【化学】浙江省台州市书生中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题（解析版）

浙江省台州市书生中学2018-2019学年高一上学期第三次月考试题
1.下列属于盐的是（ ）
A. H2SO4 B. KOH C. Na2CO3 D. Na2O
【答案】C
【解析】
【分析】由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此判断。
【详解】A、H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，A不符合；
B、KOH电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，B不符合；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子组成的盐，C符合；
D、Na2O属于氧化物，D不符合；
答案选C。
2.下列仪器适合用于萃取分液的是：（ ）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】A．图中为圆底烧瓶；
B．图中为分液漏斗；
C．图中为容量瓶；
D．图中为漏斗。
【详解】A．圆底烧瓶通常用作反应容器，故A不选；
B．分液漏斗可用于萃取、分液实验，分离互不相溶的液体，故B选；
C．容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于分离混合物，故C不选；
D．漏斗可分离固体与液体组成的混合物，故D不选；
答案选B。
3.下列属于非电解质的是：（ ）
A. 氢氧化钡 B. 葡萄糖 C. 盐酸 D. 石墨
【答案】B
【解析】
【分析】电解质是指在水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液中和在熔融状态下都不能够导电的化合物。酸、碱、盐均属于电解质。
【详解】A、氢氧化钡属于碱，属于电解质，A不符合；
B、葡萄糖不能电离，属于非电解质，B符合；
C、盐酸属于混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合；
D、石墨属于单质，不属于电解质，也不属于非电解质，D不符合；
答案选B。
4.下列物质间的转化过程，属于还原反应的是：（ ）
A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaClO D. H2SO4→SO2
【答案】D
【解析】
【分析】氧化反应是指所含元素化合价升高的反应；还原反应是指所含元素化合价降低的反应，据此解答。
【详解】A. Mg元素的化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，A不符合：
B. 元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，B不符合；
C. Cl元素的化合价变化为0→+1，化合价升高，属于氧化反应，C不符合；
D. S元素的化合价变化为+6→+4，化合价降低，属于还原反应，D符合；
答案选D。
5.136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是（ ）
A. 质子数是6 B. 质量数是6 C. 电子数是13 D. 中子数是13
【答案】A
【解析】的质子数为6，质量数为13，核外电子数6，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14﹣6=8，故选A．
6.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是：（ ）
① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；
② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品；
③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维；
④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
【答案】C
【解析】①几乎所有的岩石和矿物都含有硅酸盐或者二氧化硅，则硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，故①正确；②水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要原料是黏土，则陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，故④正确；故选C。
7.下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是：（ ）
A. Na2SO4溶液 B. NH4Cl溶液 C. 石灰乳 D. Fe(OH)3胶体
【答案】D
【解析】胶体能产生“丁达尔效应”，溶液、悬浊液都不能产生“丁达尔效应”，石灰乳属于悬浊液，故选D。
8.下列说法不正确的是：（ ）
A. 一水合氨电离方程式：NH3·H2ONH4＋＋OH－ B. 氯化镁摩尔质量：95 g•mol－1
C. 亚硫酸的化学式：H2S D. Na＋的结构示意图：
【答案】C
【详解】A. 一水合氨是弱碱，电离过程是可逆的，即NH3·H2ONH4＋＋OH－，故A正确；
B. 摩尔质量的单位是g/mol，氯化镁的摩尔质量为95 g•mol－1，故B正确；
C. 亚硫酸的化学式比硫酸少一个氧原子，即为H2SO3，H2S为硫化氢的化学式，故C不正确；
D. Na+的最外层电子达到8电子稳定结构，结构示意图为，故D正确；
答案选C。
9.把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不存在的是：（ ）
A. 钠浮在水面上 B. 会听到嘶嘶声
C. 水溶液变为红色 D. 钠熔化成小球，并在水面迅速游动
【答案】C
【解析】
【分析】钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，且反应放出大量的热，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色。
【详解】A．Na的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故A不选；
B.有气体产生，反应剧烈，因此会听到嘶嘶声，故B不选；
C．氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，故C选；
D．钠的熔点较低，钠和水反应放出的热量使钠熔成小球，生成的气体使钠受力不均导致钠四处游动，故D不选；
答案选C。
10.一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是：（ ）
A. 质量 B. 体积 C. 密度 D. 摩尔质量
【答案】B
【解析】A. 根据m=nM，不同气态物质的摩尔质量往往不同，所以质量不一定相同，故不选A；B.一定温度和压强下的气态物质具有一定的摩尔体积，所以它们的体积相同，故选B；C. 它们的体积相同，质量不一定相同，所以密度 不一定相同，故不选C；D. 摩尔质量不一定相同，故不选D。
11.下列不属于物质分离、提纯实验操作用到的实验装置是：（ ）

【答案】B
【解析】A. A是蒸馏装置，可用于沸点差别较大物质的分离、提纯，故不选A；B. B 是焰色反应装置，只能用于物质鉴别，不能用于物质分离、提纯，故选B；C. C 是过滤装置，可用于溶解性差别较大物质的分离、提纯，故不选C；D. D是蒸发装置，可用于除去溶剂水等，故不选D。
12.下列试剂的保存方式不正确的是：（ ）
A. 漂白粉需要密封保存 B. FeCl3溶液保存时加入少量铁粉
C. 钠应保存在煤油中 D. 液氯应储存在钢瓶中
【答案】B
【详解】A、漂白粉中的次氯酸钙可与空气中的二氧化碳、水反应而变质，漂白粉需要密封保存，故A不选；
B、铁与Fe3+反应生成亚铁离子，因此FeCl3溶液保存时不能加入少量铁粉，故B选；
C、钠极易与氧气、水反应，不与煤油反应，密度大于煤油，所以钠应保存在煤油中，故C不选；
D、常温下铁和氯气不反应，液氯应储存在钢瓶中，故D不选；
答案选B。
13.下列离子方程式书写正确的是：（ ）
A. Na与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B. FeCl3腐蚀电路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
C. 向Ca(OH)2溶液中加入盐酸：OH－＋H＋＝H2O
D. Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
【答案】C
【详解】A. 没有配平，Na与水反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；
B. 电荷不守恒，FeCl3腐蚀电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故B错误；
C. 向Ca(OH)2溶液中加入盐酸发生中和反应：OH－＋H＋＝H2O，故C正确；
D. 弱酸次氯酸应该用化学式表示，Cl2与水反应：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，故D错误；
答案选C。
14.0.5 L 1 mol·L－1FeCl3溶液与0.6 L 1 mol·L－1KCl溶液中，Cl－浓度比是（ ）
A. 9:2 B. 3:2 C. 3:1 D. 1:1
【答案】C
【详解】0.5 L 1 mol·L－1 FeCl3溶液中Cl－浓度是1mol/L×3＝3mol/L，0.6 L 1 mol·L－1 KCl溶液中Cl－浓度1mol/L，所以二者的溶液中Cl－浓度比是3:1，故答案选C。
15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 0.1 mol Na2O2固体中含0.1NA个阴离子
B. 22.4 L SO2含有的原子数是3NA
C. 常温常压下，NA个D2质量为2 g
D. 1 mol Fe与足量Cl2反应，失去电子数是2NA
【答案】A
【详解】A. 过氧化钠是由钠离子和过氧根离子组成的离子化合物，0.1 mol Na2O2固体中含0.1NA个阴离子，故A正确；
B. 温度和压强不确定，22.4LSO2的物质的量不确定，含有的原子数也无从确定，故B错误；
C. 常温常压下，NA个D2的物质的量是1mol，质量为4g，故C错误；
D. 1 mol Fe与足量Cl2反应生成1mol氯化铁，铁元素化合价从0价升高到+3价，因此失去电子数是3NA，故D错误；
答案选A。
16.下列物质间的转化，能通过一步反应实现的是：（ ）
A. HClO→CO2 B. Fe→FeCl2 C. CuO→Cu(OH)2 D. SiO2→H2SiO3
【答案】B
【详解】A. 次氯酸的酸性弱于碳酸，HClO→CO2不能实现，故A不选；
B. Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，能通过一步反应实现Fe→FeCl2，故B选；
C. 氧化铜不溶于水，不能通过一步反应实现CuO→Cu(OH)2，故C不选；
D. 二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能通过一步反应实现SiO2→H2SiO3，故D不选。
答案选B。
17.下列物质中的主要成分不是硅酸盐的是：（ ）
A. 玻璃 B. 陶瓷 C. 石英 D. 水泥
【答案】C
【解析】A. 玻璃中的主要成分是硅酸钠、硅酸钙等，故不选A；B. 陶瓷中的主要成分是铝硅酸盐，故不选B；C. 石英中的主要成分是二氧化硅，故选C；D. 水泥中的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和 铝酸三钙，故不选D。
18.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是：（ ）
A. 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠
B. 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠
C. 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应，产生气泡快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠
D. 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠
【答案】A
【详解】A、常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，A项正确；
B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠，B项错误；
C、碳酸钠与盐酸反应首先转化为碳酸氢钠，然后碳酸氢钠在于盐酸反应放出二氧化碳，因此质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＜碳酸氢钠，C项错误；
D、物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，据碳原子守恒，生成CO2的质量：碳酸钠＝碳酸氢钠，D项错误；
答案选A。
19.当反应条件（如温度、浓度或物质的量等）发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是：（ ）
A. 钠和氧气 B. 碳酸钠和盐酸 C. 氢氧化钠和二氧化碳 D. 铁和氯气
【答案】D
【详解】A. 钠和氧气在常温下反应生成氧化钠，在点燃时反应生成过氧化钠，故A不选；
B. 碳酸钠滴入盐酸中立即产生二氧化碳，盐酸滴入碳酸钠溶液中首先转化为碳酸氢钠，盐酸过量后才能产生二氧化碳，故B不选；
C. 氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故C不选；
D. 铁和氯气反应的生成物总是氯化铁，不会随条件的变化而变化，故D选。
答案选D。
20.用500 mL 2.0 mol•L－1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2后，此时溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比是（ ）
A. 1:3 B. 3:1 C. 5:4 D. 4:5
【答案】A
【详解】500mL 2.0mol/L NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5L×2.0mol/L＝1.0mol，设反应后溶液中CO32－和HCO3－的物质的量分别是xmol、ymol，根据原子守恒可知x+y＝0.8、2x+y＝1，解得x＝0.2，y＝0.6，由于溶液的体积相同，则此时溶液中CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比是0.2：0.6＝1：3。答案选A。
21.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
A. 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B. Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C. Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D. 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
【答案】A
【解析】试题分析：A、根据信息，I－的还原性强于Fe2＋，因此Cl2先氧化I－，故说法错误；B、还原性I－>Fe2＋，先和I－反应，氯气过量再和Fe2＋反应，故说法正确；C、Co2O3的氧化性强于Cl2，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故说法正确；D、Fe3＋的氧化性强于I2，因此两者发生反应，故说法正确。
22.将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是：（ ）
A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C. 用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色
D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出
【答案】C
【解析】A. 分液漏斗使用前要检验它的上口玻璃塞处和活塞处是否漏水，故A正确；B. 有利于萃取和分液，故B正确；C.萃取后液体分层，CCl4因密度大于水而在下层，下层是紫色的碘的CCl4溶液，故C不正确；D. 可以避免液体之间相互污染，故D正确；故选C。
23.下列说法正确的是：（ ）
A. 工业上冶炼铁加入焦炭，目的是利用炭将金属铁从氧化物中还原出来
B. 工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
C. 工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来
D. 海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2＋转变成Mg(OH)2
【答案】D
【详解】A. 工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从氧化物中还原出来，因此工业上冶炼铁加入焦炭的目的是利用炭产生CO，同时提供反应所需要的热量，故A错误；
B. 炼铁材料为铁矿石、焦炭、石灰石，加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅，普通玻璃的原料有石英、石灰石和纯碱，石灰石是制玻璃的原料之一，故B错误；
C. 钠与TiCl4溶液中的水发生反应，不能将金属钛从氯化物溶液中置换出来，工业上用金属钠与TiCl4熔融液在高温下反应，将金属钛从氯化物中置换出来，故C错误；
D. 把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]，发生的反应为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)2，在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，发生的反应为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓，所以加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2+转变成Mg(OH)2，故D正确；
答案选D。
24.下列除杂方式正确的是：（ ）
A. CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去
B. NaOH溶液中含有少量的Ba(OH)2可加入适量的Na2SO4过滤除去
C. K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯
D. Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去
【答案】B
【解析】A. CO2可与Na2CO3溶液发生反应，故A错误；B. 适量Na2SO4与Ba(OH)2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤除去硫酸钡沉淀，得到氢氧化钠溶液，故B正确；C. NaHCO3受热分解生成碳酸钠杂质，故C错误；D. Cu与FeCl3溶液发生反应，故D错误；故选B。
25.亚硝酸钠（NaNO2）俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，有咸味，有毒，可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂。已知亚硝酸钠能与氢碘酸（HI，具有强酸性）发生如下反应：4HI+2NaNO2=2NaI+I2+2NO↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）
A. 亚硝酸钠具有氧化性，不可能表现出还原性
B. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
C. 向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，I－不可能转化为I2
D. 人误食亚硝酸钠中毒时，可服用氢碘酸解毒
【答案】B
【解析】A. 亚硝酸钠中N的化合价为+3，化合价可以升高至+5而表现出还原性，故A错误；B. 该反应中氧化剂是NaNO2，还原剂是HI，参加反应HI的一半作了还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故B正确；C. 该反应的离子方程式为，4H＋+2I -+2NO2- =I2+2NO↑+2H2O，向反应所得的混合溶液中加入稀硫酸和亚硝酸钠，继续发生上述反应，I－转化为I2，故C错误；D. 亚硝酸钠与氢碘酸反应生成有毒物质碘单质，故D错误；故选B。
26.某铁矿石（若只含铁的氧化物和SiO2）取36 g溶于过量的稀盐酸中，过滤、洗涤、干燥后得5.6 g不溶物，向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32 g红棕色固体。根据题意下列结论不正确的是：（ ）
A. 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应
B. 溶于盐酸后得到的滤液中n(Fe2＋) : n(Fe3＋)＝1 : 1
C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式一定是Fe3O4
D. 若稀盐酸为3.0 mol·L－1 400 mL，反应前后体积变化忽略不计，则滤液中剩余H＋的物质的量浓度是0.5 mol·L－1
【答案】C
【解析】A. 32g红棕色固体是氧化铁，5.6g不溶物是不与稀盐酸发生反应的SiO2，该铁矿石中铁的氧化物的质量为36g-5.6g=30.4g>32g，表明由铁矿石转化为红棕色固体的过程中Fe的化合价+2→+3，发生了氧化还原反应，故A正确；B. 32g红棕色固体的物质的量为0.2mol，其中含Fe 0.4mol，含O 0.6mol，红棕色固体与铁矿石中铁的氧化物的差别就在于结合的氧元素多少不同，相差氧元素的质量为32g-30.4g=1.6g，物质的量为0.1mol，Fe2O3～2FeO～O
铁矿石中含有 0.1mol×2=0.2mol， 0.4mol-0.2mol=0.2mol，溶于盐酸后得到的滤液中
n(Fe2+):n(Fe3+)=0.2mol:0.2mol=1:1，C. 铁矿石中的铁的氧化物的化学式可能是Fe3O4或Fe2O3、FeO或Fe3O4、Fe2O3、FeO。D. 该稀盐酸含有1.2molHCl，溶解铁矿石形成FeCl3、FeCl2消耗1.0molHCl，剩余0.2molHCl，则滤液中剩余H+的物质的量浓度是0.5mol·L－1。故选C。
27.将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

请回答下列问题：
（1）白色粉末的化学式是_______________，过程②的化学方程式是______________________。
（2）下列说法正确的是__________。
A．过程③为物理变化
B．过程④是碳酸钠吸收空气中的CO2、水蒸气形成了碳酸氢钠
C．过程⑤发生了分解反应
D．整个变化过程中只有一个氧化还原反应
【答案】(1). Na2CO3 (2). Na2O+H2O=2NaOH (3). ACD
【解析】本题分析：本题主要考查活泼金属钠在空气中发生的一系列变化，涉及金属钠及其化合物的性质。
(1)白色粉末是碳酸钠晶体失水形成的无水碳酸钠。
过程②生成容易潮解的氢氧化钠。
(2)A. 过程③发生氢氧化钠的潮解，属于物理变化。
B. 过程④是氢氧化钠吸收空气中的CO2形成了碳酸钠。
C. 过程⑤发生了碳酸钠结晶水合物生成无水碳酸钠和水的分解反应。
D. 整个变化过程中只有金属钠生成氧化钠这一个氧化还原反应。
故选ACD。
28.A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如图转化关系，其中①②③均为有单质参与的反应。回答下列问题：

（1）若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式_______________________________________。
（2）若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是___________，写出反应①的化学方程式_________________________________________。
【答案】(1). 2Fe3++Fe=3Fe2+ (2). SiCl4 (3). SiO2+2CSi+2CO
【解析】本题分析：本题主要考查铁及其化合物的性质、硅及其化合物的性质。
（1）根据题意可知B溶液为铁盐溶液，由此可以判断该气态非金属单质为氯气，反应②是氯化铁被铁还原为氯化亚铁的反应。
（2）根据题意可知B为硅，①②③为工业制备B的反应。C为硅与氯气反应生成的四氯化硅，反应①为石英与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳的反应。
29.现有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：Na＋、K＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、I－、CO32－、Cl－、SO32－、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：
步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体
步骤二：向溶液A加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀和有刺激性气味的气体
步骤三：往B溶液中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C
（1）下列有关该溶液说法正确的是__________。
A．一定存在SO42－、I－、NH4＋、SO32－ B．一定不存在Fe2＋、CO32－、MnO4－
C．可能存在CO32－、Cl－、Na＋、K＋ D．可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl－
（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________。
（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的________（填化学式）并加热，通过现象也能得出步骤一、二相同的结论。
（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________。
【答案】(1). A (2). C (3). Cl2+2I－=I2+2Cl－ (4). Ba(OH)2 焰色反应
30.实验室需要配制240 mL 0.8 mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）称取NaOH固体______g。
（2）在配制该溶液过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是______。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是___________、__________。

（3）在配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是__________。
A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作
B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中
C．容量瓶水洗后未干燥
D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外
E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外
【答案】(1). 8.0 (2). A (3). 洗涤 (4). 摇匀 (5). AD
【解析】
【分析】（1）依据m＝cVM计算需要溶质的质量；
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，结合溶解、移液、定容的正确操作解答；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c＝n/V进行误差分析。
【详解】（1）实验室需要配制240 mL 0.8 mol·L－1的NaOH溶液，需要250mL容量瓶，则需称取NaOH固体的质量是0.25L×0.8mol/L×40g/mol＝8.0g。
（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以缺少的步骤为：洗涤、摇匀；
搅拌时玻璃棒沿着一个方向进行，故A正确；
移液时应用玻璃棒引流，故B错误；
定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶内，故C错误；
答案选A。
（3）A．称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作，导致部分氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，氢氧化钠物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；
B．溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B不选；
C．容量瓶水洗后未干燥，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故C不选；
D．转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；
E．定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外，对溶液体积和溶质的物质的量都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选；
答案选AD。
31.KNO3固体样品中含有少量的KCl、BaCl2杂质，为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，进行如下实验操作：

（1）试剂c的化学式是__________，固体1的化学式是__________。加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为________________________________。
（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作③的名称是_______、________。

（3）有同学认为操作③之前无需加入过量的酸b，也能得到纯净的固体1，你认为该同学的观点是否正确？_____；并做出相应解释___________________________。
【答案】(1). HCl (2). KNO3 (3). BaCl2＋K2CO3＝BaCO3↓＋2KCl (4). 蒸发浓缩 (5). 冷却结晶 (6). 正确 (7). 由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出
【解析】
【分析】样品溶解后加入过量K2CO3溶液，生成碳酸钡沉淀和氯化钾，过滤得到碳酸钡沉淀经过洗涤、再加过量的盐酸（c）发生反应得到氯化钡溶液，经蒸发、结晶、干燥可得到氯化钡固体；由于K2CO3过量，所以滤液中的物质有KNO3、KCl和K2CO3，因此要得到纯净的KNO3就需要除去K2CO3，所以加入过量的酸b为稀硝酸最合适，K2CO3和稀硝酸反应生成KNO3、水和二氧化碳，则所得溶液主要为KNO3和KCl，利用溶解度随温度变化不同，操作③可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，析出KNO3晶体，过滤、洗涤、干燥得到固体1为KNO3；据此解答。
【详解】（1）本实验是为了提纯KNO3并分离得到BaCl2，固体1是硝酸钾，固体2就是氯化钡，所以试剂c是稀盐酸。加入过量K2CO3所发生反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3＝BaCO3↓+2KCl。
（2）根据图像可知KNO3的溶解度随温度降低急剧下降，KCl的溶解度随温度变化较小，因此将KNO3和KCl分离需要蒸发浓缩、冷却结晶，即操作③是蒸发浓缩、冷却结晶。
（3）该同学的观点正确。由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此冷却结晶有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出，所以操作③之前无需加入过量的盐酸除碳酸钾。
32.向两份30 mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25 mol·L－1盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别为如图所示两种情况A和B。
请回答下列问题：

（1）NaOH溶液的物质的量浓度为______________________。
（2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为_____________。
【答案】(1). 0.25mol·L－1 (2). 3:5
【解析】本题分析：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的可能产物为碳酸钠、碳酸氢钠及水。M、N两溶液中加入盐酸时发生反应：①HCl+NaOH=NaCl+H2O 、②Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 。碳酸钠与盐酸反应时，先发生反应②，再发生反应③，而且两反应消耗氯化氢的物质的量等于氯化钠的物质的量。
（1）当加入30mL盐酸时，恰好形成氯化钠溶液，NaOH溶液的物质的量浓度等于稀盐酸的物质的量浓度为0.25mol·L－1（2）M、N两溶液中分别依次发生反应①②③、②③，M、N两溶液中相同组分溶质是碳酸钠，两部分碳酸钠的物质的量之比为6:10=3:5。