【化学】山西省怀仁市重点中学2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

山西省怀仁市重点中学2019-2020学年高二上学期期末考试试卷

可能用到的相对原子质量:H1    C12    O16    Cu64   Ag108

一、选择题：（共25个小题，每题2分，共50分）

1．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(　　)

A． v(C)＝0.04mol/(L·s)    B． v(B)＝0.06mol/(L·s)

C． v(A)＝0.03mol/(L·s)    D． v(D)＝0.01mol/(L·s)

2．下列说法不正确的是（  ）

A．测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质

B．25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0

C． 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1

D．0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7

3．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10mL 0.l mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（  ）

A． 中和时所需NaOH的量    B． OH-的物质的量浓度

C． 与Mg反应的起始速率    D． 溶液中

4．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1，该溶液可能是（  ）

①二氧化硫的水溶液　②氯化钠溶液　③硝酸钠溶液　④氨水

A． ①④    B． ①②    C． ②③    D． ③④

5．常温下，下列有关溶液的说法正确的是（  ）

A．NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③

C．HA的电离常数Ka =4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A−)

D．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小

6．为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)。向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（  ）

A． 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变    B． 加入少量硫酸钠固体，v(H2)减小

C． 加入CH3COONa固体，v(H2)减小    D． 滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小

7．在一定温度下，将3 molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) 。2 min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断正确的是（   ）

A． x=2                 B． A的平均反应速率为0.6 mol·L-1·min-1

C． 平衡常数约为0.15    D． 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

8.常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCOOH溶液，滴 定 曲 线 如  图。下列 说 法 正 确 的 是              (              )

A.①所示溶液中

B.②所示溶液中：

C.点③所示溶液中：加水稀释变小

D.点①和点③的混合溶液中：

9.下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)＋B(g)2C(g)(ΔH<0)的是(   )

A.  B.  C.  D.

10.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是(   )

A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0

C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g)2HI(g)

D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

11．已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4，则下列说法中正确的是（  ）

A． 在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同

B． 在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C． 在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A)

D． 在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

12.关于乙烯基乙炔分子（CH≡C—CH=CH2)的说法错误的是(　　)

A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应

C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

13.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法(   )

A．通入酸性高锰酸钾溶液中 B．在空气中燃烧

C．通入足量溴水中  D．在一定条件下通入氢气

14.下图有机物的正确命名为 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷   B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷     D.3,4,4-三甲基己烷

15．下列各组物质中一定互为同系物的是(　　)

16.下列有关同分异构体数目的叙述中,不正确的是(　　)

A.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种

B.与互为同分异构体的芳香化合物有5种

C.结构简式为的烃,分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种

D.菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成 5种一硝基取代物

17.只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开,该试剂是(　　)

A.高锰酸钾酸性溶液 B.溴化钾溶液

C.溴水              D.硝酸银溶液

18.苯的一个氢原子被相对分子质量为57的烃基所取代,所得的一元取代物中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的有 (　　)

A.4种 B.3种 C.2种 D.1种

19．2020年第32届夏季奥运会将在日本东京举行，下图为酷似奥林匹克旗中的五环的有机物，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是  (　　)

A．该烃的一氯代物只有一种   

B．该烃分子中只含非极性键

C．该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

D．该烃属于烷烃

20．某有机物分子的结构简式如图所示：下列相关叙述正确的是(　　)

A．该有机化合物含有3种官能团

B．该有机物分子中最多有14个碳原子在同一平面内

C．该有机物分子中最多有6个碳原子共线

D．该有机物分子中最多有12个碳原子在同一平面内

21．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法正确的是(　　)

A． 加入NaBr固体，AgBr的溶解度减小，Ksp也减小

B． 在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr，可使溶液中c点变到b点

C． 图中a点对应的是有AgBr沉淀生成

D． 在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) ⇌AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816

22．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42−可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是(   )

A． 通电后中间隔室的SO42−离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B． 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C． 负极反应为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，负极区溶液pH降低

D． 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成

23.以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是        （     ）

A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1

B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2

C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13

D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42- 的物质的量浓度为0.2 mol/L

24．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）

A． 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

B． 电子由电极A经外电路流向电极B

C． 电池工作时，OH－向电极B移动

D． 电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

25.某粗铜产品中含有Zn、Ag、Au等杂质，如图所示，用CH3OH-碱性燃料电池电解硫酸铜溶液。闭合电键K进行电解。下列说法中不正确的是（    ）

A． 左池负极反应式为CH3OH -6e-+8OH-=CO32-+ 6H2O

B． 通电一段时间后，Ag、Au杂质金属沉积在电解槽底部

C． 若粗铜电极质量减少6.4g，则纯铜电极增重大于6.4g

D． 电解过程中右池纯铜和粗铜分别为阴极和阳极

二、非选择题（共4个小题，共50分）

26．（12分）某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离、提纯反应的产物。

请回答下列问题：

(1)冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从________(填“a”或“b”)口进入；

(2)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。Ⅲ中小试管内苯的作用是__________________________；

(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是__________________________；

(4)反应结束后，要让装置Ⅰ中的水倒吸入装置Ⅱ中。这样操作的目的是________________________________________________________________________，

简述这一操作的方法：________________________________；

(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。

①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水CaCl2粉末干燥；⑤________(填操作名称)。

27.（16分）如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色．

（1）若用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则A为____极，A电极上的反应式为_______，B电极上的反应式为：___________________。

（2）若甲中装有100ml  1 mol•L-1的硫酸铜溶液，工作一段时间后，停止通电此时C、D两极上产生的气体体积相同．甲中D极产生的气体在标准状况下的体积为_____________L，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入____。

A．CuO         B．Cu2(OH)2CO3          C．Cu(OH)2          D．CuCO3

（3）通电后乙中反应的化学方程式：______________________。

（4）欲用（丙）装置给铜镀银，反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。

（5）工作一段时间后,丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明________在电场作用下向Y极移动。

28．（14分）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：  

①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）______c（HCO3 -）（填“>”、“<”或“=”）。

②常温下，pH相同的三种溶液A．CH3COONa  B．NaCN  C．Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号）。

③室温下，—定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是________________，溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)___________。

（2）室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。

①d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_____________。

②b点所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=__________（用溶液中的其它离子浓度表示）。

③pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为____。

29.(8分)目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：

(1)以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为_____________________________________________。

利用I2O5消除CO污染的反应为5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答：

(2)T2时，0～0.5min内的反应速率v(CO)＝________________。

(3)T1时化学平衡常数K＝________。

(4)下列说法不正确的是________（填标号）。

A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态

B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等

C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变

D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb<Kd

【参考答案】

一．选择题（每题2分，共50分）：

1-5CDBAB  6-1OCCDDD 11-15ADCCB 16-20CCBCB 21-25DBABC

二．非选择题（50分，共4道大题）

26.（每空2分，共12分）

(1)a　

(2)吸收溴蒸气

(3)Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀(或测反应后Ⅲ中硝酸银溶液的pH，其pH变小) 

(4)反应结束后装置Ⅱ中存在大量的溴化氢，使Ⅰ的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气   先关闭K1和分液漏斗活塞，后开启K2

(5)蒸馏(或分馏)

27.（每空2分，共16分）

28. (每空2分，共14分)

(1)<    ABC     CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-    l.8×104  

(2)c（C1-）>c（NH4+）>c(H+)>c（OH-）    2 c(H+)-2c(OH-)    10-6   

29.（每空2分，共8分）

（1）CnH2nOn－4ne－＋nH2O===nCO2＋4nH＋

（2）1.6mol·L－1·min－1

（3）1024

（4）BD