【化学】山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二下学期期中考试试题

山东省临沂市罗庄区2019-2020学年高二下学期期中考试试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分， 满分为100分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：  H—1  C—12  O—16  K—39    Ag—108  I—127

第Ⅰ卷 选择题（共54分）

一、单项选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分）

1. 3d能级上最多只能排布10个电子依据的规律是  （   ）

A．洪特规则                      B．泡利不相容原理

C．能量最低原则和洪特规则        D．能量最低原则和泡利不相容原理

2.关于CO2和CO32－的下列说法正确的是 (    )

A.两种微粒的中心原子均无孤电子对 B.两种微粒价层电子对数相同 

C.键角：CO32－> CO2               D.两种微粒的中心原子杂化方式相同

3.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据

(用I1、I2表示，单位为kJ·mol－1)。

下列关于元素R的判断中一定正确的是(　　）

A. R元素的原子最外层共有4个电子    B. R的最高正价为＋3价

C. R元素位于元素周期表中第ⅡA族     D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

4. ①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是   （    ）

A. ①⑥为极性分子，②③④⑤为非极性分子

B. 只有④为非极性分子，其余为极性分子

C. 只有②⑤是极性分子，其余为非极性分子

D. 只有①③是非极性分子，其余是极性分子

5.某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电．加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（    ）

A. 配合物中中心原子的电荷数为6             B. 该配合物可能是平面正方形结构

C. Cl﹣和NH3分子均与中心铂离子形成配位键     D. 该配合物的配体只有NH3

6.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法正确的是 （    ）

A.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

B.“春蚕到死丝方尽”里“丝”的主要成分是纤维素

C.尼龙绳、宣纸 、羊绒衫主要由合成纤维制造

D.丝织品可以用弱碱性洗涤剂或肥皂洗涤

7.下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是    （     ）

A.石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等，裂解可得到乙烯、丙烯等

B.煤中含有的苯、甲苯等，煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃

C.石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化

D.石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料

8.下列关系正确的是      (     )

A. 沸点：丙三醇＞乙醇＞新戊烷＞2-甲基戊烷＞丙烷

B. 密度：CCl4＞H2O＞己烷＞ 辛烷

C. 等质量的物质燃烧耗O2量：乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷

D. 酸性：甲酸>乙酸>碳酸> 苯酚

9.  下列说法正确的是   （    ）

A.CH3COOCH3在氢核磁共振谱中只给出一种信号

B.甲醚(CH3-O-CH3)和乙醇质谱仪中显示的信号完全相同 

C.与互为同系物

D.甲醛的溶液可以用来蔬菜保鲜或保存动物标本

10. 下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是   （    ）

A. 除去乙烷中少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷

B. 只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开

C．鉴别己烯和甲苯：向己烯和甲苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡观察是否褪色

D．检验卤代烃的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

11.有机物X是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为下列检验X中既含碳碳双键又含醛基的试剂和顺序正确的是（　）

A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，加热

B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液

C．先加银氨溶液，加热，再加入溴水

D．先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，取清液酸化后再加溴水

12.有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是    （   ）

A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能

B.乙醛能与氢气加成，而乙酸不能

C.1-丙醇可氧化成丙醛，2-丙醇可氧化成丙酮

D.苯酚和浓溴水发生反应，苯需要和液溴催化剂条件下反应

13.某有机物的结构如下图所示，关于该物质的说法不正确的是   (    )

A.遇FeCl3溶液发生显色反应       

B.能发生取代、消去、加成反应

C.1mol该物质最多能与4molBr2反应

D.在溶液中1mol该物质最多能与4molNaOH反应

14.下列关于同分异构体的说法正确的是    （   ） 

A.分子式为C3H6BrC1的有机物不考虑立体异构共4种

B.C8H11N的同分异构体中含苯环且苯环上有两个取代基的种数为9

C． 的一氯代物有5种    

D. 的一氯代物有4种

15.实验室用纯溴和苯在铁离子催化下反应制取溴苯，得到粗溴苯后，粗溴苯的精制常进行如下操作:a.蒸馏 b.水洗、分液 c.用干燥剂干燥 d.10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是   (     )

A.abcdb      B.bdbca     C.dbcab     D.bdabc

16.下列各组试剂中，能鉴别乙醇、已烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色溶液的是

 (   )

A.FeCl3溶液、NaOH溶液             B.新制的Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液

C.紫色石蕊试液、溴水              D.酸性KMnO4溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液

17.四硼酸钠的阴离子Xm－(含 B、O、H 三种元素)的球棍模型如图所示。下列说法错误的是（  ）

A．元素的第一电离能：O＞H＞B

B．在 Xm-中，硼原子轨道的杂化类型有 sp2 和 sp3

C．配位键存在于 4、5 原子之间和 4、6 原子之间

D．m = 2，NamX 的化学式为 Na2B4O5(OH)4

 18.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是（  ）

A. 图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系

B. 图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C. 图乙可能表示是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D. 图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

 二、填空题（本大题共3题，46分） 

19.(16分)钒（V）、 锰（Mn）、铁（Fe）、 砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，

完成下列问题。

（1）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

 (2)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为________，检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。

(3)部分电离能数据如下：

Mn：=717kJ/mol ，=1509kJ/mol ，=3248kJ/mol ，

Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol ，=2957kJ/mol ，

根据数据可知，气态Mn2+ 再失去一个电子比气态Fe2+ 再失去一个电子难，其原因是_______________________________________________________。

（4）沸点：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。

（5）H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3 酸性强的原因                                    。

（6）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

 胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。

20.（14分）实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正确选项前的字母)

a．引发反应    b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成

（2）在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入___  ，其目的是_____，装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式 ______                                   。

（3）实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放_____

a．酸性KMnO4和水               b．品红和NaOH溶液

c．酸性KMnO4和NaOH溶液       d．品红和酸性KMnO4

（4）将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_____的方法除去。

  21．（16分） 有机物M的一种合成路线如图所示：

已知：（1）R—CH2OH　　RCHO

（2）R1-CHO　+　

（3）

（4）

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)  在H的同分异构体中，写出符合下列要求的同分异构体有       种

 a. 属于芳香族化合物  

b. 能发生水解反应和银镜反应，且水解产物之一遇FeCl3溶液呈紫色

其中的核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式

任写一种_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。

【参考答案】

1-5BACAC   6-10AADBB 11-15DCCBB  16-18 CCD

19、（16分，每空2分） 

(1)+5  (2). ， CO2或N2O  

(3)Mn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子。

（4）＞   NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3   

（5） H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+）

（6）[Cu(H2O)4]SO4·H2O   

20.（14分 每空2分）  

(1) d    (2)碎瓷片（或沸石）   防爆沸   2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O  

(3) b         (4)下    蒸馏

21.（16分 每空2分）

（1）苯甲醛 ，   羟基  

（2）取代反应 ，     

（3）+CH3NH2+H2O   

（4）9  ，      

（6）