2020年天津市滨海新区中考化学一模试卷


2020年天津市滨海新区中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共13小题，共26.0分）
1. 疫情期间，消毒用酒精等物品的市场销量激增，装运酒精应贴的标志是(    )
A. B.
C. D.
2. 中华传统文化博大精深。下列成语中涉及化学变化的是(    )
A. 刻舟求剑 B. 滴水成冰 C. 钻木取火 D. 掩耳盗铃
3. 空气中含量最多的气体是(    )
A. 二氧化碳 B. 水蒸气 C. 氧气 D. 氮气
4. 下列不属于化石能源的是(    )
A. 石油 B. 天然气 C. 地热能 D. 煤
5. 把下列物质分别放入足量的水中，可以得到溶液的是(    )
A. 汽油 B. 冰块 C. 面粉 D. 高锰酸钾
6. 下列图示实验操作中，正确的是(    )
A. B.
C. D.
7. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是(    )
A. 微粒观：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的
B. 转化观：氧气和水在一定条件下可以相互转化
C. 结构观：金刚石和石墨都是由碳原子构成的，故二者的性质相同
D. 守恒观：1g硫在2g氧气中燃烧生成3g二氧化硫
8. 下表是某同学测定的几种试剂常温时的pH，下列说法错误的是(    )
试剂
蒸馏水
食盐水
盐酸
草木灰溶液
氯化铵溶液
PH
7
7
1
10
5
A. 草木灰溶液显碱性
B. 氯化铵溶液显酸性
C. 盐酸与草木灰溶液不发生化学反应
D. 盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性
9. 下列有关实验现象的描述不正确的是(    )
A. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体
B. 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
C. 在酒精灯上灼烧羊毛会闻到烧焦羽毛气味
D. 少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体
10. 在反应2A+3B=2C+D中，当15g A完全反应，生成21g C，又知C与D的质量比为7：8，则生成D的质量为(    )
A. 24g B. 12g C. 30g D. 40g
11. 下列说法中正确的是(    )
A. 洗洁精具有溶解作用，能去除餐具上的油污
B. 一次性医用口罩、废旧电池均属于可回收垃圾
C. I、F、Fe属于人体必需微量元素
D. 木材着火用水灭火，是因为降低了可燃物的着火点
12. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是(    )


A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液
D. 从20s到40s，溶液的温度升高、pH增大
13. 甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示(“−”表示相连的物质间能发生反应)下列符合对应反应关系的选项是(    )
选项
A
B
C
D
物

质
甲
Ca(OH)2
CO2
H2
Fe
乙
Na2CO3
NaOH
O2
HCl
丙
H2SO4
CaCl2
CuO
CuSO4
丁
BaCl2
AgNO3
HCl
NaOH
A. A B. B C. C D. D
二、多选题（本大题共2小题，共4.0分）
14. 下列实验方案设计正确的是(    )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水和蒸馏水
分别取等量样品加入等量的肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
B
除去氯化钙溶液中少量盐酸
加入过量的碳酸钙粉末、充分反应后过滤
C
检验二氧化碳气体
将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭
D
分离硫酸钠和硫酸铜的混合溶液
加入过量氢氧化钠溶液后过滤，将滤渣溶于稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
15. 某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4g。按下列流程进行实验，其中说法正确的是(不考虑盐酸的挥发)(    )

A. 生成氢气的质量为0.2g B. 铁粉的质量为2.8g
C. 氧化钙的质量为5.6g D. 溶液中氯化物的质量为22.2g
三、填空题（本大题共3小题，共16.0分）
16. 化学就在我们身边。从①金刚石②生石灰③钛合金④氢氧化钠四种物质中，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)用于制造人造骨的是______；
(2)用来裁玻璃的是______；
(3)用于炉具清洁剂的是______；
(4)用于某些食品干燥剂的是______。
17. 在物质的宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请结合图示回答下列问题：
(1)物质的组成和构成如图所示，图中①表示的是______。
(2)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。
①氯原子的结构示意图中x的数值是______。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同。
③硫的最高价氧化物的水化物为硫酸，将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列物质不反应的是______(填字母)。
A.CuSO4 B.Fe C.BaCl2 D.SO2
④稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有相同的______(填离子符号)。
18. 化学核心素养之--是“证据推理与模型认知”，如图是“氮元素及其化合物的化合价与物质类别之间的关系图”。请回答下列问题：
(1)写出A点所表示的物质的化学式______。
(2)有一种物质的化学式为NaNO2，则该物质对应的图中的点应该是______(填字母)。
(3)A和氧气在一定条件下只生成B，该反应属于______(填基本反应类型)；由此可知在化学反应前后一定发生变化的是______(填字母)。
A.原子数目 B.分子数目 C.物质种类 D.反应前后物质的总质量
(4)二氧化氮气体有毒，易与水反应生成C和B，其化学方程式为______。

四、计算题（本大题共2小题，共10.0分）
19. 磷酸二氢铵(NH4H2PO4)是一种化肥，它对提高农作物的产量具有重要作用。按要求计算：
(1)NH4H2PO4中氮、氢、氧原子的个数比为______；
(2)NH4H2PO4的相对分子质量是______；
(3)NH4H2PO4中氮元素和氢元素的质量比为______(写最简比)；
(4)11.5gNH4H2PO4中含磷元素的质量为______g。
20. 一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样品20g，加入80g水使其完全溶解，再加入一定溶质质量分数为20%氢氧化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀19.7g。计算：
(1)该样品中氢氧化钠的质量分数；
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
五、简答题（本大题共5小题，共34.0分）
21. 写出下列反应的化学方程式
(1)碳在氧气中充分燃烧______；
(2)锌与稀盐酸反应______；
(3)一氧化碳高温条件下与氧化铁反应______。
22. 按要求回答下列问题：
(1)下列物质由H、C、O三种元素中的一种或几种组成，它们是初中化学常见的物质。
①若某单质为最清洁的燃料，它的化学式是______。
②若某化合物能燃烧，则化合物中一定含有的元素是______。
(2)A、B、C三种物质在一定条件下存在如图所示转化关系(图中已略去部分物质)请回答下列问题：
①若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，则C的化学式为______。
②若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，写出A→B反应的化学方程式______。
(3)在A+B→C+D的反应中，下列叙述不正确的是______。
A.若C和D为盐和水，该反应一定是中和反应
B.若A是氧化铜、B为一氧化碳，该反应一定是置换反应
C.若该反应为复分解反应，则生成物中不一定有水
23. 水、溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是______(填化学式)。
(2)净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是______(填序号)。
(3)打开汽水瓶盖，发现汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与______有关。
(4)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
①t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是______。
②t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为______(写最简比)。
③t3℃将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙______丙(填“>“、“<“或“=“)。
(5)84“消毒液”广泛应用于防治新型肺炎的消毒，其有效成分是次氯酸钠。
①配制60g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠______g；水______mL(水的密度为1g/mL)。
②若将上述配制的溶液稀释成溶质质量分数为2%的次氯酸钠溶液，需要加入水的质量是______g。
24. 人类的生产生活离不开金属。
(1)在地壳里含量最多的金属元素是______(填元素符号)。
(2)下列钢制品的用途中，利用金属导电性的是______(填字母)。
A.铜火锅 B.铜导线 C.铜钟 D.铜钱
(3)下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟______(填字母)关系最大。
A.地壳中金属元素的含量 B.金属的导电性 C.金属的活动性
(4)现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的氯化铜溶液中。写出铁和氯化铜溶液反应的化学方程式______，实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是______(填字母)。
A.26.2g B.26.6g C.26.0g D.25.8g
25. 有一包白色粉末样品，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，做如下实验：
Ⅰ.取少量样品，加水溶解得无色溶液；
Ⅱ.另取少量粉末样品，滴加稀盐酸，无明显现象。
(1)由上述实验可推测样品中一定不含有上述物质中的______(写化学式。下同)；可能含有的物质是______。
(2)为进一步确定样品的组成，另取少量样品按下图所示步骤进行实验：

则样品中含有的物质是______；反应①的化学方程式为______。
六、探究题（本大题共1小题，共10.0分）
26. 请根据如图提供的实验装置，回答有关问题。

(1)写出图中标有a、b的仪器名称：a______；b______。
(2)实验室将装置A和C连接利用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为______，实验结束，应先将______，然后熄灭酒精灯。
(3)实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为______(填字母)，若要得到干燥的二氧化碳，还需用到F装置，则F装置所盛试剂的名称是______，医院给病人输氧时用到类似F所示的装置，输氧时，______(填“n”或“m”)导管连接供给氧气的钢瓶。
(4)实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向100g过氧化氢溶液中加入5g的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液97.2g，则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是______(填字母)。
A.10.8% B.35% C.0.35% D.5.9%
答案和解析
1.【答案】C

【解析】解：酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃性物质标志。
A、图中所示标志是腐蚀性标志，故选项错误。
B、图中所示标志是有毒气体标志，故选项错误。
C、图中所示标志是易燃液体标志，故选项正确。
D、图中所示标志是爆炸品标志，故选项错误。
故选：C。
酒精属于易燃物，装运酒精的包装箱应贴易燃液体标志，根据图中所示标志的含义进行分析判断。
本题难度不大，了解酒精的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。
2.【答案】C

【解析】解：A、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、钻木取火，燃烧属于化学变化；故选项正确；
D、掩耳盗铃没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
故选：C。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，刻舟求剑、滴水成冰、掩耳盗铃都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
3.【答案】D

【解析】解：我们知道法国化学家拉瓦锡，测出了空气主要有氮气(N2)和氧气(O2)组成，
其中氮气占空气体积的78%，氧气占空气体积的21%.空气中含量最多的气体是氮气(N2)。
故选：D。
根据化学常识和课本基本知识，可知空气含量较多的几种气体及其含量。
本题结合课本知识考查了学生对身边化学常识的了解，培养了学生从生活实际中学习的能力，属于基础题。
4.【答案】C

【解析】解：化石能源是指远古时代的动植物的尸体在地壳中经过高温、高压、几亿年甚至几十亿年转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，其中地热能不是化石能源，
故选：C。
化石能源是指远古时代的动植物在地壳中经过几十亿年的高温、高压从而转化而成的燃料，包括煤、石油和天然气，据此分析。
本题考查了化石燃料，难度不大，属于识记型知识，应加强基础知识的巩固，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
5.【答案】D

【解析】解：A、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故A错；
B、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，故B错；
C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C错；
D、高锰酸钾溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。
故选：D。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分
6.【答案】A

【解析】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、取用液体药品时，瓶塞倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口紧挨试管口倾斜倒入，图中所示操作错误。
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
C、根据倾倒液体的正确方法判断。
D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。
本题主要考查实验操作注意的事项，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定。
7.【答案】B

【解析】解：A.水是由水分子构成的，故错误；
B.氧气与氢气在点燃的条件下反应生成水，水通电会分解生成氢气和氧气，故正确；
C.金刚石和石墨虽然都是由碳原子构成的，但是碳原子的排列方式不同，所以物理性质差异很大，故错误；
D.由化学方程式可知：
S+O2− 点燃  SO2
32 32          64
1g硫在1g氧气中燃烧生成2g二氧化硫，故错误。
故选：B。
A.根据物质的结构来分析；
B.根据物质的性质与相互转化来分析；
C.根据物质的结构决定物质的性质来分析；
D.根据化学方程式来分析。
通过化学的学习形成一些化学的科学观，会正确解答一些问题是解答本题的基础知识。
8.【答案】C

【解析】解：A、草木灰溶液的pH大于7，呈碱性。故正确；
B、氯化铵溶液的pH小于7，呈酸性，故正确；
C、盐酸与草木灰溶液可以发生化学反应，故错误；
D、由表中信息可知：盐溶液可能呈中性，也可能呈酸性或碱性，故正确；
故选：C。
根据溶液pH值与溶液酸碱性的关系进行解答。当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性越强。
解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9.【答案】B

【解析】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、羊毛的主要成分是蛋白质，在酒精灯上灼烧羊毛会闻到烧焦羽毛气味，故选项说法正确。
D、氯化铵属于铵态氮肥，少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，放出刺激性气味气体，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据羊毛的主要成分是蛋白质，进行分析判断。
D、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铵态氮肥的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
10.【答案】A

【解析】解：设生成D的质量为x
2A+3B=2C+D
             7   8
            21g x
78=21gx        x=24g。
故选：A。
根据生成C的质量，由C与D的质量比为7：8，由反应的化学方程式列式解答即可。
本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算是正确解答本题的关键。
11.【答案】C

【解析】解：A.洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污，选项说法错误；
B.一次性医用口罩、废旧电池均属于有害垃圾，选项说法错误；
C.I、F、Fe属于人体必需微量元素，选项说法正确；
D.木材着火用水灭火，是因为降低了可燃物的温度低于其着火点，选项说法错误。
故选：C。
A.根据除油污的原理来分析；
B.根据垃圾的分类来分析；
C.根据人体所需微量元素来分析；
D.根据灭火的原理来分析。
本题体现了化学与生活的密切关系，解题时根据所学化学知识来分析解答即可。
12.【答案】C

【解析】【分析】
本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。
【解答】
A、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，反应过程中有热量放出，故选项说法正确。
B、30s时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液中溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。
C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。
D、由稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度的变化图可知，从20s到40s，溶液的温度升高，酸性减弱，pH增大，故选项说法正确。
故选C。
13.【答案】A

【解析】解：A、氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应，故A正确；
B、弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应，故B错误；
C、氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与氧化铜反应，故C错误；
D、硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸会与硫酸铜交换成分不会生成沉淀、气体、水不符合复分解反应的条件，故D错误。
故选：A。
A、根据氢氧化钙会与碳酸钠、稀硫酸反应，碳酸钠会与氢氧化钙、稀硫酸、氯化钡反应，硫酸会与碳酸钠、氢氧化钙、氯化钡反应，氯化钡会与硫酸、碳酸钠反应进行分析；
B、根据弱酸不会换出强酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，所以二氧化碳不会与氯化钙反应进行分析；
C、根据氧气、金属氧化物都具有氧化性，所以氧气不会与金属氧化物反应进行分析；
D、根据硫酸盐只有硫酸钡难溶于水，氯化铜溶于水，盐酸不会与硫酸铜反应进行分析。
本题考查了常见物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们熟练掌握常见物质间的反应，以便灵活应用。
14.【答案】AB

【解析】解：A、蒸馏水属于软水；硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，可用等量的肥皂水来区分等量的硬水和软水，加入肥皂水，若产生泡沫较多，则是蒸馏水，若产生泡沫较少，则是硬水，可以鉴别，故选项实验方案设计正确。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计正确。
C、检验二氧化碳气体，应使用澄清石灰水，故选项实验方案设计错误。
D、加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能与硫酸、硫酸铜溶液反应，分别生成硫酸钠和水、氢氧化铜沉淀和硫酸钠，后过滤，将滤渣溶于稀硫酸，氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，但滤液是硫酸钠和过量氢氧化钠溶液的混合物，分离出的硫酸钠中含有氢氧化钠，故选项实验方案设计错误。
故选：AB。
A、根据硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，进行分析判断。
B、除杂质题至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质
C、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
D、根据盐和酸的化学性质，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
15.【答案】BC

【解析】解：A、白色沉淀为碳酸钙，其中碳元素质量=10g×12100×100%=1.2g，则二氧化碳中碳元素质量也为1.2g，设二氧化碳质量为m，m×1244×100%=1.2g，m=4.4g，则生成氢气质量=4.5g−4.4g=0.1g，A错误；
B、设铁的质量为n，根据A可知生成氢气质量为0.1g；
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56                      2
n                        0.1g
562=n0.1g  n=2.8g，B正确；
C、设碳酸钙质量为x，根据碳元素质量守恒可知，x×12100×100%=1.2g，x=10g，剩余氧化钙质量=18.4g−10g−2.8g=5.6g，C正确；
D、碳酸钙、氧化钙生成氯化钙，铁生成氯化亚铁，因此氯化物中钙元素与铁元素质量守恒，氯化钙中钙元素=碳酸钙中钙元素质量+氧化钙中钙元素质量，设氯化钙的质量为y，y×40111×100%=1.2g+5.6g×4056×100%，y=14.43g，设氯化亚铁质量为z，氯化亚铁中铁元素=铁的质量，z×56127×100%=2.8g，z=6.35g，最终氯化物质量=14.43g+6.35g=20.78g，D错误；
故选：BC。
A、根据二氧化碳与碳酸钙碳元素质量守恒回答此题；
B、根据铁与盐酸反应生成氢气的化学方程式计算此题；
C、D根据质量守恒定律与化学方程式计算此题；
在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
16.【答案】③  ①  ④  ②

【解析】解：(1)钛合金与人体具有很好的相容性，所以可用于制造人造骨；故填：③；
(2)金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；故填：①；
(3)氢氧化钠能与油污反应，所以可用于炉具清洁；故填：④；
(4)生石灰能与水反应，所以可用作某些食品的干燥剂；故填：②。
根据物质的性质决定物质的用途解答。
物质的性质决定用途，同学们要熟悉常见物质的性质，并能根据物质的性质推测物质的用途。
17.【答案】原子  7  最外层电子数  B  H+

【解析】解：(1)物质的组成和构成如图所示，图中①表示的是原子。
故填：原子。
(2)①氯原子的结构示意图中x的数值是：17−2−8=7。
故填：7。
②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同。
故填：最外层电子数。
③硫酸和氢氧化钠反应生成氢氧化钠和水，反应的化学方程式及其质量关系：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，
80    98
将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，反应后氢氧化钠过量，溶液中含有硫酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸钠都不能和铁反应，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，因此所得溶液与下列物质不反应的是铁。
故填：B。
④稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有相同的H+。
故填：H+。
(1)分子、原子和离子是构成物质的基本微粒；
(2)原子中，核内质子等于核外电子数；
通常情况下最外层电子数相等的元素化学性质相似；
硫酸和氢氧化钠反应生成氢氧化钠和水，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硫酸钠都不能和铁反应，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；
酸溶液具有相似的化学性质，是因为溶液中都含有自由移动的氢离子。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】N2  D  化合反应  C  3NO2+H2O=2HNO3+NO

【解析】解：(1)A点所表示的物质是含氮元素的一种单质，其化学式为N2；故填：N2；
(2)NaNO2，是一种盐，其中氮元素显+3价，则该物质对应的图中的点应该是D；故填：D；
(3)A点所示物质是氮气，B点所示物质是NO，该反应的化学方程式为N2+O2− 一定条件 2NO，该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，发生的属于化合反应；由此化学方程式可知，反应前后，原子数目、分子数目、反应前后物质的总质量均没有改变；物质种类发生了改变；故填：化合反应；C；
(4)C点对应的物质是一种酸，其中氮元素显+5价，即硝酸，B是氧化物，其中氮元素显+2价，即NO；二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；故填：3NO2+H2O=2HNO3+NO。
(1)根据A点所示物质种类来分析；
(2)根据NaNO2中氮元素的化合价及其种类来分析；
(3)根据反应的特征、化学反应中的变化来分析；
(4)根据物质的种类以及其中氮元素的化合价确定物质种类，然后根据化学反应的原理来分析。
本题难度不大，理解价类图的含义、单质的化合价为0、化合价的原则等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
19.【答案】1：6：4  115  7：3  3.1

【解析】解：(1)NH4H2PO4中氮、氢、氧原子的个数比为1：6：4；
(2)NH4H2PO4的相对分子质量是14+1×4+1×2+31+16×4=115；
(3)NH4H2PO4中氮元素和氢元素的质量比为14：(1×6)=7：3；
(4)11.5gNH4H2PO4中含磷元素的质量为11.5g×31115×100%=3.1g。
故答案为：(1)1：6：4；(2)115；(3)7：3；(4)3.1。
(1)根据化学式的含义分析；
(2)根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
(3)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
(4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
20.【答案】解：(1)设碳酸钠质量为x，反应生成氢氧化钠质量为y，氢氧化钡质量为z，
Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，
106            171           197          80
x                z            19.7g          y
106x=171z=19719.7g=80y，
x=10.6g，y=8g，z=17.1g，
该样品中氢氧化钠的质量分数是：20g−10.6g20g×100%=47%，
答：该样品中氢氧化钠的质量分数是47%。
(2)氢氧化钡溶液质量：17.1g÷20%=85.5g，
反应后溶液质量：20g+80g+85.5g−19.7g=165.8g，溶质氢氧化钠质量：20g−10.6g+8g=17.4g，
反应后所得滤液中溶质的质量分数是：9.4g165.8g×100%=5.7%，
答：反应后所得滤液中溶质的质量分数是5.7%。

【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
21.【答案】C+O2− 点燃  CO2  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2

【解析】解：(1)在点燃的条件下，碳与氧气反应生成二氧化碳；故填：C+O2− 点燃  CO2；
(2)锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气；故填：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
(3)在高温的条件下，氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；故填：Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2。
只有熟悉质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，就能得出本题的正确答案。
本题首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式。难度较小。
22.【答案】H2  碳元素  CO2  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH  AB

【解析】解：(1)物质由H、C、O三种元素中的一种或几种组成，
①最清洁的燃料单质是氢气(H2)，因为氢气燃烧后会生成水；
②由H、C、O三种元素中的一种或几种组成的物质，能够燃烧的化合物有有机物和一氧化碳，所以化合物中一定含有的元素是C元素；
(2)①若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，B会转化成C，A也会转化成C，所以A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以C的化学式为CO2；
②若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，所以C是氢氧化铜，A、B都会转化成氢氧化铜，A也会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A→B的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(3)A、若C和D为盐和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，但是该反应不是中和反应，故A错误；
B、若A是氧化铜、B为一氧化碳，反应物是两种化合物，所以该反应不是置换反应，故B错误；
C、若该反应为复分解反应，则生成物中不一定有水，可能生成沉淀或气体，故C正确。
故选：AB。
故答案为：(1)①H2；
②碳元素；
(2)①CO2；
②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
(3)AB。
(1)根据氢气是最清洁的燃料，化合物含有多种元素，所以可知该物质中含有的元素情况进行分析；
(2)根据若A为黑色固体，A、B、C的相对分子质量依次增大，且B与C是组成元素相同的两种气体，B会转化成C，A也会转化成C，所以A是碳，B是一氧化碳，C是二氧化碳；若A、B、C均为碱，且C为蓝色沉淀，所以C是氢氧化铜，A、B都会转化成氢氧化铜，A也会转化成B，所以A是氢氧化钙，B是氢氧化钠进行分析；
(3)根据生成盐和水的反应不一定是中和反应，置换反应是单质和化合物反应生成了单质和化合物进行分析。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
23.【答案】NaCl  ②  压强  丙、乙、甲  3：10  <  7.2  52.8  300

【解析】解：(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是NaCl。
故填：NaCl。
(2)蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以净化程度最高的操作是蒸馏。
故填：②。
(3)打开汽水瓶盖，发现汽水会自动喷出来，说明气体的溶解度与压强有关，即压强越小气体的溶解度越小。
故填：压强。
(4)①t1℃时，甲、乙、丙三物质的溶解度由大到小的顺序是丙、乙、甲。
故填：丙、乙、甲。
②t2℃时甲的溶解度是30g，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为：30g：100g=3：10。
故填：3：10。
③t3℃将乙和丙两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量分数相等，降低到t1℃，丙变成不饱和溶液，质量分数不变，乙仍然是饱和溶液，溶解度减小，质量分数也减小，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙小于丙。
故填：<。
(5)①配制60g溶质质量分数为12%的次氯酸钠溶液，需要固体次氯酸钠质量：60g×12%=7.2g，水的体积：(60g−7.2g)÷1g/mL=52.8mL。
故填：7.2；52.8。
②若将上述配制的溶液稀释成溶质质量分数为2%的次氯酸钠溶液，需要加入水的质量是：60g×12%÷2%−60g=300g。
故填：300。
(1)生理盐水是氯化钠溶液；
(2)蒸馏能够得到蒸馏水；
(3)气体溶解度随着温度升高而减小，随着压强减小而减小；
(4)根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%；
(5)溶液稀释前后溶质质量不变。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
24.【答案】Al  B  C  Fe+CuCl2=FeCl2+Cu  B

【解析】解：(1)地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。所以地壳中含量最多金属元素是Al。
(2)A、铜火锅利用了铜的导热性；
B、铜导线利用了铜的导电性；
C、铜钟利用铜的震动发声性；
D、铜钱主要是利用铜的化学性质稳定性。
(3)金属越活泼的越不容易制取，所以与金属活动性有关。
(4)铁和氯化铜溶液反应生成了氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。
由金属的活动性顺序可知，实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，则三种物质是不能反应的碳、反应生成的铜和没有或部分反应的铁。
假设铁完全反应，对应质量关系：
Mg+CuCl2=MgCl2+Cu，
24                        64
7.2g                     19.2g
 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，
56                       64
5.6g                     6.4g
剩余固体质量：1.0g+6.4g+19.2g=26.6g，
假设铁没有反应，剩余固体质量：1.0g+5.6g+19.2g=25.8g，
由以上分析可知，剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g，即剩余固体的质量不可能是26.6g。故B符合题意。
故答案为：(1)Al。
(2)B。
(3)C。
(4)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；B。
(1)根据地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁进行解答；
(2)根据性质决定用途，用途反映其性质考虑；
(3)根据制取的难易程度考虑；
(4)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。利用极值法和假设法计算，然后结合题目给出的剩余固体为三种物质进行分析。
金属活动性顺序及应用是初中化学的难重点，也是考查的热点，特别指出的是金属活动性顺序的判定方法，一是通过金属与盐反应，二是通过金属与酸反应。
25.【答案】CuSO4Na2CO3  NaClNa2SO4  Na2SO4  Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【解析】解：(1)溶于水溶液为无色溶液，因为硫酸铜溶液为蓝色溶液，所以排除硫酸铜的存在。
加入盐酸没有现象，排除碳酸钠的存在，因为碳酸钠和盐酸反应有气泡产生。
所有现象不能确定 NaCl   Na2SO4的存在。
故答案为：CuSO4  Na2CO3； NaCl   Na2SO4
(2)加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，所以含有硫酸钠，因为发生反应：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，但氯化钠不反应。
滤液加入硝酸银产生白色沉淀，证明滤液中有氯离子存在，但因为加入的氯化钡溶液反应后氯离子在滤液中，所以无法判断氯离子的来源。
故答案为：Na2SO4； Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(1)硫酸铜溶液是蓝色溶液，碳酸钠和盐酸反应有气泡产生。
(2)硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。
解答时要注意得出的结论是否是原溶液的成分。
本题的关键是要注意每一步得出的结论是否是原样品中的成分，因为在反应过程中常加入与所给样品中相同的离子的溶液。
常见酸碱盐、典型单质和化合物的鉴别、推断及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。
26.【答案】试管  集气瓶  2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑  导管移出水面  BD  浓硫酸  n  A

【解析】解：(1)a是试管；b是集气瓶。
故填：试管；集气瓶。
(2)实验室将装置A和C连接利用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑，实验结束，应先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯。
故填：2KMnO4−  △   K2MnO4+MnO2+O2↑；导管移出水面。
(3)实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为BD，若要得到干燥的二氧化碳，还需用到F装置，则F装置所盛试剂的名称是浓硫酸，医院给病人输氧时用到类似F所示的装置，输氧时，n导管连接供给氧气的钢瓶。
故填：BD；浓硫酸；n。
(4)设过氧化氢质量为x，
反应生成氧气质量是：100g−97.2g=2.8g，
2H2O2− MnO2  2H2O+O2↑，
68                        32
x                        2.8g
68x=322.8g，
x=5.95g，
过氧化氢溶液中氢元素质量：5.95g×234+(100g−5.95g)×218=0.35g+10.45g=10.8g，
则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是：10.8g100g×100%=10.8%，
故填：A。
(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
(2)高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
(3)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
(4)通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。