【化学】重庆市大学城第一中学校2018-2019学年高二上学期期中考试
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总分：100分 考试时间：90分钟
一、选择题:本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
1．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气
B．配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸
C．向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清
D．对2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深
2．下列说法正确的是（ ）
A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
3．下列说法正确的是（ ）
A．能自发进行的反应一定是放热反应
B．能自发进行的反应，反应速率一定很大
C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同
D．已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝ + 1.5 kJ·mol－1 ，则石墨比金刚石稳定
4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e-=Fe3+,继而形成铁锈
B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法
C. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
D. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
5．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 腐蚀过程中，负极是C
B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C
C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1 mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O2 33.6 L
6. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝0.1，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是（ ）
A．CO、H2S的转化率之比为1:1
B．达平衡后H2S的体积分数为29.4%
C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应
D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol，平衡不移动
7．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g)2Z(g)
△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，X的物质的量减小
B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大
8．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N2O42NO2 △H ＞ 0）
（a）将两容器置于沸水中加热
（b）在活塞上都加2 kg的砝码
在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）
A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙
C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙
9．如图为镁--次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应
B. 电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2↓＋Cl－
C. 放电过程中OH－移向负极
D. 酸性电解质的镁--过氧化氢燃料电池正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O
10．某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043
B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变
C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D. A的平衡转化率是40%
11. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。当K闭合后，下列说法正确的有（ ）
①D 装置中纯Cu 电极反应为： Cu2++2e-=Cu
②整个电路中电子的流动方向为： ③→②; ①→⑧; ⑦→⑥;⑤→④;
③C 装置原理上是一个电镀池(Ag表面镀Cu),期中Cu作阴极， Ag作阳极
④A装置中C电极反应为： O2+4e-+2H2O=4OH-
A. ③④ B. ①② C. ②③④ D. ①②④
12. 将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H<0，在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．SO3体积分数：甲 > 乙
B．平衡常数：甲>乙
C．反应放出的热量：甲<乙
D．保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等
13. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．M点的 v正小于N点的v逆
B．M点时，升高温度平衡逆向移动
C．T2下，在0-t1时间内，v(X)＝ mol·L－1·min－1
D．W点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小
14．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）
A．用装置①电解氯化铜溶液，则a为阳极，发生氧化反应
B．装置②为原电池，总反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
D．图④所示曲线，表示该反应是放热反应
15．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ）
16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号 | 起始时各物质物 质 的量 /mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
SO3 | SO2 | O2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量a kJ |
② | 0 | 2 | 1 | 放出热 量 b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量c kJ |
下列叙述正确的是（ ）
A. 达平衡时O2的体积分数：①>③
B. 热量关系：a一定等于b
C. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②
D. ①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
二、非选择题：本题共4小题，共52分
17.(10分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
(填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由
（5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
18．( 14分)甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol
写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式： ．
（2）反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K的表达式为 ；
图1是反应时CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反应速率v（H2）= ．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，发生反应并达到平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线如图2所示．
①能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选项字母）．
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 B．H2的体积分数不再改变
C．H2的转化率和CO的转化率相等 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A） P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③比较KA、KB、KC的大小： ．
（4）以甲醇为燃料，O2为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．若KOH溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式： ．
19．（16分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 ．
（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为 ．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 ．（填“增大”或“减小”）
（3）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是 ．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是 （填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积 d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。
①电解饱和食盐水的化学方程式是 ．
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ．
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 ．
20．(12分)草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是________________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是 。
(2) 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、 B和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→( )→( )→( )→( )→I。
装置H反应管中盛有的物质是 ；I中集气瓶收集到的气体主要是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______________________________。
（3）丙组同学欲进一步证明产物CO能否与Na2O2反应。从A～J中选用装置进行实验，最简单的装置接口连接顺序是：A→B→( )→J（盛Na2O2的干燥管）；实验后用J中的固体进行验证的方法是： _______________________________（可另选试剂）
参考答案
1.D 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.A 13.B 14.C 15.D 16.A
17. （10分）
（1）环形玻璃搅拌棒 1分
（2）减少实验过程中的热量损失。 2分
（3）偏小 1分
（4）不相等；1分 相等；1分 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 3分
（5）偏小；1分
18．（14分）每空2分
（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
（2）K=；0.15mol/（L．min）；
（3）①BD；②＜；③KA=KB＞KC；
（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．
19．（16分）每空2分
（1）SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2═2H2SO4；
（2）①NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=﹣41.8 kJ•mol﹣1；
②减小；
（3）①2；②b c；
（4）①2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；
②SO2+OH﹣=HSO3﹣（或SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O）；
③SO2+Cl2+H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．
20．（12分）
（1）有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊1分 1分 冷凝(水蒸气和草酸),防止草酸进入装置C反应生成沉淀而干扰的检验2分
(2)① F、G、H、D、1分 CuO 1分 co 1分 ② H中黑色粉末变为红色,其后的D中澄清石灰水变浑浊2分
（3）F 1分 取丁中的固体，滴加足量稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则发生了反应；否则，未发生反应2分
