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2019--2020学年九年级上化学（鲁教版）期末考试《定量研究化学反应》试题精选
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2019--2020学年山东省九年级上化学（鲁教版）期末考试《定量研究化学反应》试题精选
一．选择题（共23小题）
1．（2019秋•历下区期末）将11.2gFe加入一定质量的稀盐酸和稀硫酸的某混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中的Cl﹣质量为7.1g，试计算原混合溶液中溶质硫酸的质量为（ ）
A．4.9g B．5.9g C．9.8g D．19.6g
2．（2019秋•肥城市期末）下列关于燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃烧一定有火焰产生
B．物质跟氧气的反应不一定 是燃烧
C．物质在有限的空间内燃烧，一定会引起爆炸
D．物质燃烧的剧烈程度与物质的着火点有关
3．（2019秋•肥城市期末）四种物质在一定的条件 下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（ ）
A．丁是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
4．（2019秋•肥城市期末）下列对化 学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．分类观：二氧化碳属于纯净物
B．微粒观：水由氢、氧原子构成
C．转化观：水在一定 条件下可以转化为氧气
D．守恒观：化学反应前后，元素种类和原子数目均不变
5．（2019秋•邹平市期末）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③分子的种类 ④原子的种类 ⑤物质的种类 ⑥元素的种类 ⑦物质的总质量
A．①②⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①④⑥⑦
6．（2019秋•市中区期末）现有9.3g由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体混合物，加入100g9.8%的稀硫酸后恰好完全反应。则原固体混合物中钠元素的质量为（ ）
A．2.3g B．4.0g C．4.6g D．5.3g
7．（2019秋•市中区期末）氯气经常用于自来水消毒，也可用于制造盐酸、漂白粉和漂粉精等。实验室通常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+2X+Cl2↑，则X的化学式为（ ）
A．H2 B．H2O C．O2 D．HClO
8．（2019秋•南岸区期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C．转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石
D．守恒观：18g氢气和18g氧气反应，分子个数不变
9．（2019秋•枣庄期末）2018年11月19日，第42颗和43颗北斗卫星成功发射，北斗﹣3基本系统星座部署圆满完成。发射卫星的运载火箭在工作中发生的反应为：C2H8N2+2X═3N2+4H2O+2CO2，其中X的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5
10．（2019秋•肥城市期末）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、水的电解
B、木炭在密闭容器中燃烧
C、双氧水制氧气
D、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
11．（2019秋•无棣县期末）关于2H2+O2点燃¯2H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．每1个氢分子与1个氧原子完全反应，生成1个水分子
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
12．（2019秋•市北区期末）用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A．60℃时仅①燃烧，说明白磷是可燃物且着火点最低
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
13．（2019秋•岳阳县期末）下列关于S+O2点燃¯SO2的说法不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为1：1：1
C．反应前后硫原子和氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气和生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
14．（2019秋•河东区期末）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．CaO为生成物
B．该反应是分解反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
15．（2019秋•微山县期末）下列化学反应符合客观事实且化学方程式书写正确的是（（ ）
A．用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
B．碳酸溶液中的红色石蕊又变成紫色：H2CO3═CO2+H2O
C．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl2+K2SO4═MgSO4+2KC1
16．（2019秋•垦利区期末）可以用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO+PdCl2+X＝2HCl+Pb↓+CO2，下列说法错误的是（ ）
A．X为 H2O
B．从反应的结果看，金属Pd与盐酸不反应
C．反应前后各元素的化合价都发生了变化
D．列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等
17．（2019秋•兰陵县期末）阳燧是古代用日光取火的凹面镜，是锡和铜的合金，利用聚光的原理聚焦使艾绒（艾叶制成）燃烧。下列有关说法中错误的是（ ）
A．艾绒是可燃物
B．艾绒主要成分是天然植物原料，它燃烧一定不会生成有害气体
C．阳燧能聚光是利用了金属的物理性质
D．阳燧的作用是使温度达到艾绒的着火点
18．（2019秋•泰山区期末）下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O3═3CO2+2Fe
B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．制取硫酸铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
19．（2019秋•庆云县期末）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2点燃¯MgO2
B．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O
C．S+O2═SO2
D．2HgO△¯2Hg+O2↑
20．（2019秋•庆云县期末）元旦联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术﹣﹣“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，然后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好（如图所示）。下列说法正确的是（ ）
A．布手帕不是可燃物，不能燃烧
B．布手帕被白酒浸湿，导致着火点升高
C．空气不充足，布手帕不会燃烧
D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点
21．（2019秋•沂水县期末）推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．分子、原子是构成物质的粒子，所以物质都是由分子、原子构成的
B．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
C．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物
22．（2019秋•长清区期末）在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入27g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为（ ）
A．56g B．28g
C．27g D．数据不足，无法计算
23．（2019秋•潍城区校级期末）把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后的质量/g
待测
19.4
0
3.6
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应中，物质B和物质D质量比为87：36
D．该反应为化合反应
二．填空题（共3小题）
24．（2019秋•五莲县期末）自然界中存在一种非常漂亮的孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿化学式为[Cu2（OH）2CO3]，受热可分解生成氧化铜、水和二氧化碳。
（1）孔雀石多在原始森林中，人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后余烬里有一种红色光亮的金属显露出来，请用两个主要的反应方程式说明这种变化 ；
（2）铜绿分解生成44g二氧化碳的同时，生成CuO的质量 。
25．（2019秋•梁山县期末）生活中包含很多的化学知识，请按要求书写化学方程式：
（1）盐酸除铁锈 ；
（2）三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应 ；
（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 ；
（4）高温煅烧石灰石制取生石灰 ；
26．（2019秋•潍坊期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①硫属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
②如图是硫原子结构示意图，X的值为 ，硫离子的符号为 ，硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。
③火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3点燃¯X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是 。
三．计算题（共13小题）
27．（2019秋•长清区期末）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。
①滴加过程中产生的明显现象 。
②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为 （写化学式）。
③求硫酸铜溶液的质量分数。
28．（2019秋•环翠区期末）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
请结合图1、2中的实验数据，计算：
（1）烧杯中加入稀硫酸的质量是多少？
（2）变质后的样品中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留1位小数）
29．（2019秋•寿光市期末）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%﹣4.3%钢中碳的含量为0.03%﹣2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。
（2）通过计算判断样品是钢还是生铁？（计算结果保留到0.1%）
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
30．（2019秋•聊城期末）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验，请根据如图所示信息进行计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
31．（2019秋•五莲县期末）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾。某校课外兴趣小组用该药品加热制取氧气（杂质不参加反应）。反应过程中固体质量随时间变化的数据见表：
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
79
75.8
72.6
72.6
求：
（1）反应过程中共制得气体的质量 ；
（2）该药品中所含高锰酸钾的质量分数。
32．（2019秋•微山县期末）市场出售家庭食用碱（主要成分为碳酸钠），产品中碳酸钠的含量达到85%以上才算合格，小敏从家中取12g食用碱样品放入烧杯（烧杯质量为50g）中，加入100g稀盐酸，使其恰好完全反应。经测定，反应后溶液连同烧杯其质量为157.6g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该产品是否合格？（写出计算过程）。
33．（2019秋•兰陵县期末）某兴趣小组为测定当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验，向装有50g石灰石样品的烧杯中，加入300g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中杂质不参加反应且难溶于水），请计算。
（1）完全反应时生成二氧化碳的质量为 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
34．（2019秋•德城区期末）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
8
4
2
2
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为 g；
（2）充分反应后生成二氧化碳的质量是多少？
35．（2019秋•潍坊期末）向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请回答：
（1）合金中锌的质量为 。
（2）当加入稀盐酸60g时，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（写计算过程，计算结果保留0.1%）。
36．（2019秋•泰山区期末）黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中锌的质量分数，兴趣小组同学进行了如图所示的实验（同种盐酸分两次加入），请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g；
（2）该黄铜中锌的质量分数；（计算结果精确至1%）
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
37．（2019秋•德州期末）小思上网查到有关鸡蛋壳的一些信息：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它可以使皮肤细腻滑润，治小儿软骨病，减轻胃痛，消炎止痛等。他对鸡蛋壳的成分很感兴趣，想知道鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，于是从家里带来了一些鸡蛋壳，进行了如下的实验：将鸡蛋壳洗净、干燥后捣碎，取10克放入烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50克，充分反应后，称得反应剩余物为57.8克。（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体为 克。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）
38．（2019秋•嘉祥县期末）某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。六次实验结果记录如下：
次数
1
2
3
4
5
6
加入锌的质量（g）
20
40
60
80
100
120
稀硫酸的质量（g）
200
200
200
200
200
200
烧杯中物质的总质量（g）
219.6
258.8
278.4
318.4
（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；
（2）实验中所用锌片中锌的质量分数为多少？
（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
39．（2019秋•阳信县期末）长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表，试回答下列问题：
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
100g
95g
92g
91.2g
91.2g
（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？
四．解答题（共1小题）
40．（2019秋•青岛期末）化学与我们的生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）请用氧化钙、氯化钠、氢氧化钙、氮气四种物质的化学式填空：
①可用来做干燥剂的是 。
②可用于食品包装袋中作保护气的是 。
③可用作调味品的是 。
④可用于改良酸性土壤的碱是 。
（2）稀硫酸可除去铁锈（主要成分是氧化铁），请写出其发生反应的化学方程式 。
（3）医生给胃酸（主要成分是盐酸）过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，请用化学方程式表示其治疗原理 。
2019--2020学年山东省九年级上化学（鲁教版）期末考试《定量研究化学反应》试题精选
参考答案与试题解析
一．选择题（共23小题）
1．【答案】C
【解答】解：测得反应后溶液中的Cl﹣质量为7.1g，则根据盐酸和铁反应的化学方程式Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑可得到：
Fe﹣﹣2Cl﹣
56 71
5.6g 7.1g
故与硫酸反应的铁的质量为：11.2g﹣5.6g＝5.6g
根据铁与硫酸反应的化学方程式：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
5.6g9.8g
故选：C。
2．【答案】B
【解答】解：A、燃烧不一定产生火焰，例如铁在氧气中燃烧不产生火焰，该选项说法不正确；
B、物质跟氧气的反应不一定是燃烧，例如铁生锈时和氧气反应，不是燃烧，该选项说法正确；
C、物质在有限的空间内燃烧，不一定会引起爆炸，该选项说法不正确；
D、物质燃烧的剧烈程度与物质的着火点无关，与反应物接触面积、氧气浓度等有关，该选项说法不正确。
故选：B。
3．【答案】D
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，所以甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，所以是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，是反应物，
A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，所以丁是化合物，故A正确；
B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B正确；
C、参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，故C正确；
D、反应中甲、丙两物质的质量比例为2%：16%＝1：8，故D错误。
故选：D。
4．【答案】B
【解答】解：A、二氧化碳是由一种物质组成的，故A正确；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的，故B错误；
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以水在一定条件下可以转化为氧气，故C正确；
D、化学反应前后，元素种类和原子数目均不变，故D正确。
故选：B。
5．【答案】D
【解答】解：分子分成原子所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化，原子进行重新组合，所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，由于分子种类发生了变化，分子的数目可能变了，可能没变。
故选：D。
6．【答案】C
【解答】解：设钠元素质量为x，
根据钠元素守恒可得
H2SO4～Na2SO4～2Na，
98 46
100g×9.8% x
98100g×9.8%=46x，
x＝4.6g，
故选：C。
7．【答案】B
【解答】解：由MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+2X+Cl2↑可知，反应前后锰原子都是1个，氯原子都是4个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，X的化学式是H2O。
故选：B。
8．【答案】D
【解答】解：A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故A正确；
B、金刚石是由原子构成的物质，因此保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子，故B正确；
C、化学反应前后元素种类不变，石墨在一定条件下可转化为金刚石，故C正确；
D、18g氢气和18g氧气反应时，氢气过量，生成水的质量小于36g，故D错误。
故选：D。
9．【答案】A
【解答】解：由C2H8N2+2X＝3N2+4H2O+2CO2可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，反应后氮原子是6个，反应前应该是6个，其中4个包含在2X中，反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中，其中X的化学式是N2O4。
故选：A。
10．【答案】D
【解答】解：A、电解水生成的是氢气和氧气的体积比2：1，不是质量比2：1，错误；
B、木炭在密闭的容器内燃烧，开始二氧化碳的质量和结束二氧化碳的质量不是相等的，错误；
C、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气时，产生氧气的质量相同，只是反应时间不一样，该选项对应变化关系不正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以在二氧化锰中加入过氧化氢溶液，氧气量不断增加，故正确；
故选：D。
11．【答案】C
【解答】解：A、该反应可读作氢气与氧气在点燃的条件下生成水，故选项说法正确。
B、微观上该反应可读作每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子，故选项说法正确。
C、微观上该反应可读作每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子，故选项说法错误。
D、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，故选项读法正确。
故选：C。
12．【答案】D
【解答】解：A、60℃时仅①燃烧，说明白磷是可燃物且着火点最低，故选项说法正确。
B、对比①③，升温至60℃的过程中，仅①燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。
C、对比②③，继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故选项说法正确。
D、④未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项说法错误。
故选：D。
13．【答案】B
【解答】解：A、S+O2点燃¯SO2可读作硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
B、该反应可读作：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成64份质量的二氧化硫，参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为32：32：64＝1：1：2，故选项说法错误。
C、反应前后硫原子和氧原子的个数均不变，故选项说法正确。
D、从微观上，点燃条件下，每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子，参加反应的氧气和生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法正确。
故选：B。
14．【答案】D
【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后碳酸钙的质量分数减少，故是反应物；同理可以确定氧化钙、二氧化碳是生成物。
A、该反应中氧化钙的质量分数增加，是生成物，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为碳酸钙，生成物是氧化钙、二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
C、由于有二氧化碳生成，反应后容器中固体质量减少，故选项说法正确。
D、反应前后氧元素的质量不变，密闭容器中物质的总质量不变，则反应后容器中氧元素质量分数不变，故选项说法错误。
故选：D。
15．【答案】A
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为H2CO3═CO2↑+H2O，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选项错误。
D、氯化镁溶液与硫酸钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：A。
16．【答案】C
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、钯、氯、氢原子个数分别为1、1、1、2、0，反应后的生成物中碳、氧、钯、氯、氢原子个数分别为1、2、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。
B、由反应的化学方程式：CO+PdCl2+X＝2HCl+Pb↓+CO2，生成物中有钯和稀盐酸，从反应的结果看，金属Pd与盐酸不反应，故选项说法正确。
C、反应前后不是各元素的化合价都发生了变化，如氧元素、氯元素的化合价反应前后没有发生改变，故选项说法错误。
D、列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等，故选项说法正确。
故选：C。
17．【答案】B
【解答】解：A、艾绒具有可燃性，属于可燃物，故选项说法正确。
B、艾绒主要成分是天然植物原料，不充分燃烧能产生一氧化碳，会生成有害气体，故选项说法错误。
C、由题意，阳燧是古代用日光取火的凹面镜，是锡和铜的合金，阳燧能聚光是利用了金属的导热性，是利用了金属的物理性质，故选项说法正确。
D、阳燧的作用是使温度达到艾绒的着火点，故选项说法正确。
故选：B。
18．【答案】C
【解答】解：A．缺少反应的条件，正确的化学方程式为3CO+Fe2O3高温¯3CO2+2Fe，故错误；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；
C．化学方程式书写完全正确；
D．铜属于不活泼的金属，与稀硫酸不反应，故错误。
故选：C。
19．【答案】D
【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O2点燃¯2MgO。
B、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：S+O2点燃¯SO2。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
20．【答案】D
【解答】解：A、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是布手帕不可燃物，故选项说法错误。
B、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是布手帕被白酒浸湿、导致着火点升高，故选项说法错误。
C、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是空气不充足，布手帕不会燃烧，故选项说法错误。
D、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，温度达不到布手帕着火点，故选项说法正确。
故选：D。
21．【答案】C
【解答】解：A、分子、原子是构成物质的粒子，但物质不一定都是由分子、原子构成的，也可能是由离子构成的，故选项推理错误。
B、化学反应前后原子总数不变，但化学变化的是实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，化学反应前后分子总数可能会发生改变，故选项推理错误。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子质子数一定相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确。
D、化合物由多种元素组成，但由多种元素组成的物质不一定就是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
故选：C。
22．【答案】B
【解答】解：因为氯化钡溶液和稀硫酸反应没有气体产生，因此质量增加的是27g，左边烧杯的质量增加量为27g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为27g天平才能保持平衡；
设质量增加量为27g与稀硫酸反应的铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 质量增加量
56 2 56﹣2＝54
x 27g
56x=5427g 解得：x＝28g
由上述计算可知B正确。
故选：B。
23．【答案】A
【解答】解：A、C物质分解生成A、B、D三种物质，因此物质C一定是化合物，物质D可能是单质，该选项说法正确；
B、反应后密闭容器中A的质量为：19.7g+7.7g＝27.4g，该选项说法不正确；
C、反应中，物质B和物质D质量比为：10.7g：3.2g＝107：32，该选项说法不正确；
D、该反应反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，该选项说法不正确。
故选：A。
二．填空题（共3小题）
24．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，而生成的氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，相关的方程式为：①Cu2（OH）2CO3△¯2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C 高温¯2Cu+CO2↑。
（2）设生成CuO的质量是x
Cu2（OH）2CO3△¯2CuO+H2O+CO2↑。
160 44
x 44g
160x=4444g
x＝160g
故答案为：（1）①Cu2（OH）2CO3△¯2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C 高温¯2Cu+CO2↑．（2）160g；
25．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O。
故填：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O。
（3）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（4）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3高温¯CaO+CO2↑。
故填：CaCO3高温¯CaO+CO2↑。
26．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①硫带“石”字旁，属于固态非金属元素；故填：非金属；
②图1是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是：16﹣2﹣8＝6，反应过程中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，硫离子的符号为S2﹣，硫离子与硫原子的化学性质不同。故填：6；S2﹣；不同；
③由S+3C+2KNO3点燃¯X+3CO2↑+N2↑可知，反应前后碳原子都是3个，氧原子都是6个，氮原子都是2个，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，X的化学式为K2S．故填：K2S；。
三．计算题（共13小题）
27．【答案】见试题解答内容
【解答】解：①氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故滴加过程中产生的明显现象是：溶液变浑浊，产生蓝色沉淀；
②当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应，在加氢氧化钠溶液至40g时，硫酸铜有剩余，溶液中的溶质有未反应的CuSO4和反应生成的Na2SO4；
③设参加反应的硫酸铜溶液中的溶质质量为x
80gx10%＝8g
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80
x 8g
16080=x8g
x＝16g
硫酸铜溶液的质量分数：16g100g×100%=16%
答：硫酸铜溶液的质量分数为16%。
故答案为：
①过溶液变浑浊，产生蓝色沉淀；②CuSO4和Na2SO4；③16%。
28．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，加入稀硫酸的质量为：188.1g+2.2g﹣153.1g＝175g；
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x 2.2g
10644=x2.2g 解得：x＝5.3g
15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g﹣5.3g＝10g，
变质后的样品中氢氧化钠的质量分数为：10g15.3g×100%≈65.4%
答：（1）烧杯中加入稀硫酸的质量是175g；（2）变质后的样品中氢氧化钠的质量分数是65.4%。
29．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）生成氢气的质量为：50g+5.8g+94.6g﹣150.2g＝0.2 g；
（2）设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56x=127y=20.2g
解得：x＝5.6g y＝12.7g
铁合金中碳的质量分数=5.8g-5.6g5.8g×100%=3.4%
样品中含碳量为3.4%，在2%﹣4.3%之间，故样品为生铁。
（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数
=12.7g5.6g+94.6g-0.2g×100%＝12.7%
故答案为：（1）0.2；（2）生铁；（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数12.7%。
30．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成CO2的质量为：12.5g+100g﹣108.1gg＝4.4g
（2）设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100x=444.4g
解得：x＝10g
样品中碳酸钙的质量分数是：10g12.5g×100%＝80%
答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是80%。
31．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为79g﹣72.6g＝6.4g
（2）设分解的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 6.4g
316x=326.4g
x＝63.2g
则该药品中所含高锰酸钾的质量分数为63.2g79g×100%＝80%
答：（1）反应中产生氧气的质量是6.4g。
（2）该药品中所含高锰酸钾的质量分数为80%。
32．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g+50g﹣157.6g＝4.4g；
（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106x=444.4g
解得：x＝10.6g
则产品中碳酸钠的质量两分数为10.6g12g×100%≈88.3% 88.3%＞85%，该产品合格；
故答案为：（1）4.4；（2）该产品合格；
33．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）完全反应时生成二氧化碳的质量为：350g﹣332.4g＝17.6g，
故填：17.6g。
（2）设该样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 17.6g
100x=4417.6g，
x＝40g，
样品中碳酸钙的质量分数：40g50g×100%＝80%，
答：样品中碳酸钙的质量分数是80%。
34．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由表中信息可知，杂质质量是2g，因此碳酸钙质量：12g﹣2g＝10g，
故填：10。
（2）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
10g x
10010g=44x，
x＝4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳。
35．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图可以看出锌的质量为：20g﹣13.5g＝6.5g；
（2）设生成硫酸锌的质量为x、氢气的质量为y
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g x y
656.5g=136x=2y 解得：x＝13.6g y＝0.2g
所得滤液中溶质的质量分数是：13.6g60g+6.5g-0.2g×100%≈20.5%。
答：所得滤液中溶质的质量分数是20.5%。
故答案为：（1）6.5g；（2）20.5%。
36．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的总质量为：20g+50g+60g﹣129.6g＝0.4g；
（2）设黄铜中锌的质量为x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
652=x0.4g 解得：x＝13g
该黄铜中锌的质量分数是：13g20g×100%65%
答：该黄铜中锌的质量分数是65%；
（3）50g 的稀盐酸完全反应生成的氢气的质量为：20g+50g﹣69.8g＝0.2g
设所用稀盐酸的溶质质量分数为y
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
73 2
50gy 0.2g
732=50gy0.2g 解得：y＝14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%。
故答案为：（1）0.4；（2）65%；（3）14.6%。
37．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量；50g+10g﹣57.8g＝2.2g
（2）设10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g
100x=442.2g
x＝5.0g
则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为5g10g×100%＝50%
故答案为：（1）2.2；（2）答：原鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。
38．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据第一组实验数据可知，加入20克锌和硫酸反应烧杯中物质的总质量为219.6克，产生氢气的质量为0.4克；第二组：加入40克锌和硫酸反应后，产生氢气的质量为0.8克，烧杯中物质的总质量＝240克﹣0.8克═239.2克；第三组：加入60克锌和硫酸反应生成氢气的质量为1.2克，烧杯中物质总质量为258.8克；第四组：加入80克锌和硫酸反应生成氢气的质量为1.6克，烧杯中物质总质量为278.4克；第六组：加入120克锌和硫酸反应应生成氢气的质量为2.4克，烧杯中物质总质量应为317.6克，但是题目中烧杯中物质的总质量为318.4克，产生氢气的质量为1.6克，故第4次反应时，稀硫酸就已反应完全，第5次反应生成的氢气的质量也为1.6克，烧杯中物质的总质量为298.4克。
（2）设锌的质量为x，硫酸的质量y
Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2↑
65 98 2
x y 1.6g
65x=21.6g
x＝52g
98y=21.6g
y＝78.4g
故锌片中锌的质量分数为52g80g×100%＝65%
（3）稀硫酸的溶质质量分数为78.4g200g×100%＝39.2%。
答案：（1）239.2；298.4；（2）65%；（3）39.2%。
39．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为100g﹣91.2g＝8.8g；
（2）设该水垢中CaCO3的质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
100x=448.8g
x＝20g
该水垢中CaCO3的质量分数为：20g25g×100%＝80%。
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为80%。
四．解答题（共1小题）
40．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①可用来做干燥剂的是氧化钙。
故填：氧化钙。
②可用于食品包装袋中作保护气的是氮气。
故填：氮气。
③可用作调味品的是氯化钠。
故填：氯化钠。
④可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
故填：氢氧化钙。
（2）稀硫酸可除去铁锈（主要成分是氧化铁），是因为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）医生给胃酸（主要成分是盐酸）过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，是因为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
一．选择题（共23小题）
1．（2019秋•历下区期末）将11.2gFe加入一定质量的稀盐酸和稀硫酸的某混合溶液中，恰好完全反应，测得反应后溶液中的Cl﹣质量为7.1g，试计算原混合溶液中溶质硫酸的质量为（ ）
A．4.9g B．5.9g C．9.8g D．19.6g
2．（2019秋•肥城市期末）下列关于燃烧的说法正确的是（ ）
A．燃烧一定有火焰产生
B．物质跟氧气的反应不一定 是燃烧
C．物质在有限的空间内燃烧，一定会引起爆炸
D．物质燃烧的剧烈程度与物质的着火点有关
3．（2019秋•肥城市期末）四种物质在一定的条件 下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中错误的是（ ）
A．丁是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
D．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1
4．（2019秋•肥城市期末）下列对化 学基本观念的认识不正确的是（ ）
A．分类观：二氧化碳属于纯净物
B．微粒观：水由氢、氧原子构成
C．转化观：水在一定 条件下可以转化为氧气
D．守恒观：化学反应前后，元素种类和原子数目均不变
5．（2019秋•邹平市期末）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③分子的种类 ④原子的种类 ⑤物质的种类 ⑥元素的种类 ⑦物质的总质量
A．①②⑤⑦ B．②③⑤⑥ C．①②③⑤ D．①④⑥⑦
6．（2019秋•市中区期末）现有9.3g由氢氧化钠和碳酸钠组成的固体混合物，加入100g9.8%的稀硫酸后恰好完全反应。则原固体混合物中钠元素的质量为（ ）
A．2.3g B．4.0g C．4.6g D．5.3g
7．（2019秋•市中区期末）氯气经常用于自来水消毒，也可用于制造盐酸、漂白粉和漂粉精等。实验室通常用二氧化锰固体和浓盐酸在加热的条件下制取氯气。反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+2X+Cl2↑，则X的化学式为（ ）
A．H2 B．H2O C．O2 D．HClO
8．（2019秋•南岸区期末）构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（ ）
A．元素观：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持金刚石化学性质的最小微粒是碳原子
C．转化观：石墨在一定条件下可转化为金刚石
D．守恒观：18g氢气和18g氧气反应，分子个数不变
9．（2019秋•枣庄期末）2018年11月19日，第42颗和43颗北斗卫星成功发射，北斗﹣3基本系统星座部署圆满完成。发射卫星的运载火箭在工作中发生的反应为：C2H8N2+2X═3N2+4H2O+2CO2，其中X的化学式是（ ）
A．N2O4 B．NO C．N2O3 D．N2O5
10．（2019秋•肥城市期末）如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A、水的电解
B、木炭在密闭容器中燃烧
C、双氧水制氧气
D、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
A．A B．B C．C D．D
11．（2019秋•无棣县期末）关于2H2+O2点燃¯2H2O的读法不正确的是（ ）
A．氢气与氧气在点燃的条件下生成水
B．每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子
C．每1个氢分子与1个氧原子完全反应，生成1个水分子
D．每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水
12．（2019秋•市北区期末）用如图装置进行实验。升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧。下列分析不正确的是（ ）
A．60℃时仅①燃烧，说明白磷是可燃物且着火点最低
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
13．（2019秋•岳阳县期末）下列关于S+O2点燃¯SO2的说法不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为1：1：1
C．反应前后硫原子和氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气和生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
14．（2019秋•河东区期末）三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．CaO为生成物
B．该反应是分解反应
C．反应后容器中固体质量减少
D．反应后容器中氧元素质量分数增大
15．（2019秋•微山县期末）下列化学反应符合客观事实且化学方程式书写正确的是（（ ）
A．用熟石灰处理工业生产中含硫酸的废水：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
B．碳酸溶液中的红色石蕊又变成紫色：H2CO3═CO2+H2O
C．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃¯2Fe2O3
D．向氯化镁溶液中滴入硫酸钾溶液：MgCl2+K2SO4═MgSO4+2KC1
16．（2019秋•垦利区期末）可以用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO+PdCl2+X＝2HCl+Pb↓+CO2，下列说法错误的是（ ）
A．X为 H2O
B．从反应的结果看，金属Pd与盐酸不反应
C．反应前后各元素的化合价都发生了变化
D．列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等
17．（2019秋•兰陵县期末）阳燧是古代用日光取火的凹面镜，是锡和铜的合金，利用聚光的原理聚焦使艾绒（艾叶制成）燃烧。下列有关说法中错误的是（ ）
A．艾绒是可燃物
B．艾绒主要成分是天然植物原料，它燃烧一定不会生成有害气体
C．阳燧能聚光是利用了金属的物理性质
D．阳燧的作用是使温度达到艾绒的着火点
18．（2019秋•泰山区期末）下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁：3CO+Fe2O3═3CO2+2Fe
B．用含有还原性铁粉的麦片补铁：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．用氢氧化钠处理含硫酸的废水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．制取硫酸铜：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
19．（2019秋•庆云县期末）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Mg+O2点燃¯MgO2
B．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O
C．S+O2═SO2
D．2HgO△¯2Hg+O2↑
20．（2019秋•庆云县期末）元旦联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术﹣﹣“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，然后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好（如图所示）。下列说法正确的是（ ）
A．布手帕不是可燃物，不能燃烧
B．布手帕被白酒浸湿，导致着火点升高
C．空气不充足，布手帕不会燃烧
D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点
21．（2019秋•沂水县期末）推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．分子、原子是构成物质的粒子，所以物质都是由分子、原子构成的
B．化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变
C．同种元素原子的质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D．化合物由多种元素组成，所以由多种元素组成的物质就是化合物
22．（2019秋•长清区期末）在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入27g10%的氯化钡溶液，向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为（ ）
A．56g B．28g
C．27g D．数据不足，无法计算
23．（2019秋•潍城区校级期末）把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
19.7
8.7
21.6
0.4
反应后的质量/g
待测
19.4
0
3.6
A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质
B．反应后密闭容器中A的质量为19.7g
C．反应中，物质B和物质D质量比为87：36
D．该反应为化合反应
二．填空题（共3小题）
24．（2019秋•五莲县期末）自然界中存在一种非常漂亮的孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿化学式为[Cu2（OH）2CO3]，受热可分解生成氧化铜、水和二氧化碳。
（1）孔雀石多在原始森林中，人类很早就发现，孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧后余烬里有一种红色光亮的金属显露出来，请用两个主要的反应方程式说明这种变化 ；
（2）铜绿分解生成44g二氧化碳的同时，生成CuO的质量 。
25．（2019秋•梁山县期末）生活中包含很多的化学知识，请按要求书写化学方程式：
（1）盐酸除铁锈 ；
（2）三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应 ；
（3）服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症 ；
（4）高温煅烧石灰石制取生石灰 ；
26．（2019秋•潍坊期末）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①硫属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
②如图是硫原子结构示意图，X的值为 ，硫离子的符号为 ，硫离子与硫原子的化学性质 （填“相同”或“不同”）。
③火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3点燃¯X+3CO2↑+N2↑，X的化学式是 。
三．计算题（共13小题）
27．（2019秋•长清区期末）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。
①滴加过程中产生的明显现象 。
②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为 （写化学式）。
③求硫酸铜溶液的质量分数。
28．（2019秋•环翠区期末）现有一瓶敞口放置在空气中的氢氧化钠样品，为了探究样品变质的情况，某兴趣小组进行了如图1所示实验，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图2所示。
请结合图1、2中的实验数据，计算：
（1）烧杯中加入稀硫酸的质量是多少？
（2）变质后的样品中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留1位小数）
29．（2019秋•寿光市期末）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%﹣4.3%钢中碳的含量为0.03%﹣2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量
样品的质量
稀盐酸的质量
烧杯+剩余物的总质量
50g
5.8g
94.6g
150.2g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
请根据相关信息完成下列计算：
（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。
（2）通过计算判断样品是钢还是生铁？（计算结果保留到0.1%）
（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留到0.1%）
30．（2019秋•聊城期末）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验，请根据如图所示信息进行计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
31．（2019秋•五莲县期末）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾。某校课外兴趣小组用该药品加热制取氧气（杂质不参加反应）。反应过程中固体质量随时间变化的数据见表：
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
79
75.8
72.6
72.6
求：
（1）反应过程中共制得气体的质量 ；
（2）该药品中所含高锰酸钾的质量分数。
32．（2019秋•微山县期末）市场出售家庭食用碱（主要成分为碳酸钠），产品中碳酸钠的含量达到85%以上才算合格，小敏从家中取12g食用碱样品放入烧杯（烧杯质量为50g）中，加入100g稀盐酸，使其恰好完全反应。经测定，反应后溶液连同烧杯其质量为157.6g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该产品是否合格？（写出计算过程）。
33．（2019秋•兰陵县期末）某兴趣小组为测定当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行以下实验，向装有50g石灰石样品的烧杯中，加入300g稀盐酸，恰好完全反应，烧杯中剩余物质的总质量随时间变化关系如图所示（石灰石中杂质不参加反应且难溶于水），请计算。
（1）完全反应时生成二氧化碳的质量为 ；
（2）样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
34．（2019秋•德城区期末）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
25
25
25
25
剩余固体的质量/g
8
4
2
2
求：
（1）样品中碳酸钙的质量为 g；
（2）充分反应后生成二氧化碳的质量是多少？
35．（2019秋•潍坊期末）向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请回答：
（1）合金中锌的质量为 。
（2）当加入稀盐酸60g时，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（写计算过程，计算结果保留0.1%）。
36．（2019秋•泰山区期末）黄铜是制作电子元件的重要材料。为测定某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中锌的质量分数，兴趣小组同学进行了如图所示的实验（同种盐酸分两次加入），请计算：
（1）生成氢气的总质量为 g；
（2）该黄铜中锌的质量分数；（计算结果精确至1%）
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
37．（2019秋•德州期末）小思上网查到有关鸡蛋壳的一些信息：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它可以使皮肤细腻滑润，治小儿软骨病，减轻胃痛，消炎止痛等。他对鸡蛋壳的成分很感兴趣，想知道鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，于是从家里带来了一些鸡蛋壳，进行了如下的实验：将鸡蛋壳洗净、干燥后捣碎，取10克放入烧杯中，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸50克，充分反应后，称得反应剩余物为57.8克。（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体为 克。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（要求写出计算过程）
38．（2019秋•嘉祥县期末）某同学为了测定不纯的锌片中锌的含量，取不同质量的锌片依次放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应完全后称出质量（杂质不参加反应，也不溶于水）。六次实验结果记录如下：
次数
1
2
3
4
5
6
加入锌的质量（g）
20
40
60
80
100
120
稀硫酸的质量（g）
200
200
200
200
200
200
烧杯中物质的总质量（g）
219.6
258.8
278.4
318.4
（1）将第2次和第5次实验后烧杯中剩余物质的总质量填在上表中；
（2）实验中所用锌片中锌的质量分数为多少？
（3）该实验所使用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
39．（2019秋•阳信县期末）长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙（CaCO3），某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，取25g水垢放入过量的稀盐酸的烧杯中，立即将烧杯放在天平上，称其质量。在以后的5min内，每一分钟读一次数。结果如下表，试回答下列问题：
时间/min
1
2
3
4
5
质量/g
100g
95g
92g
91.2g
91.2g
（1）反应生成的二氧化碳的质量为多少？
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为多少？
四．解答题（共1小题）
40．（2019秋•青岛期末）化学与我们的生产、生活密切相关。请回答下列问题：
（1）请用氧化钙、氯化钠、氢氧化钙、氮气四种物质的化学式填空：
①可用来做干燥剂的是 。
②可用于食品包装袋中作保护气的是 。
③可用作调味品的是 。
④可用于改良酸性土壤的碱是 。
（2）稀硫酸可除去铁锈（主要成分是氧化铁），请写出其发生反应的化学方程式 。
（3）医生给胃酸（主要成分是盐酸）过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，请用化学方程式表示其治疗原理 。
2019--2020学年山东省九年级上化学（鲁教版）期末考试《定量研究化学反应》试题精选
参考答案与试题解析
一．选择题（共23小题）
1．【答案】C
【解答】解：测得反应后溶液中的Cl﹣质量为7.1g，则根据盐酸和铁反应的化学方程式Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑可得到：
Fe﹣﹣2Cl﹣
56 71
5.6g 7.1g
故与硫酸反应的铁的质量为：11.2g﹣5.6g＝5.6g
根据铁与硫酸反应的化学方程式：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98
5.6g9.8g
故选：C。
2．【答案】B
【解答】解：A、燃烧不一定产生火焰，例如铁在氧气中燃烧不产生火焰，该选项说法不正确；
B、物质跟氧气的反应不一定是燃烧，例如铁生锈时和氧气反应，不是燃烧，该选项说法正确；
C、物质在有限的空间内燃烧，不一定会引起爆炸，该选项说法不正确；
D、物质燃烧的剧烈程度与物质的着火点无关，与反应物接触面积、氧气浓度等有关，该选项说法不正确。
故选：B。
3．【答案】D
【解答】解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，所以甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，所以是生成物；丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，是反应物，
A、该反应的反应物是丁，生成物是甲和丙，所以丁是化合物，故A正确；
B、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B正确；
C、参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和，故C正确；
D、反应中甲、丙两物质的质量比例为2%：16%＝1：8，故D错误。
故选：D。
4．【答案】B
【解答】解：A、二氧化碳是由一种物质组成的，故A正确；
B、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的，故B错误；
C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以水在一定条件下可以转化为氧气，故C正确；
D、化学反应前后，元素种类和原子数目均不变，故D正确。
故选：B。
5．【答案】D
【解答】解：分子分成原子所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化，原子进行重新组合，所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，由于分子种类发生了变化，分子的数目可能变了，可能没变。
故选：D。
6．【答案】C
【解答】解：设钠元素质量为x，
根据钠元素守恒可得
H2SO4～Na2SO4～2Na，
98 46
100g×9.8% x
98100g×9.8%=46x，
x＝4.6g，
故选：C。
7．【答案】B
【解答】解：由MnO2+4HCl（浓）△¯MnCl2+2X+Cl2↑可知，反应前后锰原子都是1个，氯原子都是4个，反应前氧原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，X的化学式是H2O。
故选：B。
8．【答案】D
【解答】解：A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，故A正确；
B、金刚石是由原子构成的物质，因此保持金刚石化学质的最小微粒是碳原子，故B正确；
C、化学反应前后元素种类不变，石墨在一定条件下可转化为金刚石，故C正确；
D、18g氢气和18g氧气反应时，氢气过量，生成水的质量小于36g，故D错误。
故选：D。
9．【答案】A
【解答】解：由C2H8N2+2X＝3N2+4H2O+2CO2可知，反应前后碳原子都是2个，氢原子都是8个，反应后氮原子是6个，反应前应该是6个，其中4个包含在2X中，反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，包含在2X中，其中X的化学式是N2O4。
故选：A。
10．【答案】D
【解答】解：A、电解水生成的是氢气和氧气的体积比2：1，不是质量比2：1，错误；
B、木炭在密闭的容器内燃烧，开始二氧化碳的质量和结束二氧化碳的质量不是相等的，错误；
C、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气时，产生氧气的质量相同，只是反应时间不一样，该选项对应变化关系不正确；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以在二氧化锰中加入过氧化氢溶液，氧气量不断增加，故正确；
故选：D。
11．【答案】C
【解答】解：A、该反应可读作氢气与氧气在点燃的条件下生成水，故选项说法正确。
B、微观上该反应可读作每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子，故选项说法正确。
C、微观上该反应可读作每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子，故选项说法错误。
D、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，故选项读法正确。
故选：C。
12．【答案】D
【解答】解：A、60℃时仅①燃烧，说明白磷是可燃物且着火点最低，故选项说法正确。
B、对比①③，升温至60℃的过程中，仅①燃烧，可说明红磷的着火点比白磷的高，故选项说法正确。
C、对比②③，继续升温至260℃的过程中，仅③燃烧，可验证燃烧需可燃物与氧气接触，故选项说法正确。
D、④未燃烧，不能说明无烟煤不是可燃物，可能是因为温度没有达到煤的着火点，故选项说法错误。
故选：D。
13．【答案】B
【解答】解：A、S+O2点燃¯SO2可读作硫与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
B、该反应可读作：每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成64份质量的二氧化硫，参加反应的硫、氧气和生成的二氧化硫的质量比为32：32：64＝1：1：2，故选项说法错误。
C、反应前后硫原子和氧原子的个数均不变，故选项说法正确。
D、从微观上，点燃条件下，每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子，参加反应的氧气和生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法正确。
故选：B。
14．【答案】D
【解答】解：由图中数据分析可知，反应前后碳酸钙的质量分数减少，故是反应物；同理可以确定氧化钙、二氧化碳是生成物。
A、该反应中氧化钙的质量分数增加，是生成物，故选项说法正确。
B、该反应的反应物为碳酸钙，生成物是氧化钙、二氧化碳，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确。
C、由于有二氧化碳生成，反应后容器中固体质量减少，故选项说法正确。
D、反应前后氧元素的质量不变，密闭容器中物质的总质量不变，则反应后容器中氧元素质量分数不变，故选项说法错误。
故选：D。
15．【答案】A
【解答】解：A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
B、该化学方程式二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式应为H2CO3═CO2↑+H2O，故选项错误。
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，故选项错误。
D、氯化镁溶液与硫酸钾溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。
故选：A。
16．【答案】C
【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氧、钯、氯、氢原子个数分别为1、1、1、2、0，反应后的生成物中碳、氧、钯、氯、氢原子个数分别为1、2、1、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。
B、由反应的化学方程式：CO+PdCl2+X＝2HCl+Pb↓+CO2，生成物中有钯和稀盐酸，从反应的结果看，金属Pd与盐酸不反应，故选项说法正确。
C、反应前后不是各元素的化合价都发生了变化，如氧元素、氯元素的化合价反应前后没有发生改变，故选项说法错误。
D、列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等，故选项说法正确。
故选：C。
17．【答案】B
【解答】解：A、艾绒具有可燃性，属于可燃物，故选项说法正确。
B、艾绒主要成分是天然植物原料，不充分燃烧能产生一氧化碳，会生成有害气体，故选项说法错误。
C、由题意，阳燧是古代用日光取火的凹面镜，是锡和铜的合金，阳燧能聚光是利用了金属的导热性，是利用了金属的物理性质，故选项说法正确。
D、阳燧的作用是使温度达到艾绒的着火点，故选项说法正确。
故选：B。
18．【答案】C
【解答】解：A．缺少反应的条件，正确的化学方程式为3CO+Fe2O3高温¯3CO2+2Fe，故错误；
B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故错误；
C．化学方程式书写完全正确；
D．铜属于不活泼的金属，与稀硫酸不反应，故错误。
故选：C。
19．【答案】D
【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Mg+O2点燃¯2MgO。
B、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓，正确的化学方程式应为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
C、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：S+O2点燃¯SO2。
D、该化学方程式书写完全正确。
故选：D。
20．【答案】D
【解答】解：A、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是布手帕不可燃物，故选项说法错误。
B、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是布手帕被白酒浸湿、导致着火点升高，故选项说法错误。
C、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是空气不充足，布手帕不会燃烧，故选项说法错误。
D、用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好，是因为手帕上的水汽化吸热，温度达不到布手帕着火点，故选项说法正确。
故选：D。
21．【答案】C
【解答】解：A、分子、原子是构成物质的粒子，但物质不一定都是由分子、原子构成的，也可能是由离子构成的，故选项推理错误。
B、化学反应前后原子总数不变，但化学变化的是实质是分子分成原子、原子重新组合成新分子，化学反应前后分子总数可能会发生改变，故选项推理错误。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子质子数一定相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故选项推理正确。
D、化合物由多种元素组成，但由多种元素组成的物质不一定就是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
故选：C。
22．【答案】B
【解答】解：因为氯化钡溶液和稀硫酸反应没有气体产生，因此质量增加的是27g，左边烧杯的质量增加量为27g，也就是说右边烧杯的质量增加量也为27g天平才能保持平衡；
设质量增加量为27g与稀硫酸反应的铁的质量为x，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 质量增加量
56 2 56﹣2＝54
x 27g
56x=5427g 解得：x＝28g
由上述计算可知B正确。
故选：B。
23．【答案】A
【解答】解：A、C物质分解生成A、B、D三种物质，因此物质C一定是化合物，物质D可能是单质，该选项说法正确；
B、反应后密闭容器中A的质量为：19.7g+7.7g＝27.4g，该选项说法不正确；
C、反应中，物质B和物质D质量比为：10.7g：3.2g＝107：32，该选项说法不正确；
D、该反应反应物是一种，生成物是三种，属于分解反应，该选项说法不正确。
故选：A。
二．填空题（共3小题）
24．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）碱式碳酸铜在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，而生成的氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，相关的方程式为：①Cu2（OH）2CO3△¯2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C 高温¯2Cu+CO2↑。
（2）设生成CuO的质量是x
Cu2（OH）2CO3△¯2CuO+H2O+CO2↑。
160 44
x 44g
160x=4444g
x＝160g
故答案为：（1）①Cu2（OH）2CO3△¯2CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C 高温¯2Cu+CO2↑．（2）160g；
25．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（2）三氧化硫和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O。
故填：2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O。
（3）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
（4）高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3高温¯CaO+CO2↑。
故填：CaCO3高温¯CaO+CO2↑。
26．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①硫带“石”字旁，属于固态非金属元素；故填：非金属；
②图1是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是：16﹣2﹣8＝6，反应过程中容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，硫离子的符号为S2﹣，硫离子与硫原子的化学性质不同。故填：6；S2﹣；不同；
③由S+3C+2KNO3点燃¯X+3CO2↑+N2↑可知，反应前后碳原子都是3个，氧原子都是6个，氮原子都是2个，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，X的化学式为K2S．故填：K2S；。
三．计算题（共13小题）
27．【答案】见试题解答内容
【解答】解：①氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故滴加过程中产生的明显现象是：溶液变浑浊，产生蓝色沉淀；
②当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应，在加氢氧化钠溶液至40g时，硫酸铜有剩余，溶液中的溶质有未反应的CuSO4和反应生成的Na2SO4；
③设参加反应的硫酸铜溶液中的溶质质量为x
80gx10%＝8g
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 80
x 8g
16080=x8g
x＝16g
硫酸铜溶液的质量分数：16g100g×100%=16%
答：硫酸铜溶液的质量分数为16%。
故答案为：
①过溶液变浑浊，产生蓝色沉淀；②CuSO4和Na2SO4；③16%。
28．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，加入稀硫酸的质量为：188.1g+2.2g﹣153.1g＝175g；
（2）设样品中Na2CO3的质量为x，
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
106 44
x 2.2g
10644=x2.2g 解得：x＝5.3g
15.3g样品中氢氧化钠的质量为：15.3g﹣5.3g＝10g，
变质后的样品中氢氧化钠的质量分数为：10g15.3g×100%≈65.4%
答：（1）烧杯中加入稀硫酸的质量是175g；（2）变质后的样品中氢氧化钠的质量分数是65.4%。
29．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）生成氢气的质量为：50g+5.8g+94.6g﹣150.2g＝0.2 g；
（2）设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
56 127 2
x y 0.2g
56x=127y=20.2g
解得：x＝5.6g y＝12.7g
铁合金中碳的质量分数=5.8g-5.6g5.8g×100%=3.4%
样品中含碳量为3.4%，在2%﹣4.3%之间，故样品为生铁。
（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数
=12.7g5.6g+94.6g-0.2g×100%＝12.7%
故答案为：（1）0.2；（2）生铁；（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数12.7%。
30．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成CO2的质量为：12.5g+100g﹣108.1gg＝4.4g
（2）设该石灰石样品中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
100x=444.4g
解得：x＝10g
样品中碳酸钙的质量分数是：10g12.5g×100%＝80%
答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是80%。
31．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为79g﹣72.6g＝6.4g
（2）设分解的高锰酸钾的质量为x
2KMnO4△¯K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 6.4g
316x=326.4g
x＝63.2g
则该药品中所含高锰酸钾的质量分数为63.2g79g×100%＝80%
答：（1）反应中产生氧气的质量是6.4g。
（2）该药品中所含高锰酸钾的质量分数为80%。
32．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12g+100g+50g﹣157.6g＝4.4g；
（2）设12g样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106x=444.4g
解得：x＝10.6g
则产品中碳酸钠的质量两分数为10.6g12g×100%≈88.3% 88.3%＞85%，该产品合格；
故答案为：（1）4.4；（2）该产品合格；
33．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）完全反应时生成二氧化碳的质量为：350g﹣332.4g＝17.6g，
故填：17.6g。
（2）设该样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 17.6g
100x=4417.6g，
x＝40g，
样品中碳酸钙的质量分数：40g50g×100%＝80%，
答：样品中碳酸钙的质量分数是80%。
34．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由表中信息可知，杂质质量是2g，因此碳酸钙质量：12g﹣2g＝10g，
故填：10。
（2）设充分反应后生成二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
10g x
10010g=44x，
x＝4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳。
35．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图可以看出锌的质量为：20g﹣13.5g＝6.5g；
（2）设生成硫酸锌的质量为x、氢气的质量为y
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g x y
656.5g=136x=2y 解得：x＝13.6g y＝0.2g
所得滤液中溶质的质量分数是：13.6g60g+6.5g-0.2g×100%≈20.5%。
答：所得滤液中溶质的质量分数是20.5%。
故答案为：（1）6.5g；（2）20.5%。
36．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由质量守恒定律可知，生成氢气的总质量为：20g+50g+60g﹣129.6g＝0.4g；
（2）设黄铜中锌的质量为x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.4g
652=x0.4g 解得：x＝13g
该黄铜中锌的质量分数是：13g20g×100%65%
答：该黄铜中锌的质量分数是65%；
（3）50g 的稀盐酸完全反应生成的氢气的质量为：20g+50g﹣69.8g＝0.2g
设所用稀盐酸的溶质质量分数为y
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
73 2
50gy 0.2g
732=50gy0.2g 解得：y＝14.6%
答：所用稀盐酸的溶质质量分数14.6%。
故答案为：（1）0.4；（2）65%；（3）14.6%。
37．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量；50g+10g﹣57.8g＝2.2g
（2）设10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g
100x=442.2g
x＝5.0g
则该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为5g10g×100%＝50%
故答案为：（1）2.2；（2）答：原鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。
38．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据第一组实验数据可知，加入20克锌和硫酸反应烧杯中物质的总质量为219.6克，产生氢气的质量为0.4克；第二组：加入40克锌和硫酸反应后，产生氢气的质量为0.8克，烧杯中物质的总质量＝240克﹣0.8克═239.2克；第三组：加入60克锌和硫酸反应生成氢气的质量为1.2克，烧杯中物质总质量为258.8克；第四组：加入80克锌和硫酸反应生成氢气的质量为1.6克，烧杯中物质总质量为278.4克；第六组：加入120克锌和硫酸反应应生成氢气的质量为2.4克，烧杯中物质总质量应为317.6克，但是题目中烧杯中物质的总质量为318.4克，产生氢气的质量为1.6克，故第4次反应时，稀硫酸就已反应完全，第5次反应生成的氢气的质量也为1.6克，烧杯中物质的总质量为298.4克。
（2）设锌的质量为x，硫酸的质量y
Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2↑
65 98 2
x y 1.6g
65x=21.6g
x＝52g
98y=21.6g
y＝78.4g
故锌片中锌的质量分数为52g80g×100%＝65%
（3）稀硫酸的溶质质量分数为78.4g200g×100%＝39.2%。
答案：（1）239.2；298.4；（2）65%；（3）39.2%。
39．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为100g﹣91.2g＝8.8g；
（2）设该水垢中CaCO3的质量是x。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 8.8g
100x=448.8g
x＝20g
该水垢中CaCO3的质量分数为：20g25g×100%＝80%。
答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；
（2）该水垢中CaCO3的质量分数为80%。
四．解答题（共1小题）
40．【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）①可用来做干燥剂的是氧化钙。
故填：氧化钙。
②可用于食品包装袋中作保护气的是氮气。
故填：氮气。
③可用作调味品的是氯化钠。
故填：氯化钠。
④可用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。
故填：氢氧化钙。
（2）稀硫酸可除去铁锈（主要成分是氧化铁），是因为氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
（3）医生给胃酸（主要成分是盐酸）过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，是因为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
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