人教版 (2019)必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变导学案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变导学案，共3页。学案主要包含了学习目标与素养，学习重难点，学习过程，反馈检测等内容，欢迎下载使用。

【学习目标与素养】
1．宏观辨识与微观探析：从宏观上通过实验感受不同元素的特点与规律，从微观上辨析同周期、同主族元素的特点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
2．证据推理与模型认知：通过物质分类的基本模型，理解元素的原子构成的物质的不同之处，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
3．科学探究与创新意识：熟悉同周期、同主族元素性质递变规律，熟练掌握根据元素周期表推到元素性质的能力，体会化学研究过程中的科学方法。
4．科学精神与社会责任：通过对元素的原子构成的物质的不同的学习和理解，掌握更高效的学习方法，建立高效学习的科学精神。
【学习重难点】
掌握实验探究的方法。
加深对同周期、同主族元素性质递变规律的认识。
【学习过程】
一、实验步骤
1．同主族元素性质的递变
（1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液各滴入3滴新制的氯水，观察现象。
实验现象：滴入浅黄绿色的氯水后，NaBr溶液______，NaI溶液______。
实验解释（化学方程式）：____________________________________________________。
（2）在点滴板的两个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中滴入3滴溴水，观察现象。
实验现象：向NaI溶液中滴入橙色的溴水后，溶液______。
实验解释（化学方程式）：____________________________________________________。
（3）实验结论：卤素单质的氧化性：Cl2>Br2>I2。
2．同周期元素性质的递变
（1）比较钠和镁的金属性强弱。
①钠与水的反应、镁与冷水的反应：用砂纸打磨掉镁条表面的氧化物，将两支盛有少量冷水的试管置于试管架上，向其中一支试管中加入一块绿豆粒大小的钠块，向另一支试管中加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，并分别向两支试管中滴入3滴酚酞溶液，观察现象。
实验现象：钠_____________，反应后溶液加酚酞______。银白色的镁条_____________，滴加酚酞溶液______。
实验解释（化学方程式）：____________________________________________________。
②镁与热水的反应：向一支试管加入少量冷水，并加入一小块已用砂纸打磨好的镁条，用酒精灯加热至沸腾，滴入3滴酚酞溶液,然后观察现象。并与实验①中镁与冷水反应对照。
实验现象：加热至沸腾后，有______冒出，滴加酚酞溶液变为______。
实验解释（化学方程式）：____________________________________________________。
③实验结论：钠、镁均能与水反应，钠比镁活泼，金属性：Na>Mg。
（2）Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较
①向一支试管中加入少量MgCl2溶液，然后逐滴滴加1 ml·L-1 NaOH溶液直至过量，观察现象。
实验现象：产生______。
实验解释（化学方程式）：____________________________________________________。
②向另一支试管中加入少量AlCl3溶液，然后逐滴滴加1 ml·L-1 NaOH溶液直至过量，观察现象。
实验现象：先产生______，后______溶解。
实验解释（化学方程式）：____________________________________________________。
③实验结论：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3溶于NaOH溶液，显示两性，故碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3。证明金属性：Mg>Al。
二、问题探究
1．实验中所用的氯水为什么要用新制作的？
___________________________________________________________________________。
2．实验中为什么要将镁条用砂纸打磨至光亮？
___________________________________________________________________________。
3．通过上面的实验及教材关于钠、钾的实验、第三周期Si、P、S、C1对应的最高价含氧酸的酸性比较，你得出了什么结论？
___________________________________________________________________________。
4．通过本实验活动，你对原子结构与元素性质的关系及元素周期律（表）有什么新的认识？
___________________________________________________________________________。
【反馈检测】
1．填写下列空格
氯、溴和碘的非金属性强弱______________
钠、镁和铝的金属性强弱______________
氢氧化镁和氢氧化铝碱性强弱_________________
2．下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（ ）
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
3．金属钾和金属钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是（ ）
A．都是金属元素
B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同
D．最高化合价相同
4．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ）
A．氢氧化铍［Be(OH)2］的碱性比氢氧化镁弱
B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体