通用版化学2019-2020学年高三化学一轮复习 有关滴定曲线的题型求解 考点突破训练（2份打包）
展开有关滴定曲线的题型求解 考点突破训练
1．10 mL一定物质的量浓度的盐酸被一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图示如下图，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度正确的是
A．A B．B C．C D．D
2．已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是
A．盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1
B．B点溶液和D点溶液水电离的氢氧根离子浓度相等
C．C点溶液中c(NH4+)=c(Cl−)
D．升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14
3．室温下，向100 mL某浓度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。下列有关说法不正确的是
A．起始时，c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．b点时：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)
C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2O
D．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱
4．常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是
A．N点溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
B．常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%
C．Ka(HX)数量级为10－9
D．用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂
5．25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的关系如图所示(V=0时，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列说法不正确的是
A．MOH是一元强碱
B．a 点：V(CH3COOH)=10.00mL
C．b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)
D．25℃时，CH3COO－的水解平衡常数约为5.9×10－10
6．室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．b点处的溶液中c(Cl－)>c(M＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．室温下，MOH的电离平衡常数Kb为1×10－5
C．c点处的溶液中c(M＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．d点处的溶液中c(MOH) + c(H＋) ＝ c(OH－)
7．25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是
A．在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)
B．在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)
C．在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)
D．在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)
8．室温下，用0.10mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 mol·L-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线
B．当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）＜20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
C．滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）>20mL，则可能c（Cl-）＞c（H+）>c（K+） ＞c（OH-）
D．当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
9．常温下,用0.1mol•L-1的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是
A．ROH为弱碱 B．A点溶液c(Cl−)=c(R+)
C．若b=10时，AG＜0 D．若b=15,溶液中存在c（Cl-）+c（OH-）=c（R+）+c（H+）
10.25 ℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va＋Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．Ka(HA)＝10－6
B．b点时，c(B＋)＝c(A－)＝c(OH－)
C．c点时，随温度升高而减小
D．a→c过程中水的电离程度始终增大
11.下列说法不正确的是( )
A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是a>c>b
B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②
C．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性
D．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为③>①>②
12．25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下,往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如下图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____ mol·L－1。
（3）B点所示溶液中，c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝_______。
（4）C点所示溶液中，c(CH3COOH)_______c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（5）向300 mL上述NaOH溶液中通入448 mL CO2(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是________.
A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)
B．2/3c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)
C．c(Na+)> c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)
D．c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+)
13．(1)下列溶液中，C()由大到小的顺序是________。
A．0.2 mol·L－1NH4Cl溶液 B．0.2 mol·L－1NH4HCO3溶液
C．0.2 mol·L－1NH4HSO4溶液 D．0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液
(2)室温时，向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
Ⅰ.试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______；
Ⅱ.在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；
Ⅲ.在cd段发生反应的离子方程式______．
(3)在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液进行滴定，请你回答下列问题：
Ⅰ.用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色变化为________。
Ⅱ.现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第________(填序号)种。
①2.500 mol·L－1 ②0.25 mol·L－1 ③0.025 mol·L－1
Ⅲ.若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下：
试验编号 | 待测盐酸体积 | 滴入碳酸钠溶液体积 |
1 | 20.00 | 18.80 |
2 | 20.00 | 16.95 |
3 | 20.00 | 17.05 |
求这种待测稀盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________(用数据和符号列式即可)。
Ⅳ.下列实验中，由于错误操作导致所测出的盐酸浓度一定偏低的是_________
A．滴定时，左手控制碱式滴定管的小球，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化
B． 酸式滴定管未用待测盐酸润洗
C． 滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水
D． 达到滴定终点时，俯视读数
