苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物学案设计

第3课时　氧化还原反应

课程目标

1．了解氧化反应、还原反应的概念。

2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。

3．培养由现象到本质的科学探究意识。

图说考点

学业基础——自学·思记·尝试

[新知预习]

一、从不同角度认识氧化还原反应

1．从得氧、失氧的角度

（1）得氧、失氧的分析：

（2）从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：

（3）结论：氧化还原反应是反应过程中　　　　　的化学反应。

2．从化合价升降的角度

（1）化合价变化的分析：

（2）从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：

（3）结论：氧化还原反应是反应过程中元素化合价　　　　的化学反应。

3．从电子转移的角度

（1）有电子得失的反应：

①电子得失的分析

②从电子得失的角度分析氧化反应、还原反应

③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子的　　　　　。

（2）有电子对偏移的反应：H2＋Cl22HCl

①氯元素化合价　　　　　，共用电子对　　　　　氯原子，发生　　　　　反应。

②氢元素化合价　　　　　，共用电子对　　　　　氢原子，发生　　　　　反应。

③结论：氧化还原反应过程中，元素的原子间有电子对的　　　　　。

（3）总结论：

氧化还原反应：　　　　　的化学反应。

二、氧化还原反应的基本概念和实质

1．基本概念和实质

（1）基本概念：

（2）实质：电子的转移（即电子的得失或共用电子对偏移）。

（3）特征：元素化合价发生变化。

2．反应中概念间的关系

（1）氧化剂在反应中化合价　　　　　→具有　　　　　性→被　　　　　→生成　　　　　产物，发生还原反应。

（2）还原剂在反应中化合价　　　　　→具有　　　　　性→被　　　　　→生成　　　　　产物，发生氧化反应。

[即时自测]

1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”

（1）氧化还原反应中一定有氧元素参加。（　　）

（2）有单质生成的反应一定是氧化还原反应。（　　）

（3）在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无元素化合价的降低。（　　）

（4）氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。（　　）

（5）当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。（　　）

（6）反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。（　　）

（7）某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。（　　）

（8）氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。（　　）

2．下列属于氧化还原反应的离子方程式的是（　　）

A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．OH－＋H＋===H2O

C．HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

D．2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（　　）

A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑

核心素养——合作·探究·分享

　氧化还原反应有关概念

[例1]　某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：

把氧化还原反应概念中的：①得氧失氧，②化合价升降，③电子得失，进行关联记忆理解。

由图可知，在该反应中是（　　）

A．氧化剂    B．还原剂

C．氧化产物    D．还原产物

[提升1]　下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是（　　）

A．Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2

B．CO2＋C2CO

C．Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe

D．CO2＋NaOH===NaHCO3

关键能力

氧化还原反应概念间的关系

即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；

还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。

　记忆口诀：

氧→得→降→还→还→还　还→失→升→氧→氧→氧

　氧化还原反应中电子转移的表示方法

[例2]　分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

注意“双线桥”和“单线桥”两种分析法的区别和联系。

（1）2KNO32KNO2＋O2↑

（2）Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

（3）C＋H2O（g）CO＋H2

（4）CH4＋2O22H2O＋CO2

[提升2]　用单线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目。

（1）CuO＋H2Cu＋H2O

（2）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

关键能力

氧化还原反应中电子转移的两种表示方法

1．双线桥法：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。

基本步骤——“三步曲”。

注意：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；②必须注明“得”“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。

如

2．单线桥法：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。

基本步骤——“三步曲”。

如

　注意：①不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；②箭头标明电子转移的方向；③单线桥箭头从反应物中失电子的元素原子指向得电子的元素原子。

学考评价——夯实·测控·演练

1.（双选）下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（　　）

A．氧化物可能是还原产物，也可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同一化合价只对应一种氧化物

C．只要能导电的物质就一定是电解质

D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种反应

2．硫单质在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中的变化是（　　）

A．被氧化              B．被还原

C．既被氧化又被还原    D．既未被氧化又未被还原

3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（　　）

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

4．对于反应3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，请回答：

（1）氧化剂是　　　　，发生氧化反应的物质是　　　　。

（2）被氧化的元素是　　　　，还原产物是　　　　。

（3）生成3 mol CO2转移电子　　　　mol。

5．在下列反应中：

A．2F2＋2H2O===4HF＋O2

B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

C．CaO＋H2O===Ca（OH）2

D．2H2O2H2↑＋O2↑

水只作氧化剂的是　　　　（填字母，下同），水只作还原剂的是　　　　，水既作氧化剂又作还原剂的是　　　　，水既不作氧化剂又不作还原剂的是　　　　。

练后感悟

（1）氧化还原反应中，氧化产物和还原产物有可能是同一种物质，如反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，S既是氧化产物又是还原产物。

（2）氧化还原反应中，氧化剂和还原剂有可能是同一种物质。如反应Cl2＋2NaOH===Na＋NaO＋H2O中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。

第3课时　氧化还原反应

学业基础

新知预习

得到氧　失去氧　有氧得失　升高　降低　有变化

失去电子　得到电子　得失　降低　偏向　还原　升高　偏离　氧化　偏移　有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)　得到　偏向　失去　偏离　氧化　还原　降低　氧化　还原　还原　升高　还原　氧化　氧化

即时自测

1．答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×

2．答案：D

3．答案：C

核心素养

例1　【解析】　在反应中失去电子，作还原剂。

【答案】　B

提升1　解析：A项中FeCl3中的Fe，B项中CO2中的C化合价都是降低的，所以FeCl3和CO2都发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。

答案：C

例2　【解析】　先标出发生变化的元素化合价，再用“双线桥”表示。

【答案】　(1)

(2)

(3)

(4)

提升2　解析：(1)H2失电子，CuO中Cu得电子，电子转移方向H2→Cu，电子转移数目为2。(2)Al失电子，H＋得电子，电子转移方向Al→H＋，转移数目为6。

答案：(1)

(2)

学考评价

1．解析：S＋O2SO2，SO2既是氧化产物又是还原产物，A正确；NO2、N2O4都是氮元素的氧化物且氮均为＋4价，B错误；能导电的物质如铜，不是电解质，C错误；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2不属于四大基本反应类型，D正确。

答案：AD

2．解析：该反应中单质硫中的硫元素化合价为0价，一部分升高到＋4价，一部分降低到－2价，故在反应中硫单质既被氧化又被还原。

答案：C

3．解析：本题给出四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，考查学生识图分析的能力。解答本题的关键是理解化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点，并清楚这四大基本反应类型与氧化还原反应的关系。A项是置换反应，所有的置换反应都是氧化还原反应；B项属于分解反应，没有化合价变化，属于非氧化还原反应；C项是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应；D项是氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。

答案：D

4．答案：(1)Fe2O3　CO　(2)碳或C　Fe　(3)6

5．解析：H2O中氢元素为＋1价、氧元素为－2价，故当生成H2时，H2O作氧化剂；当生成O2时，H2O作还原剂；当同时生成H2和O2时，水既作氧化剂又作还原剂。

答案：B　A　D　C