模拟卷04-2020-2021年高一化学高频考题期中模拟卷(人教2019必修第一册)

2020-2021年高一化学高频考题期中模拟卷04

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

考试内容：人教2019必修第一册第1、2章  难度：★★★★☆

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27    S-32

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．物质分类是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)。下列物质与C2O3属于同一类物质的是

A．KOH、Mg(OH)2 B．H2SO4、H2CO3

C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3

2．已知有三种溶液：FeCl3的浓溶液、Na2SiO3溶液、稀盐酸，现有下列说法：①将FeCl3溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得Fe(OH)3胶体；②已知向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在1～100nm之间；③用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射；④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸；⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定；⑥往Fe(OH)3胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。正确的是

A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

3．下列反应①和②可以用同一离子方程式表示的是

A．①稀盐酸＋碳酸钠溶液；②稀盐酸＋碳酸氢钠溶液

B．①氢氧化钠溶液＋稀盐酸；②氢氧化钡溶液＋稀硫酸

C．①氯化钡溶液＋稀硫酸；②氢氧化钡溶液＋硫酸钠溶液

D．①稀盐酸＋碳酸钙粉末；②稀硫酸＋碳酸钠溶液

4．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式

5．某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42- 离子 B．原溶液中一定含有NH4+ 离子

C．原溶液中一定含有Cl- 离子 D．原溶液中一定含有Fe3+ 离子

6．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法正确的是

A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等，其中焦炭的作用是氧化剂

B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

C．工业上Mg由电解熔融的MgO制取，Na由电解熔融的NaCl制取

D．越活泼的金属越容易冶炼

7．下列说法正确的是

A．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4

B．2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

C．3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子物质的量之比为2：1

D．Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：3

8．NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O。现有NO与NH3的混合物共1 mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是

A．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2

B．有0.6 mol NH3被氧化

C．生成还原产物2.8g

D．原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol

9．下列溶液中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是

A．Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、SCN－、HCO B．Na＋、Ag＋、H＋、Cl－、NO

C．K＋、H＋、SO、C2O、MnO D．Na＋、K＋、H＋、CrO、SO

10．若mg Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为（m＋3.55）g，则mg Na与氧气反应，生成固体的质量为

①（m＋0.8）g　②（m＋1.0）g　③（m＋1.2）g　④（m＋1.6）g　⑤（m＋1.4）g

A．仅①④ B．仅①⑤ C．仅③④ D．①②③④⑤

11．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气

C．钠着火燃烧产生苍白色火焰

D．若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

12．实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将氯气降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是

A．两种液体都可以使干燥的布条褪色

B．两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红

C．用这两种液体都可给自来水消毒

D．分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生

13．Cl2、HCl的混合气体通入足量的NaOH溶液，充分反应后，溶液中除大量OH－外，还有Cl－、ClO－、 ClO3－ ，且这三种离子的物质的量之比为9:2:1，则原混合气体中Cl2和HCl体积之比为

A．5:2 B．2:5 C．3:1 D．1:3

14．某实验室需使用的溶液，现选取的容量瓶配制溶液。下列操作正确的是

A．称取无水硫酸铜固体，加入到容量瓶中加水溶解、定容

B．称取无水硫酸铜固体于烧杯中，加蒸馏水，搅拌、溶解

C．量取的溶液，并将其稀释至

D．配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液

15．M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是

A．64g/mol B．24g/mol C．65g/mol D．40g/mol

16．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65 %的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为

A．8 g B．15.5 g

C．11.7 g D．无法计算

二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。

17．（12分）在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量（m）与加入Ba(OH)2的物质的量（n）之间的关系如图所示，回答下列问题：

（1）Oa段生成的沉淀为_____（填化学式）。

（2）写出ab段发生反应的离子方程式：______________________。

（3）bc段，沉淀质量继续增加，请用离子方程式解释原因：______________________。

（4）写出c点溶液中溶质的化学式：_________。

（5）d点混合物中每种沉淀的物质的量分别为_____、______。

18．（10分）现有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100mL该混合溶液进行如下实验。

实验①：向第一份混合溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体；

实验③：向第三份混合溶液中加入足量BaCl2溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，经足量稀盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

（已知：NH+OH-H2O+NH3↑）

根据上述实验，回答以下问题。

（1）由实验①推断该混合溶液___（填“一定”或“不一定”）含有Cl-。

（2）由实验②推断该混合溶液中应含有__（填离子符号），其物质的量浓度为__。

（3）由实验③可知12.54g沉淀的成分为___（填化学式）。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__（填标号）。

A．该混合溶液中一定含有K+、NH、CO、SO，可能含Cl-，且n(K+)≥0.04mol

B．该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含K+、Cl-

C．该混合溶液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-

D．该混合溶液中一定含有NH、SO，可能含Mg2+、K+、Cl-

19．（11分）H2O2在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。

(1)H2O2中O的化合价为__________，具有__________(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。

(2)酸性高锰酸钾溶液可与H2O2反应，其化学方程式是。已知：稀溶液几乎无色。

①X的化学式是___________。

②用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目________。

③上述反应中的还原剂为_________(填化学式)，被还原的元素是__________(填元素符号)。

④高锰酸钾溶液呈________色，向酸性溶液中滴入双氧水，观察到的现象是_________，反应后溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

⑤0.2mol参加上述反应，转移电子_______mol。

20．（9分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图示的装置进行试验。通入二氧化硫气体，将带余烬的木条插入试管中，木条复燃。

请回答下列问题：

（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3和O2该反应的化学方程式为___________________________。

（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3

______________________________________________________________________________。

（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

将B中反应后的固体溶解于水（再加BaCl2溶液）→白色沉淀→（加入稀硝酸）仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。上述方案是否合理？___；请简要说明理由：____________。

（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L，0.1mol/L向该混合液中加入1.92g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是___（填选项字母）。

A．0.15      B．0.225     C．0.35     D．0.45

21．（10分）物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题

（1）0.2克H2含有__________个氢原子，标准状态下，由CO 和CO2 组成的混合气体共6.72 L，质量共12克，此混合物中，CO 和CO2的物质的量之比是_________，CO的体积分数是_______，CO 的质量分数是_________，C 和 O 的原子个数比是_________，混合气体的平均相对分子质量是________，对氢气的相对密度是_________。

（2）在9.5克某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量是__________，标准状态下，6.72 L CO与一定量的氧化铁恰好完全反应，剩余固体的质量是_______ g