人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物精品教案设计

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物精品教案设计，共5页。教案主要包含了联系发展和动态平衡的观点考察，硫酸的性质，常见硫酸盐性质用途，小结等内容，欢迎下载使用。

第一节 硫及其化合物


第二课时 硫酸





本节内容选自新人教社高中化学必修第二册第五章第一节（第二课时），在中学化学中，浓硫酸是最具有代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须掌握的重要知识。根据国家教育部制定的化学教学大纲要求，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本堂教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本课的重点，而且贯穿于中学化学的始终，也是各类考试中常常设计的热点。


教学目标


巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的三大特性；


2、了解浓硫酸及硫酸盐的用途。


核心素养


通过对浓硫酸性质的探究，加强能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步掲示各类变化的特征和规律；能用对立统一、联系发展和动态平衡的观点考察、分析化学反应，预测在一定条件某种物质可能发生的化学变化。强化学生变化观念。





重点：浓硫酸的化学性质


难点：浓硫酸的强氧化性





复习硫和二氧化硫相关内容，预习课本。





一、生产生活中的硫酸


（一）、硫酸的用途


教师讲述： 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药 、炸药 、染料和盐类等。是衡量国家化工水平高低的一个重要指标。


设计意图：激发学生的学习兴趣。


（二）、硫酸的工业制法


教师讲述：工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿）为原料来制备硫酸。金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后也可用于制备硫酸。


学生活动：根据上面关于工业制硫酸的介绍，能否写出相关的化学反应方程式？


设计意图：激发学生的学习兴趣，熟悉硫酸的工业制法，强化硫酸工业制法相关反应方程式的掌握。


二、硫酸的性质


（一）、浓硫酸的吸水性


教师讲述：浓硫酸的吸水性——浓硫酸吸收物质本来就有的水，浓硫酸吸水性的用途——能干燥与它不起反应的气体（中性气体和酸性气体），如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI。


设计意图：让学生掌握浓硫酸吸水性以及用途。为后面学浓硫酸的脱水性铺垫。


（二）、浓硫酸的脱水性


演示实验：浓硫酸的脱水性


学生活动：将浓硫酸加入到蔗糖中，观察现象并分析。


设计意图：让学生观察蔗糖的变化，深刻感知浓硫酸觉有脱水性的特性。


学生活动：让学生分析比较浓硫酸脱水性与吸水性之间的差别


设计意图：从现象让学生感知脱水性，再让学生用比较的方法分析脱水性与吸水性的区别。


（三）、浓硫酸的强氧化性


演示实验：浓硫酸与铜单质的反应


教师演示： 【实验5-3】在带导管的橡胶塞側面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好橡胶塞, 使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先通入品红溶液和石蕊溶中，观察实验现象，向外拉铜丝，终止反应，冷却后，将试管中的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。


学生活动：观察实验现象，填写下表


设计意图：加强学生能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分析 推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和 寻找证据的途径；能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果；能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。


学生活动：思考与交流，回顾刚才的实验，可抽动的铜丝有什么作用？浸有碱液的棉花团有什么作用？


教师点拨：


(1)通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。


(2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。


(3)常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化。


(4)与非金属反应


加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为：


C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。


设计意图：通过对该问题分析，加强学生能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变化的可能结果；


（四）、稀硫酸与浓硫酸性质的差异


教师设问：


(1)硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。


(2)实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？


学生活动：学生交流讨论，提出自己的观点。


教师讲述：


稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－


①与指示剂反应；


②与活泼金属反应；


③与金属氧化物反应生成盐和水；


④与盐的反应生成新盐和新酸；


⑤与碱的反应，生成盐和水。


教师设问：总结：浓硫酸、稀硫酸有何异同？


学生活动：学生交流讨论，填写下表：





引导学生自己回顾旧知识，总结归纳稀硫酸与浓硫酸性质的差别。


设计意图：透过现象引发学生深层次的思考，培养学生的归纳能力。培养学生思维的深刻性，提升对元素及其化合物知识的认知水平。


三、常见硫酸盐性质用途


学生活动：学生阅读知识卡片的相关内容


教师讲述：介绍生活常见硫酸盐石膏、硫酸钡、硫酸铜的性质和用途。让学生掌握更多相关的知识。


设计意图：加强学生深刻理解化学、技术、社会和环境之间的相互关系，赞赏化学对社会发展的重大贡献，能运用已有知识和方法综合分析化学过程对自然可能带来的各种影响，权衡利弊，勇于承担责任，和积极参与有关化学问题的社会决策。


四、小结


引导学生自己总结归纳本节课所学知识


设计意图：透过现象引发学生深层次的思考，培养学生的归纳能力。培养学生思维的深刻性，提升对元素及其化合物知识的认知水平。


实验现象
a．试管中铜丝表面 。


b.试管中的品红溶液逐渐变为 。


c.试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。


将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为 。
实验结论
Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：


. .

浓硫酸
稀硫酸
成分
酸性
氧化性
脱水性
吸水性