通用版化学2019-2020学年高三化学一轮复习 水的电离和溶液的pH 考点突破训练（2份打包）

水的电离和溶液的pH 考点突破训练

1．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(　  　)

A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失

B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作

C．滴定达到滴定终点时俯视读数

D．锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤

2．下列实验操作不会引起误差的是

A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶

B．量取待测液时，滴定管未用待测液冲洗

C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴指示剂

D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分无气泡，结束实验时有气泡

3．室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述不正确的是

①溶液的体积：10V甲≤V乙

②水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

③若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

④若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

A．①②    B．②③    C．③④    D．①④

4．某温度下，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是(　　)

A．a值一定大于9

B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C．完全中和相同体积的稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)

D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

5．在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）

A．9.3    B．9.7    C．10.7    D．10.3

6．下列物质对水的电离不会产生影响的是

A．    B．    C．    D．

7．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A 点所得溶液中：V0＜10 mL

B．B 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

C．C 点所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)

D．D 点所得溶液中 A2-水解平衡常数 Kh1=10-7.19

8．用水稀释0.1mol/L的氨水,溶液中随着水量的增加而减小的是

A．c(H+)/c(NH4+)    B．c(NH3·H2O)/ c(OH-)

C．c(NH4+) c(OH-)/c(NH3·H2O)    D．c(H+)c(OH-)

9．常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为(　　)

①pH＝0的盐酸　  ②0.1 mol·L－1的盐酸③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　 ④pH＝11的NaOH溶液

A．1000∶100∶10∶1    B．1∶10∶100∶1 000

C．14∶13∶12∶11    D．11∶12∶13∶14

10．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是

A．Na+、K+、MnO4－、SO42－

B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－

C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－

D．Na+、K+、CO32－、NO3－

11．常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1HA溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是

A．常温下，HA电离常数为1.0×10-6

B．点②所示溶液中：c(Na＋)< c(HA)+c(A－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)> c(A－)> c(OH－)>c(H＋)

D．从点①到点③的滴定过程中，水的电离程度不变

12．中华人民共和国国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器A的名称是______________，水通入A的进口为________。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__。

(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择题图中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积________(填序号)(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。

(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_____________________。

13．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

(1)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水配制成100mL溶液。

②滴定：取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，写出发生反应的离子方程式：____________________________________。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入____________作为指示剂，继续滴定，当溶液________________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为____________%(保留1位小数)。

(2)①该实验中应该用____________式滴定管装K2Cr2O7标准溶液；

②开始时，滴定管尖嘴处无气泡，结束后发现尖嘴处有气泡出现，则测定结果____________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。

(3)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_______________________。

14．某化学学习小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(K1 = 5.4 × 10-2)的反应(此反应为放热反应)进行如下实验：

Ⅰ、探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20 mol•L-1 H2C2O4溶液、0.010 mol•L-1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽

(1)完成该反应的实验原理：      +   MnO4- +       =   CO2↑ +   Mn2+ +   H2O_______________

(2)上述实验①、②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a 为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______________。

Ⅱ、测定H2C2O4•xH2O中x值。已知：M(H2C2O4) = 90 g•mol-1。①称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液； ②取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4； ③用浓度为 0.05 000 mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下，最合理的是________(选填 a、b)。由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________ mL。

(2)滴定终点锥形瓶内现象为__________________________________________________。

(3)通过上述数据，求得 x =______________。

(4)下列操作会造成所测x偏大的是____________(填字母)。

A．滴定终点俯视读数

B．锥形瓶用待测溶液润洗

C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡

D．配制100 mL待测溶液时，有少量溅出