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2020-2021学年浙教版科学八年级下册复习专题：元素符号 含答案
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这是一份初中科学本册综合课后测评，共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1.（2020八上·浙江期中）决定元素种类的是（ ）
A. 电子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 质子数
2.（2020八上·浙江期中）下列关于原子核构成的说法正确的是（ ）
A. 一般由质子和电子构成 B. 一般由质子和中子构成
C. 一般由电子和中子构成 D. 一般由质子、中子和电子构成
3.（2020八上·浙江期中）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（ ）
A. 63 B. 89 C. 152 D. 215
4.下列关于元素的理解，正确的是（ ）
A. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 B. 中子数相等的原子的统称叫元素
C. 元素既论种数，也可计个数 D. 自然界中所有的物质都是由元素组成的
5.下列排序正确的是（ ）
A. 地壳中元素的含量： →由多到少Si，O，Fe B. 硫元素的化合价： →由高到低SO2，S，H2S
C. 空气中物质的质量： →由少到多CO2，O2，He D. 原子序数排列： →由小到大C，O，N
6.某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是 （ ）
A. 该反应中共有三种元素 B. 甲是化合物，乙是单质
C. 乙和丁中同种元素的化合价相等 D. 反应中原子的种类没有发生改变
7.生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（ ）
A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 分子
8.如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）
A. 该元素的名称是镁 B. 该元素的原子核外电子数是12
C. 该元素的原子序数是12 D. 该元素的一个原子的实际质量是24.31g
9.下列元素分类正确的是（ ）
A. 金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞 B. 非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C. 稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡 D. 人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
10.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子核
11.如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子序数：C＞B B. 核内质子数：A＝E C. B，C同周期 D. A，D同族
12.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A. 不显电性 B. 相当于一个氦(He)原子的质量
C. 失去一个中子后也不显电性 D. 在周期表中与氢元素占同一位置
13.具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A. 氘和氘与氢的原子序数不同 B. 氘原子和氚原子是氢的不同元素
C. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同
14.原子和分子的根本区别是（ ）
A. 大小不同 B. 在化学反应中能否再分 C. 能否保持物质的物理性质 D. 能否直接构成物质
15.十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出的分子概念认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的一种粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停的运动。通过你的学习，你认为上述观点中存在明显不足的是（ ）
A. ①②⑤ B. ①③ C. ④⑤⑥ D. ③⑤
16.知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子
C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子
二、填空题
17.（2021八下·杭州开学考）根据所给的元素名称填写元素符号
①镁 ________ ②铝 ________ ③锂 ________ ④氧 ________ ⑤钙 ________
⑥氩 ________ ⑦氟 ________ ⑧碳 ________ ⑨氯 ________ ⑩磷 ________
18.（2020九上·金华期中）我市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于________(选填“金属”或“非金属”)
（2）废电池应该投入到其中的________垃圾桶 (选填“可回收”或“不可回收”),以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。
19.成语中被填的字与元素名称谐音，根据下面的示范，用相应元素符号填写成语。
高山(S)水，功高(Ca)世，
十全十________，拾________不昧，
雪中送________，叶落________根，
________石心肠，火树________花。
20.空气中含量最多的元素为________，地壳中含量最多的元素为________，地核中含量最多的元素为________，太阳中含量最多的元素为________，海水中含量最多的元素为________；人体中含量最多的元素为________。(均填元素符号)
21.IUPAC元素系统命名法是一种序数命名法，它采用新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名，即nil－0，un－l，bi－2，tri－3，quad－4，pent－5，hex－6，sept－7，ct－8，enn－9。照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un＋nil＋quad＋ium(词缀)”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推。请分别给下列元素命名：
（1）第109号元素的拉丁文名称为________，元素符号为________。
（2）第116号元素的拉丁文名称为________，元素符号为________。
22.根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域(填图下序号)：分布在人体中的是________；分布在海水中的是________；分布在地壳中的是________。
23.在原子中，核电荷数＝________＝________。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电________。
24.人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α粒子(带2个单位正电荷)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
（1）________。
（2）________。
（3）________。
25.（2020九上·长兴开学考）如图所示代表三种原子的原子核，请回答下列问题：
这三种原子的原子核内均含有________个质子，所以它们属于同种________，但中子数不同，它们是氢的________。
三、解答题
26.（2020八下·长兴期末）11 H、 12 H、 13 H分别表示氢元素的三种原子，其上、下标的意义如图所示。 11 H、 12 H、 13 H可简写成1H、2H、3H。
（1）1H、2H、3H三种原子中，________数目不等(选填“质子”或“中子”或“电子”)；
（2）相同分子数的2H2和3H2分别与足量O2反应全部转化成H2O，生成的质量前者________(选填“大于”或“等于"或“小于”)后者。
27.（2020八下·长兴月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是________。
（2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、VⅡA族表示。同主族元素化学性质相似。X²+的核外电子数目为18，则X在第四周期第________族。
（3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是 。
A.N C B.F Cl C.Mg Al D.Ne Na
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2∶1的两种常温下的化合物，写出这两种化合物的化学式________。
28.（2019八下·长兴期末）伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是：一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Daltn J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的________观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由________和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做________。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了________来表达他们的理论成果。
四、实验探究题
29.（2020八下·长兴月考）人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均________ (填“正确”或“错误”)。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 。
A.建立模型的过程 B.得出结论的过程 C.提出问题的过程 D.验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：________。
30.（2020八下·温州月考） 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 ________；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ；
A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电 D.核外电子带负电
（4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因________。
31.（2020八下·温州月考）碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头________ (填会或不会)变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是________。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐(含有KIO，)，用馒头沾取少量的食盐水________(填会或不会)变蓝色。
32.（2019八下·丽水期末）为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 。
A.同一周期，各元素原子的电子层数相同
B.同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C.同一族，各元素原子的电子层数相同
D.同一族，各元素原子的最外层电子数相同
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D 2.【答案】 B 3.【答案】 A 4.【答案】 D 5.【答案】 B 6.【答案】 C
7.【答案】 C 8.【答案】 D 9.【答案】 A 10.【答案】 C 11.【答案】 B 12.【答案】 D
13.【答案】 C 14.【答案】 B 15.【答案】 B 16.【答案】 A
二、填空题
17.【答案】 Mg；Al；Li；O；Ca；Ar；F；C；Cl；P
18.【答案】 （1）非金属（2）可回收
19.【答案】 Mg；Au；C；Si；Fe；Ag
20.【答案】 N；O；Fe；H；O；
21.【答案】 （1）Unnilennium；Une（2）Ununhexium；Uuh
22.【答案】 丙；乙；甲
23.【答案】 质子数；核外电子数；中性
24.【答案】 （1）原子内部很空旷（2）原子内部有一个很小但质量很大的核（3）原子内部的核带正电
25.【答案】 1；元素；同位素原子
三、解答题
26.【答案】 （1）中子（2）小于
27.【答案】 （1）18（2）ⅡA（3）B（4）H2O2、H2O(NO、N2O)
28.【答案】 （1）原子不可再分；原子核（2）推理；模型
四、实验探究题
29.【答案】 （1）错误（2）A（3）α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
30.【答案】 （1）原子核（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变（3）D（4）原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
31.【答案】 （1）会（2）保持物质化学性质的一种微粒（3）不会
32.【答案】 （1）非金属；得（2）A,D
1.（2020八上·浙江期中）决定元素种类的是（ ）
A. 电子数 B. 中子数 C. 最外层电子数 D. 质子数
2.（2020八上·浙江期中）下列关于原子核构成的说法正确的是（ ）
A. 一般由质子和电子构成 B. 一般由质子和中子构成
C. 一般由电子和中子构成 D. 一般由质子、中子和电子构成
3.（2020八上·浙江期中）我国著名科学家张青莲教授主持测定了铕等9种原子质量新值，已知铕原子的相对原子质量为152，核电荷数为63，则铕原子的核外电子为（ ）
A. 63 B. 89 C. 152 D. 215
4.下列关于元素的理解，正确的是（ ）
A. 元素的种类取决于该元素原子的核外电子数 B. 中子数相等的原子的统称叫元素
C. 元素既论种数，也可计个数 D. 自然界中所有的物质都是由元素组成的
5.下列排序正确的是（ ）
A. 地壳中元素的含量： →由多到少Si，O，Fe B. 硫元素的化合价： →由高到低SO2，S，H2S
C. 空气中物质的质量： →由少到多CO2，O2，He D. 原子序数排列： →由小到大C，O，N
6.某反应的微观示意图如下(一种小球代表一种元素的原子)，下列说法错误的是 （ ）
A. 该反应中共有三种元素 B. 甲是化合物，乙是单质
C. 乙和丁中同种元素的化合价相等 D. 反应中原子的种类没有发生改变
7.生活中常会见到“加碘盐”、“含氟牙膏”、“加铁酱油”，其中的“碘”、“氟”、“铁”指的是（ ）
A. 原子 B. 离子 C. 元素 D. 分子
8.如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（ ）
A. 该元素的名称是镁 B. 该元素的原子核外电子数是12
C. 该元素的原子序数是12 D. 该元素的一个原子的实际质量是24.31g
9.下列元素分类正确的是（ ）
A. 金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞 B. 非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C. 稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡 D. 人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
10.著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些特定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此推断放射出的粒子一定是（ ）
A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子核
11.如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（ ）
A. 原子序数：C＞B B. 核内质子数：A＝E C. B，C同周期 D. A，D同族
12.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（ ）
A. 不显电性 B. 相当于一个氦(He)原子的质量
C. 失去一个中子后也不显电性 D. 在周期表中与氢元素占同一位置
13.具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称同位素。氘和氚是核聚变的原料，已知氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A. 氘和氘与氢的原子序数不同 B. 氘原子和氚原子是氢的不同元素
C. 氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D. 氘原子和氚原子的相对原子质量相同
14.原子和分子的根本区别是（ ）
A. 大小不同 B. 在化学反应中能否再分 C. 能否保持物质的物理性质 D. 能否直接构成物质
15.十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出的分子概念认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的一种粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停的运动。通过你的学习，你认为上述观点中存在明显不足的是（ ）
A. ①②⑤ B. ①③ C. ④⑤⑥ D. ③⑤
16.知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A. 原子、原子核、核外电子 B. 原子核、原子、核外电子
C. 原子、核外电子、原子核 D. 核外电子、原子核、原子
二、填空题
17.（2021八下·杭州开学考）根据所给的元素名称填写元素符号
①镁 ________ ②铝 ________ ③锂 ________ ④氧 ________ ⑤钙 ________
⑥氩 ________ ⑦氟 ________ ⑧碳 ________ ⑨氯 ________ ⑩磷 ________
18.（2020九上·金华期中）我市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱”。该垃圾箱“头顶”光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚踩”垃圾桶。
（1）太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于________(选填“金属”或“非金属”)
（2）废电池应该投入到其中的________垃圾桶 (选填“可回收”或“不可回收”),以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。
19.成语中被填的字与元素名称谐音，根据下面的示范，用相应元素符号填写成语。
高山(S)水，功高(Ca)世，
十全十________，拾________不昧，
雪中送________，叶落________根，
________石心肠，火树________花。
20.空气中含量最多的元素为________，地壳中含量最多的元素为________，地核中含量最多的元素为________，太阳中含量最多的元素为________，海水中含量最多的元素为________；人体中含量最多的元素为________。(均填元素符号)
21.IUPAC元素系统命名法是一种序数命名法，它采用新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名，即nil－0，un－l，bi－2，tri－3，quad－4，pent－5，hex－6，sept－7，ct－8，enn－9。照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un＋nil＋quad＋ium(词缀)”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推。请分别给下列元素命名：
（1）第109号元素的拉丁文名称为________，元素符号为________。
（2）第116号元素的拉丁文名称为________，元素符号为________。
22.根据如图甲、乙、丙三幅元素含量示意图，试推测元素分布领域(填图下序号)：分布在人体中的是________；分布在海水中的是________；分布在地壳中的是________。
23.在原子中，核电荷数＝________＝________。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电________。
24.人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α粒子(带2个单位正电荷)，射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔，竟为大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的三点：
（1）________。
（2）________。
（3）________。
25.（2020九上·长兴开学考）如图所示代表三种原子的原子核，请回答下列问题：
这三种原子的原子核内均含有________个质子，所以它们属于同种________，但中子数不同，它们是氢的________。
三、解答题
26.（2020八下·长兴期末）11 H、 12 H、 13 H分别表示氢元素的三种原子，其上、下标的意义如图所示。 11 H、 12 H、 13 H可简写成1H、2H、3H。
（1）1H、2H、3H三种原子中，________数目不等(选填“质子”或“中子”或“电子”)；
（2）相同分子数的2H2和3H2分别与足量O2反应全部转化成H2O，生成的质量前者________(选填“大于”或“等于"或“小于”)后者。
27.（2020八下·长兴月考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
（1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是________。
（2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、VⅡA族表示。同主族元素化学性质相似。X²+的核外电子数目为18，则X在第四周期第________族。
（3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是 。
A.N C B.F Cl C.Mg Al D.Ne Na
（4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2∶1的两种常温下的化合物，写出这两种化合物的化学式________。
28.（2019八下·长兴期末）伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是：一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
（1）1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Daltn J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的________观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由________和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
（2）道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做________。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了________来表达他们的理论成果。
四、实验探究题
29.（2020八下·长兴月考）人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均________ (填“正确”或“错误”)。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 。
A.建立模型的过程 B.得出结论的过程 C.提出问题的过程 D.验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：________。
30.（2020八下·温州月考） 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是________；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是 ________；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，不能够获得的结论是 ；
A.原子核体积很小 B.原子核质量较大 C.原子核带正电 D.核外电子带负电
（4）请你根据对原子结构的认识，分析原子不显电性的原因________。
31.（2020八下·温州月考）碘是一种由碘分子构成的非金属单质，某同学利用碘进行了如下的实验：
①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变蓝色(提示：碘分子能使馒头中的淀粉变蓝色)；
②再取少量的碘溶解在水中，用馒头去蘸取碘液，发现馒头也会变蓝色。则：
（1）取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华变成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头________ (填会或不会)变蓝色。
（2）由上述三个实验可知，分子是________。
（3）现在市场上买来的食盐都是加碘盐(含有KIO，)，用馒头沾取少量的食盐水________(填会或不会)变蓝色。
32.（2019八下·丽水期末）为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易________电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 。
A.同一周期，各元素原子的电子层数相同
B.同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C.同一族，各元素原子的电子层数相同
D.同一族，各元素原子的最外层电子数相同
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 D 2.【答案】 B 3.【答案】 A 4.【答案】 D 5.【答案】 B 6.【答案】 C
7.【答案】 C 8.【答案】 D 9.【答案】 A 10.【答案】 C 11.【答案】 B 12.【答案】 D
13.【答案】 C 14.【答案】 B 15.【答案】 B 16.【答案】 A
二、填空题
17.【答案】 Mg；Al；Li；O；Ca；Ar；F；C；Cl；P
18.【答案】 （1）非金属（2）可回收
19.【答案】 Mg；Au；C；Si；Fe；Ag
20.【答案】 N；O；Fe；H；O；
21.【答案】 （1）Unnilennium；Une（2）Ununhexium；Uuh
22.【答案】 丙；乙；甲
23.【答案】 质子数；核外电子数；中性
24.【答案】 （1）原子内部很空旷（2）原子内部有一个很小但质量很大的核（3）原子内部的核带正电
25.【答案】 1；元素；同位素原子
三、解答题
26.【答案】 （1）中子（2）小于
27.【答案】 （1）18（2）ⅡA（3）B（4）H2O2、H2O(NO、N2O)
28.【答案】 （1）原子不可再分；原子核（2）推理；模型
四、实验探究题
29.【答案】 （1）错误（2）A（3）α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
30.【答案】 （1）原子核（2）绝大多数α粒子穿过后方向不变（3）D（4）原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
31.【答案】 （1）会（2）保持物质化学性质的一种微粒（3）不会
32.【答案】 （1）非金属；得（2）A,D
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