2018-2020中考化学真题分项详解 考点 08 原子结构（解析版）

考点 08 原子结构 （解析版）
★考点归纳
归纳1 原子结构
⑴ 原子 电子：带负电，质量很小可以忽略不计
构成 原子核 质子：带正电 整个原子质量主要
（带正电） 中子：不带电 集中在原子核上；
⑵原子中有带电粒子，但整个原子不显电性，原因是原子核与电子所带电量相等，但电性相反。即：核电荷数═质子数═电子数。（提示：原子核所带的正电荷总数叫核电荷数）
⑶原子中存在的一些规律：下表中给出了几种原子的结构，从中可获得的信息有哪些？
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
① 不同种原子质子数不同；
② 在原子中质子数等于电子数；
③ 质子数不一定等于中子数；
④ 并不是所有原子都有中子。




（4）原子核内不一定都有中子，如氢原子核内没有中子。不同种元素的原子，其根本区别是质子数不同。

归纳2 原子结构示意图
（1）镁原子结构示意图，如图：
①圆圈表示原子核；圆圈内的数表示核电荷数（即质子数）；弧线表示电子层；弧线上的数表示该电子层上的电子数；由内到外依次叫第一层、第二层、第三层……
⑵核外电子排布规律：下图是1~18号元素的原子结构示意图，试看图总结。
2
+2
氦（He）
1
+1
氢（H）
2 1
+3
锂（Li）
2 8 1
+11
钠（Na）
2 8 2
+12
镁（Mg）
2 8 3
+13
铝（Al）
2 8 4
+14
硅（Si）
2 8 5
+15
磷（P）
2 8 6
+16
硫（S）
2 8 7
+17
氯（Cl）
2 8 8
+18
氩（Ar）
2 2
+4
铍（Be）
2 3
+5
硼（B）
2 4
+6
碳（C）
2 5
+7
氮（N）
2 6
+8
氧（O）
2 7
+9
氟（F）
2 8
+10
氖（Ne）






①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；最外层电子数排8个电子，若第一层就是最外层则最多排2个电子。
②稀有气体元素（如氦、氖、氩）：其原子最外层的电子数都是8个（氦是2个），这种结构称为稳定结构，所以它们化学性质稳定 / 不活泼。
③金属元素（如钠、镁、铝）：其原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去电子达到稳定结构。
④非金属元素（如：氧、硫、氯）：其原子的最外层电子数一般多于4个，在反应中容易得到电子而达到稳定结构。
⑤由上述可见，元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最为密切。如：钠、镁、铝等金属，最外层电子数越少越容易失去电子，化学性质越活泼。氧、硫、氯等非金属元素的原子，最外层电子数越多越容易得到电子，化学性质越活泼。通过得失电子，最终都达到了稳定结构，化学性质也变得不活泼 / 稳定了。
（3）：元素的化学性质主要决定于其原子最外层电子数。

归纳3 离子及离子的形成过程
离
子
⑴定义： 带电的原子或原子团叫离子。
带正电的原子或原子团叫阳离子。如Na+、Mg2+、NH4+
点燃
带负电的原子或原子团叫阴离子。如Cl—、S2—、SO42—、OH—、CO32—
⑵了解氯化钠［NaCl］的形成过程：钠+氯气═══氯化钠
Cl
Na

7
1
2
+17
NaCl
Na+
Cl—
8
8
2
+11

【小结】：由上图可以看出：钠原子和氯原子的最外层电子数都没有达到稳定结构，化学性质都很活泼。燃烧时，钠原子失去最外层的一个电子给氯原子，使最外层都达到了稳定结构，分别变成了带电的钠离子 / Na+和氯离子 / Cl—，从而形成稳定的化合物NaCl。这两种原子的化学性质也从活泼变得稳定了，但整个氯化钠不显电性。
⑶由离子构成的物质：“金+非/原子团”组成的化合物，大多是由对应的离子构成的。如：氯化钠由氯离子、钠离子构成，氯化钾由氯离子、钾离子构成，硫酸铜由硫酸根离子、铜离子构成，氢氧化钠由氢氧根离子、钠离子构成。

归纳4 相对原子质量
（1）相对原子质量：国际上是以　一种碳原子质量的1/12　为标准，其他原子的　质量　与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为　Ar　）。
（2）电子的质量很小，因此整个原子的质量主要集中在　原子核　上。
（3）相对原子质量≈　质子数＋中子数　。
（4）注意：相对原子质量只是比值，不是实际质量，所以没有 “g、kg”等实际单位，但能反映出各原子质量相对大小。不用背，日常计算到书上查，考试时会在“卷首”列出。

归纳5 构成物质的粒子——分子、原子、离子
微观粒子
分子
原子
离子
不
同
点
定义
由分子构成的物质，分子是保持其　化学性质　的最小粒子
化学变化　中的最小粒子
带电的　原子　或　原子团
电性
不显电性
不显电性
带正电或负电
化学变化中是否可分
可以再分
不能再分
某些原子团在化学变化中可以再分
符号
化学式
元素符号
离子符号
相同
点
（1）都具有粒子的基本性质（非常小、在不停地运动着、粒子之间有间隔等）
（2）都能保持由它们直接构成的物质的化学性质
相互
关系



2. 总结物质构成的微粒之间的关系（如下图所示）：

失电子
得电子
原子核
原子
离子
分子
物质
电子
质子
中子
阳离子 原子 阴离子





3.小结：①因最外层电子数决定元素的化学性质，故，最外层电子数相同的原子，化学性质相似。②金属原子，最外层电子数越少越易失去电子，化学性质越活泼；非金属原子，最外层电子数越多、越接近于8越易得到电子，化学性质越活泼。

归纳5 解题技巧
（1）会根据结构示意图判断原子、阳离子、阴离子等：
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，如Na、Mg、Al、O、Cl、S
阳离子中：核电荷数=质子数＞核外电子数，如Na+、Mg2+、Al3+
阴离子中：核电荷数=质子数＜核外电子数，如Cl—、S2—、O2—
根据下列微粒结构示意图完成下列各题（填数字标号）。
2
8
2
2
+12
6
8
+16
+10
8
8
+12
2
+17⒎
8
2
8
2
+8
8
2
2
+3
2
+2

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ.上述各粒子的结构示意图中，属于原子的是①③⑦⑧，属于阳离子的是②⑤，属于阴离子的是④⑥。
Ⅱ.容易失电子的是⑧，容易得电子的是⑦，化学性质比较活泼的是⑦⑧。
Ⅲ.属于稀有气体元素的是①③，属于金属元素的是②⑤⑧，属于非金属元素的是④⑥⑦。
Ⅳ.判断正误：具有相同电子层结构则是同种粒子（ × ）。
有稳定结构都是稀有气体原子（ × ）。Mg和Mg2+化学性质相同（ × ）。
（2）会判断物质的构成：水银、铝盆、五氧化二磷、水、氯化钙、氯化钾构成的微粒分别是汞原子、铝原子、五氧化二磷分子、水分子、氯离子和钙离子、氯离子和钾离子。
（3）能根据微粒结构示意图判断写出微粒符号：
下列依次是氧、钾、氖、硫、镁各元素的微粒结构示意图，试写出对应微粒符号。
+12
2 8
+10
2 8
+16
2 8 8
+19
2 8 8
+8
2 8


O2— K+ Ne S2— Mg2+

（4）常见的原子团离子及离子符号含意：
⑴初步认识初中阶段常见的原子团离子：铵根离子：NH4+，氢氧根离子：OH—，硝酸根离子：NO3—，碳酸根离子：CO32-，硫酸根离子：SO42-。
2Mg2+
表示：每个镁离子带2个单位正电荷
表示：2个镁离子
⑵离子符号及其数字的含义：


2Na+表示两个钠离子；
2O2-表示两个氧离子，第二个“2”表示每个氧离子带两个单位负电荷；
3SO42-表示三个硫酸根离子，“2”每个硫酸根离子带两个单位负电荷。

★三年真题
2020年中考真题
一、选择题
1．（云南省2020年中考化学试题）如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是

A．氯原子的质子数为17
B．氯原子在化学变化中易失电子
C．氯原子的第二层电子数为8
D．氯原子核外有3个电子层
【答案】B
【解析】
A、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；
B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；
C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；
D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。
故选B。
2．（山东省潍坊市2020年中考化学试题）下列有关粒子的说法中正确的是
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【解析】
A、在化学反应中，分子可分，原子不可分。但是实际上原子可分为原子核和核外电子，不符合题意；
B、原子得到电子后带负电荷，不符合题意；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
D、氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，不符合题意。
故选C。
3．（湖南省怀化市2020年中考化学试题）决定元素化学性质的微粒是原子的
A．核内中子数
B．核内质子数
C．最外层电子数
D．核外电子数
【答案】C
【解析】
决定元素化学性质的微粒是原子的最外层电子数，故选C。
4．（湖南省株洲市2020年中考化学试题）下列物质由分子构成的是（ ）
A．铜 B．氧气 C．氯化钠 D．氢氧化钙
【答案】B
【解析】
A、铜由铜原子构成，故不符合题意；
B、氧气由氧分子构成，故符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不符合题意；
D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，故不符合题意。
故选B。
5．（辽宁省抚顺市、铁岭市2020年中考化学试题）下列有关微观粒子的说法正确的是
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．原子是由原子核和核外电子构成的
【答案】D
【解析】
A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；
B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他条件下原子还可以再分，如核裂变，故错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子，故错误；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，故正确。
故选D。
6．（湖北省襄阳市2020年中考化学试题）如图是硫原子的结构示意图，下列由图中获取的信息错误的是

A．硫原子的核电荷数为16
B．硫原子在化学反应中易失去电子
C．硫原子的结构示意图中的x等于8
D．硫原子所形成离子的符号为S2-
【答案】B
【解析】
A、由硫原子的结构示意图可知，硫原子核内有16个质子，故硫原子的核电荷数为16，不符合题意；
B、硫原子的原子结构示意图中最外层电子数为6，在化学反应中易得到电子，符合题意；
C、由硫原子的结构示意图，硫原子核内有16个质子，等于核外电子总数，即：2+x+6=16，则x=8，不符合题意；
D、硫原子的最外层得2个电子，最外层电子数为6+2=8，硫原子变成离子，符号是S2-，不符合题意。故选：B。
7．（山东省泰安市2020年中考化学试题）根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是


A．①③属于同种元素
B．②表示的元素常见化合价为+1价
C．硒元素的相对原子质量是34
D．③④为稳定结构
【答案】C
【解析】
A、①③的原子序数都是17，都是氯元素，属于同种元素，正确；
B、②表示的元素原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，因此常见化合价为+1价，正确；
C、硒元素的原子序数是34，相对原子质量是78.96，错误；
D、③④的最外层电子数为8是稳定结构，正确。
故选C。
二、填空题
8．（湖南省益阳市2020年中考化学试题）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如下所示。

（1）锑属于___________（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）锑原子的核电荷数是__________；
（3）锑原子最外层有______________个电子。
【答案】（1）金属 （2） 51 （3）5
【解析】
（1）锑元素的汉字名称中有“钅”旁，锑属于金属元素；
（2）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，核电荷数=质子数，故锑原子的核电荷数是51；
（3）原子结构示意图中小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，锑原子最外层有5个电子。
9．（湖南省株洲市2020年中考化学试题）下图中A、B、C、D为四种元素原子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）A、C两种原子相互结合形成的化合物的化学式为________________（任写一种）
（2）D中x= __________ 。
（3）写出B、C两种原子形成的化合物BC2的名称_________________。
【答案】（1）H2O（或H2O2） （2） 1 （3） 二氧化碳
【解析】
（1）根据A、C的原子结构示意图，可知A为氢原子，C为氧原子，两者可以组成水或者过氧化氢，因此化学式为H2O（或H2O2）；故答案为：H2O（或H2O2）。
（2）原子核内质子数=核外电子数，11=2+8+x，x=1；故答案为：1。
（3）根据B的原子结构示意图，B为碳原子，两者形成BC2的化合物，可知为CO2，名称为二氧化碳；故答案为：二氧化碳。
10．（湖北省咸宁市2020年中考化学试题）请用化学用语填空：
（1）保持过氧化氢化学性质的最小粒子是______________。
（2）某粒子的结构示意图为，该粒子的符号是______________。
【答案】（1）H2O2 （2） Li
【解析】
（1）构成物质的微粒就是保持物质化学性质最小的粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，保持过氧化氢化学性质的最小粒子是H2O2分子。
（2）某粒子的结构示意图为，该粒子的质子数为3，是锂元素，质子数=核外电子数，是锂原子，符号是Li。
11．（山东省临沂市2020年中考化学试题）观察下列粒子结构示意图和元素周期表（部分）。

（1）图甲中，具有相对稳定结构的原子是____（填元素符号）。
（2）图甲中，属于金属阳离子的是_____（填离子符号）。
（3）图乙中，X的值为__________。
（4）C和D两种元素形成化合物的化学式是_______。
【答案】（1）Ne （2）Na+ （3） 15 （4） Na2S
【解析】
（1）相对稳定结构的原子，其最外层电子为8电子稳定结构，观察图甲是图A，通过观察原子核内质子数为10，可知该原子是Ne，因此此处填：Ne。
（2）金属阳离子最外层应该为8电子稳定结构，且原子核内质子数比核外电子数要多，因此观察图甲中，属于金属阳离子的是B，B的原子核内质子数为11，可知该原子为Na，对应的阳离子为Na+。
（3）图乙中，X为硫的原子序数，而硫原子序数为15，故X=15。
（4）C的核内电子数为11对应的元素为Na，D的核内电子数为16对应的元素为S，因此C和D两种元素形成化合物的化学式是Na2S。

2019年中考真题
1．【2019年吉林省长春市】下列由原子构成的物质是
A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水
【答案】A
【解析】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项正确；B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；C、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项错误；D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。故选A。
2．【2019年广东省】下列化学用语表示正确的是
A．两个氢分子：2H
B．三个氮原子：3N
C．一个镁离子：Mg+2
D．氧化钠中氧元素的化合价：
【答案】B
【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则两个氢分子可表示为：2H2，故选项化学用语表示错误；B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故三个氮原子表示为：3N，故选项化学用语表示正确；C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故一个镁离子可表示为：Mg2+，故选项化学用语表示错误；D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化钠中氧元素的化合价可表示为：，故选项化学用语表示错误。故选B。
3．【2019年山西省】我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是

A．它的核电荷数为28
B．它有4个电子层
C．它的质子数大于核外电子数
D．它易失电子
【答案】C
【解析】A、它的核电荷数为28，故A说法正确；B、该原子的电子层数为4，故B说法正确；C、原子中，质子数等核外电子数，故C说法错误；D、该原子的最外层电子数是2，小于4，它易失电子，故D说法正确。故选C。
4．【2019年云南省】下列粒子结构示意图，表示阴离子的是
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误；B、质子数＝核外电子数＝8，为原子，故选项错误；C、质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确；D、质子数＝核外电子数＝17，为原子，故选项错误。故选C。
5．【2019年江苏省南京市】下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误；B、该原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项错误；C、该原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项错误；D、该原子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项正确。故选D。
6．【2019年江苏省苏州市】下列说法正确的是
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相同的原子无法构成不同的分子
C．温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D．原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
【答案】A
【解析】A、原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；B、相同的原子可以构成不同的分子，例如氧分子和臭氧分子，故B错；C、温度计内汞柱液面上升说明汞原子间隔变大，故C错；D、原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数，故D错。故选A。
7．【2019年云南省昆明市】某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是

A．若x＝17，则该粒子符号为Cl−
B．若x＝18，则该粒子是原子
C．若x＝19，则该粒子是阳离子
D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成
【答案】D
【解析】A、质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl−，故选项说法正确；B、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法正确；C、质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法正确；D、质子数＝20，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故选项说法错误。故选D。
8．【2019年内蒙古自治区呼和浩特市】“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是
①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变
②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化
③同种分子构成的物质是纯净物
④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数
⑤碳－14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子
⑥、和表示的微粒都带电荷
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②⑤⑥
【答案】B
【解析】①化学变化中，分子的种类发生改变，故①错误；②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化，故②正确；③同种分子构成的物质是由一种物质组成的，属于纯净物，故③正确；④化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。2Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷；符号前面的数字表示微粒的个数，3N中的“3”表示3个氮原子，故④错误；⑤碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子，故⑤正确；⑥中质子数=电子数，该微粒不带电荷，和中质子数不等于电子数，表示的微粒都带电荷，故⑥错误。故选B。
9．【2019年贵州省百色市】下列事实能用分子或原子间有一定间隔解释的是
A．汽油要密封保存
B．电解水生成氢气和氧气
C．用水银温度计测量体温
D．湿衣服在太阳下晾晒干得快
【答案】C
【解析】A、汽油要密封保存，是因为汽油中的分子是在不断的运动的，要防止运动大空气中造成浪费，故选项错误；B、电解水生成氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，故选项错误；C、水银是金属汞的俗称，用水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项正确；D、湿衣服在太阳下晾晒干得快，是因为温度升高，水分子的运动速率加快，故选项错误。故选C。
10．【2019年江苏省常州市】下列物质由分子构成的是
A．氢气 B．水银 C．氯化钠 D．金属镁
【答案】A
【解析】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故选项正确；B、水银是金属汞的俗称，属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项错误；C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误；D、镁属于金属单质，是由镁原子直接构成的，故选项错误。故选A。
11．【2019年贵州省铜仁市】关于物质的组成与结构的说法中，正确的是
A．物质都是由分子构成
B．原子得到电子形成阳离子
C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物
D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成
【答案】C
【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，故A错误；B、原子得到电子后显负电性，是阴离子，故B错误；C、空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物，故C正确；D、一个H2O分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故D错误。故选C。

2018年中考真题
1．（2018•呼和浩特）下列对客观事实的解释正确的是（　　）
选项
事实
解释
A
Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同
微粒中的质子数不同
B
水通电产生氢气和氧气
在化学变化中分子可分，原子不可分
C
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢元素
D
冰水混合物属于纯净物
冰和水都含有相同原子
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同，是因为微粒中的最外层电子数不同。故此选项错误；
B、水在通电条件下生成氢气和氧气，有新物质氢气、氧气生成，属于化学变化，能证明分子在化学反应中可以再分，原子不能再分，故选项正确；
C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故说法错误；
D、冰水混合物属于纯净物，是因为都含有相同的分子，故说法错误；
故选：B。
2．（2018•宜昌）如图是某反应的微观示意图，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列说法正确的是（　　）

A．反应物由原子直接构成
B．生成物是混合物
C．用符号表示为2X
D．反应中不发生变化的原子有两种
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知：
A、由反应的微观示意图可知：参加反应的反应物是由分子直接构成，故错误；
B、生成物是由不同种原子构成一种分子，属于纯净物，故错误；
C、是由两个原子构成的一个分子，用符号表示为X2，故错误；
D、从图示可以看出反应前后原子的种类没有变化，故正确。
故选：D。
3．（2018•遂宁）一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如图：

下列分析不正确的是（　　）
A．该反应前后分子的种类发生了改变
B．物质甲由碳、氢、氧三种原子构成
C．该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物
D．物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12：3：8
【答案】B
【解析】根据在一定条件下，一氧化碳与氢气反应的微观示意图和质量守恒定律，该反应的化学方程式为：2CO+4H2=C2H6O+H2O。
A、由反应的化学方程式可知：该反应前后分子的种类发生了改变，故正确；
B、物质甲是C2H6O，物质甲的一个分子是由碳、氢、氧三种原子构成，故错误；
C、该反应的反应物CO和生成物H2O属于氧化物，共有2种氧化物，故正确；
D、物质甲中碳、氢、氧元素质量比为：：（12×2）：（1×6）：16=12：3：8，故正确；
故选：B。
4．（2018•益阳）保持水的化学性质的最小微粒是（　　）
A．水分子 B．氢原子
C．氧原子 D．氢原子和氧原子
【答案】A
【解析】【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的最小微粒是水分子。
故选：A。
5．（2018•烟台）关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（　　）
A．①④属于不同种元素
B．②⑤属于金属元素
C．④⑤均具有稳定结构
D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2
【答案】D
【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和④核内质子数相同，属于同一种元素，故选项说法错误。
B、②表示的粒子核内质子数为11，为钠元素，属于金属元素；⑤表示的粒子核内质子数为9，为氟元素，属于非金属元素，故选项说法错误。
C、若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，④⑤的最外层为电子数均为7，不属于相对稳定结构；故选项说法错误。
D、①是氯离子，③是镁离子，①③两种粒子可以形成化合物MgCl2，故选项说法正确。
故选：D。
6．（2018•云南）下列粒子结构示意图表示原子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
B、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项正确。
D、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
故选：C。
7．（2018•福建）钠是人体必需的常量元素，如图是钠原子结构示意图。下列说法正确的是（　　）

A．钠的相对原子质量为11g
B．钠原子在化学反应中易失去电子
C．钠由液态变成气态，微粒间间隔变小
D．人体缺钠会导致甲状腺疾病
【答案】B
【解析】A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故错误；
B、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故正确；
C、钠由液态变成气态，微粒间间隔变大，故错误；
D、人体缺碘会导致甲状腺疾病，不是钠，故错误。
故选：B。
8．（2018•邵阳）某原子得到两个电子后的结构示意图为，则x的值是（　　）

A．14 B．16 C．18 D．20
【答案】B
【解析】由于该图示是某原子得到两个电子后情况，所以该元素的原子核外电子数为36，依据原子中质子数等于电子数，所以其核内质子数x为16；
故选：B。
9．（2018•广西）下列粒子结构示意图，表示阴离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】A、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。
B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
C、质子数=16，核外电子数=16，质子数=核外电子数，为原子，故选项错误。
D、质子数=17，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
故选：D。
10．（2018•滨州）下表列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是（　　）
A．在不显电性的情况下，表中m的值为7
B．如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg2+
C．上表中所列元素在元素周期表中属于同一周期
D．钠原子在化学反应中易得电子
【答案】D
【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数，在不显电性的情况下，表中m的值=17﹣2﹣8=7，故正确；
B、同一周期，原子序数依次增大，上表空格内的微粒为镁，如果失去第三层电子，质子数＜核外电子数，为镁离子，符号可表示为Mg2+，故正确；
C、由表可以看出，电子层相同的为同一周期，表中所列元素在元素周期表中属于同一周期，故正确；
D、钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失电子，故错误。
故选：D。
11．（2018•泰安）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．①②属于同种元素 B．③⑤化学性质相似
C．②③④均表示离子 D．②④形成的化合物是MgCl
【答案】B
【解析】A、①②的核内质子数不同，不属于同种元素，故选项说法错误。
B、元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，③⑤的最外层电子数相同，化学性质相似，故选项说法正确。
C、③质子数=核外电子数=13，为原子；②④的质子数不等于核外电子数，表示离子，故选项说法错误。
D、②④分别是镁元素、氯元素，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为MgCl2，故选项说法错误。
故选：B。
12．（2018•自贡）已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（　　）

A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na+和Mg2+的核外电子数不相同
C．Na与S形成化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
【答案】B
【解析】A、由元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图，弧线表示电子层，以上原子的核外都有三个电子层，故选项说法正确。
B、钠、镁原子分别失去1个、2个电子，形成离子，Na+和Mg2+的核外电子数均为10，相同，故选项说法错误。
C、钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1价；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣2价；钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，组成化合物的化学式为Na2S，故选项说法正确。
D、氯原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确。
故选：B。
13．（2018•南京）下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】A、质子数=1，核外电子数=2，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
B、质子数=核外电子数=2，为原子，故选项错误。
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
故选：C。
14．（2018•黄石）小明从如图某粒于结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是（　　）

A．表示阴离子 B．核电荷数为12
C．有两个电子层 D．表示相对稳定结构
【答案】A
【解析】A、由微粒的结构示意图可以看出质子数大于核外电子数，所以该微粒为阳离子，故错误；
B、由微粒的结构示意图可以看出质子数为12，故正确；
C、从图示中可以看出该微粒有两个电子层，故正确；
D、最外层具有8个电子，是相对稳定结构，故正确。
故选：A。
15．（2018•广州）如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．该粒子有12个质子 B．该粒子有2个电子层
C．该粒子属于非金属元素 D．该粒子已达到相对稳定结构
【答案】A
【解析】A、圆圈内数字表示核内质子数，该粒子有12个质子，故选项说法正确。
B、弧线表示电子层，该粒子有3个电子层，故选项说法错误。
C、该粒子的核内质子数为12，为镁元素，属于金属元素，故选项说法错误。
D、该粒子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，没有达到相对稳定结构，故选项说法错误。
故选：A。
16．（2018•临沂）如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是（　　）

A．该元素属于非金属元素
B．该元素位于元素周期表第三横行
C．该粒子核外电子数是17
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl﹣
【答案】C
【解析】A、该元素的核内质子数为17，为氯元素，属于非金属元素，故选项说法正确。
B、该粒子是原子得到1个电子得到的，周期数=原子核外电子层数，该元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第3周期，故选项说法正确。
C、该粒子核外电子数是2+8+8=18，故选项说法错误。
D、该粒子是原子得到1个电子得到的，其原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，其离子符号为Cl﹣，故选项说法正确。
故选：C。
17．（2018•雅安）如图为钠的原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）

A．钠原子的质子数为11 B．n=8
C．钠原子在反应中容易失电子 D．钠元素位于第二周期
【答案】D
【解析】A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确。
B、在原子中，质子数=核外电子数，图中 n的值为11﹣2﹣1=8，故选项说法正确。
C、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。
D、由钠的原子结构示意图可知：原子核外有三个电子层，电子层数决定周期数，钠元素位于第三周期，故选项说法错误。
故选：D。
18．（2018•恩施州）甲、乙、丙、丁表示四种粒子的结构示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．甲、乙属于同种元素
B．甲、乙、丙具有相似的化学性质
C．丁中x=8
D．乙表示阴离子
【答案】B
【解析】A、质子数决定元素的种类，甲、乙属于同种元素，故正确；
B、甲、丙最外层电子数相同，具有相似的化学，乙属于稳定结构，故错误；
C、原子中质子数=核外电子数，丁中x=18﹣2﹣8=8，故正确；
D、乙的核内质子数＜核外电子数，表示阴离子，故正确。
故选：B。
19．（2018•无锡）如图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是（　　）

A．质子数为10 B．是一种阳离子
C．属于金属元素 D．已形成相对稳定的结构
【答案】D
【解析】A、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，故A错误；
B、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，电子数为10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故错误；
C、由结构示意图可知该粒子的质子数为8，是氧元素，则属于非金属元素，故错误；
D、由结构示意图可知该粒子的核外电子数为18，最外层有8个电子，属于8电子稳定结构，故正确；
故选：D。
20．（2018•衡阳）下列是几种粒子的结构示意图，有关它们的叙述，你认为正确的是（　　）
A．②表示的是阴离子
B．①②③④表示的是四种不同元素
C．③属于金属元素
D．①③所表示的粒子化学性质相似
【答案】D
【解析】A、②质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法错误。
B、①②③④的核内质子数分别为：8、11、16、11，②④属于同种元素，①②③④表示的是三种不同元素，故选项说法错误。
C、由③粒子的结构示意图可知，核内的质子数是16，属于硫元素，元素的名称带有“石”字旁，属于非金属元素，故选项说法错误。
D、①③的最外层电子数均为6，化学性质相似，故选项说法正确。
故选：D。
21．（2018•杭州）南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5•3H2O．该化合物中含有N5﹣等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是（　　）
A．N5﹣是一种单质 B．1个N5﹣带1个单位的正电荷
C．1个N5﹣中共含有35个质子 D．1个N5﹣中共含有35个电子
【答案】C
【解析】氮原子的质子数和电子数均为7，N5的质子数和电子数均为7×5=35；N5﹣中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5﹣中含有35个质子和36个电子。
A、N5﹣是一种离子，带一个单位的负电荷，故错误；
B、1个N5﹣带1个单位的负电荷，故错误；
C、每个N5﹣中含有35个质子，故正确；
D、每个N5﹣中含有36个电子，故错误。
故选：C。
22．（2018•武汉）在通常状况下，硫是一种黄色粉末，如图是硫元素的某种粒子的结构示意图。
（1）硫原子的核内质子数为　　；
（2）图中所示粒子的符号为　　；
（3）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为　　。

【答案】（1）16；（2）S2﹣；（3）S+O2SO2
【解析】（1）图中质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；是硫原子得到2个电子形成的，则硫原子的核内质子数为16。
（2）图中质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的硫离子，其离子符号为：S2﹣。
（3）硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，该反应的化学方程式为S+O2SO2。
故答案为：（1）16；（2）S2﹣；（3）S+O2SO2。
23．（2018•荆州）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D粒子共表示　　种元素。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为　 。
（3）晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中 x的值是　　。
（4）硅元素的化学性质与A、B、C、D中　　（填字母序号）对应的元素的化学性质相似。
【答案】（1）三；（2）MgCl2；（3）14；（4）B。
【解析】（1）决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中A、B、C、D粒子的核内质子数分别是12、6、17、12，共表示三种元素。
（2）A、B、C、D中的阳离子与阴离子分别是A和C，表示的分别是镁离子和氯离子，所形成的化合物为氯化镁，其化学式为：MgCl2。
（3）当质子数=核外电子数，为原子，则x=2+8+4=14。
（4）决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；硅元素原子的最外层电子数为4，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为4，B符合要求。
故答案为：（1）三；（2）MgCl2；（3）14；（4）B。