2020中考复习 化学基础知识强化练习——专题十七:化学方程式
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考点一:化学方程式的书写与配平
1.硝酸银在加热或光照时,会发生如下反应:2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。下列说法中正确的是( )
A.硝酸银应保存棕色瓶中 B.硝酸银加热或光照易变质,属于物理性质
C.硝酸银中氮元素化合价为+3 D.X的化学式为NO
2.化学方程式是重要的化学语言。下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )
A. 镁粉用于制照明弹:Mg + O2 MgO2
B. 高温煅烧石灰石制取生石灰:CaCO3CaO+ CO2↑
C.硫在氧气中燃烧的反应:S+O2 =SO2
D.工业上电解水制取氢气:2H2 O2H2+O2
3.对于实验室里用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应:2H2O22H2O+O2↑,下列说法正确的是( )
A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气
B.两个过氧化氢分子等于两个水分子加一个氧分子
C.每2份质量过氧化氢可生成1份质量水和1份质量氧气
D.要使过氧化氢分解放出氧气,必须加入二氧化锰,否则反应不能进行
4.化学方程式是描述化学反应的语言。请用化学方程式解释:
⑴加热高锰酸钾制取氧气: 。
⑵氢气在点燃前应进行的操作是 ,氢气在氧气中燃烧生成水: 。
⑶细铁丝在氧气中燃烧: 。
5.某垃圾处理厂发生一起硫化氢(H2S)中毒安全事故,硫化氢气体是一种大气污染物。垃圾处理厂要定期检测并采取防护措施。
⑴硫化氢气体具有一种臭鸡蛋气味,这属于硫化氢的 (填“化学”或“物理”)性质。
检测时取用少量硫化氢气体样品,若要闻气体的正确操作为 。
⑵硫化氢在空气中充分燃烧生成二氧化硫和水,不能直接排放到大气中。写出该反应的化
学方程式 。
⑶为了防止多余的硫化氢逸出污染环境,可以将其通入下图装置中氢氧化钠溶液吸收,使用漏斗的作用是 。生成的硫化钠(化学式为Na2S)中钠、硫元素之间的质量比为 。
⑷垃圾处理厂要预防硫化氢中毒事件,采用的安全措施有 。
6.某化学小组对葡萄糖的元素组成,进行如下探究活动:
【查阅资料】①葡萄糖是生命体所需能量的主要来源,葡萄糖充分燃烧产物为二氧化碳和水。
②实验室里常用浓硫酸、无水氯化钙用作气体干燥剂。固体氢氧化钠可与二氧化碳反应,还可吸收水蒸气。
【初步分析】⑴葡萄糖中一定含有碳和氢元素,依据的原理是 。
【提出问题】小组对葡萄糖中还含有的元素提出三个猜想:
猜想Ⅰ:一定不含氧元素;猜想Ⅱ:一定含有氧元素;猜想Ⅲ:不一定含有氧元素;
【设计并进行实验】为了确定葡萄糖的元素组成,小组设计了如下实验(部分固定装置省略):
装置C中放置干燥的1.8g葡萄糖完全燃烧,经称量D中增加1.08g,E中增加2.64g。
【收集证据】⑵装置A可避免空气中 (填化学式)干扰,有利于实验进行。若没有装置B中浓硫酸,测量的实验数据会 (填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。
⑶装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是 ,该处氧化铜可将葡萄糖不充分燃烧生成的一氧化碳转化为二氧化碳,转化时的化学方程式为 。
【解释与结论】⑷通过装置D、E数据计算,可判断猜想 (填序号)成立。
【讨论交流】⑸为了尽量减小误差,该实验在进行过程中应注意到哪些问题?从定量实验的角度看,简要提出进一步的改进建议:
____ _
考点二:质量守恒定律
1.用下列装置来验证质量守恒定律的实验(托盘天平未画出),能达到目的是( )
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
2.现代航空航天研究领域必须遵循质量守恒定律。下列有关质量守恒定律认识中错误的是( )
A.利用航空航天技术制造精密仪器,可证实一切化学反应都会遵循质量守恒定律
B.质量守恒定律为定量分析化学变化的规律,提供了理论依据
C.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,但不能改变物质的总质量
D.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
3.化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式能从中获得的信息是( )
①该反应中的反应物、生成物和反应条件;②各反应物、生成物之间的质量比;③反应物、生成物之间的粒子个数之比;④化学反应速率的快慢程度。
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②④
4.下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是( )
A.该反应前后,分子个数不变 B.汞和氧气都是由分子构成的
C.反应中有氧化物生成 D.该反应的基本类型为分解反应
5.下列完全燃烧等质量的下列四种物质,其中消耗氧气质量最大的是( )
A.硫 B.铁丝 C.氢气 D.红磷
6.质量守恒定律是自然界的普遍规律。我能运用此规律解答下列问题:
⑴现代航天技术用偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑,物质X的化学式为 。
⑵纯净物A可用作气体燃料,在一定条件下A与B按下图所示充分反应,生成C和D。
①A、B、C和D四种物质中属于单质的是 (填物质序号)。已知A的一个分子中含有3个碳原子,且A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式为 。[来②根据上述示意图,你能得到一条化学信息是 。
7.某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验,两套实验装置
图见下图所示。回答下列问题:
⑴利用A装置进行验证实验:甲装置中气球的作用是 。瓶底的细砂能隔热,加热玻璃管至红热,引燃白磷,锥形瓶中产生的现象为 ,该反应的化学方程式为 。待锥形瓶冷却后,将其放回原托盘上,天平保持平衡。
⑵利用B装置进行验证实验:烧杯中的现象是 ,当反应后可观察到天平不平衡,其原因是 。该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
⑶下列情形中,在化学反应前后,一定不变的是 (填序号)。
①分子种类;②原子种类;③分子数目;④原子数目;⑤物质质量总和;⑥元素种类;
⑷通过对比分析甲和乙验证实验,在反应物不变的前提下,要保持天平平衡,使实验数据能真实反映质量守恒定律,对验证实验乙的改进措施为 。
考点三:利用方程式计算
1.某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
下列说法正确的是( )
A.反应后X的质量为8g B.Z与W的相对分子质量比一定是1:1
C.该反应的反应物只有Z D.参加反应的X与Z的质量比是2:3
2.在“A+3B=2C+2D”的反应中,已知7g物质A完全反应生成22g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( )
A.16 B.32 C.64 D.96
3.某同学在实验室里用下图所示装置制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下左表。实验结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰。
⑴共制得氧气质量为 g。
⑵计算回收二氧化锰的质量,并要求写出必要的计算过程。
2020中考复习 化学基础知识强化练习——专题十七:化学方程式参考答案
考点一:化学方程式的书写与配平
1.硝酸银在加热或光照时,会发生如下反应:2AgNO32Ag+2X↑+O2↑。下列说法中正确的是( )
A.硝酸银应保存棕色瓶中 B.硝酸银加热或光照易变质,属于物理性质
C.硝酸银中氮元素化合价为+3 D.X的化学式为NO
【答案】A
2.化学方程式是重要的化学语言。下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )
A. 镁粉用于制照明弹:Mg + O2 MgO2
B. 高温煅烧石灰石制取生石灰:CaCO3CaO+ CO2↑
C.硫在氧气中燃烧的反应:S+O2 =SO2
D.工业上电解水制取氢气:2H2 O2H2+O2
【答案】B
3.对于实验室里用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应:2H2O22H2O+O2↑,下列说法正确的是( )
A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气
B.两个过氧化氢分子等于两个水分子加一个氧分子
C.每2份质量过氧化氢可生成1份质量水和1份质量氧气
D.要使过氧化氢分解放出氧气,必须加入二氧化锰,否则反应不能进行
【答案】A
4.化学方程式是描述化学反应的语言。请用化学方程式解释:
⑴加热高锰酸钾制取氧气: 。
⑵氢气在点燃前应进行的操作是 ,氢气在氧气中燃烧生成水: 。
⑶细铁丝在氧气中燃烧: 。
【答案】⑴2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;化合;⑵检验氢气的纯度;⑶2H2+ O2 2H2O⑶3Fe+ O2 Fe3O4
5.某垃圾处理厂发生一起硫化氢(H2S)中毒安全事故,硫化氢气体是一种大气污染物。垃圾处理厂要定期检测并采取防护措施。
⑴硫化氢气体具有一种臭鸡蛋气味,这属于硫化氢的 (填“化学”或“物理”)性质。
检测时取用少量硫化氢气体样品,若要闻气体的正确操作为 。
⑵硫化氢在空气中充分燃烧生成二氧化硫和水,不能直接排放到大气中。写出该反应的化
学方程式 。
⑶为了防止多余的硫化氢逸出污染环境,可以将其通入下图装置中氢氧化钠溶液吸收,使用漏斗的作用是 。生成的硫化钠(化学式为Na2S)中钠、硫元素之间的质量比为 。
⑷垃圾处理厂要预防硫化氢中毒事件,采用的安全措施有 。
【答案】⑴物理;应小心用手轻轻在瓶口扇动,让少量气体飘入鼻孔;⑵2H2S+3O2 2SO2+2H2O;⑶防止烧杯中水倒吸;46:32(或23:16);⑷定期检测厂区内硫化氢浓度、采取通风排毒措施、操作时要做好防护措施,穿着防毒面具等。
6.某化学小组对葡萄糖的元素组成,进行如下探究活动:
【查阅资料】①葡萄糖是生命体所需能量的主要来源,葡萄糖充分燃烧产物为二氧化碳和水。
②实验室里常用浓硫酸、无水氯化钙用作气体干燥剂。固体氢氧化钠可与二氧化碳反应,还可吸收水蒸气。
【初步分析】⑴葡萄糖中一定含有碳和氢元素,依据的原理是 。
【提出问题】小组对葡萄糖中还含有的元素提出三个猜想:
猜想Ⅰ:一定不含氧元素;猜想Ⅱ:一定含有氧元素;猜想Ⅲ:不一定含有氧元素;
【设计并进行实验】为了确定葡萄糖的元素组成,小组设计了如下实验(部分固定装置省略):
装置C中放置干燥的1.8g葡萄糖完全燃烧,经称量D中增加1.08g,E中增加2.64g。
【收集证据】⑵装置A可避免空气中 (填化学式)干扰,有利于实验进行。若没有装置B中浓硫酸,测量的实验数据会 (填“偏大”、“偏小”或“没有影响”)。
⑶装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是 ,该处氧化铜可将葡萄糖不充分燃烧生成的一氧化碳转化为二氧化碳,转化时的化学方程式为 。
【解释与结论】⑷通过装置D、E数据计算,可判断猜想 (填序号)成立。
【讨论交流】⑸为了尽量减小误差,该实验在进行过程中应注意到哪些问题?从定量实验的角度看,简要提出进一步的改进建议:
____ _
【答案】⑴质量守恒定律(或化学反应前后,各元素种类不变);⑵CO2;偏大;⑶在密闭体系里燃烧;CuO+COCu+CO2;⑷Ⅱ;⑸先通氧气再加热;或通过观测B中气泡的速率来控制氧气产生的速度;反应结束,待冷却后再称量D、E的质量等;将F换成装有氢氧化钠固体的干燥管,同时吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,减少实验误差,或A、B间加一个空集气瓶,用导气管连接等。
考点二:质量守恒定律
1.用下列装置来验证质量守恒定律的实验(托盘天平未画出),能达到目的是( )
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
【答案】C
2.现代航空航天研究领域必须遵循质量守恒定律。下列有关质量守恒定律认识中错误的是( )
A.利用航空航天技术制造精密仪器,可证实一切化学反应都会遵循质量守恒定律
B.质量守恒定律为定量分析化学变化的规律,提供了理论依据
C.通过化学变化,只能改变世界上物质的种类,但不能改变物质的总质量
D.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系,与微观过程无关
【答案】D
3.化学方程式是学习化学的重要化学用语。根据化学方程式能从中获得的信息是( )
①该反应中的反应物、生成物和反应条件;②各反应物、生成物之间的质量比;③反应物、生成物之间的粒子个数之比;④化学反应速率的快慢程度。
A.①②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②④
【答案】A
4.下图是某化学反应过程的微观示意图,下列有关说法正确的是( )
A.该反应前后,分子个数不变 B.汞和氧气都是由分子构成的
C.反应中有氧化物生成 D.该反应的基本类型为分解反应
【答案】D
5.下列完全燃烧等质量的下列四种物质,其中消耗氧气质量最大的是( )
A.硫 B.铁丝 C.氢气 D.红磷
【答案】C
6.质量守恒定律是自然界的普遍规律。我能运用此规律解答下列问题:
⑴现代航天技术用偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空,该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑,物质X的化学式为 。
⑵纯净物A可用作气体燃料,在一定条件下A与B按下图所示充分反应,生成C和D。
①A、B、C和D四种物质中属于单质的是 (填物质序号)。已知A的一个分子中含有3个碳原子,且A的相对分子质量为44,该反应的化学方程式为 。[来②根据上述示意图,你能得到一条化学信息是 。
【答案】⑴CO2;⑵①B;C3H8+5O24H2O+CO2;②化学反应是分子的分裂,各原子重新组合;原子是化学变化中的最小粒子等
7.某探究小组分别设计了有关“质量守恒定律”的两个验证实验,两套实验装置
图见下图所示。回答下列问题:
⑴利用A装置进行验证实验:甲装置中气球的作用是 。瓶底的细砂能隔热,加热玻璃管至红热,引燃白磷,锥形瓶中产生的现象为 ,该反应的化学方程式为 。待锥形瓶冷却后,将其放回原托盘上,天平保持平衡。
⑵利用B装置进行验证实验:烧杯中的现象是 ,当反应后可观察到天平不平衡,其原因是 。该反应 (填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
⑶下列情形中,在化学反应前后,一定不变的是 (填序号)。
①分子种类;②原子种类;③分子数目;④原子数目;⑤物质质量总和;⑥元素种类;
⑷通过对比分析甲和乙验证实验,在反应物不变的前提下,要保持天平平衡,使实验数据能真实反映质量守恒定律,对验证实验乙的改进措施为 。
【答案】⑴防止瓶塞冲出生成大量白烟并放出热量,气球先鼓起后变瘪
4P+ 5O22P2O5⑵产生无色气泡;生成的二氧化碳气体逸散于空气中;遵守⑶②④⑤⑥;⑷在密闭容器中进行实验探究;或容器口系上气球等
考点三:利用方程式计算
1.某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:
下列说法正确的是( )
A.反应后X的质量为8g B.Z与W的相对分子质量比一定是1:1
C.该反应的反应物只有Z D.参加反应的X与Z的质量比是2:3
【答案】D
2.在“A+3B=2C+2D”的反应中,已知7g物质A完全反应生成22g物质C和9g物质D。若A的相对分子质量为28,则B的相对分子质量是( )
A.16 B.32 C.64 D.96
【答案】B
3.某同学在实验室里用下图所示装置制取氧气,试管中固体的质量随时间变化的数据见下左表。实验结束后,将剩余固体用适量水充分溶解后,过滤,回收二氧化锰。
⑴共制得氧气质量为 g。
⑵计算回收二氧化锰的质量,并要求写出必要的计算过程。
【答案】⑴9.6;
⑵设反应生成氯化钾的质量为x(也可先求氯酸钾质量)
2KClO3 2KCl + 3O2↑
149 96
x 9.6g
149 x
96 9.6g
x = 14.9g
答:二氧化锰的质量为3.5g。