江苏省高邮市2021-2022学年高一上学期期中考试化学含答案

2021－2022学年度高一上学期期中学情调研

化学试题

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。

1.本试卷共8页，包含选择题[第1题～第14题，共42分]、非选择题[第15题～第19题，共58分]两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色墨水签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Ba 137

第I卷(选择题 共42分)

单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1.2019年山东某公司发生了硫化氢中毒事故。硫化氢是无色、有刺激性恶臭、有毒、易燃的气体。储运硫化氢的储运瓶上应贴有的标签是

A.①②     B.①③     C.②③     D.③④

2.反应CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语说法正确的是

A.中子数为8的氧原子：186O       B.H、D、T互为同位素

C.Na＋的结构示意图：        D.NaOH的电离方程式：NaOH＝Na＋＋O2－＋H＋

3.关于氯及其化合物，下列说法正确的是

A.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl

B.工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物

C.工业上用氯气和氢气制取盐酸

D.久置的氯水漂白性会增强

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.热的碳酸钠溶液具有碱性，可用于去除物品表面的油污

B.Na2O2是淡黄色固体，可做呼吸面具中的供氧剂

C.HClO具有弱酸性，可用作棉、麻和纸张的漂白剂

D.钠具有还原性，钠钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂

5.下列有关实验操作正确的是

A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中

B.用酒精可以萃取碘水中的碘

C.从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠应放回原试剂瓶

D.分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体也从下口流出

6.下列装置应用于实验室制氯气并回收二氧化锰的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气        B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙干燥氯气        D.用装置丁分离二氧化锰和二氯化锰溶液

7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.CaCO3CO2HClO      B.浓HClCl2FeCl2

C.NaNa2ONaOH            D.Na2O2Na2CO3NaHCO3

8.下列叙述正确的是

A.1 mol CH4的质量为16 g·mol－1

B.标准状况下，1 mol H2O体积约为22.4 L

C.1 L 1 mol·L－1 K2SO4溶液中K＋的物质的量为2 mol

D.从1 L 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液中c(NaCl)＝0.45 mol·L－1

9.关于钠的说法正确的是

A.钠的熔点很高，硬度很大                B.工业上用电解熔融氯化钠制备金属钠

C.钠投入硫酸铜溶液中，会出现红色固体    D.实验室中，钠着火时可用水扑灭

阅读下列材料，回答10－12题。

以电解饱和食盐水为基础制取氯气、氢气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有HCl)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。

10.在“洁厕灵”中，能大量存在的离子是

A.ClO－     B.OH－     C.Na＋     D.Ag＋

11.“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：2HCl＋NaClO＝Cl2↑＋NaCl＋H2O。下列有关该反应的说法不正确的是

A.HCl是还原剂                 B.NaCl是还原产物

C.NaClO在反应中得到电子       D.Cl2有毒

12.下列相关反应的离子方程式正确的是

A.用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B.用氯气制氯水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

C.用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：Cl2＋2NaOH＝2Na＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

D.工业上用电解饱和食盐水制Cl2：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

13.有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，C元素是地壳中含量最多的金属元素。D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是

A.C单质常温下只能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液

B.A和C两种元素形成的化合物熔点较高

C.可通过焰色反应检验B元素

D.A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应

14.现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ba2＋、CO32－、SO42－。现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下1.12 L气体；

第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀4.3 g，再将沉淀经足量稀盐酸洗涤，发现沉淀剩余2.33 g。

根据上述实验，下列说法正确的是

A.由第一份实验判断该混合液中一定含Cl－

B.由第二份实验得知该混合液中一定含NH4＋，且物质的量浓度为0.05 mol·L－1

C.由第三份实验得知该混合液中一定含CO32－、SO42－，且物质的量浓度都为1 mol·L－1

D.综合上述实验，该混合液中一定含NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，可能含有K＋

第II卷(非选择题 共58分)

15.(12分)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为：4Na2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3(胶体)＋3O2↑＋8NaOH。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便，净水效果更好。请回答下列问题：

(1)高铁酸钠(Na2FeO4)属于          (“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为          价

(2)光束通过Fe(OH)3胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路，这种现象称为          ，Fe(OH)3胶体的胶粒具有          性，能使水中的悬浮颗粒物沉降，因而能够净水。

(3)该反应中有NaOH生成，NaOH属于          。(填“电解质”或“非电解质”)

(4)当该反应生成48 g O2时，转移电子数目为          。

16.(10分)金属钛(Ti)被广泛应用于飞机、火箭和人造卫星等领域，可通过下面的转化制取：

(1)“反应1”生成TiCl4。若有14.2 g Cl2参与反应，则Cl2在标准状况下的体积约        L；反应生成的TiCl4物质的量是         mol。

(2)Cl2可以用高锰酸钾与浓盐酸反应得到：

2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：                   。

(3)“反应2”须在无氧和非水性溶剂中进行，原因是                                。

(4)“反应2”需在700℃－800℃条件下进行，该反应的化学方程式是                   。

17.(12分)次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂。

I.用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是                                                  。

II.化学兴趣小组同学为测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度，进行如下实验：

[实验I]配制100 mL 0.50 mol·L－1的Na2S2O3溶液，步骤如下：

①用托盘天平准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O(M＝248 g·mol－1)固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；

②将烧杯中的溶液小心的注入          (填写实验仪器名称)中；

③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；

④继续向容量瓶中加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；

⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。

回答下列问题：

(1)配制溶液过程中需称量Na2S2O3·5H2O固体的质量为       g。

(2)配制过程中，进行步骤②操作时，有少量溶液外流，则配制的溶液浓度          。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

[实验II]准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加0.50 mol·L－1的Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为：

2CH3COOH＋2I－＋ClO－＝I2＋Cl－＋2CH3COO－＋H2O

I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－

通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度           。(写出计算过程)

18.(12分)2021年9月28日，国务院新闻办公室发表《中国的全面小康》白皮书，宣布中国全面进入小康社会。化学学科正以独特学科价值为全面小康社会保驾护航。

I.屠呦呦制备青蒿素是高效的抗疟药。青蒿素为无色针状晶体，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃，乙醚浸取法是从青蒿中提取青蒿素的方法。其主要工艺如图所示：

(1)乙醚浸取青蒿时，为增大青蒿素的浸出率，可采取的措施是                        。

(2)操作I需要的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、          ，操作II的名称是          。

(3)操作III的主要过程可能是          (填字母)。

A.加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

II.我国正努力争取2060年前实现碳中和，用化学手段实现碳中和主要是对CO2进行捕获收集和资源化利用。

(4)利用低浓度氨水吸收烟气中CO2生成NH4HCO3，其离子方程式为                   。

(5)下列说法有利于实现碳中和的是          。

A.积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量

B.研发利用二氧化碳合成淀粉的人工路线，实现CO2的资源化利用

C.开发可燃冰(CH4·nH2O)作为新的替代能源

19.(12分)纯碱在纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业有着广泛的应用，人类在制碱方法的工业化道路上不断探索。

I.“索尔维制碱法”以NaCl、NH3、CO2和水等为原料获得NaHCO3和Na2CO3。已知：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。某化学小组用如下装置进行模拟实验。

(1)装置乙中盛放的是饱和NaHCO3溶液，其作用是                。(用离子方程式表示)

(2)装置丙需控制温度在30～35℃，温度不宜过高的原因是                           。

(3)装置丙中产生NaHCO3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，可以得到Na2CO3，其中检验NaHCO3洗涤干净的操作是                                                              。

II.我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“联合制碱法”，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，工艺流程如下图：

已知：

①在101 kPa时，NH3、CO2的溶解度(气体的压力为101kPa时溶解在1体积水中并换算成标准状况下的气体体积数)如下表。部分盐的溶解度曲线如下图。

②温度高于60℃时，NaHCO3开始分解。

试回答下列问题：

(4)流程中先“氨化”再“碳酸化”的原因是                                        。

(5)“侯氏制碱法”所得NH4Cl样品中含有少量的NaCl和NaHCO3，请设计实验方案提纯NH4Cl样品：将NH4Cl样品溶解于水，          ，冰水洗涤，低温干燥(实验中必须用到的试剂：盐酸)。

2021-2022学年高一上学期期中学情调研

化学试题参考答案

单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。

15．（12分）每空2分

（1）盐    +6                   （2）丁达尔效应   吸附

（3）电解质                     （4）3.612×1024

16．（10分）每空2分

（1）4.48    0.1

（2）

（3）金属钠能与氧气、水发生反应（只写出氧气或水得 1 分）

（4）4Na + TiCl44NaCl + Ti

17．（12分）每空2分，计算除外

Ⅰ．NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解   

Ⅱ．【实验Ⅰ】100mL容量瓶

（1）12.4   （2）偏低

【实验Ⅱ】n(I2)=n(Na2S2O3)=×0.5 mol· L-1×20.00×10-3L=5×10-3mol（2分）

n(NaClO)= n(I2) =5×10-3mol（1分）

c(NaClO)=             =0.5mol· L-1（1分）           其他合理解法也可得分

18．（12分）每空2分

Ⅰ．（1）将青蒿粉碎或充分搅拌

（2）漏斗    蒸馏                     （3）B

Ⅱ．（4）NH3·H2O＋CO2===NH＋HCO

（5） AB

19．（12分）每空2分 实验方案设计除外

Ⅰ．（1）HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

（2）防止温度过高氨气、二氧化碳气体从溶液中溢出（其他合理答案也可得分）

（3）取最后一次洗涤滤液于试管中，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净。

Ⅱ．（4）二氧化碳在水中溶解度小，氨气在水中溶解度大；氨气溶于水显碱性利于二氧化碳的吸收（答出一点给1分）

（5）加入盐酸至无气泡产生（1分），蒸发浓缩至有少量晶体析出（1分），降温结晶（1分），过滤（1分）