高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用练习题

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第1章 原子结构 元素周期律第3节 元素周期表的应用练习题，共5页。

1.(2019·泰安高一检测)下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是( )


A.AlB.MgC.KD.S


【解析】选A。元素的金属性越弱,其单质与酸反应时反应越慢。单质硫与盐酸不反应,铝的金属性比镁、钾都弱,故A项正确。


2.(2019·惠州高一检测) 下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是


( )


A.酸性:H2SO4>H3PO4


B.非金属性:Cl>Br


C.碱性:NaOH>Mg(OH)2


D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3


【解析】选D。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:S>P,则酸性:H2SO4>H3PO4,能用元素周期律解释,故A不选;同主族元素从上到下非金属性依次减弱,则非金属性:Cl>Br,能用元素周期律解释,故B不选;元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性:Na>Mg,则碱性:NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解释,故C不选;碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,不能用元素周期律解释。


3.已知同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时,释放出的能量大小关系为X>Y>Z,下列判断不正确的是( )





A.元素原子得电子能力:X>Y>Z


B.原子半径:X

C.阴离子还原性:Z>Y>X


D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强


【解析】选D。由“已知”可判断非金属性:X>Y>Z,气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱。


4.卤族元素位于元素周期表第ⅦA族,应用广泛,其中的一个作用就是可以制造卤素大灯。卤素大灯是新一代白炽灯,充有溴、碘等卤族元素或卤化物的钨灯,虽然这种灯亮度欠佳(很多司机称它为“蜡烛灯”) ,但这种灯的造价低,穿透力强,所以应用最广泛,目前国内在售车型基本上用的都是卤素灯。X、Y是卤族元素中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )


A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多


B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低


C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定


D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来


【解析】选C。X原子的电子层数多于Y的,因此在同族中X在Y的下方,根据同主族元素由上向下,非金属性减弱可知,X的非金属性比Y弱,故A错误;氢化物的沸点与非金属性没有必然的联系,故B错误;X的气态氢化物稳定,说明其非金属性强,例如:稳定性HF>HCl>HBr>HI,故C正确;Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来,说明Y的非金属性强于X,与题干相反,故D错误。


5.(2019·宁德高一检测) 按C、N、O、F的排列顺序,下列递变规律错误的是


( )


A.原子半径逐渐减小


B.元素原子得电子能力逐渐增强


C.最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强


D.气态氢化物稳定性逐渐增强


【解析】选C。C、N、O、F属同一周期的元素,且原子序数依次增大,原子半径逐渐减小,得电子能力依次增强;气态氢化物稳定性依次增强;F无正价,也无最高价氧化物对应的水化物,故无法比较。


6.(2019·吉大附中高一检测)请根据周期表中第3周期元素相关知识回答下列问题(除稀有气体元素外):


(1)按原子序数递增的顺序,以下说法正确的是________(填字母)。


a.原子半径和离子半径均减小


b.金属性减弱,非金属性增强


c.氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强


d.单质的熔点降低


(2)原子半径最小的元素的原子结构示意图为________,金属性最强的元素是________(填元素符号);氧化性最弱的简单阳离子是________(填离子符号)。


(3)最不稳定的气态氢化物是________(填化学式)。


(4)最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是________(填化学式,下同),酸性最强的是________,显两性的是________,该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为____________________、_____________________。


【解析】(1)除稀有气体外,第3周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小,而离子半径不一定减小,如r(Na+)

(2)第3周期元素(Ar除外)从左到右原子半径逐渐减小,元素的金属性逐渐减弱,金属阳离子的氧化性增强,原子半径最小的元素是Cl,金属性最强的是Na,Na+的氧化性最弱。


(3)非金属性最弱的非金属元素Si的气态氢化物最不稳定。


(4)金属性最强的钠对应的NaOH的碱性最强,非金属性最强的氯对应的HClO4的酸性最强。


答案:(1)b (2) Na Na+ (3)SiH4


(4)NaOH HClO4 Al(OH)3


Al(OH)3+3H+Al3++3H2O


Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-


【补偿训练】


某学习小组为了探究第三周期元素金属性的强弱变化规律设计了以下实验,据此回答:


实验一:





(1)图甲中观察到的现象是什么?由此得出的结论是什么?


提示:加热前,镁条表面附着少量无色气泡,加热至沸腾后,有较多气泡冒出,溶液变为浅红色。由此说明镁与冷水几乎不反应,但能与热水反应。


(2)图乙的两支试管中出现的现象有何不同?你得出怎样的结论?


提示:放有镁条的试管冒出气泡的速率比放有铝条的试管快。说明镁的失电子能力比铝的强。


实验二:





(3)甲、乙、丙实验过程中的实验现象分别是什么?


提示:甲:溶液中出现白色沉淀;乙:溶液中出现白色沉淀,后又逐渐溶解消失;丙:加氨水后出现白色沉淀,加盐酸后沉淀又溶解消失。


(4)由上述实验,你会得出什么结论?


提示:由上述实验可得出:①碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,Al(OH)3为两性氢氧化物。②三种金属单质失电子能力:Na>Mg>Al。








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