【化学】山东省泰安第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试

山东省泰安第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试
第I卷（选择题，共50分）
相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 C-12
一、选择题（共24小题，1-22题，每小题2分，23-24，每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料利用率而采取的措施是（ ）

A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④
2．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）
①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应
③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大
⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤
3．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（ ）
A．1.5mol B．1 mol C．0.5 mol D．0 mol
4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）

A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．正、逆反应的活化能之差等于焓变
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
5．电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：
①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解液中Cu2+浓度不变。则可选用的电极是（ ）
A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极
B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极
C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极
D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极
6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）
A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④
7．在25℃时,某无色溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2 •L-2,下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是（ ）
A. Al3+ Na+ NO3- CO32- B. Fe2+ K+ NO3- SO42-
C. Na+ K+ [Al(OH)4]- Cl- D. Ba2+ K+ Cl- NO3-
8．下列说法不正确的是（ ）
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的
C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH = 131.28 kJ·mol-1
9．下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同
B．25℃时，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同
C．某温度下，某溶液中[H+]=1.0×10－7 mol/L，则该溶液一定呈中性
D．常温下，某溶液由水电离出的[OH－]=1×10－13 mol/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性
10．结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）

A．I和II中正极均被保护
B．I和II中负极反应均是Fe－2e－===Fe2+
C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e－===4OH－
D．I和II中电池反应均为Fe+2H+===Fe2++H2↑
11. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ）

A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
C．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd> vb
D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a
12．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（　　）
A．平衡正移 B．（a+b）＞（c+d） C．Z的体积分数变小 D．X的转化率变大
13．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）
①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大
④反应物浓度一定降低 ⑤逆反应速率一定降低 ⑥使用合适的催化剂
A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥
14. 下列叙述正确的是（ ）
A．某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，则该温度一定高于25℃
B．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此时由水电离出来的[OH—][H+]
C．25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D．25℃时，0.1 mol·L—1的盐酸与0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的电离程度不同
15．可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示：则以下正确的是（ ）

A．T1＞T2，Q＞0
B．T2＞T1，Q＞0
C. P1＜P2，a+b=c+d
D．P1＜P2，b=c+d
16. 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．ΔH<0　ΔS>0
B．ΔH>0　ΔS<0
C．ΔH>0　ΔS>0
D．ΔH<0　ΔS<0
17．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na−CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：
3CO2+4Na2 Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ）

A. 放电时，ClO4-向负极移动
B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C. 放电时，正极反应为：3CO2+ 4e− =2CO32-+ C
D.充电时，正极反应为：Na+ + e−= Na
18．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ 　）
A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深
B. 若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变
C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低
D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深
19．下列说法中有明显错误的是（　　）
A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率
B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
20．在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H＜0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如下图曲线(II)所示，若改变反应条件，在甲条件下HI的体积分数的变化如曲线(I)所示。在乙条件下HI的体积分数的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是（ ）

①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
A．①⑤, ③ B．②⑤, ④ C．③⑤, ② D．③⑤, ④
21．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O)，平衡常数为K2，则（ ）
A．K1和K2的单位均为mol/L B．K1 < K2
C．C2(CO) = C2(H2O) D．C1(CO) > C2(CO)
22．如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是 (　　)

A．c(Ag＋)
B．c(NO)
C．溶液氢离子浓度
D．阴极质量
23. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下,说法正确的是 ( )

容器1
容器2
容器3
反应温度 T/K
700
700
800
反应物投入量
2 molSO2、1 molO2
4 molSO3
2 molSO2、1 molO2
平衡v正(SO2)/ mol·L－1·min－1
v1
v2
v3
平衡C(SO3)/ mol·L－1
C1
C2
C3
平衡体系总压强p/Pa
p1
p2
p3
物质的平衡转化率/α
α1(SO2)
α2(SO3)
α3(SO2)
平衡常数K
K1
K2
K3
A. v1< v2 ; C2< 2C1 B. K1 > K3 ; p2> 2p3
C. v1< v3 ; α1(SO2)<α3(SO2) D. C2>2C3 ; α2(SO3) +α3(SO2) < 1
24. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

① b＜f　 ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移
④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有(　　)
A．4个        B．3个            C．2个        D．1个
第II卷（非选择题，共50分）
25.（8分）Ⅰ.已知：①
②
③
试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。
Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：

（1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________
A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出
B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应
C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动
D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________
乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）
②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________
③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。
26．（7分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
（1）x＝          。
（2）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）            。
A.向正反应方向移动     B. 向逆反应方向移动   C. 不移动
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃时达到新的平衡，此时B转化率___________(“变大”、“变小”或“不变”)。
（4）假如上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为                  。
27．（12分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。
（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_________原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是___________


A．电子通过外电路从b极流向a极
B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－
C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
28．（9分）已知化学反应①：
Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1；化学反应②：
Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度
K1
K2
973K
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是__________(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=_______________________________________________。
（3）能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．(H2)==(H2O) D．c(CO2)==c(CO)
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_______________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（5）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。
一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是

t4 。t5 。t7 。
29．（8分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中
②
反应速率镁>铁，铜不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为 。
（2）甲同学的实验目的是 ；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验：

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 ；
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 ；
30、（6分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。

（1） 一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）  v（B） （填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将     。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将  ，B中NO2的转化率将     。 
（3） 若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率     。              。
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
B
C
D
B
D
A
D
A
D
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
A
A
D
A
D
C
A
B
C
D
D
A
25. (8分)Ⅰ. 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH = -566kJ·mol-1 (2分)
Ⅱ.(1) BD (1分) (2) ①2NaCl+2H2O 2Na OH+H2↑+Cl2↑ (2分) 氧化(1分)
②O2+2H2O+ 4e-4OH- (1分) ③ 12 (1分)
26．（7分）（1）4(2分) （2）C (1分) （3）不变(2分)
（4）(2分)
27．（12分）（1）0.1 mol·L－1·min－1 (2分) 64(2分) （2）b(2分)
（3）向右 b (各2分) (4)D(2分)
28．（9分）（1）吸热(1分) （2）(1分) （3）BC(1分)
（4）(1分) 吸热(1分) DF(1分)
（5）加入催化剂、减小NH3浓度、降温（各1分）
29. （8分）（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2分)
（2）研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系   温度相同(各1分)
（3）测定一定时间产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需时间）(2分)
（4）Mg（或Fe）和0.5mol・L―1硫酸和2mol・L―1硫酸 (2分)
30．（6分）（1）< ; 变小
（2）变大 不变 变小
（3）40%(各1分)