高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用第1课时学案设计

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用第1课时学案设计，共14页。学案主要包含了ⅠA族元素性质的递变规律探究，卤族元素性质的递变规律探究等内容，欢迎下载使用。

学业要求
1．以第3周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律。
2．以ⅠA族和ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律。
3．能运用原子结构理论初步解释这些递变规律
知识网络
学业基础——自学·思记·尝试
一、第3周期元素原子得失电子能力比较
1．钠、镁、铝三种元素失电子能力的比较：
(1)实验探究：
①实验图示：
a．与水反应：
b．与酸反应：
②置换氢气：
③镁、铝氢氧化物性质的比较：(用化学方程式表示)
a．MgCl2溶液中加入NaOH溶液：
________________________________________________________________________。
b．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
离子方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
Al(OH)3具有两性，既能与碱反应，也能与酸反应，如与盐酸反应：________________________________________________________________________；
离子方程式：
________________________________________________________________________。
结论：碱性强弱顺序为
________________________________________________________________________。
(2)钠、镁、铝失电子能力的比较：钠、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为Na>Mg>Al。
2．硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较：
3.同周期元素得失电子能力的递变规律：
(1)变化规律：
同周期从左到右，元素原子的得电子能力________，失电子能力________。
(2)同周期元素的性质递变的原因：
同周期元素(稀有气体元素除外)的原子，核外电子层数________，随着核电荷数的递增：
二、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究
1．原子结构特点：
(1)原子结构：
(2)对比归纳：
①相似性：最外层电子数都是________。
②递变性：随着核电荷数的增加，电子层数________，原子半径________。
2．单质及化合物性质的递变性：
3.碱金属元素的性质与原子结构之间的关系：
从Li→Cs，最外层电子数均为1，但随核电荷数的增加，电子层数逐渐________→原子半径逐渐________→原子核对最外层电子(1个)的引力逐渐________→元素原子的失电子能力逐渐________→元素的金属性逐渐________。
三、卤族元素性质的递变规律探究
1．卤族元素原子结构和性质的相似性：
2.卤族元素性质的递变性：
(1)卤族元素单质的物理性质及递变性：
(2)卤素单质的结构及化学性质递变性：
3.同主族元素性质的递变规律
[即学即练]
1．对于第3周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．电子层数逐渐增多
C．最高化合价的数值逐渐增大
D．元素的非金属性逐渐增强
2．下列有关元素性质递变规律的说法不正确的是( )
A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
B．简单气态氢化物HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱
C．H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性逐渐增强
D．N、O、F的原子半径依次减小
3．(双选)下列递变规律正确的是( )
A．Na、Mg、Al原子的失电子能力逐渐减弱
B．Si、P、S元素的最高化合价依次降低
C．单质的还原性：Na>Mg>Al
D．单质的氧化性：Si>P>S
4．下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质的比较中，正确的是( )
A．单质的颜色随核电荷数的增加而变浅
B．单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低
C．简单氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强
D．简单氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
5．下列关于卤族元素的比较中，不正确的是( )
A．卤素离子的还原性：F－ B．酸性：HIO4 C．单质与氢气化合由易到难的顺序：F2 D．氢卤酸的酸性：HF>HCl>HBr>HI
6．下列叙述正确的是( )
A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物
B．K与水反应比Na与水反应更剧烈
C．锂、钠、钾都可以保存在煤油中
D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性
核心素养——合作·探究·分享
一同周期元素原子结构与性质的递变规律
[例1] 下列关于11～17号元素性质的比较中，正确的是( )
①元素的最高正化合价依次升高 ②元素的非金属性逐渐增强 ③元素的金属性逐渐增强 ④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强
A．①② B．③④ C．①②④ D．①②③④
[提升1] 短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是( )
A．原子半径：W>X>Z>Y
B．气态氢化物的稳定性：H2Y>HZ
C．离子半径：W2＋>Y2－
D．碱性：XOH>W(OH)2
状元随笔 W2＋、X＋、Y2－、Z－具有相同的电子层结构是指电子层数和核外电子数均相同。
关键能力
同周期元素原子结构与性质的递变规律
状元随笔 1.上述变化规律中，不包括稀有气体元素。
2．在元素周期表中，无氧酸的酸性变化规律与元素非金属性的变化规律不一致。其规律是：左弱右强，上弱下强。如非金属性：SCl，而酸性：氢氟酸(HF)<盐酸。
3.氟无正价，氧无最高正价。例如：(1)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7；(2)元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价。(1)(2)两种说法均不正确。
二同主族元素原子结构与性质的递变规律
[例2] 借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )
A．已知Ca是第4周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第4周期ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大
状元随笔 1. 碱金属元素属于Ⅰ A族，但Ⅰ A族元素不一定都是碱金属元素。
2. 氟元素的非金属性最强，在化合物中只有负价，没有正价。
[提升2] X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X，下列说法正确的是(m、n均为正整数)( )
A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性
B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱
C．若HnY的水溶液呈酸性，则HnX的酸性比HnY的酸性更强
D.若Y的最高正价为＋a，则X的最高正价一定为＋a
关键能力
同主族元素原子结构与性质的递变规律
三元素金属性、非金属性强弱的判断方法
[例3] 可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是( )
①HCl的溶解度比H2S的大；②HClO的氧化性比H2SO4的强；③HClO4的酸性比H2SO4的强；④HCl比H2S稳定；⑤硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性；⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S；⑧HCl水溶液酸性比H2S强；⑨HCl或Cl－的还原性比H2S或S2－的弱
A．③④⑤⑥⑦⑨ B．③④⑥⑦⑧
C．①②⑤⑥⑦⑨ D．③④⑥⑦⑨
状元随笔 元素非金属性或金属性强弱的比较依据是原子得失电子能力的强弱，而不是原子得失电子的多少。可以从有关反应的难易程度、水溶液中的置换反应、金属单质的还原性、非金属单质的氧化性、金属阳离子的氧化性、非金属阴离子或气态氢化物的还原性、最高价氧化物对应的水化物的酸性(或碱性)的强弱等方面来判断。
[提升3] 将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈；②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙；③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强；④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙原子失电子数目多；⑤甲单质的熔、沸点比乙的低；⑥高价阳离子的氧化性甲比乙弱。能说明甲的金属性比乙强的是( )
A．①④ B．①②③⑥
C．③⑤D．①②③④⑤
状元随笔 以下几点不能用于比较元素金属性或非金属性的强弱：
1．单质或其化合物的物理性质；
2．等物质的量的金属与足量稀盐酸反应置换出H2的多少；
3．原子在反应中得失电子数目的多少；
4．原子最外层电子数的多少或元素的最高价的高低；
5．氢化物水溶液酸性的强弱；
6．最高价氧化物对应水化物的氧化性的强弱；
7．非最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
关键能力
1.元素金属性、非金属性强弱的比较方法
(1)元素金属性强弱的判断方法
(2)元素非金属性强弱的判断方法
状元随笔 1.元素原子得失电子能力的强弱即得失电子的难易程度，而不是得失电子的多少。如镁原子比钠原子失电子数多，但钠原子比镁原子失电子容易，故钠原子的失电子能力比镁原子强；氟原子比氧原子得电子数少，但氟原子比氧原子得电子容易，故氟原子的得电子能力比氧原子强。
2．元素原子失电子能力的强弱与金属的活动性顺序不完全一致。金属活动性是指在水溶液中金属单质失去电子的倾向，与元素原子失电子的能力顺序基本一致，极少数例外，如Sn和Pb的失电子能力Pb>Sn，但金属活动性Sn>Pb。
3．非金属元素得电子能力的强弱与非金属单质的活泼性顺序不完全一致。非金属单质的活泼性是指单质分子与其他物质反应的难易程度，与元素原子得电子能力的强弱不一定一致，如N和P的得电子能力N>P，而单质活泼性N2学考评价——夯实·测控·演练
1．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是( )
A．NaOH B．Al(OH)3
C．Be(OH)2 D．RbOH
2．下列排列顺序正确的是( )
A．微粒半径：Mg2＋>F－ B．稳定性：HI>HBr
C．熔点：Al>Na D．酸性：H2SiO3>H3PO4
3．不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )
A．Cl2与H2S溶液发生置换反应
B．受热时H2S能分解，HCl则不能
C．硫和Cl2分别与氢气化合时，Cl2比硫更容易
D．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
4．下列各组元素性质的比较不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li>Na>K
D．碱性：LiOH5．随着卤族元素原子序数的递增，下列说法正确的是( )
A．单质的熔、沸点逐渐降低
B．最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱
C．单质的氧化性逐渐增强
D．简单气态氢化物的稳定性逐渐增强
第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期或同主族元素性质的递变规律
学 业 基 础
一、
1．(1)②> >
③a.MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
b．AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Mg(OH)2>Al(OH)3
2．点燃或光照 容易 强 增强 增强
3．(1)逐渐增强 逐渐减弱
(2)相同 逐渐增加 逐渐减小 逐渐减弱 逐渐增强
二、
1．(1)
(2)①1 ②逐渐增多 逐渐增大
2．增大 增强 剧烈 增强
3．增多 增大 减弱 增强 增强
三、
1.
7 ＋7 －1 化合态 HClO4 HBrO4 HIO4 HF HCl HBr HI
2．(1)黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高
(2)增大 减弱 增强 难 减弱 减弱
3．增多 增大 增强 减弱 增强 减弱
[即学即练]
1．解析：同周期主族元素具有相同的电子层数，随着核电荷数的增加原子半径逐渐减小，故A正确，B错误；同周期主族元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多，对应的最高化合价的数值逐渐增大，故C正确；同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故D正确。
答案：B
2．解析：Na、Mg、Al是同周期元素的原子，同周期从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐减弱，金属的还原性逐渐减弱，故A正确；P、S、Cl是同周期元素的原子，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，故B错误；Si、P、S同处第3周期，从左到右原子半径依次减小，非金属性增强，H2SiO3、H3PO4、H2SO4的酸性逐渐增强，故C正确；N、O、F同处第2周期，从左到右原子半径依次减小，故D正确。
答案：B
3．解析：Na、Mg、Al原子的半径依次减小，原子的失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，A正确；Si、P、S元素原子的最外层电子数依次为4、5、6，元素的最高化合价依次升高，B错误；同周期从左到右金属元素的金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，C正确；同周期从左到右非金属元素的非金属性逐渐增强，非金属单质的氧化性逐渐增强，D错误。
答案：AC
4．解析：A项，从F2到I2，单质颜色分别为淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，单质的颜色随着核电荷数的增加而加深，错误；B项，从F2到I2，状态由气态→液态→固态，熔、沸点随核电荷数的增加而升高，错误；C项，元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，简单氢化物的还原性逐渐增强，正确；D项，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，从F到I，元素的非金属性逐渐减弱，其简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，错误。
答案：C
5．解析：A项，卤族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，其阴离子的还原性逐渐增强，所以卤素离子的还原性：F－答案：D
6．解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，而碱金属单质与氧气化合可生成氧化物、过氧化物以及超氧化物等，过氧化物、超氧化物与酸反应除生成盐和水之外，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故A错误；K的金属性比Na强，与水反应比钠剧烈，故B正确；金属锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，故C错误；金属的还原性越强，失电子后生成的阳离子的氧化性就越弱，故D错误。
答案：B
核 心 素 养
[例1] 解析：①主族元素的最高正化合价与其族序数相等，但O、F除外，11～17号元素都有最高正化合价且随着族序数增大而增大，正确。②同一周期主族元素非金属性随着原子序数增大而增强，11～17号元素其原子序数依次增大，元素的非金属性逐渐增强，正确。③同一周期主族元素金属性随着原子序数增大而减弱，所以11～17号元素金属性逐渐减弱，错误。④元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强。11～17号元素金属性依次减弱、非金属性依次增强，则其最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强，正确。
答案：C
[提升1] 解析：四种离子的核外电子排布相同，根据所带电荷数确定元素在周期表中的位置为
。
A错，同周期元素的原子半径自左向右逐渐减小，同主族元素的原子半径自上而下逐渐增大，故原子半径的大小为X>W>Y>Z。B错，稳定性与非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性逐渐增强，故稳定性HZ>H2Y。C错，电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，故离子半径W2＋W(OH)2。
答案：D
[例2] 解析：同主族元素从上到下，元素的金属性越来越强，元素的非金属性越来越弱。A错，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，则Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强。B错，非金属性越强，对应氢化物越稳定，则AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱。C错，金属性越强，单质与水反应越剧烈，则Cs与水反应比Na与水反应剧烈。D对，同主族元素，原子序数大的原子半径大，则已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大。
答案：D
[提升2] 解析：A错，若该酸为硝酸，则对应气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性。B对，若X(OH)n为强碱，X、Y为同主族金属元素，Y的原子半径大于X，金属性Y>X，则Y(OH)n也一定为强碱。C错，若X为O元素、Y为S元素，H2S的水溶液呈酸性，但H2O呈中性。D错，若Y的最高正价为＋7，则X、Y为ⅦA族的元素，若X为F元素，则F没有正化合价。
答案：B
[例3] 解析：气态氢化物的溶解度与元素的非金属性无关，①错误。应根据最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的氧化性无关，故②错误。最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；HClO4的酸性比H2SO4的强，可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故③正确。HCl比H2S稳定，可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故④正确。硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性，只能说明各种酸电离出氢离子的难易程度，不能比较出非金属性的强弱，故⑤错误。非金属单质和相同的金属化合时，生成物中金属元素的化合价越高，即非金属单质氧化性越强，元素的非金属性越强，FeCl3中铁元素为＋3价，FeS中铁元素为＋2价，可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故⑥正确。元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性强于S，元素的非金属性Cl强于S，故⑦正确。不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl>I，故⑧错误。非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，HCl或Cl－的还原性比H2S或S2－的弱，可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故⑨正确。
答案：D
[提升3] 解析：元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，甲与H2O反应比乙与H2O反应剧烈，说明甲的金属性强于乙，故①正确。较活泼金属能置换出较不活泼金属，甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙，说明甲的还原性大于乙，则金属性甲强于乙，故②正确。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故③正确。电子得失数目的多少不能用于比较非金属性或金属性强弱，④不正确。单体的物理性质不能用于比较金属性或非金属性强弱，⑤不正确。高价阳离子的氧化性甲比乙弱，说明甲的金属性强，⑥正确。
答案：B
学 考 评 价
1．解析：同主族元素，随着原子序数增大，元素金属性逐渐增强，则金属性：Rb>K>Na，Mg>Be；Na、Mg、Al处于同一周期，随着原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，则金属性：Na>Mg>Al，故Na的金属性介于K、Mg之间，即NaOH的碱性介于KOH和Mg(OH)2之间，A正确。
答案：A
2．解析：核外电子排布相同时，离子半径随着原子序数的增大而减小，则微粒半径：Mg2＋Na，C正确；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：P>Si，则酸性：H2SiO3答案：C
3．解析：Cl2能与H2S反应生成S，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，得氧化性：Cl2>S，则非金属性：Cl>S，A项不符合题意；HCl比H2S稳定，则非金属性：Cl>S，B项不符合题意；硫和Cl2分别与氢气化合时，Cl2比硫更容易，则氯的非金属性强，C项不符合题意；氢化物的酸性强弱不能用于比较元素非金属性强弱，D项符合题意。
答案：D
4．解析：锂元素的金属性比钠弱，锂与水反应不如钠与水反应剧烈，A正确；单质还原性：K>Na>Li，因K、Na的金属性强，与盐溶液反应时，会先与H2O发生反应，故K不能从NaCl溶液中置换出金属Na，B错误；碱金属元素从Li到Cs，单质熔、沸点逐渐降低，即熔、沸点：Li>Na>K>Rb>Cs，C正确；从Li到Cs，元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即碱性：LiOH答案：B
5．解析：随着卤族元素原子序数的递增，单质的熔、沸点逐渐升高，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，B正确。
答案：B
实验
置换氢气的难易顺序
与水反应
Na________Mg
与酸反应
Mg________Al
元素
Si
P
S
Cl
单质与H2
化合的条件
高温
较高温度
需加热
________
气态氢化物
的稳定性
SiH4
很不稳定
PH3
不稳定
H2S
较不稳定
HCl
稳定
最高价
氧化物
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
最高价氧化
物对应水化
物的酸性
H4SiO4或
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
最强无机酸
结论
从Si到Cl，元素原子得电子能力逐渐________
元素符号
Li
Na
K
Rb
Cs
原子结构
示意图
________
________
________
结构及性质
规律
原子半径
原子半径________
单质的还原性
单质还原性________
与水、氧气反应的剧烈程度
与H2O、O2反应越来越________
最高价氧化物对应水化物的碱性
碱性逐渐________
元素(名称与符号)
氟(F)
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
原子结构示意图
________
________
最外层电子数
都为________
最高正价
无
________价
最低负价
都为________价
自然界中
存在形态
全部以________形式存在
最高价含氧酸
无
________
________
________
气态氢化物
________
________
________
________
单质
物理
性质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色
浅黄绿色
________色
________色
________色
状态
气体
气体
液体
固体
密度
逐渐________
熔、沸点
逐渐________
结构及化学性质
规律
原子半径
原子半径逐渐________
单质的氧化性
氧化性逐渐________
阴离子的还原性
还原性逐渐________
与H2化合的难易程度
与H2化合越来越________
氢化物的稳定性
最高价氧化物对应水化物的酸性
酸性逐渐________
内容
同周期(左→右)
原子
结构
电子层数
相同
最外层电子数
由1→7(第1周期除外)
原子半径
逐渐减小
元素
性质
原子得电子能力
逐渐增强
原子失电子能力
逐渐减弱
元素的金属性
逐渐减弱
元素的非金属性
逐渐增强
金属单质的还原性
逐渐减弱
非金属单质的氧化性
逐渐增强
元素的主要
化合价
最高正价
由＋1→＋7(O、F除外)
最低负价
由－4→－1
非金属气态
氢化物
形成
难→易
稳定性
逐渐增强
还原性
逐渐减弱
最高价氧化物
对应的水化物
酸性
逐渐增强
碱性
逐渐减弱
金属阳离子氧化性
逐渐增强
非金属阴离子还原性
逐渐减弱
内容
同主族(自上而下)
原子
结构
电子层数
增多
最外层电子数
相同
原子半径
逐渐增大
元素
性质
原子得电子能力
减弱
原子失电子能力
增强
元素的金属性
增强
元素的非金属性
减弱
元素的主要化合价
最高正价数＝主族序数
(F无正价，O无最高正价)
单质
和化
合物
单质还原性与氧化性
还原性增强，氧化性减弱
非金属元素气态氢
化物的形成及稳定性
形成由易到难，稳定性
由强到弱
最高价氧化物对应
的水化物酸碱性
酸性
减弱
碱性
增强
非金属气态氢化物的还原性
增强
离子氧化
还原能力
阳离子氧化性
减弱
阴离子还原性
增强
判断依据
规律
失电子的难易程度
元素原子越容易失电子，该元素的金属性越强
元素在元素周期表中的位置
同周期，从左到右，金属性逐渐减弱；同主族，从上到下，金属性逐渐增强
单质的
还原性
单质与水或酸反应置换出
氢气的难易程度
元素的单质与水或酸(非氧化性酸)反应置换出氢气越容易(即反应越剧烈)，该元素的金属性越强
金属单质之间的置换反应
一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属的金属性较强，被置换出的金属的金属性较弱(K、Ca、Na除外)
在其他条件相同的情况下，
与同一种非金属单质反应
反应条件越苛刻，元素的金属性越弱；反应越剧烈，元素的金属性越强
金属阳离子的氧化性
金属阳离子(只有一种阳离子时)的氧化性越弱，其对应元素的金属性越强
最高价氧化物对应水化物的
碱性强弱
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，该元素的金属性越强
判断依据
规律
得电子的难易程度
元素原子得电子越容易，该元素的
非金属性越强
元素在元素周期表中的位置
同周期，从左到右，非金属性逐渐增强；同主族，从上到下，非金属性逐渐减弱
单质的
氧化性
单质与氢气化合的
难易程度
元素的单质与氢气化合越容易，该元素的非金属性越强
非金属单质之间的
置换反应
一种非金属能把另一种非金属从它的盐溶液或酸溶液中置换出来，表明前一种元素非金属性较强，被置换出的元素非金属性较弱
在其他条件相同的情况下，
与同一种金属单质反应
反应条件越苛刻，非金属元素的非金属性就越弱；反应越剧烈，非金属元素的非金属性越强
气态氢化物的稳定性
形成的气态氢化物越稳定，该元素的非金属性越强
非金属阴离子的还原性
非金属阴离子的还原性越弱，该元素的非金属性越强
最高价氧化物对应水化物的
酸性强弱
最高价氧化物对应水化物的酸性越强，该元素的非金属性越强
…
cY
dZ
bX
aW
…