【化学】重庆市涪陵实验中学2018-2019学年高一下学期开学考试试题
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考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题（本题共18小题，每小题仅一个正确答案，每小题3分，共54分）
1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。运输氯气的钢瓶上应贴的标签是（ ）
A． B． C． D．
2．下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化铝: 胃酸的中和剂 B．氯气: 自来水的消毒
C．磁性氧化铁: 红色油漆和涂料 D．纯碱: 工业上制玻璃的原料
3．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．Na久置于空气中最终生成NaOH
B．某些合金比其成分金属熔点低，硬度大
C．水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成
D．Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2
4．用如图所示装置不能达到有关实验目的是（ ）
A．用甲图装置制备Fe(OH)2
B．用乙图装置验证钠和水的反应为放热反应
C．用丙图装置验证H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
D．用丁图装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
5．下面叙述错误的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是电子的转移
B．放电影时，放映室射到荧屏上的“光柱”现象属于丁达尔现象
C．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
6．下列说法正确的是（ ）
A．单质硅可用作光导纤维
B．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂
C．SiO2是光电池中将光能转化为太阳能的物质
D．SiO2既能与NaOH溶液反应又能和HF酸反应，所以是两性氧化物
7．同温同压下，相同体积的CO和C2H4气体比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的碳原子数目之比为1：1
③所含的原子总数目之比为1：3 ④两者的密度之比为1：1
A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①③④
8．下列试剂保存方法错误的是（ ）
A．氢氟酸保存在玻璃瓶中
B．钠应保存在石蜡油或煤油中
C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉
D．Na2SiO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
9．下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）
A．MnO4－Mn2+ B．HClCl2 C．FeFe3+ D．KClO3O2
10．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．某透明溶液中：Cu2+、K+、NO3－、Cl－
B．某酸性溶液中：Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－
C．使酚酞试液变红的溶液中：Na+、HCO3－、NO3－、SiO32－
D．某溶液中加入金属铝有氢气放出：K+、Ba2+、Cl－、SiO32－
11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．在0.1mol/L的NaHSO4溶液中，含阳离子总数为0.2NA
B．1molAl与足量稀硫酸溶液反应生成H2的体积为33.6L
C．56gFe单质与足量S单质在加热条件下充分反应，转移电子数为3NA
D．由2gH2、88gCO2、36g水蒸气组成的混合气体，密度约是相同状况下氧气密度的0.7倍
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钠 ：
NH4++Fe2++3OH－=NH3·H2O+Fe(OH)2↓
B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42- 恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-＋3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：
Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓＋2H2O+CO32-
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2=2Fe3+＋O2↑+2H2O
13．下列有关海水的说法不正确的是（ ）
A．食盐和淡水不需要化学变化就能够从海水中获得
B．海水中提取碘的途径如下所示，过程中既有物理变化，又有化学变化
干海带海带灰水溶液碘单质
C．工业上从海水中提取镁的过程为：海水Mg(OH)2Mg
D．海水中提取溴的主要反应为2Br－+Cl2Br2+2Cl－,说明氯气的氧化性比溴单质的强
14．下列实验现象描述错误的是（ ）
编号 | 实验 | 现象 |
A | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成闪亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 |
B | 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 | 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 |
C | 在AlCl3溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀，后来白色沉淀慢慢溶解 |
D | 向氧化铁中先加入足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液 | 产生血红色沉淀 |
15．现有KNO３溶液含有SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子，欲除去杂质离子，可能需要下列试剂和操作：
①BaCl2溶液；②Ba(NO3）2溶液；③KOH溶液；④K2CO3溶液；⑤盐酸：⑥硝酸；⑦过滤，则下列试剂加入顺序和操作顺序正确的是（ ）
A．③①④⑦⑤ B．②④③⑦⑥
C．③④②⑦⑥ D．②③④⑥⑦
16．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是（ ）
A．该物质属于两性氢氧化物
B．该药剂不适合于胃溃疡患者服用
C．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
D．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molHCl
17．在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15 mol，Fe3+为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42－为（ ）
A．0.1 mol B．0.15 mol C．0.25 mol D．0.35 mol
18．向200mL0.1mo/L 的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧后得到固体的质量为（ ）
A．1.6g B．1.8g ． C. 2.14g D．1.44g
二、非选择题 （本大题共3小题，共46分）
19．（16分）现有下列物质：①铝 ②酒精(CH3CH2OH) ③熔融NaCl ④盐酸 ⑤KOH固体 ⑥Al2(SO4)3溶液 ⑦CO２ ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系 ⑨Na2O2
（1）上述物质属于电解质的有 。（填序号）
（2）上述物质能导电的有 。（填序号）
（3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是 。
（4）请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式 。
（5）⑥的电离方程式 。
（6）⑨可作为航天飞船中的供氧剂，起作用的主要化学方程式 。
（7）标准状况下，33.6L ⑦与 g ②所含有的氧原子的质量相等。
（8）实验室欲配制90ml2mol•L-1的稀盐酸，需要用量筒取用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的④的溶液 ml。
20．（16分）下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固休，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱。根据它们之间的转化关系（如图），用化学用语回答下列问题。（部分产物已省略）
（1）写出下列物质的化学式：A ，D 。
(2) 物质E转化为物质F的现象为 ，化学方程式为_______________________。
(3) 写出向B溶液中通入X气体的离子方程式_________________________________。
(4) 电子工业上，常使用向Z溶液中通入一定量的Cl2后所得溶液来刻蚀印刷电路板铜箔，写出刻蚀印刷电路板铜箔的离子方程式____________________________。
（5）向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。①简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由：______________________________（用必要的文字回答）②所得固体中含有的物质为_____________，它们的物质的量之比为______________。（若固体为单一物质，则不填此空）
21． (14分)“84消毒液”（主要溶质为次氯酸钠和氯化钠）与硫酸溶液加热反应可以制取氯气。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。（已知：氧化性Cl2＞I2）
请回答：
（1）在该实验中，用“84消毒液制取氯气的离子方程式为 。
A方框中应选用以下装置中的 （填字母）
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，分析原因并提出改进方法 。
（3）将装置D中的混合物，充分振荡静置后观察到的现象是 。
（4）E中通入氯气后，得到的混合物可用于杀消毒，其有效成分为 （化学式）
但该物质敞口放置在空气中会失效，用化学方程式解释其原因 。
（5）F的作用为 。
【参考答案】
1-5 BCBDC 6-10 BDAAA 11-15 DCCDB 16-18 BDA
19．（16分）（每空2分)
（1）③⑤⑨
（2）①③④⑥⑧
（3）先产生红褐色沉淀，后沉淀慢慢溶解
（4）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑
（5）Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-
（6）2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3+ O2
（7）138
（8）16.7
20．（16分）（除给定外，每空2分)
（1） Na2O2 （1分）NaOH （1分）
（2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3
(3) CO32- +CO2＋H2O =2HCO3-
(4) 2Fe3++Cu==2Fe2+ +Cu2+
(5)避免碳酸氢钠在温度过高时分解；Na2CO3和NaHCO3； n(Na2CO3):n(NaHCO3)=2:1（顺序可颠倒）
21．(14分)（除给定外，每空2分)
（1）ClO-＋Cl-＋2H+=C12↑＋H2O(加热) C（1分）
（2）氯气中含有水蒸气，未干燥，生成了次氯酸（1分）；在装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶（1分）
（3）分层，下层液体呈紫(红)色
（4）Ca(ClO)2（1分） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O= CaCO3＋2HClO 2HClO=2HCl＋O2↑（见光）
（5）吸收氯气，防止污染空气
