2020中考复习 化学基础知识强化练习——专题十五：物质构成的奥秘
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考点一：原子的结构
1.下列四种粒子的结构示意图中，用于表示金属元素原子的是（ ）
2．人类对原子的内部结构认识永无止境，通过科学家不断建立与修正原子结构模型，实验中思考探索完成。
⑴1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，于是提出核式结构模型。下列能正确反映他的实验结果的示意图是______（选序号）。
⑵α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则α粒子带2个单位 （填“正”或“负”）电荷。
⑶金（元素符号为Au）是由金原子构成的，3个金原子的符号表示为 。1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 （填“原子的质量是均匀分布的 ”或“原子内部绝大部分空间是空的”）；
⑷卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”是指原子中的结构为 。[来源:学科网ZXXK]
⑸通过了解原子结构模型的建立过程，你能得出哪些认识？（至少一点） 。
⑹已知金原子的核电荷数为79，其相对原子质量为197，请描述金原子的内部结构：
3．根据下列七种粒子的结构示意图，请回答问题：
⑴上图中，七种粒子属于 种元素的粒子。属于同种元素的是 （填序号）。
⑵上图中，其中表示相对稳定结构的粒子有 （填序号），表示阳离子的符号为 。与其他元素不易形成化合物的是 （填序号）。
⑶上图中，A属于 （填“金属”或“非金属”）元素，与 （填序号）化学性质相似，在化学反应中 （填“得到”或失去“”）最外层电子。
4．根据下列七种粒子的结构示意图，请回答问题：
⑴上图中，七种粒子属于 种元素的粒子。属于同种元素的是 （填序号）。
⑵上图中，其中表示相对稳定结构的粒子有 （填序号），表示阳离子的符号为 。与其他元素不易形成化合物的是 （填序号）。
⑶上图中，A属于 （填“金属”或“非金属”）元素，与 （填序号）化学性质相似，在化学反应中 （填“得到”或失去“”）最外层电子。
5．已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26 kg，若一个某原子的质量为4.482×10-26kg，则求：
⑴该原子的相对原子质量约为 （取整数）。
⑵已知该原子的核电荷数为13，则该原子的中子数为 。
考点二：物质的构成
1．下列各组物质中，都由离子构成的一组是
A．过氧化氢和二氧化碳 B．氮气和氧气
C．铁和金刚石 D．氯化钠和硫酸铜
2． 下列关于分子和原子叙述中有错误的是（ ）
A．分子是由同种或不同种原子构成的 B．分子和原子都在不停运动着
C．分子比原子一定要大 D．分子和原子都能构成物质
3．化学要求我们从微观角度认识宏观现象。对下列事实的解释正确的是（ ）
4．下列生活中现象用分子与原子观点进行合理的解释：
⑴氢气和液氢都可做燃料，由于 。
⑵救援应急中心用警犬搜救地震中被埋人员，由于 。
⑶医生用水银温度计测量你的体温，由于 。
⑷一滴水大约1.67×1021个水分子，由于 。
⑸晴天湿衣服比阴天干得快，由于 。
考点三：元素
1．下列是四种微观粒子的结构示意图，下列有关各粒子的说法中正确的是（ ）
A．①②属于同种元素 B．②是一种阳离子
C．只有③形成稳定结构 D．④容易得到电子
2. 稀有金属钽储存和释放电能，广泛用于智能手机等专用电容。据如下图判断，有关钽的说法正确的是（ ）
A．钽元素是非金属元素 B．钽的元素符号是Ta
C．钽原子的中子数为73 D．钽元素的相对原子量为1180.9g
3．下列说法中不正确的是（ ）
A．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
B．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分
C．对于化学变化，根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生
D．科学家创建元素符号、离子符号等化学用语，是为了便于研究化学
4．科学家成功合成发现第115号元素，将列入元素周期表，填补目前已被发现的第114号和116号元素之间缺失的“一环”。这三种元素之间的本质区别在于（ ）
A．元素符号不同 B．原子质量不同
C．原子的质子数不同 D．原子的核外电子数不同
5．元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，要求科学掌握和使用元素周期表蕴含的丰富信息。下列能获得的不正确信息是（ ）
A．确定某元素的种类，是属于金属或非金属元素
B．利用原子序数，可寻找该元素的元素符号及元素名称
C．查阅某种元素的相对原子质量
D．利用元素周期表中的元素，可任意组合成我们希望得到的新物质
6．下表是元素周期表的一部分，下列对表中提供信息进行分析正确的是（ ）
A．钠元素的相对原子质量为11
B．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数不变
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，[来其离子符号是Mg+2
7．本单元中我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。
⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子，则氧气的化学性质是由 （填具体名称）保持的。而金属镁是由镁原子直接构成的，则保持了镁的化学性质的粒子是 （填具体名称）。
⑵构成物质的粒子有分子、原子和 。分子和原子的本质区别在于 。
⑶分子是由原子构成的。五氧化二磷分子是由 构成的（填具体名称）。
⑷氢气和氧气反应生成氯化氢，在该反应前后没有变化的是 （填具体名称）。
⑸宏观上，物质是由元素组成的。二氧化硫是由 组成的（填具体名称）。加强铁酱油中“铁”是指 （填“原子”或“元素”）。
8．国际纯粹与应用化学联合会宣布四种新元素由俄美日科学家获得冠名权，并正式登入元素周期表中，新添4个新成员。
⑴第117号元素名称现用的Ununseptium是IUPAC的临时系统命名，元素符号为Uus，中子数为174，图一是氢在元素周期表中的信息，依据图一的内容，将117号元素对应信息编写到图二中相应位置，则“①”处的原子序数为 ，“③”处的相对原子质量为 。
⑵科学研究小组利用锌原子轰击铋原子，成功合成第113号放射性元素。锌元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）最外层电子，所形成的离子符号为 。
⑷元素周期表第七横行被补齐，化学课本将会改写。最新发现这四种元素具有相同的七个电子层数，它们都属于同一 （填“周期”或“族”）。“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。列举出对元素周期律的发现和元素周期表的完善做出了重大贡献的一位科学家是 。
⑸说明研究和完善元素周期表具有的一个方面科学意义为 。
2020中考复习 化学基础知识强化练习——专题十五：物质构成的奥秘参考答案
考点一：原子的结构
1.下列四种粒子的结构示意图中，用于表示金属元素原子的是（ ）
【答案】B
2．人类对原子的内部结构认识永无止境，通过科学家不断建立与修正原子结构模型，实验中思考探索完成。
⑴1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，于是提出核式结构模型。下列能正确反映他的实验结果的示意图是______（选序号）。
⑵α粒子是某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，则α粒子带2个单位 （填“正”或“负”）电荷。
⑶金（元素符号为Au）是由金原子构成的，3个金原子的符号表示为 。1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 （填“原子的质量是均匀分布的 ”或“原子内部绝大部分空间是空的”）；
⑷卢瑟福提出“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”，这里的“很小的结构”是指原子中的结构为 。[来源:学科网ZXXK]
⑸通过了解原子结构模型的建立过程，你能得出哪些认识？（至少一点） 。
⑹已知金原子的核电荷数为79，其相对原子质量为197，请描述金原子的内部结构：
【答案】⑴D；⑵正；⑶3Au；原子内部绝大部分空间是空的；⑷原子核；⑸科学模型在科学研究中起着重要作用或人类借助建立模型，认识原子结构逐渐接近本质等；⑹金原子由原子核和79个核外电子构成，其原子核又由79个质子和118个中子构成；
3．根据下列七种粒子的结构示意图，请回答问题：
⑴上图中，七种粒子属于 种元素的粒子。属于同种元素的是 （填序号）。
⑵上图中，其中表示相对稳定结构的粒子有 （填序号），表示阳离子的符号为 。与其他元素不易形成化合物的是 （填序号）。
⑶上图中，A属于 （填“金属”或“非金属”）元素，与 （填序号）化学性质相似，在化学反应中 （填“得到”或失去“”）最外层电子。
【答案】⑴6（或六）；AB；⑵BCDF（1分）；⑶非金属；E；得到。
4．根据下列七种粒子的结构示意图，请回答问题：
⑴上图中，七种粒子属于 种元素的粒子。属于同种元素的是 （填序号）。
⑵上图中，其中表示相对稳定结构的粒子有 （填序号），表示阳离子的符号为 。与其他元素不易形成化合物的是 （填序号）。
⑶上图中，A属于 （填“金属”或“非金属”）元素，与 （填序号）化学性质相似，在化学反应中 （填“得到”或失去“”）最外层电子。
【答案】⑴6（或六）；AB；⑵BCDF（1分）；⑶非金属；E；得到。
5．已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量为1.993×10-26 kg，若一个某原子的质量为4.482×10-26kg，则求：
⑴该原子的相对原子质量约为 （取整数）。
⑵已知该原子的核电荷数为13，则该原子的中子数为 。
【答案】⑴27；⑵14。
考点二：物质的构成
1．下列各组物质中，都由离子构成的一组是
A．过氧化氢和二氧化碳 B．氮气和氧气
C．铁和金刚石 D．氯化钠和硫酸铜
【答案】D
2． 下列关于分子和原子叙述中有错误的是（ ）
A．分子是由同种或不同种原子构成的 B．分子和原子都在不停运动着
C．分子比原子一定要大 D．分子和原子都能构成物质
【答案】C
3．化学要求我们从微观角度认识宏观现象。对下列事实的解释正确的是（ ）
【答案】D
4．下列生活中现象用分子与原子观点进行合理的解释：
⑴氢气和液氢都可做燃料，由于 。
⑵救援应急中心用警犬搜救地震中被埋人员，由于 。
⑶医生用水银温度计测量你的体温，由于 。
⑷一滴水大约1.67×1021个水分子，由于 。
⑸晴天湿衣服比阴天干得快，由于 。
【答案】⑴同种分子，性质相同；⑵分子在不断运动；⑶原子间的间隔随温度升高而增大；⑷分子很小；⑸晴天气温高，分子运动速率快。
考点三：元素
1．下列是四种微观粒子的结构示意图，下列有关各粒子的说法中正确的是（ ）
A．①②属于同种元素 B．②是一种阳离子
C．只有③形成稳定结构 D．④容易得到电子
【答案】A
2. 稀有金属钽储存和释放电能，广泛用于智能手机等专用电容。据如下图判断，有关钽的说法正确的是（ ）
A．钽元素是非金属元素 B．钽的元素符号是Ta
C．钽原子的中子数为73 D．钽元素的相对原子量为1180.9g
【答案】B
3．下列说法中不正确的是（ ）
A．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了变化
B．物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的应用却存在合理与不合理之分
C．对于化学变化，根据不同的需求，人们需要控制反应条件促进或抑制反应的发生
D．科学家创建元素符号、离子符号等化学用语，是为了便于研究化学
【答案】A
4．科学家成功合成发现第115号元素，将列入元素周期表，填补目前已被发现的第114号和116号元素之间缺失的“一环”。这三种元素之间的本质区别在于（ ）
A．元素符号不同 B．原子质量不同
C．原子的质子数不同 D．原子的核外电子数不同
【答案】C
5．元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，要求科学掌握和使用元素周期表蕴含的丰富信息。下列能获得的不正确信息是（ ）
A．确定某元素的种类，是属于金属或非金属元素
B．利用原子序数，可寻找该元素的元素符号及元素名称
C．查阅某种元素的相对原子质量
D．利用元素周期表中的元素，可任意组合成我们希望得到的新物质
【答案】D
6．下表是元素周期表的一部分，下列对表中提供信息进行分析正确的是（ ）
A．钠元素的相对原子质量为11
B．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数不变
D．在化学变化中镁元素容易失去最外层2个电子形成镁离子，[来其离子符号是Mg+2
【答案】B
7．本单元中我们学习了很多概念，对于概念我们要在理解的基础上进行运用。
⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子，则氧气的化学性质是由 （填具体名称）保持的。而金属镁是由镁原子直接构成的，则保持了镁的化学性质的粒子是 （填具体名称）。
⑵构成物质的粒子有分子、原子和 。分子和原子的本质区别在于 。
⑶分子是由原子构成的。五氧化二磷分子是由 构成的（填具体名称）。
⑷氢气和氧气反应生成氯化氢，在该反应前后没有变化的是 （填具体名称）。
⑸宏观上，物质是由元素组成的。二氧化硫是由 组成的（填具体名称）。加强铁酱油中“铁”是指 （填“原子”或“元素”）。
【答案】⑴氧分子；镁原子； ⑵离子；在化学反应中分子可分而原子不可再分；⑶磷原子和氧原子；⑷氢原子和氯原子；⑸氧元素和氧元素；元素。
8．国际纯粹与应用化学联合会宣布四种新元素由俄美日科学家获得冠名权，并正式登入元素周期表中，新添4个新成员。
⑴第117号元素名称现用的Ununseptium是IUPAC的临时系统命名，元素符号为Uus，中子数为174，图一是氢在元素周期表中的信息，依据图一的内容，将117号元素对应信息编写到图二中相应位置，则“①”处的原子序数为 ，“③”处的相对原子质量为 。
⑵科学研究小组利用锌原子轰击铋原子，成功合成第113号放射性元素。锌元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）最外层电子，所形成的离子符号为 。
⑷元素周期表第七横行被补齐，化学课本将会改写。最新发现这四种元素具有相同的七个电子层数，它们都属于同一 （填“周期”或“族”）。“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”。列举出对元素周期律的发现和元素周期表的完善做出了重大贡献的一位科学家是 。
⑸说明研究和完善元素周期表具有的一个方面科学意义为 。
【答案】⑴117；291；⑵金属；失去；Zn2+；⑷周期；门捷列夫或张青莲等；⑸利用元素的规律性有利于化学研究有章可循；研制出新材料和新药物；未来探索从119号元素开始尚未开垦的领域等。
