2017-2018学年北京市第四中学高二上学期期中考试化学试题 缺答案

2017-2018学年北京市第四中学高二上学期期中考试化学试题

(试卷满分为100分，考试时间为100分钟)

Ⅰ卷(选择题  答案填涂在机读卡上)

选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共44分。）

1．下列溶液中导电性最强的是（   ）

A. 1L0.1mol/L醋酸

B. 0.1L0.1mol/LH2SO4溶液

C. 0.5L0.1mol/L盐酸

D. 2L0.1mol/LH2SO3溶液

2．100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（   ）

A．pH=6显弱酸性

B．C（H+）=10-6mol/L，溶液为中性

C．KW是常温时的10-2倍

D．常温下，pH=6的溶液为中性

3．下列离子反应方程式中，不属于水解反应的是（   ）

A．NH4++H2OHN3·H2O+H+

B．HSO3+H2OH2SO3+OH-

C．HCO3-+H2OH3O++CO32-

D．AlO2+2HOAl(OH)3+OH-

4．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ）

A．1mol / L醋酸溶液的pH约为2
B．醋酸能与水以任何比例互溶 
C．10mL 1mol / L醋酸恰好与10mL 1mol / L NaOH溶液完全反应 
D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

5．常温下，要使水的电离程度增大，并使c(H+)增大，应加入的物质是（   ）

A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa

6．在一定条件下发生反应2A(g)=2B(g)+C(g)，将2molA通入2L体积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用C的浓度变化来表示反应的速率为（   ）

A．0.24mol/（L•min）B．0.12mol/（L•min）

C．0.08mol/（L•min）D．0.06mol/（L•min）

7．物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(OH-)由大到小的顺序正确的是（   ）

①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3

A．①②③④ B．④③①②

C．④①③② D．①④③②

8．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（   ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

9．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（   ）

A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol·L-1

B．此溶液中由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1

C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性

10．右图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（   ）

A．该反应为吸热反应

B．a与b相比，a的反应速率更快

C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量

11．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL溶液中，导电能力变化较大的是（   ）

A．0.5mol/LMgSO4溶液 B．0.5mol/L盐酸

C．0.5mol/LCH3COOH  D．0.5mol/LNH4Cl溶液

12．右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合其他中Z的体积分数。下列叙述正确的是（   ）

A．上述可逆反应的正反应为放热反应
B．X、Y、Z均为气态
C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态
D．上述反应的正反应的△H＞0

13．容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是（   ）

①图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较低

④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

A．①② B．①③ C．①④ D．③④

14．已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列说法正确的是（   ）

A．此时刻正反应速率大于逆反应速率

B．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大

C．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态

D．a=1.64

15．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为2:1，若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（   ）

A．新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2：1

B．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小

C．新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大

D．若所采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1：1

16．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO(g)+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H＞0．当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是（   ）

A．升高温度 B．加入催化剂

C．再加入n mol CO和n mol H2O D．再加入2n mol CO2和2n mol H2

17．在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是（   ）

①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度

③参加反应的锌的质量 ④整个反应阶段平均速度

⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余

⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多

A．③④⑤⑥ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤

18．常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（   ）

A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离处理的H+的物质的量浓度的10

B．物质的量浓度c(甲)=10c(乙)

C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两种酸的体积,10V(甲)> V(乙)

D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

19．同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（   ）

A．NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小

B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大

C．NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c(NH4+)相同

D．NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH4+)之比为1/2

20．常温下，有关①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，四种溶液的比较中，正确的是（   ）

A．水电离的c(H+)：①=②=③=④

B．将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②=③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

21．常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：

下列说法正确的是（   ）

A．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液

B．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH

C．同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-

D．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS

22．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是：（   ）

A．反应I2(aq)＋I－(aq)＝I3－(aq)的△H＞0

B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

Ⅱ卷（非选择题，共56分，答案填写在答题纸上）

23．（5分）通常状况下，下列物质中①硫酸钡；②醋酸；③氯化氢；④三氧化硫；⑤氯气；⑥碳酸氢钠；⑦铜；⑧硫酸溶液；⑨氢氧化钾；⑩乙醇（下列各空填序号）

（1）属于强电解质的是：__________。

（2）属于弱电解质的是：__________。

（3）能导电的是：__________。

（4）属于非电解质的是：__________。

24．（8分）在2HI(g)H2(g)+I2(g)中三种分子化学键断裂时能量变化如图1所示。其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2所示。

（1）比较2a__________b+c（填“<”、“>”或“=”）理由是____________________。

（2）某温度下该反应平衡常数为1/64，达平衡时，1molHI分解的转化率为__________。

（3）若利用此反应制备I2，则提高HI转化率的措施是__________（填字母序号）。

a．移走I2 b．加压 c．升高 d．增大HI浓度

25．（14分）温下，关于下列两个反应：

a．0.1mol/L醋酸溶液：CH3COOHCH3COO-＋H+

b．0.1mol/L醋酸钠溶液：CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-

（1）两式到达平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向右移动是__________，溶液的pH增大的是__________。

（2）向b中加入同浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将__________(填增大、减小、不变”)，若加入浓度的醋酸钠溶液，溶液的pH将__________（填增大、减小、不变）。

（3）若向a反应中加入少量的醋酸钠固体，溶液的pH将__________，电离程度将__________，溶液的导电性将__________（填增大、减小、不变）。

26．（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是共有制硫酸的重要反应之一。

（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

①从平衡角度分析采用过量O2的目的是____________；

②计算该条件下反应的平衡常数K＝___________。

③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。若反应温度升高，SO2的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。

①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲______乙。

②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲____乙。

27．（8分）

Ⅰ．常温下，将3种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

（1）甲组实验中HX为弱酸，a______7（填“＜”，“=”或“＞”），混合溶液中离子浓度由大到小顺序为__________。

（2）乙组实验中HY为强酸，则HY溶液的pH=__________。

（3）丙组实验发生反应的离子方程式为__________，所得溶液中由水电离出的c(OH-)=______mol/L。

Ⅱ．将0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴入体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1HCl溶液和HA溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：

（1）HA为__________酸（填“强”或“弱”）。

（2）N点pH>7的原因是（用离子方程式表示）__________。

（3）下列说法正确的是__________（填字母）。

a．M点c(HA)<c(A-)

b．M点c(Na+)>c(OH-)

c．P点c(Cl-)=0.05mol·L-1

（4）NaA与NaOH等浓度等体积混合时，溶液中c(A-)__________c(OH‑)（填“<”，“=”或“>”）。

28．（7分）发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中加入催化剂(其他条件保持不变)，此反应的△H__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO2制备甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝-49.0kJ·mol－1，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3 mol H2，测得CO2(g) 和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是__________。

②0～9min时间内，该反应的平均反应速率ν(H2)=__________。

③在相同条件下，密闭容器的体积压缩至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是________（填字母序号）kJ。

a．0<Q<29.5 b．29.5<Q<36.75 c．36.75<Q<49 d．49<Q<98

（4）在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（α）与L和X的关系如图2所示，L和X 分别表示温度或压强。

i.X表示的物理量是__________。

ii.判断L1与L2的大小关系，并简述理由：__________。