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2020年安徽省中考化学全真模拟试卷（三）
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2020年安徽省中考化学全真模拟试卷（三）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1. 《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，特别是“飞花令”环节让人看得热血沸腾大呼过瘾。下列以“生”为关键字的诗句中涉及到化学变化的是( )
A. 荡胸生层云，决眦入归鸟 B. 海上生明月，天涯共此时
C. 叶落槐亭院，冰生竹阁池 D. 野火烧不尽，春风吹又生
2. 洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是( )
A. 该反应是化合反应 B. 有毒气体是Cl2
C. 反应前后元素化合价不变 D. 洁厕灵、84消毒液能混合使用
3. 如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列相关说法正确的是( )
A. 这四种物质都很软，可作润滑剂
B. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
C. 这四种物质都是由碳分子构成的
D. 这四种物质中碳原子的排列方式相同
4. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
A. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
B. Ca+2O：氧化钙的化合价为+2价
C. 2H：2个氢元素
D. CO2：二氧化碳分子中含有氧原子
5. 下表中对部分知识的归纳正确的一组是( )
A.化学与能源
B.安全常识
石油、煤、天然气都是可再生能源
推广使用的乙醇汽油是一种新能源
加油站、面粉厂--严禁烟火，加强通风换气
煤气泄漏--先关闭阀门，再开窗通风
C.化学与材料
D.用“化学”眼光分析
钢铁、硬铝和黄铜都是合金
纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
湿衣服晾干--分子之间有间隔
洗涤剂去除油污--洗涤剂有乳化作用
A. A B. B C. C D. D
6. 在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是( )
A. B.
C. D.
7. 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( )
A. 它们表示四种不同的元素
B. ②表示的元素在化合物中通常显+2价
C. ①③④表示的元素都是非金属元素
D. ①④表示的是阳离子
8. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 稀硫酸中滴入酚酞试液，溶液变为红色
B. 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液后，溶液中产生红褐色沉淀
C. 向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层紫红色的铜，浅绿色溶液变成蓝色溶液
D. 将鸡蛋壳放入稀硫酸中，没有明显现象
9. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
10. 某Cu(NO3)2溶液中可能含有AgNO3.若将0.65g锌粉加入溶液中充分反应，得到不与稀硫酸反应的固体1.8g。下列对溶液的描述中正确的是( )
A. 反应前后溶液均为无色 B. 原溶液中一定存在AgNO3
C. 反应后溶液的质量增加 D. Cu(NO3)2不可能参与反应
11. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合的现象列入如表：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )
A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
12. 如图所示图象中，能正确反映对应变化关系的是( )
A
B
C
D
．
向饱和石灰水中加入一定量CaO
一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
一定质量的红磷在密闭容器内燃烧
电解水生成氢气和氧气质量
A. A B. B C. C D. D
二、简答题（本大题共4小题，共23.0分）
13. 据公安部消防局统计：去年1至10月份，全国共发生火灾11万起，死亡1123人，直接财产损失12.5亿元。可见每个人都应该了解消防知识，增强消防安全意识。
(1)下列标志与消防安全有关的是______。(填序号)
(2)在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器。报警器安装位置正确的是图______ (填A或B)。如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有______ (填序号)。
①关闭气源阀门 ②打开门窗 ③立即打开抽油烟机
(3)了解灭火剂，才能正确选择和使用灭火器。1211灭火剂主要成分的化学式为CF2ClBr，这类灭火剂的命名方法是按碳、氟(F)、氯、溴(Br)四种元素的原子个数排列的(0表示该灭火剂的组成中不含此元素)，如CF3Br命名为1301，推测1202灭火剂的化学式为______。泡沫灭火器中的发泡剂通常用硫酸铝和碳酸氢钠作为发泡剂，两者的水溶液接触生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和大量二氧化碳气泡，该反应的化学方程式为______。
请写出一种灭火的原理或方法______。
14. 硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿(主要成分为mgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等，其中SiO2难溶于水且不与硫酸反应)为原料制备硫酸镁的实验流程如图：
提示：溶液pH≥3.5时，Fe3+完全转化为沉淀。
(1)稀硫酸与菱镁矿中的MgCO3反应的方程式为______。
(2)“滤渣I”中主要含有的物质是______。
(3)“滤液a”中发生的反应是2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是______。
(4)“滤液a”含有过量的硫酸，所以溶液pH小于3.5.实验时往沉淀池中加入适量的氧化镁，其目的______。调节溶液pH时，若使用pH试纸进行测定，其具体操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片，______。
(5)“操作I”是指有100℃把“滤液b”蒸发部分水，再降温结晶，得到较多的MgSO4⋅7H2O晶体。蒸发部分水的目的是______。
15. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：______。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤：
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：______ 结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：______ 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______(填序号)
a.pH试纸 b.铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______ (写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______。
16. 实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
(1)第______次测量时，溶液中只有一种溶质。
(2)表中m=______。
(3)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
三、探究题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 根据如图实验装置，请回答：
(1)仪器a的名称是______。
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，______，则气密性良好。
(3)用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为______。
(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为______，在F中气体应从导管______(填“b”或“c”)端通入。
(5)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为______(填字母)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷______的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是______。
②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、荡胸生层云，决眦入归鸟只是水的状态改变和鸟的位置移动，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、海上生明月，天涯共此时，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、叶落槐亭院，冰生竹阁池，是指落叶和水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、野火烧不尽，春风吹又生是指物质燃烧，生成了二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化
2.【答案】B
【解析】解：A、该反应的生成物有三种，则该反应不属于化合反应，该选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O，有毒气体为Cl2，该选项说法正确；
C、反应前后Cl元素的化合价由−1价和+1价变为了0价，该选项说法不正确；
D、洁厕灵和84消毒液混合后会因发生反应而失效，不能混合使用，该选项说法不正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
3.【答案】B
【解析】解：A、金刚石硬度大，该选项说法不正确；
B、这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2，该选项说法正确；
C、金刚石和石墨、碳纳米管都是由原子构成的，该选项说法不正确；
D、这四种物质中碳原子的排列方式不相同，该选项说法不正确。
故选：B。
金刚石是天然物质中硬度最大的物质；
碳完全燃烧生成二氧化碳；
C60是由分子构成的，金刚石和石墨、碳纳米管都是由原子构成的；
金刚石中的碳原子是正四面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构，C60中的碳原子是足球状结构。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4.【答案】A
【解析】解：A、Mg2+中2表示一个镁离子带2个单位正电荷，故选项正确；
B、应该是钙元素的化合价为+2价，故选项错误；
C、应该是2个氢原子，故选项错误；
D、表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故选项错误；
故选：A。
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法。
本考点考查了数字和离子符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】B
【解析】解：A、石油、煤、天然气在短时间内从自然界得不到补充，属于不可再生能源，乙醇汽油可以减少对环境的污染，但不属于新能源，故A不正确；
B、煤气泄漏不能开排气扇，防止电火花引燃煤气与空气的混合物发生爆炸，应先关闭阀门，再开窗通风，故B正确；
C、合金比组成成分硬度大、熔点低，因此生铁比纯铁的硬度大、熔点低，故C不正确；
D、湿衣服晾干是水分子不断运动的结果，故D不正确。
故选：B。
A、石油、煤、天然气，属于不可再生能源，乙醇汽油不是新能源；
B、根据爆炸成因分析；
C、合金比组成成分硬度大；
D、湿衣服晾干是水分子不断运动的结果。
本题主要考查物质的分类、保护环境、合金的认知、燃烧与爆炸等方面的知识，要树立保护环境人人有责的理念。
6.【答案】B
【解析】解：A、化学反应前后元素的质量不变，钾元素存在于固体中，其质量不变，但固体的质量逐渐减小直到反应完不变，因此钾元素的质量分数逐渐增大，故错误；
B、化学反应前后元素的质量不变，锰元素存在于固体中，其质量不变，但固体的质量逐渐减小直到反应完不变，因此锰元素的质量分数逐渐增大至不变，故正确；
C、剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，则不再减小，剩余固体不会是0，故错误；
D、随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完，则保持不变而不会减小，故错误。
故选：B。
根据加热一定量的高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑可知：氧气的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完，则不变；剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕则不变；钾元素和锰元素存在于固体中，其质量不变，而固体的质量逐渐减小直到反应完，则不变分析质量分数的变化．
本题考查了学生依据质量守恒定律及高锰酸钾分解的化学反应原理分析解决问题的能力，强调了学生整合知识的能力．
7.【答案】B
【解析】解：A、质子数决定元素种类，上述②④中质子数都是11，属于同种元素，故上图表示三种不同元素；错误；
B、②的最外层电子数是2，所以化学反应中易失掉最外层的2个电子，而达到稳定结构；表示的元素在化合物中通常显+2价；正确；
C、①中质子数为8，属于氧元素，④的质子数是12，是镁元素，③的质子数是11，是钠元素，所以①是非金属元素，③④属于金属元素；错误；
D、①中质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，是阴离子；④质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，是阳离子。故D错误。
故选：B。
A、根据质子数决定元素种类分析
B、根据微粒的最外层电子数特点分析解答。
C、依据非金属元素的最外层电子数特点或元素的名称分析解答；
D、根据质子数与核外电子数的关系决定阴离子或阳离子。
此题考查原子结构示意图中各部分的含义，明确质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子得失电子等是解题的关键。
8.【答案】B
【解析】【分析】
本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、金属的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
【解答】
A.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，稀硫酸显酸性，稀硫酸中滴入酚酞试液，不变色，故A错误。
B.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液中产生红褐色沉淀，故B正确。
C.向硫酸铜溶液中加入铁钉生成铜和硫酸亚铁溶液，蓝色溶液变成浅绿色溶液，铁钉表面覆盖一层紫红色的铜，是实验结论而不是实验现象，故C错误。
D.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，故D错误。
故选B。
9.【答案】A
【解析】【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
A.t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；
B.P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等，则此时甲、丙两种物质的饱和溶液的质量分数相等，故B错误；
C.乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时变为不饱和溶液，故C错误；
D.三种物质饱和溶液的质量不能确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量不能确定，故D错误。
故选A。
10.【答案】B
【解析】解：A、由于硝酸铜的溶液为蓝色，反应前的溶液不是无色的，错误；
B、假设锌全部与硝酸铜反应，则有：
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
65 64
0.65g 0.64g
现在得到的是1.8g不与稀硫酸反应的固体，故说明溶液中一定含有硝酸银；错误；
C、被置换出来的金属的质量大于参加反应的锌的质量，故反应后溶液的质量减小，错误；
D、假设全部是硝酸银与锌反应，则有：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65 216
0.65g 2.16g
生成的固体的质量为1.8g，说明硝酸铜参加了反应，错误；
故选：B。
根据已有的金属的性质结合物质间反应的质量关系进行分析解答、计算即可。
本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
11.【答案】D
【解析】解：由两两混合后的现象图可知，b和d能反应生成气体，说明b和d是碳酸钠和盐酸中的一种；d能与a、c反应生成沉淀，由碳酸钠能与硝酸银溶液、氯化钡溶液反应生成碳酸银、碳酸钡白色沉淀，稀盐酸只能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则d为碳酸钠溶液，b为稀盐酸；a、c为氯化钡、硝酸银中的一种，a能与b反应生成白色沉淀，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则a为硝酸银溶液，c为氯化钡溶液。
故选：D。
本题解题的突破口是b和d能反应生成气体，说明b和d是碳酸钠和盐酸中的一种；再结合d能与a、c反应生成沉淀，a能与b反应生成沉淀，进行分析解答．
本题难度不是很大，熟练掌握常见酸碱盐的化学性质，解答本题的突破口是b和d反应生成气体、d能与另外两种物质反应生成沉淀．
12.【答案】A
【解析】解：A、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；随后随着温度的下降，氢氧化钙的溶解度又变大，恢复到常温保持不变，故坐标正确；
B、根据饱和溶液的定义可以知道温度不变，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾至饱和后，溶液质量不再改变，但是由于是向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，所以溶液的质量不会是0，故坐标错误；
C、根据质量守恒定律物质的总质量不变，故C错；
D、电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，故D错。
故选：A。
A、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量结合氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析；
B、根据不饱和硝酸钾溶液的质量不能为0分析；
C、根据质量守恒定律考虑；
D、根据电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1考虑。
本题通过图象的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。
13.【答案】①③④ A ①② CF2Br2 Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑ 降低温度到可燃物的着火点以下，隔绝空气(氧气)等
【解析】解：(1)第①个标志是火警电话；第③个标志是禁止吸烟；第④个标志是禁止放易燃物标志；均与消防安全有关。
(2)天然气的主要成分是甲烷密度比空气小，泄漏后聚集在上方，所以安装天然气泄漏报警器应该放在上方，天然气泄漏后，应该先关闭阀门，再打开门窗通风，不能开灯或换气扇；
(3)灭火剂的命名方法是按碳、氟(F)、氯、溴(Br)四种元素的原子个数排列的，数字就是该元素右下角的数字，数字为零说明没有该元素。所以1202灭火剂的化学式为CF2Br2；根据题意可知反应物为硫酸铝和碳酸氢钠，生成物为氢氧化铝、硫酸钠和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可。灭火原理有是降低温度到可燃物的着火点以下，隔绝空气(氧气)等。
故答案为：(1)①③④；(2)A，①②；(3)CF2Br2，Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑，降低温度到可燃物的着火点以下，隔绝空气(氧气)等。
(1)根据每种标志的含义进行分析解答；
(2)根据天然气的主要成分的特点和泄漏后处理方法；
(3)根据灭火剂的命名方法写出化学式；根据反应物和生成物写出方程式；根据灭火原理解分析解答即可。
本题主要考查消防安全标志、新信息的获取、处理能力、灵活运用所学知识进行解题的能力。
14.【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O SiO2 H2O 消耗滤液a中的稀硫酸，溶液pH升高，使Fe3+完全转化为沉淀而除去，同时又不会编入新的杂质 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数 使滤液b变成饱和溶液
【解析】解：(1)碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O；
(2)SiO2难溶于水且不与硫酸反应，所以“滤渣I”中主要含有的物质是：SiO2 ；
(3)“滤液a”中发生的反应是2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，反应物中2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子、2个氢原子，生成物中有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，所以X的化学式是H2O；
(4)氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，所以“滤液a”含有过量的硫酸，所以溶液pH小于3.5.实验时往沉淀池中加入适量的氧化镁，目的：消耗滤液a中的稀硫酸，溶液pH升高，使Fe3+完全转化为沉淀而除去，同时又不会编入新的杂质。调节溶液pH时，若使用pH试纸进行测定，其具体操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数；
(5)降温结晶可以得到较多的MgSO4⋅7H2O晶体，所以蒸发部分水的目的是：使滤液b变成饱和溶液。
故答案为：(1)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O；
(2)SiO2 ；
(3)H2O；
(4)消耗滤液a中的稀硫酸，溶液pH升高，使Fe3+完全转化为沉淀而除去，同时又不会编入新的杂质；用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数；
(5)使滤液b变成饱和溶液。
(1)根据碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行分析；
(2)根据SiO2难溶于水且不与硫酸反应进行分析；
(3)根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；
(4)根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，以及pH试纸测定溶液pH值的方法进行分析；
(5)根据降温结晶可以得到较多的MgSO4⋅7H2O晶体进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15.【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HCl 酚酞试液不变色 先产生气泡，后产生沉淀 反应物是否过量 ac 腐蚀下水道 碳酸钙
【解析】解：Ⅰ、氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
Ⅱ、该烧杯内溶液中的溶质可能是CaCl2和Ca(OH)2；可能只有CaCl2；可能是CaCl2和HCl；
【进行实验】取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，
实验现象：酚酞试液不变色，
结论：猜想一不正确。
实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，
实验现象：先产生气泡，后产生沉淀，
结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；
(2)a.利用pH试纸可以测定溶液的pH，从而可以判断溶液中是否含有稀盐酸，该选项可以；
b.铜不能和稀盐酸反应，该选项不可以；
c.利用紫色石蕊溶液是否变成红色，可以判断溶液中是否含有稀盐酸，该选项可以；
d.硝酸银能和氯化钙反应生成白色沉淀氯化银，因此该选项不可以；
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道，酸化水等；
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的不溶于水的碳酸钙。
故填：可能是CaCl2和HCl；酚酞试液不变色；先产生气泡，后产生沉淀；反应物是否过量；ac；腐蚀下水道；碳酸钙。
Ⅰ、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
Ⅱ、根据反应物是否过量可以判断溶液中溶质的组成；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
显酸性的溶液pH小于7，能使石蕊试液变红色；
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
16.【答案】(1)16；
(2)64.78；
(3)生成二氧化碳的质量为50g+15g−64.78g=0.22g
设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 0.22g
106x=737.3％y=440.22g
x=0.53g
y=5g
样品中碳酸钠的质量分数为0.53g1.5g×100%≈35.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
(4)与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g−5g=10g。设氢氧化钠的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 10g×7.3%
4036.5=z10g×7.3％
z=0.8g
答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8g。
【解析】解：
(1)根据第16次实验时pH=7，表示恰好完全反应，故填：16。
(2)根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m=69.78g−5g=64.78g，即m=64.78，故填：64.78。
(3)生成二氧化碳的质量为50g+15g−64.78g=0.22g
设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 0.22g
106x=737.3%y=440.22g
x=0.53g
y=5g
样品中碳酸钠的质量分数为0.53g1.5g×100%≈35.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
(4)与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g−5g=10g。设氢氧化钠的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 10g×7.3%
4036.5=z10g×7.3%
z=0.8g
答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8g。
根据第16次实验时pH=7，表示恰好完全反应，根据前两组数据推测m的数值，进而求算二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，然后求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
17.【答案】(1)长颈漏斗；
(2)从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降；
(3)A；2H2O22H2O+O2↑；
(4)量筒；c；
(5)①B；难溶于水；甲烷的密度比空气小；
②点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素
【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；故答案为：从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降；
(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：A；2H2O22H2O+O2↑；
(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，在F中气体应从导管短管进入；故答案为：量筒；c；
(5)①实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，因此需要加热；用装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空气小；②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素；故答案为：①B；难溶于水；甲烷的密度比空气小；②点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素。
(1)长颈漏斗方便加液体药品；
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；
(3)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，在F中气体应从导管短管进入；
(5)①实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，因此需要加热；用装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空气小；②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
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2020年安徽省中考化学全真模拟试卷（三）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）
1. 《中国诗词大会》弘扬了中国传统文化，特别是“飞花令”环节让人看得热血沸腾大呼过瘾。下列以“生”为关键字的诗句中涉及到化学变化的是( )
A. 荡胸生层云，决眦入归鸟 B. 海上生明月，天涯共此时
C. 叶落槐亭院，冰生竹阁池 D. 野火烧不尽，春风吹又生
2. 洁厕灵、84消毒液是生活中两种常见的清洁、消毒用品，混合使用时会发生如图所示的化学反应。下列说法正确的是( )
A. 该反应是化合反应 B. 有毒气体是Cl2
C. 反应前后元素化合价不变 D. 洁厕灵、84消毒液能混合使用
3. 如图是金刚石、石墨、C60、碳纳米管的结构示意图，下列相关说法正确的是( )
A. 这四种物质都很软，可作润滑剂
B. 这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
C. 这四种物质都是由碳分子构成的
D. 这四种物质中碳原子的排列方式相同
4. 在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
A. Mg2+：一个镁离子带2个单位正电荷
B. Ca+2O：氧化钙的化合价为+2价
C. 2H：2个氢元素
D. CO2：二氧化碳分子中含有氧原子
5. 下表中对部分知识的归纳正确的一组是( )
A.化学与能源
B.安全常识
石油、煤、天然气都是可再生能源
推广使用的乙醇汽油是一种新能源
加油站、面粉厂--严禁烟火，加强通风换气
煤气泄漏--先关闭阀门，再开窗通风
C.化学与材料
D.用“化学”眼光分析
钢铁、硬铝和黄铜都是合金
纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高
湿衣服晾干--分子之间有间隔
洗涤剂去除油污--洗涤剂有乳化作用
A. A B. B C. C D. D
6. 在实验室用高锰酸钾制取氧气的过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是( )
A. B.
C. D.
7. 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是( )
A. 它们表示四种不同的元素
B. ②表示的元素在化合物中通常显+2价
C. ①③④表示的元素都是非金属元素
D. ①④表示的是阳离子
8. 下列实验现象描述正确的是( )
A. 稀硫酸中滴入酚酞试液，溶液变为红色
B. 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液后，溶液中产生红褐色沉淀
C. 向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层紫红色的铜，浅绿色溶液变成蓝色溶液
D. 将鸡蛋壳放入稀硫酸中，没有明显现象
9. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )
A. t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4
B. P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C. t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D. 将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
10. 某Cu(NO3)2溶液中可能含有AgNO3.若将0.65g锌粉加入溶液中充分反应，得到不与稀硫酸反应的固体1.8g。下列对溶液的描述中正确的是( )
A. 反应前后溶液均为无色 B. 原溶液中一定存在AgNO3
C. 反应后溶液的质量增加 D. Cu(NO3)2不可能参与反应
11. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合的现象列入如表：
反应物
a+b
c+d
a+d
a+c
b+d
现象
沉淀
沉淀
沉淀
沉淀
无色气体
由上述现象可推知a、b、c、d依次是( )
A. HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C. BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D. AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
12. 如图所示图象中，能正确反映对应变化关系的是( )
A
B
C
D
．
向饱和石灰水中加入一定量CaO
一定温下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
一定质量的红磷在密闭容器内燃烧
电解水生成氢气和氧气质量
A. A B. B C. C D. D
二、简答题（本大题共4小题，共23.0分）
13. 据公安部消防局统计：去年1至10月份，全国共发生火灾11万起，死亡1123人，直接财产损失12.5亿元。可见每个人都应该了解消防知识，增强消防安全意识。
(1)下列标志与消防安全有关的是______。(填序号)
(2)在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器。报警器安装位置正确的是图______ (填A或B)。如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的有______ (填序号)。
①关闭气源阀门 ②打开门窗 ③立即打开抽油烟机
(3)了解灭火剂，才能正确选择和使用灭火器。1211灭火剂主要成分的化学式为CF2ClBr，这类灭火剂的命名方法是按碳、氟(F)、氯、溴(Br)四种元素的原子个数排列的(0表示该灭火剂的组成中不含此元素)，如CF3Br命名为1301，推测1202灭火剂的化学式为______。泡沫灭火器中的发泡剂通常用硫酸铝和碳酸氢钠作为发泡剂，两者的水溶液接触生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和大量二氧化碳气泡，该反应的化学方程式为______。
请写出一种灭火的原理或方法______。
14. 硫酸镁广泛应用于工业、农业、医药领域。以菱镁矿(主要成分为mgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等，其中SiO2难溶于水且不与硫酸反应)为原料制备硫酸镁的实验流程如图：
提示：溶液pH≥3.5时，Fe3+完全转化为沉淀。
(1)稀硫酸与菱镁矿中的MgCO3反应的方程式为______。
(2)“滤渣I”中主要含有的物质是______。
(3)“滤液a”中发生的反应是2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，则X的化学式是______。
(4)“滤液a”含有过量的硫酸，所以溶液pH小于3.5.实验时往沉淀池中加入适量的氧化镁，其目的______。调节溶液pH时，若使用pH试纸进行测定，其具体操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片，______。
(5)“操作I”是指有100℃把“滤液b”蒸发部分水，再降温结晶，得到较多的MgSO4⋅7H2O晶体。蒸发部分水的目的是______。
15. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ.写出该中和反应的化学方程式：______。
Ⅱ.探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：______。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】实验步骤：
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：______ 结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：______ 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑______。
(2)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______(填序号)
a.pH试纸 b.铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______ (写一条)。要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的______。
16. 实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：
测量次数
第1次
第6次
第16次
第21次
第26次
滴加的盐酸总质量/g
0
5
15
20
25
溶液总质量/g
50
55
m
69.78
74.78
溶液pH
12.4
12.1
7.0
2.2
2.1
请分析计算：
(1)第______次测量时，溶液中只有一种溶质。
(2)表中m=______。
(3)样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(4)1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。
三、探究题（本大题共1小题，共5.0分）
17. 根据如图实验装置，请回答：
(1)仪器a的名称是______。
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，______，则气密性良好。
(3)用H2O2制取氧气，选择的发生装置为______(填字母)，反应的化学方程式为______。
(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为______，在F中气体应从导管______(填“b”或“c”)端通入。
(5)实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。
①选择的发生装置为______(填字母)。用装置E收集甲烷，利用了甲烷______的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是______。
②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、荡胸生层云，决眦入归鸟只是水的状态改变和鸟的位置移动，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、海上生明月，天涯共此时，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、叶落槐亭院，冰生竹阁池，是指落叶和水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、野火烧不尽，春风吹又生是指物质燃烧，生成了二氧化碳和水等物质，属于化学变化，故D正确。
故选：D。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化
2.【答案】B
【解析】解：A、该反应的生成物有三种，则该反应不属于化合反应，该选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2HCl+NaClO=Cl2+NaCl+H2O，有毒气体为Cl2，该选项说法正确；
C、反应前后Cl元素的化合价由−1价和+1价变为了0价，该选项说法不正确；
D、洁厕灵和84消毒液混合后会因发生反应而失效，不能混合使用，该选项说法不正确。
故选：B。
化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
3.【答案】B
【解析】解：A、金刚石硬度大，该选项说法不正确；
B、这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2，该选项说法正确；
C、金刚石和石墨、碳纳米管都是由原子构成的，该选项说法不正确；
D、这四种物质中碳原子的排列方式不相同，该选项说法不正确。
故选：B。
金刚石是天然物质中硬度最大的物质；
碳完全燃烧生成二氧化碳；
C60是由分子构成的，金刚石和石墨、碳纳米管都是由原子构成的；
金刚石中的碳原子是正四面体结构，石墨中的碳原子是正六边形结构，C60中的碳原子是足球状结构。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4.【答案】A
【解析】解：A、Mg2+中2表示一个镁离子带2个单位正电荷，故选项正确；
B、应该是钙元素的化合价为+2价，故选项错误；
C、应该是2个氢原子，故选项错误；
D、表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故选项错误；
故选：A。
化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。化学式书写的一般规律是：正前负后，然后利用十字交叉法。
本考点考查了数字和离子符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
5.【答案】B
【解析】解：A、石油、煤、天然气在短时间内从自然界得不到补充，属于不可再生能源，乙醇汽油可以减少对环境的污染，但不属于新能源，故A不正确；
B、煤气泄漏不能开排气扇，防止电火花引燃煤气与空气的混合物发生爆炸，应先关闭阀门，再开窗通风，故B正确；
C、合金比组成成分硬度大、熔点低，因此生铁比纯铁的硬度大、熔点低，故C不正确；
D、湿衣服晾干是水分子不断运动的结果，故D不正确。
故选：B。
A、石油、煤、天然气，属于不可再生能源，乙醇汽油不是新能源；
B、根据爆炸成因分析；
C、合金比组成成分硬度大；
D、湿衣服晾干是水分子不断运动的结果。
本题主要考查物质的分类、保护环境、合金的认知、燃烧与爆炸等方面的知识，要树立保护环境人人有责的理念。
6.【答案】B
【解析】解：A、化学反应前后元素的质量不变，钾元素存在于固体中，其质量不变，但固体的质量逐渐减小直到反应完不变，因此钾元素的质量分数逐渐增大，故错误；
B、化学反应前后元素的质量不变，锰元素存在于固体中，其质量不变，但固体的质量逐渐减小直到反应完不变，因此锰元素的质量分数逐渐增大至不变，故正确；
C、剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕，则不再减小，剩余固体不会是0，故错误；
D、随着反应的进行，氧气的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完，则保持不变而不会减小，故错误。
故选：B。
根据加热一定量的高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑可知：氧气的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完，则不变；剩余固体的质量逐渐减小，当高锰酸钾分解完毕则不变；钾元素和锰元素存在于固体中，其质量不变，而固体的质量逐渐减小直到反应完，则不变分析质量分数的变化．
本题考查了学生依据质量守恒定律及高锰酸钾分解的化学反应原理分析解决问题的能力，强调了学生整合知识的能力．
7.【答案】B
【解析】解：A、质子数决定元素种类，上述②④中质子数都是11，属于同种元素，故上图表示三种不同元素；错误；
B、②的最外层电子数是2，所以化学反应中易失掉最外层的2个电子，而达到稳定结构；表示的元素在化合物中通常显+2价；正确；
C、①中质子数为8，属于氧元素，④的质子数是12，是镁元素，③的质子数是11，是钠元素，所以①是非金属元素，③④属于金属元素；错误；
D、①中质子数为8，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，是阴离子；④质子数为12，核外电子数为10，质子数大于核外电子数，是阳离子。故D错误。
故选：B。
A、根据质子数决定元素种类分析
B、根据微粒的最外层电子数特点分析解答。
C、依据非金属元素的最外层电子数特点或元素的名称分析解答；
D、根据质子数与核外电子数的关系决定阴离子或阳离子。
此题考查原子结构示意图中各部分的含义，明确质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子得失电子等是解题的关键。
8.【答案】B
【解析】【分析】
本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、金属的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
【解答】
A.无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，稀硫酸显酸性，稀硫酸中滴入酚酞试液，不变色，故A错误。
B.氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液中产生红褐色沉淀，故B正确。
C.向硫酸铜溶液中加入铁钉生成铜和硫酸亚铁溶液，蓝色溶液变成浅绿色溶液，铁钉表面覆盖一层紫红色的铜，是实验结论而不是实验现象，故C错误。
D.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生，故D错误。
故选B。
9.【答案】A
【解析】【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
【解答】
A.t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；
B.P点表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等，则此时甲、丙两种物质的饱和溶液的质量分数相等，故B错误；
C.乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时变为不饱和溶液，故C错误；
D.三种物质饱和溶液的质量不能确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量不能确定，故D错误。
故选A。
10.【答案】B
【解析】解：A、由于硝酸铜的溶液为蓝色，反应前的溶液不是无色的，错误；
B、假设锌全部与硝酸铜反应，则有：
Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu
65 64
0.65g 0.64g
现在得到的是1.8g不与稀硫酸反应的固体，故说明溶液中一定含有硝酸银；错误；
C、被置换出来的金属的质量大于参加反应的锌的质量，故反应后溶液的质量减小，错误；
D、假设全部是硝酸银与锌反应，则有：
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
65 216
0.65g 2.16g
生成的固体的质量为1.8g，说明硝酸铜参加了反应，错误；
故选：B。
根据已有的金属的性质结合物质间反应的质量关系进行分析解答、计算即可。
本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
11.【答案】D
【解析】解：由两两混合后的现象图可知，b和d能反应生成气体，说明b和d是碳酸钠和盐酸中的一种；d能与a、c反应生成沉淀，由碳酸钠能与硝酸银溶液、氯化钡溶液反应生成碳酸银、碳酸钡白色沉淀，稀盐酸只能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则d为碳酸钠溶液，b为稀盐酸；a、c为氯化钡、硝酸银中的一种，a能与b反应生成白色沉淀，稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，则a为硝酸银溶液，c为氯化钡溶液。
故选：D。
本题解题的突破口是b和d能反应生成气体，说明b和d是碳酸钠和盐酸中的一种；再结合d能与a、c反应生成沉淀，a能与b反应生成沉淀，进行分析解答．
本题难度不是很大，熟练掌握常见酸碱盐的化学性质，解答本题的突破口是b和d反应生成气体、d能与另外两种物质反应生成沉淀．
12.【答案】A
【解析】解：A、向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；随后随着温度的下降，氢氧化钙的溶解度又变大，恢复到常温保持不变，故坐标正确；
B、根据饱和溶液的定义可以知道温度不变，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾至饱和后，溶液质量不再改变，但是由于是向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾，所以溶液的质量不会是0，故坐标错误；
C、根据质量守恒定律物质的总质量不变，故C错；
D、电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，故D错。
故选：A。
A、根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量结合氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小分析；
B、根据不饱和硝酸钾溶液的质量不能为0分析；
C、根据质量守恒定律考虑；
D、根据电解水得到氢气和氧气的体积比是2：1考虑。
本题通过图象的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键。
13.【答案】①③④ A ①② CF2Br2 Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑ 降低温度到可燃物的着火点以下，隔绝空气(氧气)等
【解析】解：(1)第①个标志是火警电话；第③个标志是禁止吸烟；第④个标志是禁止放易燃物标志；均与消防安全有关。
(2)天然气的主要成分是甲烷密度比空气小，泄漏后聚集在上方，所以安装天然气泄漏报警器应该放在上方，天然气泄漏后，应该先关闭阀门，再打开门窗通风，不能开灯或换气扇；
(3)灭火剂的命名方法是按碳、氟(F)、氯、溴(Br)四种元素的原子个数排列的，数字就是该元素右下角的数字，数字为零说明没有该元素。所以1202灭火剂的化学式为CF2Br2；根据题意可知反应物为硫酸铝和碳酸氢钠，生成物为氢氧化铝、硫酸钠和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可。灭火原理有是降低温度到可燃物的着火点以下，隔绝空气(氧气)等。
故答案为：(1)①③④；(2)A，①②；(3)CF2Br2，Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑，降低温度到可燃物的着火点以下，隔绝空气(氧气)等。
(1)根据每种标志的含义进行分析解答；
(2)根据天然气的主要成分的特点和泄漏后处理方法；
(3)根据灭火剂的命名方法写出化学式；根据反应物和生成物写出方程式；根据灭火原理解分析解答即可。
本题主要考查消防安全标志、新信息的获取、处理能力、灵活运用所学知识进行解题的能力。
14.【答案】MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O SiO2 H2O 消耗滤液a中的稀硫酸，溶液pH升高，使Fe3+完全转化为沉淀而除去，同时又不会编入新的杂质 用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数 使滤液b变成饱和溶液
【解析】解：(1)碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，化学方程式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O；
(2)SiO2难溶于水且不与硫酸反应，所以“滤渣I”中主要含有的物质是：SiO2 ；
(3)“滤液a”中发生的反应是2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2X，反应物中2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子、2个氢原子，生成物中有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，所以X的化学式是H2O；
(4)氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，所以“滤液a”含有过量的硫酸，所以溶液pH小于3.5.实验时往沉淀池中加入适量的氧化镁，目的：消耗滤液a中的稀硫酸，溶液pH升高，使Fe3+完全转化为沉淀而除去，同时又不会编入新的杂质。调节溶液pH时，若使用pH试纸进行测定，其具体操作是：取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数；
(5)降温结晶可以得到较多的MgSO4⋅7H2O晶体，所以蒸发部分水的目的是：使滤液b变成饱和溶液。
故答案为：(1)MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O；
(2)SiO2 ；
(3)H2O；
(4)消耗滤液a中的稀硫酸，溶液pH升高，使Fe3+完全转化为沉淀而除去，同时又不会编入新的杂质；用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，再与比色卡对照得出读数；
(5)使滤液b变成饱和溶液。
(1)根据碳酸镁和硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳进行分析；
(2)根据SiO2难溶于水且不与硫酸反应进行分析；
(3)根据化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变进行分析；
(4)根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，以及pH试纸测定溶液pH值的方法进行分析；
(5)根据降温结晶可以得到较多的MgSO4⋅7H2O晶体进行分析。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15.【答案】Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 可能是CaCl2和HCl 酚酞试液不变色 先产生气泡，后产生沉淀 反应物是否过量 ac 腐蚀下水道 碳酸钙
【解析】解：Ⅰ、氢氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
故填：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
Ⅱ、该烧杯内溶液中的溶质可能是CaCl2和Ca(OH)2；可能只有CaCl2；可能是CaCl2和HCl；
【进行实验】取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，
实验现象：酚酞试液不变色，
结论：猜想一不正确。
实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，
实验现象：先产生气泡，后产生沉淀，
结论：猜想二不正确，猜想三正确。
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；
(2)a.利用pH试纸可以测定溶液的pH，从而可以判断溶液中是否含有稀盐酸，该选项可以；
b.铜不能和稀盐酸反应，该选项不可以；
c.利用紫色石蕊溶液是否变成红色，可以判断溶液中是否含有稀盐酸，该选项可以；
d.硝酸银能和氯化钙反应生成白色沉淀氯化银，因此该选项不可以；
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道，酸化水等；
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的不溶于水的碳酸钙。
故填：可能是CaCl2和HCl；酚酞试液不变色；先产生气泡，后产生沉淀；反应物是否过量；ac；腐蚀下水道；碳酸钙。
Ⅰ、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水；
Ⅱ、根据反应物是否过量可以判断溶液中溶质的组成；
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
显酸性的溶液pH小于7，能使石蕊试液变红色；
碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。
16.【答案】(1)16；
(2)64.78；
(3)生成二氧化碳的质量为50g+15g−64.78g=0.22g
设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 0.22g
106x=737.3％y=440.22g
x=0.53g
y=5g
样品中碳酸钠的质量分数为0.53g1.5g×100%≈35.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
(4)与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g−5g=10g。设氢氧化钠的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 10g×7.3%
4036.5=z10g×7.3％
z=0.8g
答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8g。
【解析】解：
(1)根据第16次实验时pH=7，表示恰好完全反应，故填：16。
(2)根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以m=69.78g−5g=64.78g，即m=64.78，故填：64.78。
(3)生成二氧化碳的质量为50g+15g−64.78g=0.22g
设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
x 7.3%y 0.22g
106x=737.3%y=440.22g
x=0.53g
y=5g
样品中碳酸钠的质量分数为0.53g1.5g×100%≈35.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为35.3%。
(4)与氢氧化钠反应的盐酸的质量为15g−5g=10g。设氢氧化钠的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
z 10g×7.3%
4036.5=z10g×7.3%
z=0.8g
答：1.5g样品中氢氧化钠固体的质量为0.8g。
根据第16次实验时pH=7，表示恰好完全反应，根据前两组数据推测m的数值，进而求算二氧化碳的质量，结合对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，然后求算对应的质量分数。
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
17.【答案】(1)长颈漏斗；
(2)从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降；
(3)A；2H2O22H2O+O2↑；
(4)量筒；c；
(5)①B；难溶于水；甲烷的密度比空气小；
②点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素
【解析】解：(1)长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；故答案为：从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降；
(3)如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；故答案为：A；2H2O22H2O+O2↑；
(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，在F中气体应从导管短管进入；故答案为：量筒；c；
(5)①实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，因此需要加热；用装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空气小；②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素；故答案为：①B；难溶于水；甲烷的密度比空气小；②点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素。
(1)长颈漏斗方便加液体药品；
(2)检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好；
(3)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
(4)用装置F和另一仪器(除导管外)收集并测量O2体积，另一仪器名称为量筒，在F中气体应从导管短管进入；
(5)①实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷，因此需要加热；用装置E收集甲烷，利用了甲烷难溶于水的物理性质；用装置C而不用装置D收集甲烷，原因是：甲烷的密度比空气小；②设计实验证明CH4中含有氢元素：检验其纯度后，点燃甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁上有水雾生成，说明甲烷中含有氢元素。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检查装置的气密性等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
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