四川省三台中学2019-2020学年高一4月空中课堂质量检测化学试题

三台中学高2019级高一下期空中课堂质量检测

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cu 64 

第Ⅰ卷   选择题（共44分，完成在机读卡上）

一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）

1．下列说法正确的是(　　)

A. 可加热NH4NO3晶体制备氨气

B. 可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟

D. 除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法

2．下列化学用语使用正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—O       

B． 氮气的电子式：  N  N

C．甲烷分子的比例模型为    

D．乙烯的结构简式：CH2CH2 

3．X元素最高价氧化物对应的水化物为HXO3，它的气态氢化物为(　　)

A.HX          B.H2X          C.XH3         D.XH4

4．  用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A．抽动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

5．  俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是(　　)

A．113号元素在第七周期ⅢA族

B．镅元素和115号元素不在同一周期 

C．115号和113号元素都是非金属元素

D．115号元素衰变成113号元素属于化学变化。

6．  下列说法正确的是(　　)

A．Li通常保存在煤油中，以隔绝空气　

B. 碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋　

C. 卤素单质与水反应均可用X2＋H2OHXO＋HX表示　

D. 从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高

7．  关于氢键，下列说法不正确的是(　　)

A. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键

C. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致

D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键

8．  下列说法正确的是(　　)

A．CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

B．1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2 mol氯气

C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA

D．在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度

9．  下列各组物质性质比较的表示中，正确的是(　　)

A. 还原性： F－>Cl－>Br－>I－

B. 稳定性：HCl>H2S>PH3

C. 碱性：NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

D. 酸性：H3PO4 >H2SO4> HC1O4

10．              下列说法正确的是(　　 )

A．烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃

B．可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯

C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

D．丁烷的一氯代物有4种

二、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）

11．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是(　　)

A．分子中3个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子都在同一平面上

C．分子中共价键的夹角均为120°

D．分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键

12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A．X、Y元素的金属性X＜Y

B．Y的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水

C．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

13．短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（　　）

A．离子半径：X2＋＜Y-　　　　　 　　B．原子序数：X＜Y

C．该化合物中只存在离子键　　　　　D．原子最外层电子数X＜Y

14．  下列说法正确的是（   ）

A. H2和D2互为同位素

B. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物

C.            和　           互为同分异构体

D.                     和                 是同一种物质

15．  下列说法不正确的是

①共价化合物中含共价键，也可能含离子键  ②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S  ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物  ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物  ⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物  ⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

A. ①③⑤       B. ②④⑥       C. ①②④⑤       D. ①③⑤⑥

16．  下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是(　　)

17．  将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是 (　　)

A．在Z导管口有红棕色气体生成     

B．从Z导管中逸出的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡    

D. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

18．  已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则m g R2＋中含有电子的物质的量为(　　)

A.  mol        B. mol

C.  mol           D. mol

第Ⅱ卷   非选择题（共56分）

19．  （10分）现有下列物质：①Cl2　②Na2O2　③NaOH　④HCl

⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl

（1）只由非极性键构成的物质是                  （填编号，下同）；

（2）由离子键和极性键构成的物质是               ；

（3）属于共价化合物的物质是                     ；

（4）⑤H2O2的电子式为：                                       ；

（5）用电子式表示⑥MgF2的形成过程：                           。

20．  （14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X在元素周期表中的位置为：                   ，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是                   。

（2）元素Y的原子结构示意图为          ，Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_________________________________

_________________________________________________________________。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_________ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_________ (填字母)。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）X的最高价氧化物的结构式为__________。

21．  （12分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为______________________________________。

（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是___________。

A. 固体氢氧化钠  　 B. 浓硫酸       

C. 氯化钙    D. 五氧化二磷      E. 碱石灰

（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是________(填“a”或“b”)。

（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是：

                           、                           。

（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

22．  （14分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。

根据如图回答下列问题：

(1)写出B、D的结构简式：

B                              ； D                              。

(2)写出②⑤两 步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②______________________________________ (反应类型____________)。

⑤______________________________________ (反应类型____________)。

(3) 戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是__________________(写结构简式)，其系统命名为：                        。           

23．  （6分）将28.8 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：

（1）NO的体积为             L，NO2的体积为            L；

（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200 mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为     mol·L－1。

三台中学高2019级高一下期空中课堂质量检测

化学参考答案

选择题（共44分）

填空题（共56分）

19. （每空2分，共 10分）

(1)①     (2)③⑦       (3)④⑤

(4)                   　　　  (5)

20.（每空2分，共 14分）

 (1)第二周期第ⅣA族   　　14 6C

(2) 取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH＋ 4 (答案合理即可)

(3)Cl   b 　　　　(4)O=C=O

 21.（每空2分，共 12分）

(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2          CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）AE     (3)a 　　

(4)极易溶于水 水溶液显碱性     (5)②④

22.（除标注外，每空2分，共 14分）

(1)CH3CH3  CH3CH2OH

(2) CH2===CH2＋HCl　　　　CH3CH2Cl； 加成反应（1分）

CH3CH3＋Cl2　　　CH3CH2Cl＋HCl； 取代反应（1分）

（3）                ，2，2-二甲基丙烷

23.（每空2分，共 6分）

(1)4.48   6.72         (2) 10