【化学】新疆石河子第二中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

新疆石河子第二中学2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

本试卷满分100分，考试时间：90分钟；命题人：王珊珊 审核：董梅

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  S：32  Cl：35.5  K：39  Ca40

第I卷（选择题  共48分）

一、选择题：每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是(　　)

2．下列说法正确的是（ ）

A. 1mol N2 的质量是14g    B. H2SO4的摩尔质量是98 g/mol

C. H2O的摩尔质量是18    D. 1mol HCl的质量是36.5 g /mol

3．下列说法中正确的是（    ）

A. 摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示   B. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 mol/L

C. 阿伏加德罗常数的真实值为6.02×1023        D. 摩尔质量的单位是g/mol

4．下列说法正确的是(　　)

A. 0.3molHCl    B. 0.1mol氢    C. 2mol的盐酸    D. 4mol的氧元素

5．影响一定量气体占有气体大小的主要因素是(　　)

A. 气体分子的微粒数        B. 微粒本身的大小 

C. 微粒间的平均距离        D. 微粒的质量

6．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（    ）

A. 16g      B. 32g      C. 64g /mol       D. 32g /mol

7．标准状况的温度和压强是（    ）

A. 20℃，101kPa     B. 0℃，101Pa    C. 25℃，101kPa    D. 0℃，101kPa

8．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)

A. 150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液      B. 75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液

C. 150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液      D. 50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液

9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋个数为0.02NA

C. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L

D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl－个数为NA

10．在“神舟”四号上，我国科学家首次在太空进行了用于“生物大分子和细胞的空间分离提纯”的电泳实验。下列有关电泳的叙述不正确的是（    ）

A．电泳现象是胶体表现出的性质    

B．电泳可以用于某些物质的分离和提纯

C．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

D．氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向电源的正极移动

11．下列叙述正确的是（　　）

A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液 

B．胶体粒子很小，可以通过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体  

D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

12．下列有关物质的分类正确的是（　　）

13．下列关于氧化物的叙述正确的是（    ）

A. 金属氧化物不一定是碱性氧化物    B. 与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物

C. 非金属氧化物都是酸性氧化物      D. 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

14．下列物质中，属于电解质的是（    ）

A. 稀硫酸    B. 氯化钠    C. 乙醇    D. 铝

15．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（    ）

A. OH -、 K+、NH4+     B. Ba2＋、 SO42 -、H＋    

C. Ag＋、 K＋、Cl -   D. Na+、 Cl -、 CO32 -

16．下列离子方程式中，正确的是（    ）

A. 稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

B. 稀硝酸滴在碳酸钙上：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

D. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－

17．现有一瓶甲、乙的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将甲、乙互相分离的最佳方法是（    ）

A. 萃取法    B. 蒸馏法    C. 分液法    D. 结晶法

18．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 不正确的操作顺序是（　　）

A．③②①⑤④   B．③①②⑤④   C．②③①⑤④    D．②①③⑤④

19．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（    ）

A．称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量

B．将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移

C．定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出

D．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用

20．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（    ）

A．①操作利用了物质的溶解性   

B．③操作为分液

C．②操作为过滤          

D．加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

21．两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（    ）

A．分子个数比为17∶16       B．同温同压下两种气体的体积之比是17∶16

C．氢原子个数比为17∶12     D．原子个数比为17∶16

22．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（    ）

A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ（H2）>ρ（N2）>ρ（O2）

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p（H2）>p（N2）>p（O2）

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V（O2）>V（N2）>V（H2）

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m（H2）>m（N2）>m（O2）

23．80 g密度为 ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中再取出一半的溶液中Cl−的浓度是（    ）

A． mol·L−1  B．1.25ρ mol·L−1   C． mol·L−1 D．0.63 mol·L−1

24．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.03mol（已知OH—+NH4+NH3↑+H2O）

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测不正确的是（　　）

A．K+一定存在          B．100mL溶液中含0.01molCO32﹣

C．Cl﹣可能存在         D．Ba2+和Cl﹣一定不存在

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

二、填空

25．（6分）（1）3g氢气的物质的量为________，在标准状况下的体积为_________。

（2）3.01×1023个S约含　　　　　mol S,其质量为　　　　　g;

（3）49 g H2SO4约含有　　　　　个H,共含有　　　　　个原子。

26．（8分）可用于分离或提纯物质的方法有:①过滤 ②蒸馏 ③加热 ④分液(在下列空白中填写分离提纯的合理方法的序号及装置下合理的选项)。

   A        B            C             D

(1)除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒:    、    。  

(2)提纯氯化钠溶液中的氯化钠:    、    。

(3)分离汽油和煤油的混合物:    、    。      

(4)分离水和苯的混合物:    、    。                                     

27．（12分）按要求完成下列填空

（1）写出下列物质的电离方程式:

Fe2(SO4)3____________，NaHCO3________________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

稀盐酸与碳酸钙反应_________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________；

（3）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:

H+ + OH- =H2O _________________，CO32- + 2H+=CO2↑+ H2O_____________________。

28．（4分）用无水Na2SO3固体配制 250 mL 0.1000 mol·L－1溶液的步骤如下图，请回答：

（1）在配制过程中必要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平和____________；

（2）下列操作不会使配得的Na2SO3溶液浓度偏低的是__________。

A．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干  B．图③没有用蒸馏水洗烧杯 2-3 次，并转移洗液

C.图⑤时仰视容量瓶的刻度线

D.图⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量水使液面凹面与刻度线相切

29．（10分）今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：

（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器

（填序号）：⑤→     →      →      →①→②。

（2）冷凝管中冷凝水应从下口___________（填“进”或“出”，下同），上口___________。

（3）蒸馏时，温度计水银球应位于_______________________________。

（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_______________________。

（5）蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是________，烧瓶中剩下的液体主要是____________。

30．（4分）将HCl、H2SO4、Ba（NO3）3三种溶液，按一定顺序滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应有以下现象：

（1）加入A时有白色沉淀；

（2）往（1） 中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；

（3）往（2）中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。

根据以上现象判断A、B、C 分别是HCl溶液、H2SO4溶液、Ba（NO3）2溶液中的哪种?

A_______________；B_______________；C_______________。

写出B 使沉淀溶解的离子方程式________________________。

31．计算（8分）。
（1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O2和O3气体，则两瓶气体中分子数之比
是       ，原子数之比是       ，密度之比是          
（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是       ；含有原子数最多的是        ；标准状况下体积最大的是        。
① 1gH2； ② 2.408×1023个CH4；③ 10.8gH2O； ④ 标准状况下6.72LCO2
（3）配制100 mL 1mol/L的的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）的体积为       。

【参考答案】

第I卷（选择题  共48分）

1、A          2、B       3、D          4、A          5、C

6、D         7、D         8、B         9、B         10、D

11、C       12、A       13、A          14、B       15、D

16、A      17、B         18、D       19、B        20、B

21、D    22、B      23、B      24、D

第Ⅱ卷（非选择题  共52分）

25、(1). 1.5mol    33.6L

(2). 0.5mol　16g

(3)6.02×1023　2.107×1024

26、(1)① (2)③ (3)② (4)④

27、(1). Fe2(SO4)3=2Fe3+ + 3SO42- 

(2). NaHCO3=Na+ + HCO3-  

(3). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O   

(4). Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 ↓+ 2H2O    (5). HCl + NaOH = NaCl + H2O   

(6). Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ CO2↑+ H2O

28、(1). 250mL容量瓶    (2). BCD

(5)酒精　水

30、Ba（NO3）2溶液  HCl溶液  H2SO4溶液  BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

31、（1）1∶1； 2∶3； 2∶3； 2∶3；

（2）③；②；①；
（3）5.4