【化学】贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一入学摸底考试试题（解析版）

贵州省遵义航天高级中学2018-2019学年高一入学摸底考试试题

1.化学使世界变得绚丽多彩。生活中的下列变化没有化学变化发生的是（   ）

A. 节日燃放焰火    B. 木炭烤熟食物    C. 西瓜榨成西瓜汁    D. 檀树皮制成宣纸

【答案】C

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

【详解】A、节日燃放焰火过程中有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、木炭烤熟食物过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C、西瓜榨成西瓜汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、檀树皮制成宣纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。

2.绿水青山就是金山银山， 要保护好绿水青山，下列做法合理的是（   ）

A. 森林着火时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉

B. 我国地域面积广阔，林木可以随意砍伐

C. 将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中

D. 随身携带打火机进入泰山旅游景区

【答案】A

【分析】根据灭火的原理解答； B、根据要爱护植被，并大力提倡植树造林解答； C、根据将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中，易造成白色污染解答； D、根据随身携带打火机进入旅游景区易引起火灾解答。

【详解】A、森林火灾时将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉，使可燃物与其他物品隔离灭火，可以保护森林资源，故A正确； B、植树造林可以吸收二氧化碳，释放氧气，保持水土流失，不能随意砍伐所需树木，故B错误； C、将塑料袋、矿泉水瓶等随手丢弃河道中，易造成白色污染，故C错误； D、随身携带打火机进入泰山旅游景区易引起火灾，故D错误。

3.事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是（    ）

A. 成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动

B. 水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大

C. 50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔

D. 湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关

【答案】B

【分析】分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。

【详解】A、成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味，是因为含有香味的分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到菠萝蜜的香味，故A解释正确。B、水沸腾时能掀起壶盖，是因为分子间的间隔随温度变化而改变，分子本身大小不变，故B解释错误。C、50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，是因为分子间有间隔，故C解释正确。D、湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，说明分子运动速率与温度有关，故D解释正确。

4.对下列事实的解释正确的是（    ）

【答案】C

【分析】分子不同，性质不同；稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子；水银是由汞原子构成，水银中没有分子；冰水混合物中只含有水分子；

【详解】分子不同，性质不同；一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以化学性质不同，故A错误；稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是因为溶液中都含有氢离子，故B错误；水银是由汞原子构成，水银中没有分子，用水银温度计测量体温，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故C错误；冰水混合物属于纯净物，是因为冰水混合物中只含有水分子，故D错误。

5.学好化学可以用化学知识解决生产、生产中的问题。用你所学的化学知识判断，下列说法中正确的是（   ）

A. 用明矾可以鉴别硬水和软水    B. 动植物体的腐烂属于缓慢氧化

C. 霉变的食物蒸煮后可以继续食用    D. 消毒用的碘酒中酒精是溶质、碘是溶剂

【答案】B

【分析】A、明矾遇软水和硬水，都没有现象； B、缓慢氧化是物质与氧作用，发生的缓慢的，不易被察觉的反应；C、霉变的食物中含有黄曲霉素，对人体有害； D、固体溶于液体时，固体是溶质、液体是溶剂。

【详解】A、明矾遇软水和硬水，都没有现象，不反应，所以明矾不能鉴别硬水和软水，故A错误； B、动植物体的腐烂是动植物体与氧气作用，发生的缓慢的，不易被察觉的反应，属于缓慢氧化过程，故B正确； C、霉变的粮食中含有大量的黄曲霉素，黄曲霉素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，黄曲霉素能损坏人的肝脏，诱发肝癌等，故C错误； D、碘酒是碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，故D错误。

6.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（  ）

【答案】B

【分析】除杂是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【详解】浓硫酸具有吸水性，浓硫酸可以吸收氧气中的水蒸气，氧气中混有少量水蒸气可以用浓硫酸除去，故A正确；碳酸钾能与足量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（足量剩余的），故B错误；把二氧化碳和一氧化碳的混合物通过灼热的氧化铜，一氧化碳会和灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，得到纯净的二氧化碳，故C正确；碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故D正确。

7.下列过程中不发生化学变化的是（     ）

【答案】D

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；

【详解】氨气溶于水，有新物质 生成，属于化学变化，故A错误；木炭在氧气中燃烧生成新物质二氧化碳，属于化学变化，故B错误；二氧化碳溶于水，有新物质碳酸生成，属于化学变化，故C错误；D是过滤，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。

8.下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（    ）

A. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多   Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O    复分解反应

B. 拉瓦锡研究空气成分                 2Hg2O4Hg+O2            分解反应

C. 用天然气作燃料                     CH4+O2CO2+2H2O       氧化反应

D. 验证铜和铝的活动性                 3Cu+A12(SO4)3=3CuSO4+2Al    置换反应

【答案】A

【分析】氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属于复分解反应；汞元素为+2价，氧化汞的化学式是HgO；CH4+O2CO2+2H2O配平错误；铜的金属活动性比铝弱，铜不能置换出硫酸铝中的铝。

【详解】A、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，方程式是Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，且该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故A正确． B、汞元素为+2价，氧化汞的化学式是HgO，该化学方程式氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2HgO 2Hg+O2↑，故B错误； C、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O，且氧化反应不是基本的反应类型，故C错误；

D、铜的金属活动性比铝弱，不能与硫酸铝发生置换反应，故D错误。

9.液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8倍。液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。下列有关丁烷的叙述正确的是（    ）

A. 丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5

B. 丁烷分子中氢元素的质量分数最大

C. 丁烷是由碳、氢、氧原子构成的有机物

D. 在通常状况下，丁烷是气体

【答案】D

【分析】元素只讲种类，不讲个数；丁烷分子中氢元素的质量分数是17.24% ，碳元素的质量分数是82.75%；丁烷分子中不含氧原子；在通常状况下，碳原子数小于5的烃为气体；

【详解】丁烷分子中碳原子、氢原子的个数比是2：5，故A错误；丁烷分子中氢元素的质量分数是17.24% 、碳元素的质量分数是82.75%，丁烷分子中碳元素的质量分数最大，故B错误；丁烷分子中不含氧原子，丁烷是由碳、氢原子构成的有机物，故C错误；在通常状况下，碳原子数小于5的烃为气体，丁烷中分子中碳原子数是4，所以在通常状况下丁烷是气体，故D正确。

10.下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（    ）

A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B. 甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙

C. t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶  液中溶质的质量分数

D. t2℃时，将甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙

【答案】C

【分析】据溶解度曲线可知，可以比较同一温度不同物质的溶解度大小；蒸发浓缩、降温结晶可以提纯溶解度受温度影响大的物质；饱和溶液质量分数的计算式=×100%；等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多。

【详解】A、由图可知：小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，故A错误； B、由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大，甲中含有少量的乙，可以用蒸发浓缩、降温结晶的方法提纯甲，故B错误； C、t2℃甲的溶解度大于乙的溶解度，据饱和时质量分数的计算式=×100%，可知甲的饱和溶液的质量分数大于乙的饱和溶液的质量分数，故C正确； D、不知甲乙两种物的溶液是否饱和，也不知溶液的质量，无法确定析出晶体的质量多少，故D错误。

11.（1）化学用语是学习化学的重要工具。请按要求用化学用语填空：

①2个铜原子___________。

②5个氢氧根离子______________。

③最理想能源的气体单质_________________。

④氧化铝中铝元素的化合价为+3价________。

⑤可用于人工降雨的干冰______________。

（2）生活处处有化学，请联系学过的化学知识。回答下列问题：

①包饺子的食材有面粉、韭草、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是_________。

②人体缺____元素能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人会导致骨质疏松。

③加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的__________作用。

④铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的________、水蒸气发生了化学反应。

⑤玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制成的是____________.

【答案】(1). 2Cu    (2). 5OH-    (3). H2    (4).     (5). CO2    (6). 面粉    (7). 钙（或“Ca”）    (8). 乳化    (9). 氧气（或“O2”）    (10). 塑料盆

【分析】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。③最理想能源的气体单质是氢气；④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。⑤干冰是固态的二氧化碳。

（2）①根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析解答即可。②根据钙的生理功能和缺乏症进行分析解答。③根据洗涤剂具有乳化作用，进行分析解答。④铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果。⑤有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成高分子化合物。

【详解】（1）①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为：2Cu。②离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故5个氢氧根离子可表示为：5OH﹣。③最理想能源的气体单质是氢气，其化学式为：H2。④化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价为+3价可表示为： ;⑤干冰是固态的二氧化碳，其化学式为：CO2。

（2）①面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类。②钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，若缺乏钙元素，幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松。③加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。④铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的氧气、水发生了化学反应。⑤塑料盆是用塑料制成的，塑料属于属于有机合成材料。玻璃杯是用玻璃制成的，属于无机非金属材料；不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料。

12.（1）某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：

①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。

②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀

③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀

步骤③中发生反应的化学方程式__________________________。据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）______________，一定不含有________________，可能含有_____。

（2）下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。

A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分，B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素种类相同。

①请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：

A．___________    B．___________    C．___________    D．___________；

②写出Fe2O3反应生成C物质的化学方程式___________________________（写一个）；

③写出Fe2O3与足量B反应的实验现象_______________________________________。

【答案】(1). Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3    (2). NaOH、Na2SO4    (3). CuSO4、Mg(NO3)2    (4). KCl    (5). A：Ca(OH)2    (6). B：HCl    (7). C：CO2    (8). D：CO    (9). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（或3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑）    (10). 红棕色固体逐渐（减少至）消失，溶液（由无色）变为黄色

【分析】（1）①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氢氧化钠能与硝酸镁反应产生白色沉淀，故氢氧化钠和硝酸镁不会同时存在；②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含有氢氧化钠，故一定不会含有硝酸镁；③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，据此解答。（2）根据题意可知，A中含有人体中含量最多的金属元素，应是钙元素，A是一种碱，所以A为氢氧化钙；根据C、D中所含元素种类相同，二者之间可以相互转化，D能与氧化铁反应，碳酸钠可以转化为C，C为二氧化碳，则D为一氧化碳，B是胃酸的主要成分，B应为盐酸。

【详解】（1）①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a，由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜，氢氧化钠能与硝酸镁反应产生白色沉淀，故氢氧化钠和硝酸镁不会同时存在；②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀，说明含有氢氧化钠，故一定不会含有硝酸镁；③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有硫酸钠，氯化钾不能确定是否存在；该固体中一定存在NaOH、Na2SO4，一定不存在CuSO4、Mg(NO3)2，可能含有KCl；步骤③中硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，方程式是 Na2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2NaNO3。（2）①由上述分析可知，A、B、C、D物质的化学式分别为：Ca（OH）2、HCl、CO2、CO。

②由上述分析可知，一氧化碳还原氧化铁生成了二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；③由于Fe2O3与足量盐酸反应生成了氯化铁和水，所以，反应的实验现象是：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色。

13.分类、类比是学习化学常用的方法。

（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与________（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是_______________________________________。

（2）实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：

①若补充仪器____________和___________（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为____________________________________。

②制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器。将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度_________，压强变_____，观察到水中导管口有___________时，说明装置不漏气。

（3）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7。氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等，由此推测钠元素、氯元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为_____________，化学式为_____________。

【答案】(1). A    (2). D实验与A实验的主要目的都是探究物质的性质    (3). 铁架台    (4). 酒精灯    (5). 2KClO32KCl+3O2↑    (6). 升高    (7). 大    (8). 气泡冒出    (9). 高氯酸钠    (10). NaClO4

【分析】（1）根据题目提供的信息，A、D都是探究物质的性质的实验；（2）①实验室可以用加热氯酸钾固体的方法制取氧气。②根据气体受热膨胀分析；（3）根据化合价代数和等于零分析钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物。

【详解】（1）根据题目提供的信息，A、D都是探究物质的性质的实验，实验D与A归为一类；（2）实验室可以用加热氯酸钾固体的方法制取氧气。装置如图，，①根据装置图，需要补充的仪器有铁架台和酒精灯；反应方程式是2KClO32KCl+3O2↑；②将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，容器内温度升高，气体膨胀，压强变大，观察到水中导管口有气泡冒出时，说明装置不漏气。（3）根据化合价代数和等于0，钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物是NaClO4，名称为高氯酸钠。

14.纯铜呈紫红色，故又称紫铜。而铜的合金有黄铜、青铜和白铜等。其中Cu与Zn的合金称黄铜。黄铜有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20克该黄铜样品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反应，产生气体0.2克氢气。试求：

（1）该黄铜样品中铜的质量分数_________。

（2）原稀硫酸溶液中溶质质量分数________。

【答案】(1). 67.5%    (2). 19.6%

【分析】由于铜的活动性位于氢之后，不能与酸反应，因此根据反应的化学方程式，由产生气体的质量求出黄铜中所含锌的质量、硫酸的质量，即可计算出该黄铜样品中铜的质量分数、原稀硫酸溶液中硫酸的溶质质量分数；

【详解】解：设黄铜样品中含锌的质量为x，硫酸的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65     98        2
x        y     0.2g
        

x=6.5g            y=9.8g
黄铜样品中铜的质量：20g-6.5g=13.5g，该黄铜样品中铜的质量分数=67.5%   原稀硫酸溶液中硫酸的溶质质量分数=19.6%；
答：黄铜样品中含铜67.5%，原稀硫酸溶液中溶质质量分数是19.6%。