2023届高三化学一轮复习 水的电离和溶液的pH 课件

这是一份2023届高三化学一轮复习 水的电离和溶液的pH 课件，共30页。PPT课件主要包含了影响因素，不移动，溶液的酸碱性，溶液的pH，pH的测定方法，1酸碱指示剂法，2pH试纸法，使用方法，3pH计法，单一溶液等内容，欢迎下载使用。

例1：水的电离常数如下图中a、b两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)×c(OH-)=常数。下列说法正确的是（ ）
A．图中温度T2>T1B．曲线a、b均代表纯水的电离情况C．图中五点的KW的关系：B>C>A>D=ED．若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性
1.溶液酸碱性的判断方法
pH= -lg c(H+) pOH= -lg c(OH-)pH + pOH= pKw
例：向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液，回答下列问题： ①恰好中和生成Na2HPO3时，所得溶液的pH_______(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7；②溶液呈中性时，所得溶液的c(Na＋)______c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)；③若用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定，达到滴定终点时，所得溶液的c(Na＋)____c(H2PO3-)＋2c(HPO32-)
广泛pH试纸 ：整数 精密pH试纸：0.1
用镊子夹取一小片试纸放在洁净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央，变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。
①不能用水润湿但测量中性溶液时，湿润不影响测量结果
②有漂白性的溶液不能用酸碱指示剂或者pH试纸。
例：25℃，某溶液中水电离的c(OH-)=10－12 ml/L，则该溶液的pH=_______________。
例：25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则该溶液的pH=_______________。
例：在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是（ ）NH4+ K+ NO3- Cl-NO3- CO3 2 - K+ Na+ K+ Na+ Cl- SO42-Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
例1、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值
当pH相差 ≥ 2的两种强酸溶液等体积混合pH混=pH小＋0.3
练习：1. pH=2和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值
(忽略溶液混合过程中体积变化 )。
2. 将pH＝2的HCl和pH＝4 的HCl溶液混合，所得混合液的pH = 3，则两溶液的体积比为 。
例2、pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。
当pH相差 ≥ 2的两种强碱溶液等体积混合pH混=pH大 － 0.3
或先求出c(OH-)混，再求pOH混，然后用“pH = 14－ pOH ”求出混合液的pH混。
练习：将10mL pH＝11 的NaOH和1mL pH＝13 的NaOH溶液混合，所得混合液的pH混= ___________
例3、pH=4硫酸和pH=8的NaOH溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。例4、pH=6盐酸和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。
（3）强酸、强碱溶液的混合
酸混合先算c(H+)，碱混合先算c(OH-)，酸碱混合先相减
先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。
（4）判断混合结果酸碱性
酸碱混合的规律(1)等体积的强酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 ℃)若混合前pH1+pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH混>7;若混合前pH1+pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7;若混合前pH1+pH2<14，则混合后溶液呈酸性，pH混<7。
(2)等体积的强酸(pH1)与弱碱(pH2)混合(25 ℃)若pH1+pH2=14，由于弱碱过量，pH混>7。等体积的弱酸(pH1)与强碱(pH2)混合(25 ℃)若pH1+pH2=14，由于弱酸过量，pH混<7。
谁弱谁过量，谁弱显谁性
（3）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——谁强显谁性，同强显中性
(4)强酸(pH1)与强碱(pH2)混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃) 若pH1+pH2=14，则V酸=V碱；
若pH1+pH2≠14,则
练1. 在某温度时，测得0.01 ml·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)该温度下水的离子积常数Kw＝ 。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝ 。
2. 若等体积的 pH＝2的HCl溶液和pH＝2 的HAc溶液混合，所得混合液的pH混 = (忽略溶液混合过程中体积变化 )；3. 将等体积的pH＝12的氨水和pH＝12 的NaOH溶液混合，所得混合液的pH混 = 。(忽略溶液混合过程中体积变化 )。
两种溶液等体积混合后醋酸分子和醋酸根的浓度都下降为原来的一半，但两者的比值不变，混合后氢离子浓度也不变，所以Qc等于Ka，平衡不移动，混合后溶液的pH等于2。
例1、0.001 ml/L盐酸的pH____，加水稀释到原来的10倍，pH___，加水到原来的103倍，pH ___,加水到原来的104 倍pH________，加水到原来的106倍，pH______。
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_____，加水稀释到原来的102倍，则溶液的pH=____稀释到原来的105倍，则溶液pH___________
例3、pH=5的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH____________；若加水稀释到原来10n倍，溶液的pH______________
对比分析（1）等pH的强酸与弱酸稀释：
pH＝3 的HCl(aq)和CH3COOH(aq)
（2） 等pH的强碱与弱碱稀释：
pH＝12 的NaOH(aq) 和NH3(aq)(氨水)
稀释规律强者稀释变化快，弱者稀释变化慢，无限稀释7为限。
pH=a的强酸，稀释10n倍，pH=a＋npH=b的强碱，稀释10n倍，pH=b－npH=a的弱酸，稀释10n倍，a例1 pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后 c(SO42-)与c(H＋)的比值为 。
A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点