高中第2节 铝 金属材料第3课时导学案

第二节  铝  金属材料（第三课时）学案

新泰一中 彭波   2010-01-08

教师寄语

态度决定高度，奋斗改变命运。

学习目标

知识与技能

了解金属材料的分类以及用途，进一步体会金属性质与金属材料的密切关系；

了解金、银、铜的主要性质以及它们在工业生产和高科技领域的应用；

复习铝及其化合物的化学性质，并掌握关于Al3+与OH-的反应。

过程与方法

通过对钢铁、金、银、铜的学习，培养学生的自学能力和概括能力；

通过对前两课时的复习，培养学生归纳总结的能力。

情感、态度和价值观

通过金属材料在生产和生活中的应用的学习，使学生认识到化学的重要性，增强学好化学服务社会的责任感和使命感。

通过分组探究、交流研讨培养学生敢于质疑、勇于创新、团结合作的学习精神。

重点、难点

Cu及其化合物的性质；Al3+与OH-的反应

学习过程

[复习回顾]

什么是合金？合金有什么特性？

                                                 ，                           。

三、金属和金属材料

 1、分类

黑色金属材料：                                             

有色金属材料:                                              

2、重要的黑色金属材料——钢铁

自主阅读课本119——120页内容，小组内讨论，完成下面的表格

[交流研讨]   不锈钢为什么不易锈蚀？

[即时练习]

1、下列物质中属于有色金属材料的是（）

A 不锈钢 B 铝合金 C 生铁 D 钛合金 

2、下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（）

A组成元素相同                B 耐腐蚀性能不同

C 都属于钢，因此物理性质相同  D 构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同

3、几种有色金属材料——金、银、铜

（1）物理性质

（2）Cu及其化合物

[复习回顾]

回忆曾经学习过的关于铜的性质，完成下面的化学反应方程式。

①Cu的化学性质

a 与非金属单质     Cu＋   O2    

[交流研讨]铜单质与硫单质和与氯气反应得到的物质分别是什么？

b 与酸（强氧化性）

Cu＋   HNO3(稀)＝        ＋       ＋      

Cu＋   HNO3(浓)＝        ＋       ＋      

Cu＋   H2SO4(浓)       ＋     ＋      

c 与盐溶液    Cu＋    FeCl3＝        ＋      

d 铜的锈蚀    Cu＋   O2＋   H2O＋   CO2＝      

②铜的常见化合物

[复习回顾]

你能想起铜的哪些化合物？你能说出它们的颜色和状态吗？

a氧化铜      CuO       ＋      

b硫酸铜：   CuSO4·5H2O       ＋      ；CuSO4＋5H2O＝        

[交流研讨]

结合CuSO4和CuSO4·5H2O的相互转化关系及各自的特点，交流讨论在化学实验中有什么用处？

[自主学习]

自主阅读课本121——122页内容，分组讨论总结金、银、铜三种金属的应用，并了解21世纪的金属——钛的特点和应用，完成学案上的内容。

1、金、银、铜的应用

2、21世纪的金属——钛还被称为           和            ，你知道为什么这样称呼吗？

[即时练习]

3、下列对金、银、铜的描述错误的是（     ）

A. 金在电子工业中的用量占金在工业用量的90％以上

B. 金在自然界中主要以游离态存在，可用物理方法提取

C. 银在有机合成、能源开发、材料制造等方面有广泛的应用前景

D. 因为铜的导电、导热性不如金和银，故制造电线电缆的材料绝大部分换成了金或银

4、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是(　)

A．钯    B．铂   C．铁    D．铜

[概括总结]

第三节重点内容是铝及其化合物的性质和铜及其化合物的性质，以及金属及金属材料的广泛应用有所了解。

一、铝及其化合物的性质。

           ⑤                                 a

①             ②             ⑦      ⑥

  ④            ③    c           ⑧        b

注意：1、Al(OH)3的制取方法？为什么不能用NaOH溶液？

2、向Al3+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液会出现什么现象？原因是什么？

3、如果向NaOH溶液中逐滴滴加Al3+又会产生什么现象呢？原因又是什么？

 二、铜及其化合物的性质

    三、金属与金属材料

[随堂练习]

1、要使氯化铝溶液中的Al3+全部沉淀，适宜用的试剂是（ ）

A NaOH溶液      B AgNO3溶液         C 盐酸      D 氨水

2、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是(  )                                                    

A.Na+  Ba2+  Cl-  SO42-                B.K+  [Al(OH)4]-  NO3-   OH-

C.H+  NH4+  Al3+   SO42-                D.H+  Cl-  Ag+   NO3-

3、有100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液，C(Mg2+)为0.2mol/L，C(Cl-)为1.3 mol/L。要使Mg2+转为沉淀分离出来，至少需要4 mol/L NaOH溶液体积为（ ）

A 40 ml  B 36 ml C 20 ml D 10ml

4、 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （  ）

A、1：1             B、1：2              C、1：3            D、1：4

5、 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（  ）

（1）NaHCO3     (2)Al2O3    (3)Al    (4)Al(OH)3

A. (3)            B.(3)(4)         C.(2)(3)(4)      D.全部

6、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。求:（1）镁铝合金的质量组成。

（2）盐酸的物质的量浓度。

（3）B点沉淀的质量。

    [课后作业]

1、完成[概括总结]中第一部分铝及其化合物的转化关系图表，并写出化学反应方程式和离子反应方程式。

2、课下通过多种方式查阅金属材料在日常生活中的应用实例，并体会其中蕴含了什么样的化学知识。