【化学】浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期期中考试试题

浙江省杭州市八校联盟2018-2019学年高一上学期期中考试试题

考生须知：

1．本卷共5 页满分100分，考试时间90分钟；

2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；

4．考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量：H-1   He- 4   C-12   N-14 O-16   Na-23     Mg-24   S-32 C1-35.5    Cu-64   Ba-137

第Ⅰ卷(选择题，共50分)

一．选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不得分。）

1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（   ）

A. 盐酸         B. 食盐溶液       C. 氢氧化铁胶体      D. 碘的酒精溶液

2.下列仪器及其名称不正确的是（  ）

A. 量筒      B. 试管       C. 圆底烧瓶    D. 分液漏斗

3．20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（   ）

A．舍勒         B．卢瑟福          C．汤姆生             D．玻尔

4．下列属于氧化还原反应的是  （   ）

A．2KBr＋Cl2＝2KCl＋Br2                              B．CaCO3＝CaO＋CO2↑ 

C．SO3＋H2O＝H2SO4                    D．MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl

5．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（  ）

A．铁、四氧化三铁、冰水混合物          B. 氯气、纯碱、漂白粉

C．水银、空气、干冰                    D.二氧化硫、水蒸气、盐酸

6．下列说法不正确的是（  ）

A．复分解反应一定不是氧化还原反应        

B．置换反应一定是氧化还原反应

C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应

D．部分分解反应是氧化还原反应

7. 标准状况下气体的体积大小主要取决于（   ）

A. 分子数目        B. 分子间距        C. 分子大小         D. 分子种类

8．下列说法正确的是（    ）

A． H2、D2、T2互为同位素    

B．Na2CO3电离方程式Na2CO3  ＝ 2Na+  + C 4 + + 3O 2 -

C．20g D2O含有的电子数为10NA 

D．与的核外电子数和中子数均为62

9.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液  ②43％的乙醇溶液  ③含单质溴的水溶液  ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是(   )

A. 分液、萃取、蒸馏、结晶               B. 萃取、蒸馏、分液、结晶

C. 蒸馏、萃取、分液、过滤               D. 分液、蒸馏、萃取、过滤 

10．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（   ）

11．同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是(   )

A.分子个数之比为1：1                      B.密度之比为11：7

C.质量之比为7：11                         D.所含氧原子个数比为1：2

12．下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是    （  ）

A．200 mL 1.5 mol·L-1 NaCl溶液          B．150 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液

C．100 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液          D．50 mL 3 mol·L-1 KCl溶液

13.已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有（   ）

A. 2种          B. 4种            C. 6种            D. 12种

14．下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（  ）

A．Cl2→Cl-      B．H+→H2          C．CO32-→CO2      D．Zn→Zn2+

15．下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（   ）

A．MgCl2          B．FeCl3         C．FeCl2            D．CuCl2

16．下列说法正确的是（   ）

A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

B．氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中

C．漂白粉露置于空气中会变质

D．工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐

17．下列说法不正确的是（   ）  

A．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

B．新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性

C．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌

D．新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡

18．检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ，可采用的方法是（   ）

A．用干燥的蓝色石蕊试纸               B．用干燥有色布条

C．将气体通入硝酸银溶液               D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

19．在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的（   ）

A .碳酸钙粉末         B. 生石灰粉末        C.石灰水        D. 熟石灰粉末

20．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述不正确的是（  ）

A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

B．23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为NA

C．常温常压下，32gO2或O3中所含氧原子数为2NA   

D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2 NA

21．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （  ）

A．①④②⑤③    B．④①②⑤③      C．⑤④①②③      D．⑤②④①③

22.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（  ）

A．56            B．54              C．58              D．137

23．在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1 、

c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1  则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是(   )

A．0.5 mol        B．1.0 mol         C．2.0 mol          D．3.0 mol

24．已知反应：KClO3 + 6HCl = 3Cl2 + KCl + 3H2O下列说法正确的是（   ）

A．反应中还原剂是HCl，还原产物是KCl

B．氧化性强弱关系为：KClO3＞Cl2

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6

D．当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol

25．向 30mL 1mol•L﹣1盐酸中加入 20mL 1mol•L﹣1 的 AgNO3溶液，充分反应后，溶液中 H+  物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和） （  ）

A. 0.2mol•L﹣1     B. 1mol•L﹣1        C. 0.5mol•L﹣1       D. 0.6mol•L﹣1

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

二．填空题(本大题包括5小题，共46分。)

26．(12分)Ⅰ.（1）书写电离方程式：KClO3 ：                 ；H2SO4 ：                

（2）现有以下物质：①NaOH固体  ②盐酸  ③CaCO3固体  ④熔融KCl  ⑤蔗糖  ⑥铜  ⑦CO2  ⑧纯醋酸  ⑨液氨

以上物质中能导电的是                           ；(填序号，下同)

以上物质中属于电解质的是                        。

Ⅱ.在标准状况下，11.2L O2和CO2的混合气体的质量为19g，该混合气体中含O2   mol，CO2   g。

27．（6分）有X、Y、Z、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。

（1）写出X元素符号          ，画出Y元素的原子结构示意图           。

（2）写出Z单质与X2Y反应化学方程式                                  。

28．(6分)火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：

2KNO3  +  C ＋ S == K2S + 2NO2↑+ CO2↑。

（1）其中氧化剂是         ， 氧化产物是           ；

（2）当消耗8g硫磺时，反应中共转移电子       mol。

29．(12分)实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A—G七种仪器，请根据要求填空。

(1)写出仪器名称： F                   。

(2)下列实验操作中用到仪器G的是              (选填下列选项的编号字母)。

a．分离水和CC14的混合物      b．分离水和酒精的混合物    

c．分离水和泥砂的混合物

(3)实验室需配制90mL 1.2 mol/L的稀盐酸。

①本实验需取6.0mol/L的盐酸      mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的A和   

(选填仪器的编号字母)

②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：              

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是          。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

30.（10分）实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。

（1）实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式              ；

（2）装置B中饱和食盐水的作用是           ；

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入        ；

（4）装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式                       ；

（5）实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，写出氯气与KI发生反应的化学方程式     

              。

三．计算题： (共4分)

31.研究性学习小组用化学方法测量一个不规则容器的体积，测量过程如下：

称取7.5gCuSO4·5H2O晶体放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待晶体完全溶解、冷却后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器，从中取出溶液l00mL ，该溶液恰好与20mL 0.1mol/L BaCl2溶液完全反应。

（1）   求100mL CuSO4  溶液的物质的量浓度        ；

（2）   试计算该容器的体积__________。

【参考答案】

一．选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不得分。）

二．填空题(本大题包括5小题，共46分。每空2分)

26．(12分)

Ⅰ.（1）KClO3 =K++ClO3-；H2SO4 =2H++SO42-

（2）②④⑥    ①③④⑧ 。（多写、错写不得分；漏写一个扣1分）

Ⅱ.0.25mol，11g。

27．（6分）

（1）H        （2） Cl2+H2O⇌HCl+HClO。

28．(6分)

（1）KNO3、S（多写、错写不得分；漏写一个扣1分） ，CO2  ；

（2）1  mol。

29．(12分)

(1)冷凝管         

（2）a         

(3)①20.0   mL（答“20”扣1分），  C    ②  重新配制             

（4）④   

30.（10分）（1） MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O 

（2）除去氯气中的氯化氢气体 

（3）d 

（4）Cl2+2NaOH =NaCl+NaClO+H2O

（5）Cl2+2KI=2KCl+I2   。

三．计算题：(共4分)

31.(1)0.02mol/L  ；(2)1.5L或1500mL