳酸钠属于钠盐，进行分析判断．
C、根据碳酸钠的用途进行分析判断．
D、①处物质是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，进行分析判断．
二、填空题
18. （1）＞
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
（3）A
解析：（1）无色酚酞试液遇到酸和中性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色；
（2）红色褪去，说明氢氧化钠和稀硫酸反应，生成了硫酸钠和水，据此写出反应的方程式；
（3）硫酸钡为不溶于水的白色沉淀，据此分析即可。
解答：（1）取少量培养液于试管中，滴入无色酚酞溶液后变红，则培养液呈碱性，pH>7；
（2）在(1)的试管中滴加过量稀硫酸，红色褪去，发生反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O。
（3）（2）中所得溶液中存在硫酸钠和稀硫酸，它们都能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故选A。
19. （1）Na2CO3
（2）CaCO3
（3）NH4HCO3
（4）C
解析：根据所给物质的性质及用途分析，结合化学式书写方法进行解答，化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
解答：（1）碳酸钠可用作洗涤剂，化学式为 Na2CO3 ；
（2）碳酸钙可作建筑材料，化学式为 CaCO3 ；
（3）碳酸氢铵中含有植物所需氮元素，为作氮肥，化学式为 NH4HCO3 ；
（4）活性炭有吸附性可用于吸附色素和异味的除臭剂，化学式为C；
故答案为：（1） Na2CO3 ；（2） CaCO3 ；（3） NH4HCO3 ；（4）C。
20. （1）b
（2）CaCl2 NaCl
（3）B
解析：（1）分析乙图，弄清每段图像对应的反应过程，再回答各点的含义；
（2）根据c点的位置判断此时，哪个反应已经完全，哪个反应正在进行，据此判断溶液中的溶质种类；
（3）如果没有指示剂，那么就要有明显的现象反映中和反应正在进行和中和反应已经结束。
解答：（1）根据图乙可知，ab段是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，此过程溶液的pH值不断增大；bd段是碳酸钠与氯化钙反应，此过程溶液的pH保持7不变；d点往后，表示氯化钙完全反应，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH值增大。那么b点的含义是所加的碳酸钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性；
（2）c点在bd过程中，此时溶液中的稀盐酸已经完全反应，碳酸钠正在和溶液中的氯化钙反应，因此溶液中的溶质为二者的产物： CaCl2 和NaCl ；
（3）A.氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，故A不合题意；
B.盐酸能与过量的碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此反应时会不断有气泡冒出，当气泡停止产生时，说明其中的稀盐酸已经完全反应，溶液此时达到中性，而碳酸钙不溶于水，对溶液的pH值没有影响，故B符合题意；
C.稀盐酸与氯化钙不反应，不能去除溶液中的稀盐酸，故C不合题意
D.氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，故D不合题意；
故选B。
21. （1）盐酸(HCl)
（2）将足量A、C先后倒入B中；A倒入B中红色褪去
解析：由于酚酞试液与碱变红色，所以溶液B肯定是氢氧化钠。由于盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以A为盐酸，那么剩余的C就是氯化钠。
（1）根据上面的分析解答；
（2）首先通过酚酞试液变红识别出氢氧化钠溶液，然后根据酸和碱生成盐和水的反应导致溶液pH改变，鉴别硫酸溶液，而剩余的就是氯化钠溶液。
解答：（1）小刘根据图中所示现象，推测出三种溶液，其中A为盐酸(HCl)溶液。
（2）小刚同学认为只用酚酞试剂就能鉴别三种溶液，首先他往已装入待测液且分别编号A、B、C的三支试管中滴加酚酞试液，观察到B溶液变红色，接着将足量A、C先后倒入B中，观察到A倒入B中红色褪去的现象，则证明A为盐酸，C为氯化钠。

22. （1）E
（2）D
（3）B
（4）F
（5）A
（6）C
解析：物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质和用途进行分析解答即可．
解答：解：（1）人体胃液中的酸是盐酸；（2）硝酸铵溶于水吸热，温度降低；（3）碘酒是医疗上常用做消毒；（4）熟石灰为氢氧化钙，能和酸反应，所以可用于改良酸性土壤；（5）侯氏联合制碱法制得的“碱”是纯碱； （6）氮气的化学性质不活泼，所以可用瓜果蔬菜中的保护气．
故答案为：（1）E；（2）D；（3）B；（4）F；（5）A；（6）C．
三、实验探究题
23. （1）混合后溶液中产生气泡
（2）Ba2+与SO42—结合生成BaSO4白色沉淀
解析：（1）稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠，水和二氧化碳，因此溶液中会有气泡冒出；
（2） H2SO4与BaCl2 反应会生成BaSO4沉淀和HCl， H2SO4与NaOH混合 反应会生成水， H2SO4与Na2CO3 反应会生成气体，据此总结复分解反应的实质。
解答：（1）实验中，能直接观察到说明H2SO4与Na2CO3溶液发生化学反应的证据是：混合后溶液中有气泡冒出；
（2）实验中的H2SO4与NaOH混合“无明显现象”，但实际上发生了化学反应，其反应的实质是H+ 和OH— 结合生成H2O。同理，H2SO4与BaCl2发生了化学反应，其反应的实质是：Ba2+与SO42—结合生成BaSO4白色沉淀；由此同学们总结得出：复分解反应发生的条件是有沉淀或气体或水生成。
24. 酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；溶液变浑浊(或“有白色沉淀生成”)；MgSO4能和过量的BaCl2反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验
解析：【实验探究】方案一：碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈弱碱性，也能使无色的酚酞试液变成红色；
方案二：步骤一：氢氧化钠和氯化钡不发生反应，如果有沉淀生成，只能是碳酸钡，说明肯定有碳酸钠存在；
步骤二：如果上层清液中存在氢氧化钠，那么加入氯化镁后，肯定会有氢氧化镁沉淀生成，而现在没有明显现象，说明只有碳酸钠。
【评价交流】如果加入硫酸镁，那么生成的沉淀可能是氢氧化镁，也可能是硫酸钡，影响了实验结果的判断。

解答：【实验探究】小明根据实验现象认为固体粉末中一定有NaOH。小组讨论后，大家认为小明的结论不合理，理由是：碳酸钠溶液呈碱性，也能使无色酚酞试液变红色；


【评价交流】 小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2， 大家不同意他的观点，理由是： MgSO4能和过量的BaCl2反应生成白色沉淀，影响氢氧根离子的检验 。
25. （1）石蕊试液变成蓝色；氢氧化钠
（2）碳酸钠；碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以
（3）CO2；将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠
【解析】解答：【探究观察】NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中只有氯化钠溶液为中性，而其余的溶液都显碱性，若溶质不是NaCl，则滴加石蕊试液会变成蓝色；在进行操作②滴加稀盐酸时有无色无味的气体产生，说明不是氢氧化钠，因为氢氧化钠和盐酸反应无明显现象；
故答案为：石蕊试液变成蓝色；氢氧化钠；
【探究结论】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：+100g×100%=8.8%，而题目中标注的溶液的质量分数为10%，所以这瓶试剂不可能的是碳酸氢钠溶液，而碳酸钠溶液的溶质质量分数可以等于10%，因此可能是碳酸钠；
故答案为：碳酸钠；碳酸氢钠饱和溶液的质量分数不可能达到10%，而碳酸钠溶液可以；
【探究反思】（1）假设碳酸钠成立，则碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳，检验二氧化碳可以将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；
故答案为：CO2；将气体通入石灰水，石灰水变浑浊；
（2）硫酸钠溶液为中性溶液，因此若滴加石蕊试液变成蓝色，则说明不含有硫酸钠；
故答案为：若滴加石蕊试液变成蓝色，则不含有硫酸钠．
分析：【探究过程】根据三种物质溶液的酸碱性及对石蕊试液的作用分析；根据氢氧化钠不能与盐酸反应产生气体解答；
【探究结论】利用碳酸钠、碳酸氢钠溶液中溶质溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系，判断溶液的可能性；
【探究反思】（1）根据碳酸钠能够和稀盐酸反应生成，及二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊进行二氧化碳的检验进行分析；
（2）根据硫酸钠溶液显中性分析．
26. （1）先通氢气，排尽装置内空气；黑色粉末变红色
（2）U型管内的水可能来自A装置
解析：（1）氢气如果和空气混合，受热后很容易发生爆炸，因此在点燃酒精灯之前，应该先通入氢气，排尽装置中的空气；氧化铜为黑色粉末，铜为红色金属，因此氧化铜被还原后的现象为：黑色粉末变红色；
（2）C中质量的增大量就是水的质量，而不但实验反应产生水，A装置中也会蒸发产生水蒸气。
解答：（1）为保证实验安全，在点燃酒精灯前的一步实验操作是先通氢气，排尽装置内空气，实验中可以看到B中的现象是黑色粉末变红色；
（2）通过两组数据分析计算得到的结果不一样，其原因是U型管内的水可能来自A装置 。

四、解答题
27. （1）CD；40g
（2）设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为x．
二氧化碳的质量＝5.4g+25g﹣28.2g＝2.2g
1065.4g×x=442.2g
x＝98.1%
98.1%＞98%
所以与包装袋信息相符
（3）D
解析：（1）当物质充分溶解后，如果溶液中有未溶的物质存在，说明溶液已经达到饱和；根据表格确定碳酸钠在室温下的溶解度；
（2）首先根据反应前后物质的总质量的差计算出生成二氧化碳的质量，然后根据碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据质量分数=碳酸钠质量样品质量×100%计算碳酸钠的质量分数；
（3）加入的碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应开始生成沉淀，据此分析即可。
解答：（1）在D中，水和碳酸钠的总质量为150g，而溶液质量为140g，说明碳酸钠有剩余，即D达到饱和；根据溶质质量=溶液质量-水的质量可知，D中溶质的质量为：140g-100g=40g，因此实验C也得到饱和；那么室温下，碳酸钠的溶解度是40g；
（2） 设食用纯碱中碳酸钠的质量分数为x，
二氧化碳的质量＝5.4g+25g﹣28.2g＝2.2g；
1065.4g×x=442.2g；
解得：x＝98.1%；
因为98.1%＞98% ，
所以鱼包装信息相符。
（3） A.碳酸钠先与稀盐酸反应生成气体，再与氯化钙反应生成沉淀，图中a段表示生成的气体质量，故A错误；
B.由图示可知，b点时稀盐酸完全反应，生成生成二氧化碳气体2.2g，
设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为x，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 2.2g
106 x = 44 2.2g；
解得：x=5.3g；
那么b点时消耗Na2CO3溶液的质量= 5.3g 10% =53g ， 故B错误；
C.c点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；
D.图1中0→a段反应过程是碳酸钠溶液和盐酸反应，开始盐酸有剩余，溶液呈酸性，当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，所以图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示，故D正确。
故选D。

28. （1）10；先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤，再将得到的滤液蒸发并烘干
（2）解：设样品中氯化钙的质量为x，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10克
根据：111100= x10g
解得x=11.1克答：样品中氯化钙的质量分数为：11.1g14g×100%=79.3%．
解析：（1)根据图象看得到沉淀的质量，根据氯化钠的溶解度考虑结晶方法；
（2)根据沉淀质量计算出氯化钙的质量，再除以14g就行。
解答：（1)由图示可知到了10g沉淀不再增加，说明反应完最多生成10g沉淀；如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以用蒸发溶剂方法，先将沉淀过滤除去再蒸发；
（2)设样品中氯化钙的质量为x，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10克
根据：111100= x10g
解得x=11.1
答：样品中氯化钙的质量分数为：11.1g14g×100%=79.3%．
故答案为：（1)10；先将刚好沉淀完全时所得的混合物过滤，再将得到的滤液蒸发并烘干；（2)79.3% 选项
甲
乙
A
化学变化
木条燃烧、水的蒸发、铁钉生锈
B
纯净物
液态氧、干冰、烧碱
C
复分解反应
碳酸分解、酸碱中和反应
D
清洁能源
太阳能、风能、含硫煤
实验方案
实验操作
实验现象
方案一
取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液，摇匀
溶液由无色变红色
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案二
步骤一
取适量粉末溶于水后加
入过量的BaCl2溶液
________
猜想一不成立
步骤二
取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2−3mL
无明显现象
猜想三成立
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下某稀溶液的pH
7
13
11
9
反应前
完全反应后
A组
玻璃管和氧化铜样品的质量共42.5克
玻璃管和固体物质的质量共40.9克
B组
U形管和其中物质的质量共180.0克
U形管和其中物质的质量共182.3克
烧杯编号
A
B
C
D
水的质量/克
100
100
100
100
加入Na2CO3的质量/克
30
35
40
50
溶液的质量/克
130
135
140
140
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案二
步骤一
取适量粉末溶于水后加
入过量的BaCl2溶液
溶液变浑浊
猜想一不成立
步骤二
取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2−3mL
无明显现象
猜想三成立
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
5.4g×x
2.2g
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+
CO2↑
106
44
5.4g×x
2.2g