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山东省2018-2020年近三年中考化学试题分类（12）——化学计算(含解析)
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山东省2018-2020年中考化学试题分类（12）——化学计算
一．选择题（共1小题）
1．（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子
D．酒精挥发﹣﹣分子总是在不断运动着
二．计算题（共26小题）
2．（2020•日照）某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中钙元素的质量分数是 （只填空，不列式计算）。
（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。
3．（2020•威海）某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）
4．（2020•东营）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 。他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
（1）第 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）
5．（2020•潍坊）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为 ；
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
6．（2020•临沂）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m＝ 。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
7．（2020•菏泽）白铜（Cu﹣Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
8．（2020•滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 ；
（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
9．（2020•德州）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？
10．（2020•聊城）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%．化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物质的总质量（g）
11.5
31.4
m
71.2
91.1
111.1
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 。
（2）实验数据表中m的值为 。
（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
11．（2020•泰安）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）反应后烧杯中溶液质量为 g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
12．（2019•淄博）兴趣小组的同学在社会实践基地发现一袋商标模糊的硝酸铵化肥。同学们要帮助基地的工作人员测定化肥中硝酸铵的含量，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】1．铵态氮肥易溶于水。2．铵态氮肥与碱反应产生氨气。3．氨气易溶于水，溶液呈碱性。
【实验过程】小丽同学准确称取9.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示（样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应）。
时间/s
0
20
40
60
80
100
120
溶液增加的质量/g
0
0.7
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
【数据处理】
计算此化肥中硝酸铵的质量分数（写出计算过程）
【反思交流】
化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议 。
13．（2019•潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
（1）石灰石样品的质量分数是 （结果保留一位小数，下同）；
（2）a点溶液的pH 7（填“＜”“＞”或“＝”）；
（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
14．（2019•枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B＝2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC．请问：
（1）同时生成D的质量为 g。
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
15．（2019•威海）实验测成分
小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。
（1）定性检验：
小伟同学使用 、 分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。
（2）定量测定：
小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）
根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。
16．（2019•青岛）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ （选填“同意”或“不同意”），请说明原因 。
主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
17．（2019•德州）在进行“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？
18．（2019•济宁）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固体质量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是 ；
（2）五次测定结果的平均值是 ；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是 。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
19．（2018•莱芜）为减少或消除燃煤烟气中二氧化硫的含量，可向原煤中加入石灰石、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等脱硫剂。利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含量，得到如图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。
（1）结合图形和所学知识判断，下列说法正确的是 （填序号）
a．碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高
b．将时间由300s变成400s，能提高碱石灰的脱硫效率
c．将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，能提高脱硫效率
d．燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率没有影响
（2）某火力发电厂产生的燃煤烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，若用碱石灰处理8×104L燃煤烟气，理论上需要碱石灰的质量至少为多少克？（写出计算过程）
已知：①氢氧化钠与二氧化硫反应转化为Na2SO3，氧化钙与二氧化硫反应转化为CaSO3。
②假设二氧化硫全部被吸收。
20．（2018•淄博）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。
（1）准确称取9.0g小苏打样品放入烧杯中，逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸73.0g，烧杯中没有残留不溶物。计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
（2）请你设计一个与上述实验原理和操作方法均不相同的实验，测定小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数 。
21．（2018•东营）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下：
实验组数
第一组
第二组
第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g
50
100
80
产生沉淀的质量/g
0.98
2.94
2.94
请根据以上信息回答下列问题：
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为 。
（2）废液中的溶质有 （填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为 。
22．（2018•烟台）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
23．（2018•青岛）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 （结果精确至0.1g）。
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
24．（2018•临沂）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。
25．（2018•潍坊）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：
（1）反应后溶液中含有的溶质是 。（写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有 （写字母序号）。
A．反应后溶液的总质量
B．参加反应的氯化钙的质量
C．样品中碳酸钠的质量分数
D．氯化钙溶液中溶质的质量分数
（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
26．（2018•济宁）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是 ；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是 ，水垢中氢氧化镁的质量分数是 ； （不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 （填“增大”“减小”或“不变”）。
27．（2018•泰安）厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。
计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
山东省2018-2020年中考化学试题分类（12）——化学计算
一．选择题（共1小题）
1．（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子
D．酒精挥发﹣﹣分子总是在不断运动着
【答案】A
【解答】解：A、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔增大，故选项解释错误。
B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，只含有一种分子，故选项解释正确。
C、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
D、酒精挥发，是因为酒精分子总是在不断运动着，运动到空气中去了，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
二．计算题（共26小题）
2．（2020•日照）某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中钙元素的质量分数是 40% （只填空，不列式计算）。
（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设碳酸钙质量为x，消耗氯化氢质量为y，氢氧化钙质量为z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 44
x y 4.4g
100x=73y=444.4g，
x＝10g，y＝7.3g，
碳酸钙消耗盐酸质量：7.3g÷10%＝73g，
氢氧化钙消耗稀盐酸质量：146g﹣73g＝73g，其中氯化氢质量：73g×10%＝7.3g，
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
74 73
z 7.3g
74z=737.3g，
z＝7.4g，
混合物中钙元素质量：10g×40100+7.4g×4074=8g，
该样品中钙元素的质量分数是：8g20g×100%＝40%，
故填：40%。
（2）由（1）中计算可知，该样品中氢氧化钙的质量为7.4g，
答：该样品中氢氧化钙的质量为7.4g。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
3．（2020•威海）某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：由图象可知pH＝7时，消耗的稀硫酸的质量为5g，
稀硫酸中硫酸的质量为5g×9.8%＝0.49g
解：设含氢氧化钠的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 0.49g
8098=x0.49g
x＝0.4g
废液中NaOH的质量分数为：
0.4g20g×100%=2%
2%＞0.001%，所以不能直接排放。
答：该废水不能直接排放。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
4．（2020•东营）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 。他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
（1）第 3 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）
【答案】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（1）3。
（2）3.18g。
【解答】解：推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
故填：氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（1）由1、2、3次可知，加入10g氯化钡溶液产生1.97g沉淀，第3次产生沉淀质量是5.91g，恰好是1.97g的3倍，第4次加入氯化钡溶液不产生沉淀，因此加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
故填：3。
（2）设碳酸钠质量为x，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
106 197
x 5.91g
106x=1975.91g，
x＝3.18g，
答：5g白色固体中碳酸钠的质量是3.18g。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
5．（2020•潍坊）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为 156.7 ；
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由第一至第四次数据可知，每次生成二氧化碳质量是1.1g，表格中M的数值为：100.0+60.0﹣3.3＝156.7，
故填：156.7。
（2）设80g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为x，100.0g稀盐酸中氯化氢质量为y，
由第一次、第二次、第四次反应可知，20.0g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸钠溶液时不产生气体，说明第四次时恰好完全反应，恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量是：20.0g×4＝80.0g，恰好完全反应时生成二氧化碳质量：100.0g+80.0g﹣175.6g＝4.4g，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 44
x y 4.4g
106x=73y=444.4g，
x＝10.6g，y＝7.3g，
答：恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是10.6g。
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是：7.3g100.0g×100%＝7.3%，
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
6．（2020•临沂）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m＝ 0.2 。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由表中数据可知，1、3次生成氢气质量都是0.2g，2次反应生成氢气质量应该是0.2g，因此m＝0.2。
故填：0.2。
（2）设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
73x=20.2g，
x＝7.3g，
该稀盐酸中溶质的质量分数是：7.3g50g×100%＝14.6%，
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
7．（2020•菏泽）白铜（Cu﹣Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
（1）将白铜研碎的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
（2）白铜样品中镍的质量 2.95 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）将白铜研碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）白铜样品中镍的质量为20g﹣17.05g＝2.95g；
（3）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑
59 98
2.95g 50g×x
592.95g=9850g×x
x＝9.8%
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）2.95；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。
8．（2020•滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2g ；
（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图示可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2g；故填：2.2g；
（2）设稀硫酸中溶质质量分数为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
98 44
50gx 2.2g
9850gx=442.2g
x＝9.8%
根据图象可知当加入稀硫酸100g时恰好完全反应，硫酸和氢氧化钠以及硫酸与碳酸钠都反应生成硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为y，
根据质量守恒定律可得：
H2SO4～Na2SO4
98 142
100g×9.8% y
98100g×9.8%=142y
y＝14.2g
答：混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是14.2g。
【点评】本题难度较大，主要考查了根据化学方程式进行计算和有关溶液中溶质质量的计算，从而培养学生对概念的应用和分析问题、解决问题的能力。
9．（2020•德州）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？
【答案】见试题解答内容
【解答】解：设制取96g氧气，需要过氧化钠的质量是x
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
156 32
x 96g
156x=3296g
解得x＝468g，
答：需要过氧化钠468g。
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应注意利用发生的反应将某物质的质量代入计算，应注意解答格式的规范。
10．（2020•聊城）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%．化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物质的总质量（g）
11.5
31.4
m
71.2
91.1
111.1
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 0.4g 。
（2）实验数据表中m的值为 51.3 。
（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：11.5g+100g﹣111.1g＝0.4g。
故填：0.4g。
（2）由表中数据可知，10g稀盐酸恰好完全反应时生成0.1g氢气，实验数据表中m＝11.5g+40g﹣0.2g＝51.3。
故填：51.3。
（3）设合金中铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.4g
56x=20.4g，
x＝11.2g，
合金中含碳量：11.5g-11.2g11.5g×100%≈2.6%，
答：合金中含碳量：2%＜2.6%＜4.3%，是生铁。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
11．（2020•泰安）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）反应后烧杯中溶液质量为 200 g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设反应生成氯化亚铁质量为x，生成氢气为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 127 2
11.2g x y
5611.2g=127x=2y，
x＝25.4g，y＝0.4g，
反应后烧杯中溶液质量为：11.2g+189.2g﹣0.4g＝200g，
故填：200。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：25.4g200g×100%＝12.7%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
12．（2019•淄博）兴趣小组的同学在社会实践基地发现一袋商标模糊的硝酸铵化肥。同学们要帮助基地的工作人员测定化肥中硝酸铵的含量，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】1．铵态氮肥易溶于水。2．铵态氮肥与碱反应产生氨气。3．氨气易溶于水，溶液呈碱性。
【实验过程】小丽同学准确称取9.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示（样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应）。
时间/s
0
20
40
60
80
100
120
溶液增加的质量/g
0
0.7
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
【数据处理】
计算此化肥中硝酸铵的质量分数（写出计算过程）
【反思交流】
化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议 放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据表格提供的信息可知，生成氨气的质量为1.7g，
设9.0 g化肥中NH4NO3的质量为x。
2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O
160 34
x 1.7 g
16034=x1.7g x＝8 g；
化肥中NH4NO3的质量分数为8g9.0g×100%＝88.9%
答：化肥中NH4NO3的质量分数为88.9%；
【反思交流】科学合理贮存和使用铵态氮肥的方法：放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可）。
故答案为：
（1）88.9%；（2）放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可）。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
13．（2019•潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
（1）石灰石样品的质量分数是 85.7% （结果保留一位小数，下同）；
（2）a点溶液的pH ＜ 7（填“＜”“＞”或“＝”）；
（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为：
CaCO3～～～CO2↑
100 44
x 11g+2.2g
10044=x11g+2.2g
x＝30g
石灰石样品的质量分数为30g35g×100%≈85.7%
a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7。
设所加盐酸的溶质质量分数为y
根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为
CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl
100 73
30g 219gy
10073=30g219gy
y＝10.0%
故答案为：
（1）85.7%；
（2）＜；
（3）10.0%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
14．（2019•枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B＝2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC．请问：
（1）同时生成D的质量为 3.6 g。
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+4.8g﹣4.4g＝3.6g
（2）设A的相对分子质量为x
2A+3B＝2C+4D
2x 18×4
3.2g 3.6g
2x3.2g=18×43.6g
x＝32
答：A的相对分子质量为32。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．（2019•威海）实验测成分
小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。
（1）定性检验：
小伟同学使用 氧化铜等 、 硝酸钡溶液等 分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。
（2）定量测定：
小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）
根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）检验确定是硫酸，实际上是确定含有氢离子和硫酸根离子，所以检验氢离子可以用难溶性金属氧化物等，检验硫酸根离子可以用硝酸钡等溶液，所以答案为 氧化铜等、硝酸钡溶液等。
（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+40g﹣87.8g＝2.2g
设除锈剂中硫酸的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
50gx 2.2g
9844=50gx2.2g
x＝9.8%
故答案为：
（1）氧化铜等、硝酸钡溶液等；
（2）9.8%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16．（2019•青岛）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 检验、除去氯化镁 。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ 不同意 （选填“同意”或“不同意”），请说明原因 将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去 。
主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由于氢氧化钠能与氯化镁反应，所以步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是检验、除去氯化镁。
（2）由实验的过程可知，溶液中含有未反应的氢氧化钠、碳酸钠，加入足量的稀盐酸的目的是将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去，所以不同意他的观点；
（3）设硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
142233=x2.33g 解得：x＝1.42g
该样品中氯化钠的质量分数是：20.0g-1.42g20.0g×100%=92.9%
故答为：（1）检验、除去氯化镁；（2）不同意，将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去；（3）该样品中氯化钠的质量分数是92.9%。
【点评】本题主要考查了离子的检验、除杂和根据化学方程式的计算，有一定的难度不，应加强基础知识的积累和学习。
17．（2019•德州）在进行“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？
【答案】见试题解答内容
【解答】解：设至少需要高酸钾的质量为x
2KMnO4△¯K2 MnO4+MnO2+O 2↑
316 32
x 16g
31632=x16g
x＝158g
答：至少需要158g高锰酸钾。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．（2019•济宁）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固体质量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是 第一次产生的沉淀未充分干燥 ；
（2）五次测定结果的平均值是 4.66 ；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是 19.60% 。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。
五次测定结果的平均值是4.71g+4.63g+4.64g+4.66g+4.66g5=4.66；
设未知稀硫酸的质量分数为x
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
98 233
10gx 4.66g
98233=10gx4.66g
x＝19.60%
故答案为：
（1）第一次产生的沉淀未充分干燥；
（2）4.66；
（3）19.60%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．（2018•莱芜）为减少或消除燃煤烟气中二氧化硫的含量，可向原煤中加入石灰石、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等脱硫剂。利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含量，得到如图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。
（1）结合图形和所学知识判断，下列说法正确的是 ac （填序号）
a．碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高
b．将时间由300s变成400s，能提高碱石灰的脱硫效率
c．将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，能提高脱硫效率
d．燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率没有影响
（2）某火力发电厂产生的燃煤烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，若用碱石灰处理8×104L燃煤烟气，理论上需要碱石灰的质量至少为多少克？（写出计算过程）
已知：①氢氧化钠与二氧化硫反应转化为Na2SO3，氧化钙与二氧化硫反应转化为CaSO3。
②假设二氧化硫全部被吸收。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）
a．根据图可以看出，碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高。正确；
b．将时间由300s变成400s，不会提高碱石灰的脱硫效率。错误；
c．将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，增加了反应物之间的接触面积，能提高脱硫效率。正确；
d．燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率有影响。错误；
故选：ac。
（2）SO2的质量为0.032g/L×8×104L＝2.56×103g
假设只是氢氧化钠吸收二氧化硫。设需要的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
80 64
x 2.56×103g
8064=x2.56×103g
x＝3.2×103g
假设完全是氢氧化钙吸收，设氢氧化钙的质量为y
Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O
74 64
y 2.56×103g
7464=y2.56×103g
y＝2.24×103g
理论上需要碱石灰的质量介于2.24×103g和3.2×103g之间。
故答案为：
（1）ac；
（2）2.24×103g和3.2×103g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20．（2018•淄博）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。
（1）准确称取9.0g小苏打样品放入烧杯中，逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸73.0g，烧杯中没有残留不溶物。计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
（2）请你设计一个与上述实验原理和操作方法均不相同的实验，测定小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数 准确称取ng小苏打样品放入试管中，加热至不再产生气体为止，准确称量剩余固体质量为mg，利用方程式和差量法可计算样品中碳酸氢钠的质量及质量分数。（方案合理即可）。 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：设样品中碳酸氢钠的质量分数为x
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
9.0gx 73.0g×5%
8436.5=9.0gx73.0g×5%
x≈93.3%
由于碳酸氢钠不稳定，受热易分解，所以可以准确称取ng小苏打样品放入试管中，加热至不再产生气体为止，准确称量剩余固体质量为mg，利用方程式和差量法可计算样品中碳酸氢钠的质量及质量分数。（方案合理即可）。
答：（1）某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%。
（2）准确称取ng小苏打样品放入试管中，加热至不再产生气体为止，准确称量剩余固体质量为mg，利用方程式和差量法可计算样品中碳酸氢钠的质量及质量分数。（方案合理即可）。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21．（2018•东营）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下：
实验组数
第一组
第二组
第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g
50
100
80
产生沉淀的质量/g
0.98
2.94
2.94
请根据以上信息回答下列问题：
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为 黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色 。
（2）废液中的溶质有 H2SO4、CuSO4 （填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为 127.06 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）氧化铜为黑色固体，能够和稀硫酸反应，生成的硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以对应的实验现象为：黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色。
（2）由于加入50g氢氧化钠溶液得到0.98g沉淀，而加入80g氢氧化钠溶液得到2.94g沉淀，所以应该是在加入35g氢氧化钠氢氧化钠溶液时才生成沉淀，前35g氢氧化钠与硫酸反应，后45g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，所以溶质为CuSO4、H2SO4。
设 废液中硫酸铜的质量分数为x
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
50gx 2.94g
16098=50gx2.94g
x＝9.6%
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，根据表格中的数据分析可知为第三组，前35g氢氧化钠与硫酸反应，后45g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，a的数值是氢氧化钠溶液与恰好与硫酸反应所得溶液的质量的数值，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以上图中a的数值为50g+80g﹣2.94g＝127.06g。
故答案为：（1）黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色。
（2）H2SO4、CuSO4；9.6%。
（3）127.06。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
22．（2018•烟台）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是 7 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 盐酸 反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 10.6% 。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7．a→b为碳酸钠与混合溶液中的 盐酸反应。
a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g＝2.2g
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50gx 2.2g
10644=50gx2.2g
x＝10.6%
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
100gy 100g×10.6%
111106=100gy100g×10.6%
y＝11.1%
答：（1）m点的数值是7。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
（4）原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
23．（2018•青岛）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 Na+、H+ （填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 10.6g （结果精确至0.1g）。
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸是过量的，碳酸钠全部反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，阳离子是：Na+、H+。
（2）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。
设样品中含Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3% y z
106x=73100g×7.3%=117y
106x=73100g×7.3%=117y=44z 解得：x＝10.6g y＝11.7g、z＝4.4g
（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：100g+12.5g+100g﹣4.4g＝208.1g。
所得不饱和溶液中溶质质量分数是：12.5g-10.6g+11.7g208.1g×100%≈6.5%
故答为：（1）Na+、H+；（2）10.6g；（3）所得不饱和溶液中溶质质量分数是 6.5%
【点评】本题属于图象题，解题的关键是根据图象中量的变化关系，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算。
24．（2018•临沂）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气 0.4 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设消耗11.2g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为y。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 127 2
11.2g x y
5611.2g=127x=2y
x＝25.4g，y＝0.4g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.4g11.2g+189.2g-0.4g×100%＝12.7%，
答：（1）生成氢气0.4g，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
25．（2018•潍坊）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：
（1）反应后溶液中含有的溶质是 CaCl2、NaCl 。（写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有 ABC （写字母序号）。
A．反应后溶液的总质量
B．参加反应的氯化钙的质量
C．样品中碳酸钠的质量分数
D．氯化钙溶液中溶质的质量分数
（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：由于氯化钙溶液过量，所以反应后溶液中含有的溶质是 剩余的CaCl2、和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。
根据质量守恒定律可得，反应后溶液的质量为24g+100g+96g﹣20g＝200g
设参加反应的氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x y 20g z
111x=106y=10020g=117z
x＝22.2g
y＝21.2g
z＝23.4g
样品中碳酸钠的质量分数为21.2g24g×100%≈88.3%
氯化钙溶液中溶质的质量分数由于氯化钙溶液是过量的，所以不能根据消耗的氯化钙求算对应的质量分数。
故选：ABC。
反应后溶液中氯化钠的质量分数为24g-21.2g+23.4g200g×100%＝13.1%
故答案为：（1）CaCl2、NaCl；
（2）ABC；
（3）13.1%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
26．（2018•济宁）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是 将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收 ；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是 7.5g ，水垢中氢氧化镁的质量分数是 25.0% ； （不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 增大 （填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；故填：将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
100x=443.3g
x＝7.5g
水垢中氢氧化镁的质量分数是10.0g-7.5g10.0g×100%＝25.0%．故填：7.5g；25.0%；
（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加，会使溶液质量增加偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大。故填：增大。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
27．（2018•泰安）厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。
计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g
设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
6.0xg 5.0g
106100=6.0xg5.0g
x≈88.3%
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
一．选择题（共1小题）
1．（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子
D．酒精挥发﹣﹣分子总是在不断运动着
二．计算题（共26小题）
2．（2020•日照）某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中钙元素的质量分数是 （只填空，不列式计算）。
（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。
3．（2020•威海）某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）
4．（2020•东营）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 。他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
（1）第 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）
5．（2020•潍坊）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为 ；
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
6．（2020•临沂）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m＝ 。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
7．（2020•菏泽）白铜（Cu﹣Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
（1）将白铜研碎的目的是 。
（2）白铜样品中镍的质量 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
8．（2020•滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 ；
（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
9．（2020•德州）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？
10．（2020•聊城）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%．化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物质的总质量（g）
11.5
31.4
m
71.2
91.1
111.1
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 。
（2）实验数据表中m的值为 。
（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
11．（2020•泰安）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）反应后烧杯中溶液质量为 g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
12．（2019•淄博）兴趣小组的同学在社会实践基地发现一袋商标模糊的硝酸铵化肥。同学们要帮助基地的工作人员测定化肥中硝酸铵的含量，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】1．铵态氮肥易溶于水。2．铵态氮肥与碱反应产生氨气。3．氨气易溶于水，溶液呈碱性。
【实验过程】小丽同学准确称取9.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示（样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应）。
时间/s
0
20
40
60
80
100
120
溶液增加的质量/g
0
0.7
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
【数据处理】
计算此化肥中硝酸铵的质量分数（写出计算过程）
【反思交流】
化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议 。
13．（2019•潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
（1）石灰石样品的质量分数是 （结果保留一位小数，下同）；
（2）a点溶液的pH 7（填“＜”“＞”或“＝”）；
（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
14．（2019•枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B＝2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC．请问：
（1）同时生成D的质量为 g。
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
15．（2019•威海）实验测成分
小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。
（1）定性检验：
小伟同学使用 、 分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。
（2）定量测定：
小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）
根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。
16．（2019•青岛）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ （选填“同意”或“不同意”），请说明原因 。
主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
17．（2019•德州）在进行“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？
18．（2019•济宁）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固体质量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是 ；
（2）五次测定结果的平均值是 ；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是 。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
19．（2018•莱芜）为减少或消除燃煤烟气中二氧化硫的含量，可向原煤中加入石灰石、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等脱硫剂。利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含量，得到如图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。
（1）结合图形和所学知识判断，下列说法正确的是 （填序号）
a．碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高
b．将时间由300s变成400s，能提高碱石灰的脱硫效率
c．将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，能提高脱硫效率
d．燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率没有影响
（2）某火力发电厂产生的燃煤烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，若用碱石灰处理8×104L燃煤烟气，理论上需要碱石灰的质量至少为多少克？（写出计算过程）
已知：①氢氧化钠与二氧化硫反应转化为Na2SO3，氧化钙与二氧化硫反应转化为CaSO3。
②假设二氧化硫全部被吸收。
20．（2018•淄博）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。
（1）准确称取9.0g小苏打样品放入烧杯中，逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸73.0g，烧杯中没有残留不溶物。计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
（2）请你设计一个与上述实验原理和操作方法均不相同的实验，测定小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数 。
21．（2018•东营）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下：
实验组数
第一组
第二组
第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g
50
100
80
产生沉淀的质量/g
0.98
2.94
2.94
请根据以上信息回答下列问题：
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为 。
（2）废液中的溶质有 （填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为 。
22．（2018•烟台）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
23．（2018•青岛）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 （填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 （结果精确至0.1g）。
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
24．（2018•临沂）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。
25．（2018•潍坊）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：
（1）反应后溶液中含有的溶质是 。（写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有 （写字母序号）。
A．反应后溶液的总质量
B．参加反应的氯化钙的质量
C．样品中碳酸钠的质量分数
D．氯化钙溶液中溶质的质量分数
（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
26．（2018•济宁）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是 ；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是 ，水垢中氢氧化镁的质量分数是 ； （不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 （填“增大”“减小”或“不变”）。
27．（2018•泰安）厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。
计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
山东省2018-2020年中考化学试题分类（12）——化学计算
一．选择题（共1小题）
1．（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是（ ）
A．干冰升华﹣﹣分子的体积变大
B．冰水共存物属于纯净物﹣﹣冰和水都由水分子构成
C．氧化汞受热分解﹣﹣在化学变化中分子可以分为原子
D．酒精挥发﹣﹣分子总是在不断运动着
【答案】A
【解答】解：A、干冰升华，是因为二氧化碳分子间的间隔增大，故选项解释错误。
B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，只含有一种分子，故选项解释正确。
C、氧化汞受热分解，是因为氧化汞分子分裂成了汞原子和氧原子，然后氧原子重新组合形成氧分子，大量的氧分子聚集成氧气，汞原子直接聚集成金属汞，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。
D、酒精挥发，是因为酒精分子总是在不断运动着，运动到空气中去了，故选项解释正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
二．计算题（共26小题）
2．（2020•日照）某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）该样品中钙元素的质量分数是 40% （只填空，不列式计算）。
（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设碳酸钙质量为x，消耗氯化氢质量为y，氢氧化钙质量为z，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 73 44
x y 4.4g
100x=73y=444.4g，
x＝10g，y＝7.3g，
碳酸钙消耗盐酸质量：7.3g÷10%＝73g，
氢氧化钙消耗稀盐酸质量：146g﹣73g＝73g，其中氯化氢质量：73g×10%＝7.3g，
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，
74 73
z 7.3g
74z=737.3g，
z＝7.4g，
混合物中钙元素质量：10g×40100+7.4g×4074=8g，
该样品中钙元素的质量分数是：8g20g×100%＝40%，
故填：40%。
（2）由（1）中计算可知，该样品中氢氧化钙的质量为7.4g，
答：该样品中氢氧化钙的质量为7.4g。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
3．（2020•威海）某化工厂的废水中含少量氢氧化钠，技术人员欲测其含量。取废水20g，向其中逐滴滴加9.8%的稀硫酸，利用pH传感器测定溶液pH变化如图所示。通过计算判断该废水是否可以直接排放？（排放标准：废水中氢氧化钠的质量分数＜0.001%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：由图象可知pH＝7时，消耗的稀硫酸的质量为5g，
稀硫酸中硫酸的质量为5g×9.8%＝0.49g
解：设含氢氧化钠的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 0.49g
8098=x0.49g
x＝0.4g
废液中NaOH的质量分数为：
0.4g20g×100%=2%
2%＞0.001%，所以不能直接排放。
答：该废水不能直接排放。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
4．（2020•东营）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水 。他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
（1）第 3 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。（写出计算过程，结果保留两位小数）
【答案】氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（1）3。
（2）3.18g。
【解答】解：推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
故填：氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（1）由1、2、3次可知，加入10g氯化钡溶液产生1.97g沉淀，第3次产生沉淀质量是5.91g，恰好是1.97g的3倍，第4次加入氯化钡溶液不产生沉淀，因此加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
故填：3。
（2）设碳酸钠质量为x，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl，
106 197
x 5.91g
106x=1975.91g，
x＝3.18g，
答：5g白色固体中碳酸钠的质量是3.18g。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
5．（2020•潍坊）洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如表。
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入Na2CO3溶液的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.9
137.8
M
175.6
195.6
请根据实验数据分析解答下列问题。
（1）表格中M的数值为 156.7 ；
（2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少？
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由第一至第四次数据可知，每次生成二氧化碳质量是1.1g，表格中M的数值为：100.0+60.0﹣3.3＝156.7，
故填：156.7。
（2）设80g碳酸钠溶液中碳酸钠质量为x，100.0g稀盐酸中氯化氢质量为y，
由第一次、第二次、第四次反应可知，20.0g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳，第五次加入碳酸钠溶液时不产生气体，说明第四次时恰好完全反应，恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液的质量是：20.0g×4＝80.0g，恰好完全反应时生成二氧化碳质量：100.0g+80.0g﹣175.6g＝4.4g，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，
106 73 44
x y 4.4g
106x=73y=444.4g，
x＝10.6g，y＝7.3g，
答：恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是10.6g。
（3）该洁厕灵中HCl的质量分数是：7.3g100.0g×100%＝7.3%，
答：该洁厕灵中HCl的质量分数是7.3%。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
6．（2020•临沂）生铁是由铁和碳组成的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某稀盐酸中溶质的质量分数，取一定量的该生铁样品，分四次加入稀盐酸200g，充分反应后，实验数据如下：
次数
1
2
3
4
稀盐酸质量/g
50
50
50
50
氢气质量/g
0.2
m
0.2
0.1
请根据有关信息完成下列问题：
（1）m＝ 0.2 。
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。（请写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由表中数据可知，1、3次生成氢气质量都是0.2g，2次反应生成氢气质量应该是0.2g，因此m＝0.2。
故填：0.2。
（2）设50g稀盐酸中氯化氢质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
73 2
x 0.2g
73x=20.2g，
x＝7.3g，
该稀盐酸中溶质的质量分数是：7.3g50g×100%＝14.6%，
答：该稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
7．（2020•菏泽）白铜（Cu﹣Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活泼性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验：
试问：
（1）将白铜研碎的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
（2）白铜样品中镍的质量 2.95 g。
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）将白铜研碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）白铜样品中镍的质量为20g﹣17.05g＝2.95g；
（3）设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑
59 98
2.95g 50g×x
592.95g=9850g×x
x＝9.8%
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）2.95；
（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性。
8．（2020•滨州）某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生二氧化碳气体的质量为 2.2g ；
（2）混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是多少？
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图示可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2g；故填：2.2g；
（2）设稀硫酸中溶质质量分数为x，
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
98 44
50gx 2.2g
9850gx=442.2g
x＝9.8%
根据图象可知当加入稀硫酸100g时恰好完全反应，硫酸和氢氧化钠以及硫酸与碳酸钠都反应生成硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为y，
根据质量守恒定律可得：
H2SO4～Na2SO4
98 142
100g×9.8% y
98100g×9.8%=142y
y＝14.2g
答：混合物与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是14.2g。
【点评】本题难度较大，主要考查了根据化学方程式进行计算和有关溶液中溶质质量的计算，从而培养学生对概念的应用和分析问题、解决问题的能力。
9．（2020•德州）“蛟龙号”是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置。过氧化物供氧是一种常见的供氧技术，原理是用过氧化钠（化学式为Na2O2）固体常温下与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气。若用这种方法制取96g氧气，则至少需要多少克过氧化钠？
【答案】见试题解答内容
【解答】解：设制取96g氧气，需要过氧化钠的质量是x
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，
156 32
x 96g
156x=3296g
解得x＝468g，
答：需要过氧化钠468g。
【点评】本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生应注意利用发生的反应将某物质的质量代入计算，应注意解答格式的规范。
10．（2020•聊城）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%．化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物质的总质量（g）
11.5
31.4
m
71.2
91.1
111.1
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 0.4g 。
（2）实验数据表中m的值为 51.3 。
（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为：11.5g+100g﹣111.1g＝0.4g。
故填：0.4g。
（2）由表中数据可知，10g稀盐酸恰好完全反应时生成0.1g氢气，实验数据表中m＝11.5g+40g﹣0.2g＝51.3。
故填：51.3。
（3）设合金中铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 2
x 0.4g
56x=20.4g，
x＝11.2g，
合金中含碳量：11.5g-11.2g11.5g×100%≈2.6%，
答：合金中含碳量：2%＜2.6%＜4.3%，是生铁。
【点评】本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
11．（2020•泰安）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）反应后烧杯中溶液质量为 200 g。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设反应生成氯化亚铁质量为x，生成氢气为y，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 127 2
11.2g x y
5611.2g=127x=2y，
x＝25.4g，y＝0.4g，
反应后烧杯中溶液质量为：11.2g+189.2g﹣0.4g＝200g，
故填：200。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：25.4g200g×100%＝12.7%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
12．（2019•淄博）兴趣小组的同学在社会实践基地发现一袋商标模糊的硝酸铵化肥。同学们要帮助基地的工作人员测定化肥中硝酸铵的含量，请你参与他们的探究活动。
【查阅资料】1．铵态氮肥易溶于水。2．铵态氮肥与碱反应产生氨气。3．氨气易溶于水，溶液呈碱性。
【实验过程】小丽同学准确称取9.0 g硝酸铵化肥样品，与过量的氢氧化钙粉末混合，充分反应后，产生的氨气用足量的稀硫酸全部吸收，测得2分钟内稀硫酸溶液质量的变化，记录如下表所示（样品中的杂质不含氮元素，也不与氢氧化钙反应）。
时间/s
0
20
40
60
80
100
120
溶液增加的质量/g
0
0.7
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
【数据处理】
计算此化肥中硝酸铵的质量分数（写出计算过程）
【反思交流】
化肥对粮食增产有着重要的作用，如何科学合理使用或贮存铵态氮肥，请你给工作人员提一条合理化建议 放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据表格提供的信息可知，生成氨气的质量为1.7g，
设9.0 g化肥中NH4NO3的质量为x。
2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O
160 34
x 1.7 g
16034=x1.7g x＝8 g；
化肥中NH4NO3的质量分数为8g9.0g×100%＝88.9%
答：化肥中NH4NO3的质量分数为88.9%；
【反思交流】科学合理贮存和使用铵态氮肥的方法：放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可）。
故答案为：
（1）88.9%；（2）放在阴凉干燥处，不与碱性物质混合施用（合理即可）。
【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。
13．（2019•潍坊）实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳，取35g石灰石样品（假设杂质受热不分解且不与酸反应），煅烧一段时间恢复到室温，测得生成11g二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐酸至不再反应为止，又生成2.2g二氧化碳，加入盐酸的质量与生成的氯化钙质量关系如图：
（1）石灰石样品的质量分数是 85.7% （结果保留一位小数，下同）；
（2）a点溶液的pH ＜ 7（填“＜”“＞”或“＝”）；
（3）求所加盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
设样品中碳酸钙的质量为x，根据碳酸钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为：
CaCO3～～～CO2↑
100 44
x 11g+2.2g
10044=x11g+2.2g
x＝30g
石灰石样品的质量分数为30g35g×100%≈85.7%
a点时氯化钙质量已经不增加，说明盐酸过量，此时溶液显酸性，pH＜7。
设所加盐酸的溶质质量分数为y
根据钙元素和氯元素守恒可得关系式为
CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl
100 73
30g 219gy
10073=30g219gy
y＝10.0%
故答案为：
（1）85.7%；
（2）＜；
（3）10.0%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
14．（2019•枣庄）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B＝2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC．请问：
（1）同时生成D的质量为 3.6 g。
（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为3.2g+4.8g﹣4.4g＝3.6g
（2）设A的相对分子质量为x
2A+3B＝2C+4D
2x 18×4
3.2g 3.6g
2x3.2g=18×43.6g
x＝32
答：A的相对分子质量为32。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．（2019•威海）实验测成分
小伟同学在实验室中对某品牌除锈剂的有效成分及含量进行探究。
（1）定性检验：
小伟同学使用 氧化铜等 、 硝酸钡溶液等 分别与除锈剂反应，通过实验现象确定除锈剂的主要成分是硫酸。
（2）定量测定：
小伟同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：
①向烧杯中加入50g除锈剂；
②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，边滴加边搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；
③反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（除锈剂中其他成分不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）
根据上述实验数据计算除锈剂中硫酸的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）检验确定是硫酸，实际上是确定含有氢离子和硫酸根离子，所以检验氢离子可以用难溶性金属氧化物等，检验硫酸根离子可以用硝酸钡等溶液，所以答案为 氧化铜等、硝酸钡溶液等。
（2）根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为50g+40g﹣87.8g＝2.2g
设除锈剂中硫酸的质量分数为x
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
98 44
50gx 2.2g
9844=50gx2.2g
x＝9.8%
故答案为：
（1）氧化铜等、硝酸钡溶液等；
（2）9.8%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16．（2019•青岛）某化学拓展课堂的主题是：探秘氯化钠样品。
主题Ⅰ：探究氯化钠样品中杂质的成分
已知所提供的氯化钠样品中，可能含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙中的一种或几种杂质。甲同学的实验探究过程记录如下：
根据以上实验信息，甲同学得出结论：此氯化钠样品中含有的杂质是硫酸钠。
【实验分析】
（1）步骤①中加入适量NaOH溶液的目的是 检验、除去氯化镁 。
（2）乙同学认为步骤③中不需要加入足量稀盐酸，你是否同意他的观点？ 不同意 （选填“同意”或“不同意”），请说明原因 将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去 。
主题Ⅱ：测定氯化钠样品中氯化钠的质量分数
确定了氯化钠样品中杂质的成分后，甲同学对样品中氯化钠的质量分数进行测定。称取20.0g氯化钠样品于烧杯中，加足量的水充分溶解，再向其中加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为2.33g。请计算该样品中氯化钠的质量分数。（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由于氢氧化钠能与氯化镁反应，所以步骤①中加入适量NaOH 溶液的目的是检验、除去氯化镁。
（2）由实验的过程可知，溶液中含有未反应的氢氧化钠、碳酸钠，加入足量的稀盐酸的目的是将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去，所以不同意他的观点；
（3）设硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
142233=x2.33g 解得：x＝1.42g
该样品中氯化钠的质量分数是：20.0g-1.42g20.0g×100%=92.9%
故答为：（1）检验、除去氯化镁；（2）不同意，将溶液中的氢氧化钠和碳酸钠完全除去；（3）该样品中氯化钠的质量分数是92.9%。
【点评】本题主要考查了离子的检验、除杂和根据化学方程式的计算，有一定的难度不，应加强基础知识的积累和学习。
17．（2019•德州）在进行“实验活动1 氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气，通过计算得知：这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾？
【答案】见试题解答内容
【解答】解：设至少需要高酸钾的质量为x
2KMnO4△¯K2 MnO4+MnO2+O 2↑
316 32
x 16g
31632=x16g
x＝158g
答：至少需要158g高锰酸钾。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．（2019•济宁）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验：
①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g
②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
固体质量/g
4.71
4.63
4.64
4.66
4.66
分析实验与表中数据后，回答：
（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是 第一次产生的沉淀未充分干燥 ；
（2）五次测定结果的平均值是 4.66 ；
（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是 19.60% 。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。
五次测定结果的平均值是4.71g+4.63g+4.64g+4.66g+4.66g5=4.66；
设未知稀硫酸的质量分数为x
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
98 233
10gx 4.66g
98233=10gx4.66g
x＝19.60%
故答案为：
（1）第一次产生的沉淀未充分干燥；
（2）4.66；
（3）19.60%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
19．（2018•莱芜）为减少或消除燃煤烟气中二氧化硫的含量，可向原煤中加入石灰石、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等脱硫剂。利用数字化实验测定燃煤烟气中二氧化硫的含量，得到如图所示的二氧化硫含量随时间的变化曲线。
（1）结合图形和所学知识判断，下列说法正确的是 ac （填序号）
a．碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高
b．将时间由300s变成400s，能提高碱石灰的脱硫效率
c．将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，能提高脱硫效率
d．燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率没有影响
（2）某火力发电厂产生的燃煤烟气中SO2的平均含量为0.032g/L，若用碱石灰处理8×104L燃煤烟气，理论上需要碱石灰的质量至少为多少克？（写出计算过程）
已知：①氢氧化钠与二氧化硫反应转化为Na2SO3，氧化钙与二氧化硫反应转化为CaSO3。
②假设二氧化硫全部被吸收。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）
a．根据图可以看出，碱石灰的脱硫效率比石灰石的要高。正确；
b．将时间由300s变成400s，不会提高碱石灰的脱硫效率。错误；
c．将原煤和脱硫剂粉碎、混合均匀，增加了反应物之间的接触面积，能提高脱硫效率。正确；
d．燃煤烟气中二氧化硫的浓度对脱硫速率有影响。错误；
故选：ac。
（2）SO2的质量为0.032g/L×8×104L＝2.56×103g
假设只是氢氧化钠吸收二氧化硫。设需要的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O
80 64
x 2.56×103g
8064=x2.56×103g
x＝3.2×103g
假设完全是氢氧化钙吸收，设氢氧化钙的质量为y
Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O
74 64
y 2.56×103g
7464=y2.56×103g
y＝2.24×103g
理论上需要碱石灰的质量介于2.24×103g和3.2×103g之间。
故答案为：
（1）ac；
（2）2.24×103g和3.2×103g。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20．（2018•淄博）小苏打的主要成分是碳酸氢钠，其中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。
（1）准确称取9.0g小苏打样品放入烧杯中，逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸至恰好不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸73.0g，烧杯中没有残留不溶物。计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）
（2）请你设计一个与上述实验原理和操作方法均不相同的实验，测定小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数 准确称取ng小苏打样品放入试管中，加热至不再产生气体为止，准确称量剩余固体质量为mg，利用方程式和差量法可计算样品中碳酸氢钠的质量及质量分数。（方案合理即可）。 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：设样品中碳酸氢钠的质量分数为x
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
9.0gx 73.0g×5%
8436.5=9.0gx73.0g×5%
x≈93.3%
由于碳酸氢钠不稳定，受热易分解，所以可以准确称取ng小苏打样品放入试管中，加热至不再产生气体为止，准确称量剩余固体质量为mg，利用方程式和差量法可计算样品中碳酸氢钠的质量及质量分数。（方案合理即可）。
答：（1）某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%。
（2）准确称取ng小苏打样品放入试管中，加热至不再产生气体为止，准确称量剩余固体质量为mg，利用方程式和差量法可计算样品中碳酸氢钠的质量及质量分数。（方案合理即可）。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
21．（2018•东营）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图象如下：
实验组数
第一组
第二组
第三组
加入氢氧化钠溶液质量/g
50
100
80
产生沉淀的质量/g
0.98
2.94
2.94
请根据以上信息回答下列问题：
（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为 黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色 。
（2）废液中的溶质有 H2SO4、CuSO4 （填化学式），并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中a的数值为 127.06 。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：
（1）氧化铜为黑色固体，能够和稀硫酸反应，生成的硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以对应的实验现象为：黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色。
（2）由于加入50g氢氧化钠溶液得到0.98g沉淀，而加入80g氢氧化钠溶液得到2.94g沉淀，所以应该是在加入35g氢氧化钠氢氧化钠溶液时才生成沉淀，前35g氢氧化钠与硫酸反应，后45g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，所以溶质为CuSO4、H2SO4。
设 废液中硫酸铜的质量分数为x
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
50gx 2.94g
16098=50gx2.94g
x＝9.6%
（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，根据表格中的数据分析可知为第三组，前35g氢氧化钠与硫酸反应，后45g氢氧化钠溶液与硫酸铜反应，a的数值是氢氧化钠溶液与恰好与硫酸反应所得溶液的质量的数值，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以上图中a的数值为50g+80g﹣2.94g＝127.06g。
故答案为：（1）黑色粉末逐渐减少（或消失），溶液由无色变为蓝色。
（2）H2SO4、CuSO4；9.6%。
（3）127.06。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
22．（2018•烟台）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH．反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。）
（1）m点的数值是 7 。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的 盐酸 反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 10.6% 。
（4）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数（写计算过程）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7．a→b为碳酸钠与混合溶液中的 盐酸反应。
a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g＝2.2g
设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
50gx 2.2g
10644=50gx2.2g
x＝10.6%
而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g＝100g
设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106
100gy 100g×10.6%
111106=100gy100g×10.6%
y＝11.1%
答：（1）m点的数值是7。
（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。
（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。
（4）原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
23．（2018•青岛）侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5g，将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题。
（1）B点时，烧杯中溶液里存在的阳离子为 Na+、H+ （填写离子符号）。
（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为 10.6g （结果精确至0.1g）。
（3）A点时，求此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数（写出具体计算过程，计算结果精确至0.1%）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸是过量的，碳酸钠全部反应生成了氯化钠、二氧化碳和水，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl，阳离子是：Na+、H+。
（2）由图象可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。
设样品中含Na2CO3的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x 100g×7.3% y z
106x=73100g×7.3%=117y
106x=73100g×7.3%=117y=44z 解得：x＝10.6g y＝11.7g、z＝4.4g
（3）当滴入上述稀盐酸至图中A点时，所得不饱和溶液中溶质的质量为：100g+12.5g+100g﹣4.4g＝208.1g。
所得不饱和溶液中溶质质量分数是：12.5g-10.6g+11.7g208.1g×100%≈6.5%
故答为：（1）Na+、H+；（2）10.6g；（3）所得不饱和溶液中溶质质量分数是 6.5%
【点评】本题属于图象题，解题的关键是根据图象中量的变化关系，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算。
24．（2018•临沂）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）生成氢气 0.4 g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）设消耗11.2g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为y。
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 127 2
11.2g x y
5611.2g=127x=2y
x＝25.4g，y＝0.4g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是25.4g11.2g+189.2g-0.4g×100%＝12.7%，
答：（1）生成氢气0.4g，（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
25．（2018•潍坊）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀20g。完成下列问题：
（1）反应后溶液中含有的溶质是 CaCl2、NaCl 。（写化学式）。
（2）通过已知数据，能求出的量有 ABC （写字母序号）。
A．反应后溶液的总质量
B．参加反应的氯化钙的质量
C．样品中碳酸钠的质量分数
D．氯化钙溶液中溶质的质量分数
（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留到0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：由于氯化钙溶液过量，所以反应后溶液中含有的溶质是 剩余的CaCl2、和生成的NaCl以及原混合物中的NaCl。
根据质量守恒定律可得，反应后溶液的质量为24g+100g+96g﹣20g＝200g
设参加反应的氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
111 106 100 117
x y 20g z
111x=106y=10020g=117z
x＝22.2g
y＝21.2g
z＝23.4g
样品中碳酸钠的质量分数为21.2g24g×100%≈88.3%
氯化钙溶液中溶质的质量分数由于氯化钙溶液是过量的，所以不能根据消耗的氯化钙求算对应的质量分数。
故选：ABC。
反应后溶液中氯化钠的质量分数为24g-21.2g+23.4g200g×100%＝13.1%
故答案为：（1）CaCl2、NaCl；
（2）ABC；
（3）13.1%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
26．（2018•济宁）长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：
（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是 将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收 ；
（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：
水垢中碳酸钙的质量是 7.5g ，水垢中氢氧化镁的质量分数是 25.0% ； （不要求计算过程，精确到0.1）
（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果 增大 （填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】见试题解答内容
【解答】解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氢氧化钡吸收，用于计算，所以用氮气将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；故填：将装置AB中的二氧化碳排入C装置，并被吸收；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
100x=443.3g
x＝7.5g
水垢中氢氧化镁的质量分数是10.0g-7.5g10.0g×100%＝25.0%．故填：7.5g；25.0%；
（3）若考虑盐酸的挥发，挥发出的氯化氢气体与氢氧化钠反应会使溶液质量增加，会使溶液质量增加偏大，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果增大。故填：增大。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。
27．（2018•泰安）厨房中使用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示。
计算：该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
【答案】见试题解答内容
【解答】解：生成碳酸钙沉淀的质量为5.0g
设该食用碱中碳酸钠的质量分数为x
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
106 100
6.0xg 5.0g
106100=6.0xg5.0g
x≈88.3%
答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
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