【化学】四川省眉山一中办学共同体2018-2019学年高一上学期1月月考试卷
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时间：100分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 H:1 S:32 N:14 Na:23 K:39
第I卷
一、选择题（每题2分，共42分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。）
1. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述正确的是（ ）
A. 晶体硅可做光导纤维 B. SiO2可做计算机芯片
C. SiO2可与水反应制备硅胶 D. 玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品
2、“安全无小事”进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（ ）
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌
C．蒸馏实验时忘记加沸石，立即向蒸馏瓶中放入几粒沸石（或碎瓷片）
D．少量浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
3. 下列实验操作错误的是（ ）
A. 分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B. 实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C. 做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D. 蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
4. 下列装置不是用于物质分离提纯的是（ ）
5．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）
A．直径为13nm 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na＋大
B．煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe(OH)3胶体
C．丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
D．明矾净水利用了胶体的性质
6．下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（ ）
| 碱 | 盐 | 电解质 | 混合物 |
A | 纯碱 | 小苏打 | BaSO4 | 盐酸 |
B | 烧碱 | 加碘食盐 | NH3·H2O | CuSO4·5H2O |
C | KOH | CaCO3 | 醋酸 | 水玻璃 |
D | NH3 | Na2S | 明矾 | 磁性氧化铁 |
7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. NA的单位是摩尔
B. 12g12C 中所含的碳原子数为NA
C. 标况下22.4L的任何气体所含原子数为NA个
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA
8. 海水经过处理，过滤后仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl2 、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： ①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液； ④滴入稀盐酸至无气泡产生； ⑤过滤。正确的操作顺序是（ ）
A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④
C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
9. 同温同压下,等质量的甲烷(CH4)和O2两种气体相比较，下列叙述中正确的（ ）
A.物质的量之比为1∶1 B .密度之比为1 ∶2
C.体积之比为1 ∶1 D.原子数之比为1∶ 4
10. 下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A. PH=1的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO32-
B. 某无色透明溶液中: Fe3+、NH4+、NO3-、SCN-
C. 能使酚酞变红的溶液中: Na+、Cl-、SiO32-、NO3-
D.强碱性溶液中: HCO3-、K+、Na+、AlO2-
11. 下列离子反应方程式正确的是（ ）
A. 将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓
B. 硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++OH-=H2O
C.向氯化铝溶液中加入过量的氨水：3OH-+Al3+ = Al(OH)3↓
D. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
12．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论不正确的是: （ ）
| 操 作 | 现 象 | 结 论 |
A | 铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液， | 溶液不变红 | 反应后固体中不含+3价的铁 |
B | 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al |
C | 向一种未知溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 未知溶液中一定含有SO |
D | 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中 | 生成白色沉淀 | 溶液X中可能含有 CO32－或 HCO3－ |
13. 用NaOH 固体配制0.1mo/L 的NaOH 溶液1000mL，下列操作或说法正确的是（ ）
A. 将4.0gNaOH 固体溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaOH 溶液
B. 称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上
C. 固体溶解后，立即将溶液转移到容量瓶中
D. 配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果
14.下列溶液中持续通入CO2至过量，发生了化学反应，但所得分散系仍透明澄清的是（ ）
A.NaAlO2溶液 B.Na2SiO3溶液
C. BaCl2溶液 D. Ca(OH)2溶液
15．密闭容器中有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体（ ）
A．0.5molNa2CO3和0.8mol Na2O2
B．0.5molNa2CO3和1.6molNaOH
C．0.8molNa2CO3和1molNaOH
D．1molNa2CO3和0.6molNaOH
16. 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ）
| 物质 | 除杂试剂 | 方法 |
A | CO2(HCl) | NaOH溶液 | 洗气 |
B | FeCl2溶液(FeCl3) | 足量铜粉 | 过滤 |
C | FeSO4溶液(CuSO4) | 足量铁粉 | 过滤 |
D | Al2O3(Fe2O3) | NaOH溶液 | 过滤 |
17．某物质灼烧时，火焰颜色为黄色，下列判断正确的是（ ）
A．该物质是金属钠 B．该物质一定含钠元素
C．该物质是钠的化合物 D．该物质一定含钾元素
18. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为SO2 > I-> Fe2+ >Br- >Cl-，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）
A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+
B．2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
C．2Br-+4H+ + SO42-=SO2 + Br2 + 2H2O
D．I2 + SO2 + 2H2O=4H+ +SO42- + 2I-
19.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（已知氧化性：Fe3＋>Cu2＋）（ ）
A. 充分反应后溶液中一定含Cu2＋
B. 充分反应后溶液中一定含有Fe2＋
C. 向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色
D. 剩余固体中一定含铜
20. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32－将转化成（ ）
A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－
21．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是 （ ）
A．在0-a范围内，只发生酸碱中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑
C．a＝0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2
第Ⅱ卷
二．填空题（22-25题每空2分，共58分。）
22．(16) 现有下列 10 种物质：①Al ②NaNO3 ③C2H5OH ④CO2
⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦Fe(OH)3 胶体 ⑧Na2O2 ⑨氨水 ⑩KAl(SO4)2
(1) 上述 10 种物质中属于非电解质的是： （填编号），混合物的是：
(2) ⑩在水中的电离方程式为 ；现有⑩的溶液 100 mL 含 K＋3.9 g，则溶液中 SO42－的物质的量浓度是 。
(3) ①②⑥之间可发生如下反应，用单线桥标出该反应电子转移方向和数目：
10Al＋6NaNO3＋4NaOH10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
(4) ⑧可用作呼吸面具和潜艇的供氧剂，写出⑧与水反应的离子方程式 ，当生成气体在标准状况下的体积为 2.24 L 时，转移的电子数目为 (用NA表示)。
(5) 某研究小组欲探究⑧Na2O2与水的反应可以生成H2O2 ，其可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：
MnO4—+ H2O2 + H＋= Mn2＋+ O2↑+ H2O。
- （16分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。
（1）写出下列物质的化学式：A: D： Q： W：
（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：
（3）按要求写方程式：
B和Q反应生成N的离子方程式：
H→M的化学方程式：
（4）用实验检验Fe3+中含有Fe2+离子：
- (14分)
I. 某学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80~100℃能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500℃左右即可顺利进行。
某同学研究该实验，采用西红柿作为供水剂，设计了如图装置进行实验。回答下列问题：
（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是 。
（2）C中碱石灰的作用是 。
（3）D处实验现象为 。
（4）若称取铁粉质量为0.336g，测得生成氢气体积为98.0mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为 。
II. 某无色溶液只可能含有Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO中的若干种离子。某同学取100 mL的溶液分成两等份进行如下实验：
①第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，有刺激性气味的气体，同时得到澄清溶液甲。
②向溶液甲中通入过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀。
③第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，加入足量盐酸，沉淀并不溶解。
(1)在原溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 ；
(2)为了确定不能确定的离子是否存在，可以采取的方法为 。
25．（12分）一定质量的Mg、Al合金溶于200mL盐酸溶液中，然后向所得溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，所得沉淀物随NaOH溶液的体积变化如图。回答下列问题：
（1）原合金中Al的质量为 ，Mg的物质的量为 。
（2）所加盐酸溶液的物质的量浓度为 。
（3）写出BC段反应的离子方程式 。
（4）OA段反应的离子方程式：
（5）A点所加NaOH溶液的体积为 mL。
【参考答案】
一．选择题
1-21 D B B D B C B B B C D C D D D C B C A D C
二．非选择题
- ③④ ⑦⑨ KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42- 2mol/L
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 0.2NA 2.5.6.2.5.8
- Na2O2 Fe3O4 Al2O3 FeCl3
白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色。
Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
取少量溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色退去。
24. 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2； 干燥气体 黑色固体变成红色 50%
Al3＋、NH4+、SO42- Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
焰色反应、硝酸酸化的硝酸银
25. 1.35g 0.05mol 2mol/L
Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O H+＋OH－===H2O 150
