人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物课文配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物课文配套ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了2工业制备，2酸的通性，石蕊变红，如NaOH，如CuO，如Na2CO3，1电离方程式，课堂练习，浓硫酸的特性，液体中的水分子等内容，欢迎下载使用。

【学习目标与核心素养】
学习目标 1、了解浓硫酸的三大特性。 2、能运用氧化还原反应知识理解浓硫酸的氧化性。 3、认识硫酸在相关反应中体现的性质。
核心素养 1、通过对浓硫酸性质的学习，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过对化学实验的设计及操作的学习，培养学生科学探究与创新意识的化学核心素养。
1.硫酸的用途与工业制备(1) 用途: ① 重要的化工原料,可用于制___________、炸药、染料、盐类等。 ② 用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
①制备_________________________________或S+O2===SO2;②制备SO3:___________________________;③吸收SO3:___________________________。
SO2:4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2 2SO3
SO3+H2O===H2SO4
2. 稀硫酸的性质 硫酸是强酸，具有酸的通性。
1、 写出下列反应的离子方程式:(1)稀硫酸与活泼金属反应,如Zn:______________________。(2)稀硫酸与金属氧化物反应,如CuO:______________________。(3)稀硫酸与碱反应,如NaOH: ____________________________。(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: _______________________。
Zn+2H+===Zn2++H2↑
CuO+2H+===Cu2++H2O
OH-+H+===H2O
+2H+===CO2↑+H2O
(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂
(2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去
物质中不含有H2O,只含
1、浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性?
d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____
a试管中铜丝表面__________________________
b试管中的品红溶液逐渐变为________
c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________
逐渐变黑色，有气泡产生
问题：(1) 该方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？（超链接） (2) 浓硫酸在这个反应中体现了什么性质？ (3) 实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？
Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
0 +6 +2 +4
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
2、浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化
b．还原产物一般是SO2
③ 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
1、浓硫酸具有A.强酸性，B.强氧化性，C.高沸点、难挥发性，D.脱水性，E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。(1) 用NaCl固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体(　　)(2)用磷矿物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反应制磷酸(　　)(3)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体(　　)(4)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸(　　)(5)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末(　　)(6)不能用浓硫酸干燥HBr、HI和H2S等气体(　　)(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑(　　)