高中化学物质颜色、俗名、用途及常见反应现象 学案


高中化学物质颜色、俗名、用途总汇

－、丰富多彩的颜色
1．红色：
Fe(SCN)3（血红色溶液） Cu2O（红色固体） Fe2O3（红棕色固体）
红磷（暗红色固体） 液溴（深红棕色） Fe(OH)3（红褐色固体）
Cu（紫红色固体） 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色)
在空气中久置的苯酚（粉红） 石蕊遇酸性溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红色)

2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色） Fe3+与苯酚反应产物（紫色） I2（有金属光泽紫黑色固体） KMnO4固体（紫黑色） MnO4—（紫红色溶液）
钾的焰色反应（紫色：需用蓝色钴玻璃观察）
I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）
3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）重铬酸钾
4．黄色：
AgI（黄色固体） AgBr（淡黄色固体） Ag3PO4（黄色固体） FeS2（黄色固体）
Na2O2（淡黄色固体） S（黄色固体） Au（金属光泽黄色固体）
I2的水溶液（黄色） 碘酒（黄褐色） 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）
Na的焰色反应（黄色） TNT（淡黄色针状） 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）
NaNO2（无色或浅黄色晶体） Fe3+的水溶液（黄色）
久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2） 硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）
浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色） K2CrO4（黄色）铬酸钾

5．绿色：
Cu2(OH)2CO3（绿色固体） Fe2+的水溶液（浅绿色） FeSO4·7H2O（绿矾）
Cl2、氯水（黄绿色） F2（淡黄绿色） CuCl2的浓溶液（蓝绿色）

7．棕色：FeCl3固体（棕黄色） CuCl2固体（棕色）
6．蓝色：
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色） 石蕊遇碱性溶液（蓝色）
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰） 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）
淀粉遇I2变蓝色 Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）
7．黑色：
FeO；Fe3O4；CuO；Ag2O；MnO2；FeS；CuS；Cu2S；Ag2S；C粉；PbS；
AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑； 绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。

8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：
AgCl；Ag2CO3；Ag2SO4；Ag2SO3；BaSO4； BaSO3；BaCO3；CaCO3；MgCO3；无水CuSO4；
CaO；MgO； Ca(OH)2；Mg(OH)；Fe(OH)2；AgOH；SO3；三溴苯酚；铵盐（白色固体或无色晶体）；
Ba3(PO4)2； BaHPO4；PCl5；

Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色

pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色，酸性越强，红色越深；碱性时呈蓝色，碱性 越强，蓝色越深。
红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）
淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）
石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色。
酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色。
甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色。
甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色。
二、重要物质的俗名
1．生石灰（主要成份是CaO）； 消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；
水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]； 草木灰（主要成分是K2CO3）
石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐（主要成份是CaCO3）；
波尔多液（石灰水与硫酸铜溶液的混合物）； 石硫合剂（石灰水与硫粉的悬浊液）。
碱石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸干并灼烧而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；
2． 烧碱、火碱、苛性钠（NaOH）； 苛性钾（KOH） 磁性氧化铁（Fe3O4）
铁红（Fe2O3）
3．苏打、纯碱、口碱（Na2CO3）； 小苏打（NaHCO3）； 大苏打、海波（Na2S2O3）
纯碱晶体（Na2CO3·10H2O）； 泡花碱、水玻璃、矿物胶（Na2SiO3的水溶液）
4．芒硝（Na2SO4·10H2O） 　 重晶石（BaSO4）
石膏（CaSO4·2H2O） 熟石膏（2CaSO4·H2O）
5．胆矾、蓝矾（CuSO4·5H2O）； 明矾[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；
绿矾（FeSO4·7H2O） 皓矾（ZnSO4·7H2O） 铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ]
6．光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）； 冰晶石（Na3AlF6）； 萤石（CaF2）；
电石（CaC2）； 水晶（SiO2）； 玛瑙（主要成份是SiO2）；
石英（主要成份是SiO2）； 硅藻土（无定形SiO2）；
宝石、刚玉（Al2O3）； 金刚砂（SiC）； 辰砂,朱砂（HgS）
石棉（CaO•3MgO•4SiO2）
王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1 : 3的混合物）
7．草酸HOOC—COOH （乙二酸） 硬脂酸C17H35COOH 软脂酸C15H31COOH
油酸C17H33COOH 石炭酸C6H5OH（苯酚） 蚁酸HCOOH（甲酸）
蚁醛HCHO（甲醛） 福尔马林（HCHO的水溶液） 木精CH3OH（甲醇）
酒精CH3CH2OH （乙醇） 醋酸、冰醋酸CH3COOH（乙酸）
甘油（CH2OHCHOHCH2OH） 肥皂（有效成份是C17H35COONa）
硝化甘油（三硝酸甘油酯）TNT（三硝基甲苯）
8． 火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹的发射药。
胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和油漆。
粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过NaOH和CS2等处理后，得到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝，短纤维俗称人造棉。
9．尿素CO(NH2)2 硫铵(NH4)2SO4 碳铵NH4HCO3
10．酸酐（某酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐）
硫酐SO3 硝酐N2O5 碳酐、干冰、碳酸气CO2
11．菱镁矿（主要成份是MgCO3） 菱铁矿（主要成份是FeCO3）
磁铁矿（主要成份是Fe3O4） 赤铁矿、铁红（主要成份是Fe2O3）
黄铁矿、硫铁矿（主要成份是FeS2）
12．磷矿石[主要成份是Ca3(PO4)2] 重过磷酸钙、重钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2]
过磷酸钙、普钙 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]

三、重要物质的用途
1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．AgBr——照相感光剂 、感光片
3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热
4．铷、铯——光电效应
5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯 光卤石------制Mg
铝热剂（Al+Fe2O3）-----焊接钢轨
6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物
8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 9．明矾——净水剂
10．重晶石（BaSO4）——“钡餐” 冰晶石-------溶剂
水玻璃（Na2SiO3溶液）--------耐水材料、防腐性能材料
萤石（CaF2）——制HF 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂
12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹
14．红磷——制安全火柴、农药等 15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等
16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）
19．石膏（CaSO4·2H2O）——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；
20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物
23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂
24．维生素C、E等——抗氧化剂
25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
26．SiO2纤维——光导纤维（光纤），广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过，而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上，而且还能用在各种能量的转换上等等。
28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
30．氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，并且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。
31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
32.酚醛树脂——主要用作绝缘、隔热、难燃、隔音器材和复合材料。（如导弹头部）

四、各种“水”汇集
双氧水——H2O2的水溶液
氨水——分子（NH3、NH3·H2O、H2O）；离子（NH4+、OH—、H+）
氯水——分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl—、ClO—、OH—）
王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）
水玻璃——Na2SiO3的水溶液
硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水 软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水
永久硬水—溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水，用药剂或阳离子交换法可软化。
生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液
卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水
水晶——高纯度二氧化硅晶体
烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体
水泥——主要成份是硅酸二钙（2CaO·SiO2）、硅酸三钙（3CaO·SiO2）、铝酸三钙（3CaO·Al2O3）
五、各种“气”汇集
爆鸣气——H2与O2 水煤气——CO与H2 笑气——N2O （用于麻醉）
高炉气（高炉煤气）——CO、CO2、N2 碳酸气——CO2
空气—— N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体：
天然气——主要成分为CH4。通常含有H2S等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯气。
裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃。
裂解气——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等。
木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等。 炼厂气——C1~C4的气态烃 ※又名石油气、油田气。
电石气——CH≡CH，通常含有H2S、PH3等。 水煤气——H2 、 CO
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；纯净铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀
Fe (SCN)3——血红色溶液 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
FeO——黑色的粉末 FeS——黑色固体
Fe2O3——红棕色粉末 FeCl3——红棕色固体
铜：单质是紫红色 Cu2+—蓝色 CuO—黑色 Cu2O—红色
CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O——蓝色
Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2—蓝色
[Cu(NH3)4]SO4—深蓝色溶液
1. BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
2. Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体
3.HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
4.CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶（碘的CCl4溶液紫色）
5. KMnO4——紫色 MnO4-——紫色
6. Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体
7. SO2—无色 ，有剌激性气味、有毒的气体 ，有漂白性
SO3—无色固体（沸点44.8 0C）
9. N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的；
Ba(OH)2与NH4Cl反应（Ba(OH)2 + 2NH4Cl = 2NH3↑+2H2O + BaCl2）
是吸热的；现象刺激性气体产生
烧杯和玻璃粘在一起。
2、 Na与H2O（放有酚酞）反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑）
，浮（浮于水
面）、熔（熔化）、游（在水面转动）、响（发出嘶嘶声）、红（溶液变红）；
Na加热与O2剧烈反应（2Na+O2Na2O2），发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧（Cu+Cl2CuCl2），产生棕黄色的烟，溶于水后乘蓝色；
向硫酸铜溶液中加入氨水，先形成蓝色沉淀（Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+），继续加氨水，

沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液
5、铁在氯气中点燃（2Fe+3Cl22FeCl3），产生红棕色的烟，加水后溶液为黄色。
6、H2在Cl2中燃烧苍白色火焰，瓶口有白色烟雾；
7、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟（NaCl）；

8、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

9、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
10、NH3与浓盐酸相遇（NH3+HCl=NH4Cl）产生大量的白烟；
11、铝箔在酒精灯上加热至溶化，可以观察到，铝箔熔化，且失去光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一
层膜兜着；
12、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光；
镁在CO2中燃烧（2Mg+CO2C+2MgO），Mg剧烈燃烧，放大量热，发出耀眼白光，产生白烟，瓶
的内壁有黑色固体附着。
13、铁丝在Cl2中燃烧（2Fe+3Cl22FeCl3），产生棕色的烟；
14、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
15、Fe(OH)2在空气中被氧化[4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3]：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
16、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
17、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
在苯酚稀溶液中逐滴加入饱和溴水，开始产生白色浑浊 ,振荡后浑浊消失 ,继续滴加 ,出现大量白色
沉淀。




18、银镜反应：向AgNO3溶液中滴加稀氨水，至初产生的沉淀（AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
）
恰好溶解为止，制得银氨溶液[AgOH+2NH3·H2O=Ag（NH2）OH+ 2H2O]。在滴加3滴乙醛，振荡
后水浴温热形成银镜。（CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O）
（用稀硝酸洗涤银镜）
19、 向重铬酸钾（K2Cr2O7（橙色））酸性溶液中滴加少量乙醇，充分振荡，溶液变为蓝绿色。
20、 苯酚水溶液苯酚钠+水苯酚+氯化钠







向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2，澄清的苯酚钠溶液变浑浊。


21、 新制Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应生成红色沉淀。（乙醛被氧化）可以用来
CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

22、 特征反应现象：
23、 铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
24、 铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
25、 向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成白色胶状物质。
Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4
26、 向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，最终转变为红褐色
沉淀。
27、 在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。

28、浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
29、使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）

30、有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）、CrO42—（黄色）、
Cr2O72—溶液（橙色）

有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）
红褐色[Fe(OH)3]
黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu(OH)2]、黄色（AgI、Ag3PO4）
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

31、 可使溴水褪色的物质：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）
乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）
有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]
发生了萃取而褪色。
32、 与酸反应产生气体



（2）

（1）






33、 Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
34、 与水反应产生气体

（1）单质




（2）化合物



35、 强烈双水解





36、 既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

37、 与Na2O2反应


38、 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl


39、 电解


40、 铝热反应：Al+金属氧化物金属+Al2O3


Al3+ Al(OH)3 AlO2-


41、 三角转化：









42、 特征网络：
（1）

①

②

③

④

43、 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

44、 温度：可能导致反应能否进行或产物不同
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O

45、 8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O

4HNO3(浓)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O


46、 AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；
AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O

47、 NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3
NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓


48、 Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
49、 Fe＋6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O
Fe＋4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
50、 Fe＋4HNO3(稀)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
170℃
浓H2SO4
3Fe＋8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O
140℃
51、
浓H2SO4
C2H5－OH＋HO－C2H5　　　　　　　　C2H5－O－C2H5＋H2O

52、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
小苏打与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝H2O ＋CO2↑
53、氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2O Fe2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2O
54、氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
现象：溶液由浅绿色变为黄色，滴加KSCN试剂后溶液变红
55、氯化铁溶液腐蚀铜箔
2FeCl3 ＋Cu ＝ 2FeCl2+2CuCl2 2Fe3＋ ＋ Cu＝ 2Fe2＋ +Cu2+
56、小苏打受热分解： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
小苏打与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ HCO3－＋H＋ ＝H2O ＋CO2↑
57、 二氧化氮溶于水：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO 3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
58、 NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体：4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
59、 NO、O2的混合气通入水中无剩余气体： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3

60、 浓硝酸见光或受热分解：4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O
61、 铜与稀硝酸的反应
3Cu+8HNO3(稀) = 3CuNO3+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3— = 3Cu2++2NO↑+4H2O
现象：铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，试管口有红棕色气体生成。
62、 氯、溴、碘氧化性比较
实验内容
实验现象
结论
氯水+溴化钠溶液+ CCl4
氯水滴入溴化钠溶液，溶液呈橙色，再加CCl4后，下层为橙红色，上层接近无色
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
氧化性：Cl2>Br2
还原性：Br->Cl-
氯水+碘化钾溶液+ CCl4
氯水滴入碘化钾溶液，溶液变为褐色，再加CCl4后，下层为紫红色，上层接近无色
2I-+Cl2=I2+2Cl-
氧化性：Cl2>I2
还原性：I->Cl-
溴水+碘化钾溶液+ CCl4
溴水滴入碘化钾溶液，溶液变为褐色，再加CCl4后，下层为紫红色，上层接近无色
2I-+ Br2=I2+2Br -
氧化性：Br2>I2
还原性：I->Br -

























63、BaSO3 白色沉淀中，加入稀 HCl ，沉淀溶解，并放出有刺激性气味的气体 SO2

BaSO3+2H+ =Ba2++H2O+SO2 ↑
64、NH4+ ： 与强碱一起加热生成 NH3 ， NH3 遇湿润的 紫色的石惢试纸变蓝。
65、"五同的区别"
同位素(相同的中子数，不同的质子数，是微观微粒)
同素异形体（同一种元素不同的单质，是宏观物质）
同分异构体（相同的分子式，不同的结构）
同系物（组成的元素相同，同一类的有机物，相差一个或若干个的CH2）
同一种的物质（氯仿和三氯甲烷，异丁烷和2-甲基丙烷等）