2020年安徽省中考化学全真模拟试卷（五）


2020年安徽省中考化学全真模拟试卷（五）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1. 在抗击新冠疫情的战斗中，下列措施中包含化学变化的是(    )
A. 开窗通风 B. 佩戴口罩 C. 消毒液消毒 D. 居家隔离
2. 下列物质放入水中，能形成无色溶液的是(    )
A. 高锰酸钾 B. 食盐 C. 硫酸铜 D. 冰
3. 图表资料可以为我们提供很多信息．下列从图表中获取的信息不正确的(    )
A. 根据酸、碱、盐的溶解性表，可知道酸、碱、盐的溶解度
B. 根据金属活动性顺序表，判断金属材料是否容易被盐酸腐蚀
C. 根据溶解度曲线图，选择从溶液中获得晶体的方法
D. 从空气质量报告中查阅空气质量级别和首要污染物
4. 下列实验操作错误的是(    )
A. 检查装置气密性 B. 比较火焰各层温度
C. 检验氢气纯度 D. 稀释浓硫酸
5. 根据如图提供的信息，下列说法不正确的是(    )

A. ①的原子中的质子数是115 B. ③④属于同种元素
C. ②③都属于阴离子 D. ②③按 1：2 个数比构成物质
6. 总结、归纳知识，有利于提升学习能力。下列知识归理完全正确的一组是(    )
A.化学与生活
B.化学与健康
①用醋酸除铁锈痕迹
②用汽油清洗手上的油渍
③用灼烧的方法区分羊毛和涤纶
①人体缺乏维生素 A会引起夜盲症
②不能用甲醛溶液浸泡海产品
③人体所需要的微量元素应尽可能从保健品中获取
C.化学与安全
D.化学与能源
①烹调时用工业用盐代替食盐
②鉴别化学药品时可以尝味道
③夜晚发现燃气泄漏时，应立即开灯检查
①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源
②电池是把电能转变为化学能的装置
③沼气、酒精等是生物能源，可再生能源
A. A B. B C. C D. D
7. 如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，则使用的固体和液体的下列组合不可能是(    )
选项
固体
液体
A
镁
稀盐酸
B
生石灰
水
C
硝酸铵
水
D
碳酸氢钠
稀硫酸
A. A B. B C. C D. D
8. 下列有关氯化钠溶液的说法正确的是(    )
A. 溶质由氯化钠分子构成
B. 溶剂分子中含有氢、氧两种原子
C. 一个溶剂分子中含有18个质子
D. 氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四个元素
9. 下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
据此数据判断，下列说法不正确的是(    )
A. NaCl和KNO3的溶解度曲线在20～30℃温度范围内会相交
B. 在40℃时，100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂质量
C. 在50℃时，NaCl和KNO3各30g分别加入两只各盛有50g水的烧杯中，均不能形成饱和溶液
D. 在60℃时，向52.5gKNO3饱和溶液中加入47.5g水，溶液中溶质的质量分数为27.5%
10. 下列各组离子在pH=13的溶液中能够大量共存的是(    )
A. Ag+、Na+、Cl−、SO42− B. Ba2+、Na+、Cl−、NO3−
C. K+、Cu2+、Cl−、SO42− D. NH4+、Na+、HCO3−、NO3−
11. 从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法不正确的是(    )

A. 甲物质由5个原子构成
B. 反应后硅元素的化合价降低
C. 图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14：71
D. 反应前的两种物质质量分别为ag、bg，则反应后生成的物质质量总和不一定是(a+b)g
12. 室温下，Mg、Fe、Zn三种大小相同的金属片分别与相同浓度的稀硫酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下列推理合理的是(    )
A. 反应速率：Mg>Fe>Zn
B. 消耗的金属质量：Mg C. 反应生成氢气质量：Mg>Fe>Zn
D. 反应后溶液质量：Mg 二、简答题（本大题共1小题，共5.0分）
13. 专家提示在日常防控新型冠状病毒中“84”消毒液可以使病毒灭活。
(1)其有效成分NaClO中氯元素的化合价为______，所含的阳离子为______(写离子符号)。
(2)“84”消毒液的消毒原理为2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO，生成的HClO(次氯酸)具有较强的杀菌作用。化学方程式中X的化学式为______。
(3)如图2是生活中常见洗涤用品的的pH，混用会降低去污效果甚至产生危害的组合是______(填序号)。

A.洁厕灵和“84”消毒液
B.肥皂水和威猛先生
C.“84”消毒液和肥皂水
D.“84”消毒液和威猛先生
(4)探究发现，曝露在空气中(阳光充足)的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应______保存。
(5)“84”消毒液有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用。将50g含NaClO 5%的“84”消毒液稀释至1%，需向原溶液中加入水的质量为______。
三、探究题（本大题共3小题，共17.0分）
14. 抗击“新型冠状病毒”，学以致用。现需溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸对地面、门窗进行消毒。请根据你学过的“一定溶质质量分数溶液的配制”方法，配制0.5%的过氧乙酸。
(1)实验用品：
水(把水的密度近似看成1g/mL)；
密度为1.0261g/mL，溶质质量分数为20%的过氧乙酸；
量筒(1000mL)、10L塑料桶、竹棍(或木棍)，口罩、眼镜、橡皮手套。
(2)实验(配制)步骤
①计算配制比例：将200mL 20%的过氧乙酸(密度为1.0261g/mL)稀释为0.5%的过氧乙酸，需加入水的体积为______mL；(最终答案保留一位小数)
②戴好防护用品，因过氧乙酸有______性；
③用量简量取200mL 20%的过氧乙酸时，正确的读数方法是：______；将量取的过氧乙酸倒入塑料桶中，按比例兑水，用______搅拌后，盖好桶盖待用。
(3)请根据你学过的“(某些)金属能与(某些)酸反应”的有关知识思考分析：过氧乙酸______(填“能”或“不能”)用铁器皿盛装，原因是______。
15. 根据如图所示实验回答问题：

(1)甲图是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为______，该实验中能体现出一氧化碳的化学性质有______(填序号)。
a.氧化性 b.还原性 c.可燃性 d.毒性
(2)为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了图乙所示的实验装置进行实验。实验中对于蒸馏水的要求是______，据所学实验 B装置中除铜外，应该还有的物质是______。铜与铁相比，______(填“铜”“铁”)更易生锈。
16. 胃酸过多须服用抗酸药物(能与盐酸反应)，常用的抗酸药物有碳酸氢钠片、铝碳酸镁片，兴趣小组的同学对这两种药物开展如下探究。
【查阅资料】①铝碳酸镁片的主要成分的化学式为AlMg(OH)3CO3；②抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。
活动一：定性探究抗酸药物与“胃酸”的反应。
(1)铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述知识分析，该药物起抗酸作用的微粒是______(填化学符号)。
(2)小王取一定量碳酸氢钠片与 4mLpH=1的稀盐酸(模拟胃酸)反应。药片中其他成分不溶于水也不参加反应。他对反应后溶液的成分产生了兴趣。
【作出猜想】
猜想 1：只含 NaCl；
猜想 2：______；
猜想 3：NaCl、NaHCO3
【设计实验】

实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
取一定量反应后的溶液于试管中，滴加 ______
无明显现象
猜想 3错误
实验二
另取一定量反应后的溶液于试管中， ______
______
猜想 2正确
实验二中涉及反应的化学方程式为______。
活动二：定量探究抗酸药物与“胃酸”的反应，对比分析产生 CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。
如图 1，利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生 CO2的速率快慢和 pH的变化，得到“二氧化碳浓度与时间”曲线(如图 2)、“pH与时间”曲线(如图 3)。

(1)服用碳酸氢钠片更易造成胃胀气，原因是______。
(2)铝碳酸镁片中和酸的能力更强，理由是______。
【反思与提升】日常生活中，我们应该根据个人的具体病情，选择合适种类的胃药。
四、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
17. 某同学欲对实验室里一瓶标签破损的稀硫酸的质量分数进行测定，取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH与加入的NaOH溶液质量的关系如图所示。结合图象中数据信息进行分析计算(计算结果保留一位小数)：
(1)当加入NaOH溶液加到a点时，溶液中的溶质为______(写化学式)。
(2)当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为______。
(3)计算稀硫酸中溶质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】C

【解析】解：A、开窗通风没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、佩戴口罩只是防止病毒进入，属于物理变化，故C错；
D、消毒液消毒是利用消毒液与病毒发生反应，属于化学变化，故C正确；
D、居家隔离只是待在家里，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】B

【解析】解：A、高锰酸钾溶于水形成红色溶液，故A错；
B、食盐溶于水，形成均一稳定的混合物，属于无色溶液，故B正确；
C、硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，故C错；
D、冰与水混合形成纯净物，不是溶液，故D错。
故选：B。
本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物，并且考虑是无色。
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3.【答案】A

【解析】解：A、根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断复分解反应能否发生，不可知道酸、碱、盐的溶解度；故使用不正确；
B、根据金属活动性顺序表，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，使用正确；
C、根据溶解度曲线图，溶解度受温度影响较大和不大的物质，可以分别采用降温结晶和蒸发结晶的方法结晶，使用正确；
D、根据空气质量报告，可以知道空气的质量级别、空气的质量状况空气的首要污染物、空气污染指等，故使用正确；
故选A．
A、根据酸、碱、盐的溶解性表，可判断复分解反应能否发生，不可知道酸、碱、盐的溶解度；
B、根据金属与酸反应的条件限制来考虑本题；
C、根据从溶液中获得晶体的方法来考虑；
D、根据空气质量报告，可以知道空气的质量级别、空气的质量状况空气的首要污染物、空气污染指等．
通过回答本题要知道金属活动性顺序表只能判断一部分金属能否与酸反应，熟记复分解反应发生的条件，只要符合一个条件就行，但需要注意的是碱与盐反应或盐和盐反应时，反应物必须溶于水，再考虑复分解发生的条件．
4.【答案】D

【解析】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
B、将一根火柴梗横放在酒精灯的火焰上，1−2秒钟后取出，观察到处在外焰的部分最先碳化(变黑)，说明酒精灯的外焰温度最高，内焰温度较低，焰心温度最低，图中所示操作正确。
C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
故选：D。
A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
B、根据温度越高，木条碳化的越快，进行分析判断。
C、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
D、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5.【答案】C

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为115，表示原子序数为115；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则①的原子中的质子数是115，故选项说法正确。
B、③④的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法正确。
C、②质子数=12，核外电子数=10，质子数>核外电子数，为阳离子；③质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为阴离子；故选项说法错误。
D、②③分别是镁离子和氯离子，形成的化合物是氯化镁，镁元素显+2价，氯元素显−1价，②③按1：2个数比构成物质，故选项说法正确。
故选：C。
A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，进行分析判断。
C、当质子数=核外电子数，为原子；当质子数>核外电子数，为阳离子；当质子数<核外电子数，为阴离子。
D、②③分别是镁离子和氯离子，进行分析判断。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
6.【答案】A

【解析】解：A、①铁锈能与酸反应，故用醋酸除铁锈痕迹，正确；②汽油能溶解油污，故用汽油清洗手上的油渍，正确；③羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故用灼烧的方法区分羊毛和涤纶，正确；
B、①人体缺乏维生素 A 会引起夜盲症，正确；②不能用甲醛溶液浸泡海产品，正确；③不能通过保健品摄入过量的微量元素，错误；
C、①工业用盐含有亚硝酸钠，不能再烹调时用工业用盐代替食盐，错误；②鉴别化学药品时不可以尝味道，错误；③可燃性气体泄漏时不能开灯检查以免发生爆炸，错误；
D、①煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源，正确；②电池是把化学能转变为电能的装置，错误；③沼气、酒精等是生物能源，可再生能源，正确。
故选：A。
根据已有的化学与生活、健康、安全以及资源的知识进行分析解答即可。
本题考查的较为全面，难度不大，完成此题的关键是加强对化学基础知识的掌握。
7.【答案】C

【解析】解：A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，瓶内压强增大，能使气球变大，故选项错误。
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，瓶内压强增大，能使气球变大，故选项错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，能使气球变小，故选项正确。
D、碳酸氢钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，瓶内压强增大，能使气球变大，故选项错误。
故选：C。
用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，固体与液体反应后或溶解后，生成了气体或放出了大量的热，瓶内压强增大，进行分析判断。
本题难度不大，掌握使装置中的气球变大的原理(反应放出气体或溶解放热等)是正确解答本题的关键。
8.【答案】B

【解析】解：A、溶质由氯、钠离子构成，错误；
B、溶剂分子中含有氢、氧两种原子，正确；
C、一个溶剂分子中含有2+8=10个质子，错误；
D、氯化钠溶液中含有氢、氧、氯、钠四种元素，错误；
故选：B。
根据化学式和离子与物质的关系判断即可。
本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式进行分析问题、解决问题的能力。
9.【答案】C

【解析】解：A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内有相同的时候，所以两种物质的溶解度曲线在此范围内相交，故正确；
B、在40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，KNO3的溶解度是63.9g，所以相等的溶剂硝酸钾形成的饱和溶液的质量大；则100g NaCl饱和溶液中的溶剂质量大于100gKNO3饱和溶液中的溶剂，故正确；
C、在50℃时，NaCl的溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是85.5g；所以分别将两种物质30g加入两只各盛有50g水的烧杯中，氯化钠最多溶解18.5g，硝酸钾最多溶解42.75g，因此可形成氯化钠的饱和溶液，硝酸钾的不饱和溶液，故错误；
D、60℃时KNO3的溶解度是110g，100g水形成210g的饱和溶液；则52.5g饱和溶液最多溶解硝酸钾27.5g；向52.5g饱和溶液中加入47.5g水后，溶质的质量保持不变，所以溶液中溶质的质量分数为：27.5g52.5g+47.5g×100%=27.5%，故正确；
故选：C。
A、分析图表，KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～30℃温度范围内相交；
B、根据40℃时NaCl和KNO3的溶解度大小及溶液的质量分析解答；
C、根据50℃时NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定义分析解答；
D、依据60℃时KNO3的溶解度是110g及溶质质量分数的计算公式分析解答；
本题考查了溶液的相关知识，重点是抓住溶解度的实质进行分析，结合图表所提供的信息即可解决．
10.【答案】B

【解析】解：pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH−。
A、Ag+和Cl−结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，故选项正确。
C、Cu2+和溶液中的OH−结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误。
D、NH4+ 和溶液中的OH−在溶液中能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
故选：B。
根据pH=13的溶液，说明溶液呈碱性，如离子之间在碱性条件下不发生任何反应，则能大量共存。
本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；要注意在碱性溶液中共存。
11.【答案】A

【解析】解：根据反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有Si、H、Cl三种原子个数依次为1、4、4，反应后Si原子个、故4X含有H、Cl三种数依次为4、4，故X的化学式为HCl；故该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2− 高温  Si+4HCl；
A.由物质的构成可知，甲物质的一个分子是由5个原子构成，故说法不正确；
B.反应前硅元素化合价为+4，而生成物硅元素均为0价，硅元素的化合价降低；故说法正确；
C.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是28：(35.5×4)=14：71，故说法正确；
D.反应前的两种物质质量分别为ag、bg，参加反应的两种物质的质量不一定是分别为ag、bg，则反应后生成的物质质量总和不一定是(a+b)g，故说法正确。
故选：A。
根据反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有Si、H、Cl三种原子个数依次为1、4、4，反应后Si原子个、故4X含有H、Cl三种数依次为4、4，故X的化学式为HCl；根据反应的化学方程式分析解答。
本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。
12.【答案】D

【解析】解：镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式和质量比为：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24      98                   2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65       98                2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56      98                2
A、由金属活动性顺序表可知，反应速率：Mg>Zn>Fe，故错误；
B、由方程式可知，消耗的金属质量：Mg C、由于酸的质量相同，反应生成氢气质量相等，故错误；
D、由方程式可知，消耗的金属质量：Mg 故选：D。
根据镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，依据图象中的数据进行分析。
本题主要考查了金属的化学性质，难度不大，依据金属活动性顺序和化学方程式即可完成。
13.【答案】+1  Na+  H2O  A  避光密封  200g

【解析】解：(1)在NaClO中，钠元素的化合价是+1，氧元素的化合价是−2，设氯元素的化合价是x，则有(+1)+x+(−2)=0，解得x=+1，其中含有钠离子，故填：+1；Na+；
(2)根据反应的化学方程式2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO，反应物中钠、氯、碳、氧原子个数分别为2、2、1、3，反应后的生成物中钠、氯、碳、氢、氧原子个数分别为2、2、1、2、4、，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子、1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O.故填：H2O；
(3)A、洁厕灵的pH小于7，显酸性；“84消毒液”pH大于7，显碱性，因此两者混用会反应从而降低去污效果，故选项正确；
B、肥皂水和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
C、“84消毒液”和肥皂水的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
D、“84消毒液”和威猛先生的pH都大于7，都显碱性，因此两者混用不会降低去污效果，故选项错误；
故选：A。
(4)曝露在空气中(阳光充足)的“84”消毒液的消毒效果随时间的推移而减弱。所以“84”消毒液应避光密封保存；故填：密避光封；
(5)设需要加水的质量为x，则：
50g×5%=(50g+x)×1%
x=200g
故填：200g。
(1)根据化合物中元素的化合价的计算方法以及离子符号的写法来分析；
(2)根据质量守恒定律来分析；
(3)根据物质的pH与酸碱性来分析；
(4)根据药品的性质与保存方法来分析；
(5)根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析。
本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学反应前后原子守恒等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
14.【答案】8003.6  腐蚀  视线与量筒内凹液面的最低处保持水平  竹棍(或木棍)  不能  过氧乙酸与铁反应

【解析】解：(2)①设稀释为0.5%的过氧乙酸需加入水的质量为x
200mL×1.0261g/cm3×20%=(200mL×1.0261g/cm3+x)×0.5%
x=8003.6g(合8003.6mL)
故答案为：8003.6；
②高浓度的过氧乙酸有较强的腐蚀性，配制时需戴好防护用品，防止被腐蚀；
故答案为：腐蚀；
③用量简量取200mL 20%的过氧乙酸时，正确的读数方法是：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；在所提供的器材中，选取竹棍(或木棍)对混合后的溶液进行搅拌，以混合均匀；
故答案为：视线与量筒内凹液面的最低处保持水平；竹棍(或木棍)；
(3)①金属铁的活动性处于氢之前，可与酸反应，因此，不能使用铁器皿盛装过氧乙酸；
故答案为：不能；过氧乙酸与铁反应。
(2)①对浓溶液加水稀释时，溶质的质量不变，根据20%的过氧乙酸溶液的质量计算加水稀释时需要加水的量；并换算出两种液体水与过酸乙酸的体积比；
②配制过程需要使用高浓度的过氧乙酸，高浓度的过氧乙酸有较强的腐蚀性，使用时需要注意做好防护；
③为使溶液混合均匀，需要进行搅拌，在所提供器材中选择可用于搅拌的器材；
(3)①过氧乙酸呈酸性，而铁的活动性处于氢之前，可与酸溶液发生反应。
本题借助过氧乙酸的稀释，对溶液的配制及酸类物质的性质及使用进行了综合考查，体现知识的迁移与应用。
15.【答案】40：21  bcd  煮沸并迅速冷却或不含氧气(空气)  蒸馏水和二氧化碳  铁

【解析】解：(1)反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO− 高温  2Fe+3CO2，参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为160：(28×3)=40：21；实验中体现了一氧化碳的还原性、毒性和可燃性；故填：40：21；bcd；
(2)实验所用的水中不能溶解有空气，所以要煮沸并迅速冷却；据所学实验 B 装置中除铜外，应该还有蒸馏水和二氧化碳。铜与铁相比，铁 更易生锈；故填：煮沸并迅速冷却或不含氧气(空气)；蒸馏水和二氧化碳；铁。
(1)根据化学反应的原理、物质的性质来分析；
(2)根据金属锈蚀的条件、金属的性质来分析。
本题难度不大，掌握一氧化碳的化学性质(可燃性、还原性等)、还原氧化铁的实验现象等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
16.【答案】OH−、CO32−  NaCl、HCl  稀盐酸  滴加碳酸钠溶液  有气泡产生  2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑  相同时间下，碳酸氢钠片产生二氧化碳多  相同时间下，加入铝碳酸镁片后pH增大程度大

【解析】解：活动一；(1)胃酸主要是由氢离子引起的，所以服用药片，就是与氢离子反应，氢离子为阳离子，与阴离子反应，铝碳酸镁片中阴离子有氢氧根和碳酸根，氢离子与氢氧根反应生成水，碳酸根与氢离子反应生成水和二氧化碳，都可以消耗氢离子；
故答案为：OH−、CO32−。
(2)【作出猜想】盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若恰好反应，则只有氯化钠，若盐酸过量，则为氯化钠和盐酸，若碳酸氢钠过量，则为氯化钠和碳酸氢钠；
故答案为：NaCl、HCl。
【设计实验】实验一中猜想3错误，说明不含有碳酸氢钠，因此加入稀盐酸后，不发生反应，无气体生成，没有明显现象；实验二中猜想2正确，说明含有盐酸，而盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，所以可以看到有气泡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：稀盐酸；滴加碳酸钠溶液；有气泡产生；2HCl+Na2CO3=NaCl+H2O+CO2↑。
活动二：(1)在图2中，可以看出相同时间下，碳酸氢钠片与酸反应后，生成的二氧化碳较多，造成体内气体增多产生胀气；
故答案为：相同时间下，碳酸氢钠片产生二氧化碳多。
(3)根据图3，可以看出相同时间下，加入铝碳酸镁片的酸中pH增加的多，说明酸性减小的多，因此中和的酸多；
故答案为：相同时间下，加入铝碳酸镁片后pH增大程度大。
活动一：(1)氢离子为阳离子，与其反应的离子为阴离子，据此分析回答；
(2)【作出猜想】根据碳酸氢钠与稀盐酸的反应比例回答此题；
【设计实验】根据实验结论，设计实验步骤，总结实验现象；根据盐酸与碳酸钠的反应书写化学方程式；
活动二：根据图象数据，分析回答此题。
根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
17.【答案】H2SO4和Na2SO4  0.8g

【解析】解：(1)由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的溶质为：H2SO4 和Na2 SO4 ；
(2)由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；
(3)10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x。
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80           98
0.8g         x
 8098=0.8gx
解得：x=0.98g
稀H2SO4的溶质质量分数为：0.98g10g×100%=9.8%；
答案为：(1)H2SO4 和Na2 SO4 ； (2)0.8g； (3)9.8%。
(1)根据溶液的pH、稀H2SO4与NaOH溶液的反应分析溶液中溶质；
(2)根据溶质质量分数的计算公式计算；
(3)根据稀H2SO4与NaOH溶液的反应的方程式，由NaOH的质量求出稀H2SO4的溶质稀H2SO4的溶质质量分数，生成的硫酸钠的质量，再求出稀H2SO4的溶质质量分数。
此题是一道结合图象的计算题，解题时找到pH=7的恰好反应点，并利用化学方程式的计算进行解决是解题的突破口。

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