化学月月清验收试卷

这是一份化学月月清验收试卷，共5页。

2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Ca-40
第一部分 选择题（共20分）
第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1．下列变化属于物理变化的是
A．酒精燃烧 B．酒精挥发 C．粮食酿酒 D．火药爆炸
2．施用钾肥可预防农作物出现倒伏现象，下列化肥属于钾肥的是
A．CO(NH2)2 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．NH4H2PO4
3．性质决定用途，下列物质用途与性质不对应的是
A．生石灰有吸水性，可用做干燥剂 B．氯化钠溶于水能导电，可作融雪剂
C．小苏打能与盐酸反应，可治疗胃酸过多 D．CO有可燃性，可作燃料
4．下列实验操作正确的是

A． 吸取溶液 B．放入铜片C．稀释浓硫酸 D．加热液体
5．如图，甲是钠离子结构示意图，乙是氯原子结构示意图，丙是钛元素在元素周期表中的相关信息。下列有关说法中，正确的是
A．钛属于非金属元素 B．钠离子不能变成钠原子
C．钛的质子数是22 D．氯原子在化学反应中易失电子
6．下列实验现象正确的是
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体 B．向淀粉中加入碘水，淀粉变蓝
C．将CO2通入CaCl2溶液中，有白色沉淀产生 D．打开装浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟
7．下列分析或做法，错误的是
A．用活性炭吸附水中的色素和异味 B．用在空气中灼烧的方法，可以区分黄金和黄铜
C．用食盐水浸泡铁锅除去铁锈 D．发生火灾时，用水灭火，主要起到降温的作用
8．近期，新型冠状病毒肆虐全球，过氧乙酸（C2H4O3）可以起杀菌消毒作用，下列有关叙述不正确的是
A．过氧乙酸中氢元素的质量分数最大
B．过氧乙酸由过氧乙酸分子构成
C．过氧乙酸中C、H、O三种元素的原子个数比为2∶4∶3
D．过氧乙酸杀菌消毒的原因是能够使病毒中的蛋白质变性
9．下列说法正确的是
A．高炉炼铁中所需的热量和CO都与焦炭有关 B．为改善食品的口感，可大量使用添加剂
C．洗洁精能洗去油污，因为洗洁精能溶解油污 D．霉变食物经过清洗、高温蒸煮后可食用
10．下列变化不能通过一步反应实现的是
A．CaCO3 →CaO B．Cu→Cu(NO3)2 C．Na2CO3→NaCl D．H2O2→H2
第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。
11．分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．一定条件下，蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其它物质
12．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是
A．P点表示t1℃时A、C的溶解度均为20g
B．t2℃时，把50 g A放入50 g水中能形成100 g A的饱和溶液
C．A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A
D．分别将三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，析出固体的
质量由大到小的顺序是A>B>C
13．下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是
A．Fe3＋、Na＋、NO3—、Cl— B．H＋、Ba2＋、CO32—、Cl—
C．Mg2＋、Na＋、OH—、SO42— D．H＋、Ca2＋、NO3—、Cl—
14．下列实验操作能达到实验目的的是
15．某化学兴趣小组利用压强传感器研究等体积的水和氢氧化钠溶液（质量分数为4%）分别吸收二氧化碳的效果，实验装置及测量结果如图所示，下列说法不正确的是
A．曲线①对应的吸收液是水，曲线②对应的吸收液是氢氧化钠溶液
B．注入吸收液后瓶内压强先增大后减小，说明二氧化碳气体先变多后变少
C．通过对比曲线①和曲线②，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠反应
D．将氢氧化钠溶液换成等体积的澄清石灰水，所得曲线在①和②之间
第二部分 非选择题（共40分）
16．（6分）化学与人类生活、生产息息相关。
（1）米饭、苹果、面包、牛肉等食物中，主要为人体提供蛋白质的食物是 ▲ 。
（2）在酒厂附近常可以闻到酒味，请从微观角度加以解释 ▲ 。为缓解能源危机，可推广使用车用乙醇汽油，乙醇(C2H6O)完全燃烧的化学方程式为 ▲ 。
（3）科学家利用太阳能产生激光分解海水，反应方程式为：2H2O 2H2↑＋O2↑。二氧化钛中钛元素化合价为 ▲ ，分解海水时二氧化钛的作用是 ▲ ，生成的氢气用于燃料电池时，实现了 ▲ 能转变为电能。
17．（9分）下图是实验室常用的制取气体的装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称 ▲ 。
（2）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置是 ▲ （填字母序号），反应的化学方程式为 ▲ 。
（3）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式是 ▲ ，试管口略向下倾斜的原因是 ▲ ； 可以用 C 装置收集氧气的原因是 ▲ 。
（4）氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水。
①实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制取氯气，若选用图中的装置制取并收集一瓶干燥的氯气，装置导管口的连接顺序应为 ▲ （填序号）。
A．a→f→g→e→d B．b→f→g→e→d C．b→g→f→d→e
②氯气排放到空气中会污染环境，实验室常用F装置吸收多余的氯气，由此说明氯气具有的化学性质是 ▲ ，倒置漏斗的作用是 ▲ 。
18．（6分）A~G是初中化学常见的物质。其中，A物质可用于改良酸性土壤，也可与一种蓝色溶液B配制波尔多液。工业上可用A与显碱性的盐类物质C反应制取少量D，D固体易吸收空气中的E而潮解，也易与空气中的F反应而变质生成C。E和F生成有机物G的反应是大自然利用太阳能最成功的范例。D和B反应生成的蓝色沉淀可用来检验G。
根据题意回答：（1）D的俗称是 ▲ ，G的化学式为 ▲ ，固体F可用于 ▲ 。
（2）写出A和C反应的化学方程式 ▲ ，该反应属于 ▲ 反应（填基本反应类型）。
（3）实验室中检验G可以观察到的现象是 ▲ 。
19．（11分）嗅盐（如图1）是由易分解的铵盐类物质和香料组成。释放出的氨气对人体神经会产生强烈的刺激作用，广泛应用于体育比赛中。同学们对嗅盐成分展开探究。

Ⅰ．定性初探：嗅盐中含有什么盐类物质？
【猜想假设】①碳酸铵：原因是碳酸铵晶体受热易分解产生NH3、H2O、CO2。
②碳酸氢铵：原因是碳酸氢铵受热易分解（用化学方程式表示） ▲ 。
③……
【查阅资料】①氯化钙稀溶液与碳酸氢铵稀溶液不发生反应。
②NH3极易溶于水，难溶于植物油和四氯化碳（一种密度比水大的有机溶剂）。
③碱石灰由NaOH和CaO固体混合而成。
【实验探究】（1）阳离子验证：取少量样品放入试管中，加水溶解，加入氢氧化钠溶液共热，在试管口放一张 ▲ ，观察到预期的实验现象。
（2）阴离子验证：
①取少量样品放入试管中，滴加足量稀盐酸，将产生气体通入 ▲ ，溶液变浑浊。溶液变浑浊的化学方程式为 ▲ 。
②取少量样品放入试管中，加水溶解，取上层清液加入氯化钙稀溶液，产生白色沉淀。
【初步结论】仅根据实验探究，嗅盐中一定含有的盐是 ▲ 。
Ⅱ．定量再探：嗅盐中氮元素含量是多少？
【设计方案】甲同学设计了图2的实验方案（加热及固定装置已省略，本实验状况下氮元素可完全转化为NH3）。经过交流讨论，同学们认为有以下两处需要改进。
（1）欲使实验成功进行，装置B中药品需要作的改动是： ▲ 。
（2）欲使实验结果精确，在装置A与B之间K3处应添加的仪器较合适的是 ▲ （选填“C”或“D”），作用是 ▲ 。
【进行实验】取样品1.0g配成溶液进行实验，装置B中量气管在实验前后的液面差为242.9mL，结合其密度，计算出该条件下氨气的质量为0.17g。
【实验结论】嗅盐中氮元素的质量分数为 ▲ 。
【反思拓展】（1）装置中原有的空气对测定结果有没有影响？ ▲ （填“有”或“没有”）。
（2）若其他操作均正确，下列会导致所测氮元素的质量分数偏小的是 ▲ （ 填字母）。
A．实验开始，量气管内液面低于量气管顶端的0刻度线
B．反应结束，调节水准管使装置B两端液面相平后读数
C．反应结束，未等装置冷却到室温就开始读取气体体积
D．反应前正确读取量气管中气体体积，反应后俯视读数
20．（8分）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图所示。回答下列问题：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化
（1）溶解步骤中发生的三个化学反应方程式为： ▲ 、 ▲ 、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
（2）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、 ▲ （填操作名称），得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 ▲ 。
（3）石灰浆的作用是 ▲ 。
（4）若一定量的废气中含有3.2g SO2，至少需要多少氢氧化钙吸收这些SO2？（化学反应方程式为Ca(OH)2+SO2═CaSO3↓+H2O）（请写出计算过程）选项
物质
实验目的
主要实验操作
A
FeSO4溶液
制备
将少量铁粉加入到过量的稀硫酸中
B
羊毛和棉线
鉴别
取样分别灼烧，闻气味
C
H2（HCl）
除杂
将气体通过适量的锌粒
D
NaOH溶液是否变质
检验
取样于试管中，滴加石灰水