【化学】河北省唐县一中奥赛实验部2018-2019学年高一下学期第一次考试试卷

河北省唐县一中奥赛实验部2018-2019学年高一下学期第一次考试试卷

可能用到的原子量：O:16 S:32   C:12   Si:14  H:1  Ag:108  Cu：64

一、单项选择题（1-15题每题2分，16-25题每题3分，共60分）

1.  I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　)

A.  I与I互为同位素                 B. I的原子序数为53

C   I的原子核外电子数为78           D. I的原子核内中子数多于质子数

2、下列化学用语书写正确的是（      ）

A、氯原子的结构示意图：     B、甲烷的结构式：CH4

C、氯化镁的电子式：   D、作为相对原子质量测定标准的碳核素：614C

3.下列关于化学键的叙述 ，正确的一项是（    ）

A含有共价键的化合物一定是共价化合物

B 单质分子中均不存在化学键

C 含有分子间作用力的分子一定含有共价键

D 离子化合物中一定含有离子键

4.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是(　　)。

A. CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B. CaF2的熔、沸点较高，硬度较大

C. CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

D. CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电

5、我国成功研制出新型“海水电池”．电池反应为4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3．下列关于该电池的说法不正确的是（　　）

A．铝片作负极

B．海水作为电解质溶液

C．电池工作时O2得到电子

D．电池工作时实现了电能向化学能的转化

6.下列关于热化学反应的描述中正确的是（    ）

A．CO（g）的标准燃烧热是-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

B．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热

△H=2×（﹣57.3）kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

7.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)  ΔH2=131.3kJ·mol–1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH3=206.1kJ·mol–1

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，ΔH3减小

D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1

8.反应FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)  △H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（     ）  

A．低温下自发进行，高温下非自发进行    B．高温下自发进行，低温下非自发进行

C．任何温度下均为非自发进行            D．任何温度下均为自发进行

9.在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：

M（g）+N（g）⇌E（g）．当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L．下列说法正确的是（     ）

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/（L•min）

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．4min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L

10.下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（　　）

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．与生铁相比纯铁更容易被腐蚀

C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀

D．金属腐蚀的本质是M﹣ne‑=Mn+

11.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）

①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1     C（s）+O2（g）═CO（g）；△H2

②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3     S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4

③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H5     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6

④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

A．①                   B．④                  

C．②③④            D．①②③

12.短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是（     ）

A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小  

B. Y 的最高价氧化物的水化物一定是强酸

C. W 和 Z 可能形成化合物W3Z8      

D. Q、 X、 Z 可能形成离子化合物

13.下列说法正确的是（　　）

A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极

B．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣→2O2﹣

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜

D．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

14.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（　　）

A．装置出口①处的物质是氯气

B．出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳   离子通过

C．装置中发生的反应的离子方程式2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑

D．该装置是将电能转化为化学能

15.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（    ）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动

16.下列叙述不正确的是（）

A．钢铁腐蚀的正极反应：Fe﹣3e﹣=Fe3+

B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C．原电池是将化学能转化为电能的装置

D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

17.短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W -的最外层为8 电子结构。金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（      ）

A. 元素Y、Z 的简单离子的电子层结构不同

B. 原子半径大小：r(X) <r(Y)，r(Z) >r(W)

C. 化合物Z2Y 和Z2XY3 中都只存在离子键

D. 常温下，W 的单质与Z 的最高价氧化物水化物的溶液反应生成两种盐

18.将足量的两份锌粉a、b中分别加入等量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（　　）

A．    

19.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比（　　）

A．2：1         B．1：2          C．1：1        D．2：3

20.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色．则下列说法错误的是（    ）

A．a电极是阴极           

B．b电极与电源的正极相连接

C．电解过程中，水是氧化剂

D．a电极附近溶液的pH变小

21.关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（     ）

A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B．该装置中铜为正极，锌为负极

C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L

D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b

22.反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.15 mol•L﹣1•min﹣1         B．v（B）=0.015 mol•L﹣1•s﹣1

C．v（C）=0.40 mol•L﹣1•min﹣1         D．v（D）=0.45 mol•L﹣1•min﹣1

23.工业上利用可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）合成氨，下列叙述正确的是（　　）

A．恒温恒压条件下混合气体相对密度不再改变可以说明该反应已经达平衡状态

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率必定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，正反应速率逐渐减小最后为0

24.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（    ）

A. X、Y元素的金属性:X<Y

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C. X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的

D. W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q

25.常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L的硝酸铜和0.1mol/L的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为0.112L时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）

A．阳极上产生0.025mol的O2         B．电解过程中总共转移0.2mol的电子

C．所得溶液中的C（H+）=0.3mol/L    D．阴极增重1.08g

二、填空题（本题共4道小题，共40分）

26、（8分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施．化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算．

（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为：　             　．

（2）今有如下两个热化学方程式：则a　 　b（填“＞”、“=”或“＜”）

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=b kJ•mol﹣1

（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．

已知反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=a kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据估算a 的值　       　．（注明“+”或“﹣”）．

（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算．利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1

总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=　       　．

27.I.元素周期表的一部分如下表所示，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题:

(1)⑨的阴离子结构示意图为_____________________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______________________。

(2)⑤和⑥形成的化合物的电子式为________________________。

(3)③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______＞_____    (用化学式表示）

II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

(4)干燥管D的作用_________________________________________。

(5)证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为________________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是                      

28.(10分) 1.燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)与O2反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)甲烷燃料电池(NaOH作电解质溶液)的负极反应式为                      

放电过程中溶液的pH           (填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池示意图如图，有关说法正确的是           (填字母)。

a.电池工作时，Na＋向负极移动

b．电子由电极2经外电路流向电极1

c．电池总反应为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O

d．电极2发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

(3)CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高，请回答下列问题：

①a极电极反应式为              。

②工作时，O2－向          电极移动 (填“a”或“b”）

29．电化学原理在化学工业中有广泛应用。请根据下图回答有关问题

（1）装置I中能量的转化形式是          。负极电极反应

式                               。

（2）装置II中若X、Y都是惰性电极，a是CuCl2溶液。检验X电极反应产物的方法是                                 

若a是饱和NaCl溶液（氯碱工业生产原理），电极材料是石墨电极和铁电极。实验开始时，同时在两极各滴入几滴酚酞试液，则        （填“石墨或铁”）附近溶液先变红，其电极反应式                                                                  。

（3）当装置I和装置II的电路中均转移0.2mol电子时，则装置I中铁电极质量的变化

        g（填写“增加”或“减少”及具体质量），装置II中收集到的气体共有      L（标准状况下）（以装置II中X、Y是惰性电极，a是CuCl2溶液计算）。

【参考答案】

1-5CCDDD 6-10ADBAB 11-15CBDCD 16-20ADBCD 21-25CBADC

26.（1）CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.4KJ/mol；

（2）＞；

（3）﹣93；

（4）﹣246.4 kJ•mol﹣1

27.(1)     (NH4)2SO4   

(2)   

(3)HNO3     H2SiO3   

(4)防倒吸   

(5)Cl2+2I-=I2+2Cl-    没有尾气处理装置（合理即可）   

28. (1)CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O　　减小　

(2)c　

(3)(①CO＋O2－－2e－===CO2　②a　　

29.（1）化学能转化为电能 。
负极：2Al－6e-＝2Al3+   

（2）用湿润的KI-淀粉试纸，使之变蓝色证明有Cl2。
Fe，（阴极）：2H2O +2e-＝2OHˉ＋H2
（3）增加6.4g，  4.48  L（标准状况下）