2021年天津市滨海新区九年级学业质量调查（一模）化学试卷

2021年滨海新区九年级学业质量调查试卷（一）

化  学

化学和物理合场考试，合计用时120分钟。

本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第II卷为第4页至第8页。试卷满分100分

答卷前，请你务必将自己的学校、班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”对应位置上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。答题纸要保持平整、干净，不得使用修正液等修正工具。考试结束后，只交答题卡。

祝你考试顺利！  

第 I卷

注意事项：

1．每题选出答案后，将所选答案用黑色的签字笔填写在答题纸对应题号空格中。

2．本卷共15题，共30分。

3．可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  O 16  Mg 24  Al 27  P 31  S 32 

K 39  Cl 35.5  Ca 40

1．下列标志表示“腐蚀品”的是

 2．下面所列中国古代传统文化中，包含化学变化的是

A．雕刻窗花           B．烧制瓷器        

C．篆刻印章              D．川戏变脸

3．地壳中含量最多的元素是

A．氧     B．硅    C．铝    D．铁

4．规范的实验操作是完成实验的前提。下列实验操作不正确的是

A． B．   C． D．

5．下列物质属于盐的是

A．液氧       B．铁锈    C．纯碱           D．塑料

6．造成酸雨的主要物质是

A．甲烷和一氧化碳      B．二氧化硫和一氧化碳

C．一氧化碳和二氧化碳     D．二氧化硫和二氧化氮

7．下列实验现象描述正确是

A．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰

B．氢气在空气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．红磷在空气中燃烧，生成大量的白色烟雾

D．铜丝伸入硝酸银溶液中，片刻后铜丝表面出现银单质

8．下表为生活中常见物质的pH范围，下列有关说法正确的是

A．胃酸过多的人不能喝玉米粥    B．蚁酸引起的皮肤瘙痒可涂抹牙膏止痒

C．表中所列物质中柠檬的酸性最强   D．灶具清洁剂与水混合后 pH > 13

9．在2021年3月第48届日内瓦国际发明展上，西南交通大学研发的“燃料电池混合动力有轨电车”等 2个项目获得金奖。这一科研成果为我国首台氢燃料电池混合动力机车提供核心技术，持续引领我国氢能轨道交通技术发展。下列有关氢能源说法不正确的是

A．氢能源属于可再生能源     B．氢作为燃料的原因是无毒、无污染

C．氢能源制造、储备成本高，不利于推广  D．氢能源具有绿色零排放的特点

10．已知在室温时氢氧化钙微溶于水。室温时将5.6 g 氧化钙放入94.4 g水中，所得溶液的溶质质量分数为

A．5.6%              B．7.4%              C．7.52%           D．0.17%

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2 个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）

11．“见著知微”是化学学科重要特点之一，下列有关说法不正确的是

A．隔墙能闻到花的香味，说明构成花香的粒子在不断运动

B．湿衣服在太阳下干的比在阴凉处快，说明水分子运动速度与温度有关

C．白醋和白酒味道不同，说明分子种类不同，性质不同

D．同温同压下，相同体积的不同气体体积相等，说明构成这两种气体的分子大小相同

12．下列物质在pH = 0的溶液中能大量共存的是

A．硝酸银、硫酸钾、氯化钠              B．硫酸铝、氯化铁、硝酸铵

C．氯化铵、硫酸镁、硝酸钠             D．硫酸锌、氯化钾、碳酸钠

13．下列实验方案设计正确的是

14．甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（—— 表示相连的两种物质能反应，→表示前者能生成后者，反应条件略），下列选项符合图示反应关系的是

15．下列说法中正确的是

A．质量比为2:1的KHPO4和K2SO4中所含钾元素的质量分数相等

B．等质量、等质量分数的稀H2SO4和KOH溶液混合所得溶液呈碱性

C．过氧化氢溶液中氧元素的质量分数为94.1%

D．生成等质量氢气消耗铝单质和镁单质的质量比为3:4

2021年滨海新区九年级学业质量调查试卷（一）

化  学

第II卷

注意事项：

1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。

2．本卷共11题，共70分。

3．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  P 31 

S 32  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56  Cu 64  Ba 137

三、填空题（本大题共3小题，共19分）

16．（4分）化学就在我们身边。从 ①金刚石 ②氮气 ③钛合金 ④碳酸氢钠 四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。

（1）用于制造人造骨的是________；

（2）用来裁玻璃的是________；

（3）用于保护气的是________；

（4）用于治疗胃酸过多的是________。

17．（5分）在物质的宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）下图表示的是氢气在氯气中燃烧符号示意图。

① 结合示意图写出氯气的化学式_______。

② 该反应属于基本反应类型中的_______。

（2）结合钨元素在元素周期表中呈现的内容可知下列有关说法正确的是________。

A．钨属于金属元素

B．钨单质熔点高

C．原子序数为74

D．相对原子质量为183.8 g

（3）氧气和臭氧都是由同种______（填“分子”或“元素”）组成，但化学性质不同。

（4）盐酸和醋酸具有相似的化学性质是因为二者均含有相同的______（填离子符号）。

18．（10分）人类的生存发展离不开水。

（1）自然界中的水主要以_______（填“纯净物”或“混合物”）的形式存在。

（2）生活中将硬水软化最常用的方法是_______。

（3）水是常用的溶剂，下列物质放入水中，能形成无色无味溶液的是________。

A．酒精        B．硫酸铁      C．氯化钠      D．氢氧化镁

（4）意外火灾会对生命财产带来损害，下列火灾不能用水熄灭的是________。

A．油锅着火      B．森林失火     C．棉花着火     D．电器着火

（5）水的存在有利有弊。保存干果时尽可能避免有水存在，以防发生霉变。因此常在食品袋内放一包干燥剂，其主要成分为氧化钙。试写出氧化钙去除水分的化学方程式________。

（6）不同的物质在水中溶解能力有所差异。下图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。结合图示回答下列问题。

① 交点P的意义为________。

② 在不改变溶剂的前提下，使丙的饱和溶液转变为

不饱和溶液的方法为________。

③ t1℃时15 g甲的饱和溶液中溶质质量分数为_____。

④ 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液溶质质量分数由

大到小的顺序为丙>乙>甲时，温度t的范围为________。

四、简答题（本大题共3小题，共19分）

19．（6分）写出下列反应的化学方程式

（1）硫在氧气中充分燃烧________；         

（2）氯酸钾在催化作用下受热反应________；

（3）木炭在高温条件下还原氧化铜________。

20．（7分）变化与守恒是化学学科的核心素养之一。结合下列相关内容回答问题。

（1）下列变化遵循质量守恒定律的是________。

A．干冰升华后固体质量减轻        

B．镁燃烧后所的固体质量增重

C．蔗糖溶液质量等于蔗糖质量与水的质量总和

D．锌放入稀硫酸中反应片刻后，烧杯内物质质量减轻

（2）在化学反应3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 4R + 2NO中，R的化学式为_______。

（3）某有机物6.0 g在空气中完全燃烧，生成17.6 g二氧化碳和10.8 g水，则：

① 该有机物中氢元素的质量为________；

② 该有机物中一定含有的元素为________；

③ 反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为________。

（4）二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下生成乙烯（C2H4）和水。试写出该反应的化学方程式________。

21．（6分）金属材料在日常生活和工农业生产中用途广泛。

（1）目前为止，世界年产量最高的金属单质为________。

（2）下列生活用品的用途利用金属具有良好导热性的是________ 。

A．铜火锅     B．易拉罐      C．铸铁暖气片     D．不锈钢喝水杯

（3）将镁铝合金放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，观察到有气泡冒出，则滤液中一定含有的溶质为________。

（4）金属的回收利用是保护金属资源的主要手段。为检测某铁与氧化铁粉末混合物中铁单质的质量分数，小明称取该粉末10 g，放入大试管，通入一氧化碳充分反应后，测得剩余固体质量为9.7 g，则原混合物中铁单质质量分数为________。

（5）铝在空气中会形成一层致密的氧化铝薄膜，试写出该反应的化学方程式_____。

五、实验题（本大题共3题，共22分）

22．（9分）请根据如图提供的实验装置，回答有关问题。

（1）写出图中标有a、b的仪器名称：a________；b________。

（2） 实验室将装置A和C连接利用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_______，当观察到装置C导管口气泡________时开始收集气体。

（3）实验室制取二氧化碳常用药品为________，选用的收集装置为________（填字母），若用F装置干燥二氧化碳，则二氧化碳从________（填“m”或“n”）导管通入。

（4）能用装置E收集的气体具有的物理性质为________。

23．（8分）物质提纯是获得纯净物、合理利用纯净物的前提。
（1）海水晒盐可获得含较多氯化钙和硫酸钠杂质的粗盐，常利用以下流程进行提纯。

① 流程图中操作X为________。

② 加入适量盐酸的目的是________。

③ 滤渣甲中所含物质的化学式为________。

（2）氢氧化钠溶液若保存不当常会变质。

① 氢氧化钠溶液变质是与空气中的________发生反应。

② 为判断氢氧化钠溶液变质程度，用试管取少许溶液，逐滴

滴入________至过量，将记录的数据绘制成如图所示坐标图。则该

氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。

③ 写出除去氢氧化钠溶液中碳酸钠杂质的化学方程式______。

24．（5分）有一包白色粉末，可能由CaCO3、Na2CO3、NaOH、MgCl2、BaCl2中的一种或几种组成。某同学为测定该样品的组成，称取20 g白色粉末按下述流程做实验（实验中微溶物视为可溶）。

结合实验过程完成下列问题：

（1）白色粉末中碳元素的质量分数为_______。

（2）生成的10.4 g沉淀中所含物质的化学式为________。

（3）结合流程中现象可推知，原混合物中一定不含________。

（4）写出红色溶液变为无色溶液的的化学方程式________。

六、计算题（本大题共2题，共10分）

25．（4分）食用醋是厨房必备的调味品，其中约含4%的乙酸（CH3COOH）。按要求计算：

（1）乙酸中碳、氢、氧原子个数最简比为________；

（2）乙酸的相对分子质量是________；

（3）10 g乙酸中所含碳元素的质量为_______ g；

（4）一瓶500 mL的食用醋（密度为1 g/mL）中含乙酸的质量为________ g。

26．（6分）向5 g氢氧化铜和氢氧化钠的固体混合物中加入80 g溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，过滤。计算：

（1）所取混合物中氢氧化铜的质量分数；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。

2021年滨海新区九年级学业质量调查试卷（一）

化学参考答案及评分标准

评分说明：

1．各题均按参考答案及评分标准评分。

2．若考生的非选择题答案与参考答案不完全相同但言之有理，可酌情评分，但不得超过该题所分配的分数。

一、选择题（共20分）

  1．C   2．B   3．A   4．C   5．C  6．D   7．A   8．B   9．B   10．D

二、选择题（共10分）

  11．D    12．BC    13．BD    14．C   15．AD

三、填空题（共19分）

16．（4分，每空1分）

（1）③  （2）①  （3）②  （4）④ 

17．（5分，每空1分）

   （1）① Cl2  ②化合反应  （2）AC  （3）H+   （4）化学

18．（10分，方程式2分，其余每空1分）

   （1）混合物     （2） 煮沸  （3）C   （4）AD  

（5）CaO + H2O = Ca(OH)2    

（6）① t2℃时甲和乙的溶解度相等    ② 降温    ③ 20%   ④  0～t1℃

四、简答题（共19分）

19.（6分）（每个方程式2分，化学式错不得分，不配平扣1分，少条件状态扣1分）

   （1）S + O2         SO2   

   （2）2KClO3          2KCl + 3O2 ↑

   （3）C ＋2CuO        2Cu + CO2↑

20.（7分，化学方程式2分，其余每空1分）

   （1） BD     （2）H2O    （3）①1.2 g   ② C H   ③ 2:3

  （4）2CO2 +6 H2         C2H4 + 4H2O

21．（6分，化学方程式2分，其余每空1分）

   （1）铁      （2）AC   （3）硫酸镁   （4）90%

   （5）4Al + 3O2 = 2Al2O3

   （4）Ag      Fe(NO3)2     （5）C（2分）

五、实验题（共22分）

22．（9分，化学方程式2分，其余每空1分）

   （1）试管    锥形瓶

   （2）2KMnO4         K2MnO4 + MnO2 + O2↑      均匀冒出

   （3）大理石（或石灰石）和稀盐酸     D   n

   （4）待收集的气体密度小于空气

23．（8分，化学方程式2分，其余每空1分）

   （1）① 过滤    ② 除去过量的碳酸钠   ③ BaSO4

   （2）① CO2    ② 盐酸    部分   ③ Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓

24．（5分，化学方程式2分，其余每空1分）

   （1）3.75%       （2） CaCO3  Mg(OH)2     （3）碳酸钠和氯化钡

   （4） 2NaOH + H2SO4  ==  Na2 SO4 + 2H2O

六、计算题（共10分）

25．（4分，每空1分）

   （1）1:2:1   （2）60   （3）4    （4）20 

26．（6分）

解： 硫酸铜质量为：80 g×10% = 8 g ……………………1分

设原混合物中NaOH的质量为x,生成Na2SO4的质量为y，生成沉淀的质量为z

     CuSO4 + 2NaOH  =  Na2SO4 + Cu(OH) 2↓

160      80 　　   120     98

　      8 g       x 　       y      z 　

160 : 8＝80 : x        x= 4 g  ………………………………………………1分

160 : 8＝120 : y       y = 6 g ………………………………………………1分 

160 : 8＝98 : z        z = 4.9 g ………………………………………………1分

原混合物中氢氧化铜的质量：5g – 4 g =1 g

原混合物中氢氧化铜的质量分数＝1 g÷5g×100%＝20% …………………1分

反应后所得滤液质量= 4 g + 80 g – 4.9 g = 79.1 g

所得滤液的质量分数=6 g ÷79.1 g×100%＝7.6%……………………………1分

答：原混合物中氢氧化铜的质量分数20%，所得滤液的质量分数7.6%