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2024届高三化学二轮复习专项强化训练：分子间作用力与物质的性质
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这是一份2024届高三化学二轮复习专项强化训练：分子间作用力与物质的性质，共23页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一、我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（ ）
A．M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物
B．分子中N和O的杂化方式相同
C．该分子亲水的原因是能形成分子内氢键
D．分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它与稀硫酸反应为Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X
B．X、Y的氢化物沸点：Y＞X
C．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z
D．Y2Z2X3为只含离子键的化合物
3．有X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X、W同主族且W的原子序数为X的两倍，Y为金属元素，Z离子在同周期内离子半径最小。下列说法中，正确的是（ ）
A．元素X和Q的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂等
B．由于X元素的氢化物分子间存在氢键，所以X元素的氢化物比W元素的氢化物更稳定且沸点更高
C．工业生产Z，常通过电解熔融的 ，因 的熔点较低，能耗低
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物会与Q元素的最高价氧化物对应的水化物反应，也会与Y元素的最高价氧化物水化物反应
4．下列说法错误的是（ ）
A．丁达尔效应可鉴别胶体与溶液
B．红外光谱可区分乙醇与二甲醚
C．碘水可检验淀粉是否发生水解
D．乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键
5．下列各项中有关判断正确的是（ ）
A．①醋酸除水垢 ②石油分馏 ③煤的气化 ④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③
B．①CH4 和C3H8②O2 和O3③35Cl 和37Cl ④H2 和D2，属于同位素的微粒组是③④
C．①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化,上述过程与化学键断裂无关的是①④
D．①酒精 ②冰醋酸 ③硝酸钾 ④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④
6．作为实现碳中和目标的重要技术路径的CCUS，其中CO2资源化、高值化利用近年来受到高度关注。其中，CO2合成CH3OH是市场潜力最大、关注度最高的碳利用途径之一。下列化学概念与实验事实关联匹配错误的是（ ）。
A．取代基的吸电子能力——酸性：CH3CH2CH2COOHB．分子的极性——CH3OH中正负电荷重心不重合，是极性分子
C．分子之间作用力——NaCl熔点较高
D．分子间氢键——CH3CH2CH2NH2的沸点比高
7．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是（ ）
A．W的第一电离能大于同周期相邻元素
B．的水溶液呈酸性
C．W单质与晶体可发生置换反应
D．简单氧化物熔点：
8．一种以脯氨酸是( )催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法错误的是（ ）
A．X分子中仅有1个手性碳原子
B．X分子中的所有碳原子的杂化方式相同
C．脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键
D．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子
9．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法错误的是（ ）
A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
10．下列“类比”结果正确的是（ ）
A．乙炔的分子构型为直线形，则的分子构型也为直线形
B．单质的熔点，则单质的熔点
C．、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物
D．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀
11．化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A．舞台上干冰升华时，共价键断裂
B．饱和溶液可析出无水蓝色晶体
C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
12．阅读材料回答问题：
周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li+与K+；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。
下列说法正确的是（ ）
A．NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同
B．电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阴极生成
C．NH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键
D．NF3中N－F键的键角大于NH4HF2中N－H键角
阅读下列材料，完成问题：
周期表中ⅢA族元素（5B、13Al、31Ga、49In等）的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4（HBF4在水中完全电离为H+和BF4-）和硼酸（H3BO3）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铟（In）主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。
13．下列说法正确的是（ ）
A．硼酸在水溶液中的电离方程式：B(OH)3 + H2O B(OH)4- + H+
B．B(OCH3)3分子间能形成氢键
C．GaN属于分子晶体
D．In原子基态外围电子排布式为5s25p3
14．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．制备B(OCH3)3： H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3
B．BF3水解：BF3+ 3H2O = 6H++ 3 BF4-+ BO33-
C．高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3 +3C +3Cl22 AlCl3+3CO
D．用石墨作电极电解Al2O3制备Al的阳极反应式：Al3+ + 3e-=Al
15．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．BF3极易水解，可用作有机反应的催化剂
B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
C．GaN硬度大，可用作半导体材料
D．Al2O3熔点高，可用作耐火材料
16．某离子［Y2Z4XW2]-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（ ）
A．该结构中的化学键均为极性共价键
B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物
C．皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液
D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者
17．下列有关物质性质的比较，结论错误的是（ ）
A．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：HCl＞PH3
C．沸点：C2H5SH＞C2H5OHD．碱性：Be(OH)218．两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是（ ）
A．NaCl和HCl B．NaOH和Na2O
C．C3H8和H2O2D．SO2和SiO2
19．类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21．下列说法正确的是（ ）
A．白磷(P4)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构
B．MgCl2晶体中存在离子键和共价键
C．碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键
D．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
22．磷的氢化物有 、 等。 能和碱反应生成 ， 。下列说法正确的是（ ）
A．PH3的沸点比 的高
B． 中只含离子键
C． 分子的结构式：
D． 分子的电子式：
二、综合题
23．已知Mn、Fe、C是合金中的重要元素，而P、S、Cl是农药中的重要元素。请回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布图为 。
（2）已知PCl3的沸点高于SCl2，原因是 。
（3）以无水乙醇作溶剂，C(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构如图所示，下列说法错误的是___________。
A．第一电离能：H＜O＜N
B．该配合物中C原子的杂化方式均为sp
C．该配合物中C原子的配位数为4
D．基态C原子核外电子的空间运动状态有27种
（4）水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn2+形成配位键的原子有 (填元素符号)，锰试剂 (填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
（5）阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图a所示(●=Mn，○=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为 。
（6）已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10-10m)，晶体密度为ρg▪cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA= (不要求化简)。
（7）为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如：沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用图b表示。下列晶体结构投影图可能表示MnO2晶体的是___________。
A．B．
C．D．
24．回答下列问题：
（1）有人认为：为非化学变化，请为其寻找合理的解释 。
（2）石墨和金刚石互为同素异形体，其熔点和摩尔硬度如下：
请从结构角度分析两者熔点相近但摩尔硬度有差异的原因 。
25．C、S、Cr、Cu及其化合物在化工、材料等方面应用十分广泛。回答下列问题：
（1）二甲基亚砜( )所含元素的电负性由大到小的顺序为 。所含碳原子和硫原子的杂化类型分别为 、 。
（2）25℃时，顺-丁烯二酸( )和反-丁烯二酸( )的电离平衡常数如下表。
结合氢键，分析顺-丁烯二酸的K1明显大于反-丁烯二酸的原因是 。
（3）元素Cr位于元素周期表中 区，其基态原子次外层电子数目为 个，其基态原子价层电子的空间运动状态有 种。
（4）某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀分散在立方体内，NA为阿伏加德罗常数的值。
①该化合物中铜粒子的价电子排布式为 ，a、b氧粒子的坐标参数依次为(0，0，0)、( ， ， )，则d点粒子的坐标参数为 。
②若a、b间的距离=xcm，计算该晶胞的密度 g/cm3(写表达式)。
26．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为 。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的E1呈现异常的原因是 。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为 。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构
D.共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为 个。分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为 ），则N5-中的大π键应表示为 。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、 、 。
（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为 。
27．回答下列问题：
（1）硅和卤素单质反应可以得到 ， 的熔沸点如下表：
、 、 、 沸点依次升高的原因是 。
（2）肥皂的主要成分是硬脂酸钠 ，在水溶液中电离成 和 。将沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗时，将衣物洗净的去污原理是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．该分子结构中含有碳碳双键，只能通过加聚反应形成高分子化合物，故A不符合题意；
B．N为sp2杂化，O为sp3杂化，故B不符合题意；
C．该分子亲水的原因是分子中含有-NH2，-NH2是亲水基，能够与水分子之间形成氢键，增加了分子之间的吸引力，因此该物质易溶于水，C不符合题意；
D．分子中含有饱和C原子与不饱和C原子，含有碳碳双键的C原子与其相连的原子在同一平面上，两个平面共直线，可以在同一个平面上，因此分子中所有碳原子和氮原子可能共平面，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.此物质可以发生加聚，含有双键不能缩聚
B.根据成键方式即可判断氮原子的杂化方式为sp3，氧原子的杂化方式为sp2
C.主要是氮原子含有孤对电子易与水分子形成配位键
D.分子中存在双键、且双键是通过单键相连接可能共面
2．【答案】B
【解析】【解答】A． 电子层结构相同的离子，核电荷大的半径小，O2-＞Na+，X、Y、Z的简单离子半径：Z＞X＞Y，故A不符合题意；
B． 水是分子晶体，NaH是离子晶体，X、Y的氢化物沸点：Y＞X，故B符合题意；
C． Z、W最高价氧化物的水化物酸性：W＞Z，HClO4 ＞H2SO4，故C不符合题意；
D． Na2S2O3中含有离子键和共价键，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍，X为O元素，Z为S元素，W原子序数比S大，W为Cl元素；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，Y介于O和S之间，显+1价，Y为Na元素，它与稀硫酸反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．O3和ClO2都具有氧化性，故可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂等，故A符合题意；
B．水分子间存在氢键，故沸点较高，与稳定性无关，故B不符合题意；
C．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故C不符合题意；
D．氢氧化铝具有两性，既能与强酸又能与强碱反应，若Y为Mg，则不反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由题意和选项分析可以推出X为O元素，W为S元素，Y可能为Na元素或者Mg元素，Q为Cl元素，Z为铝元素，以此分析解答。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应可鉴别胶体与溶液，故A不符合题意；
B．乙醇分子中含有氢氧键，二甲醚分子中不含有氢氧键，则红外光谱可区分乙醇与二甲醚，故B不符合题意；
C．检验淀粉是否发生水解应选用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故C符合题意；
D．乙醇分子中含有羟基，羟基能与水分子间形成氢键，使得乙醇分子易溶于水，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.利用胶体的丁达尔效应即可区分胶体和溶液
B.乙醇和二甲醚的键不同利用红外光谱可与区分
C.检验淀粉水解主要是测量醛基，应该用新制氢氧化铜或者是银氨溶液
D.乙醇含有羟基，羟基中的氧原子有孤对电子和氢原子有空轨道，易与水分子中氧或者氢原子形成氢键
5．【答案】D
【解析】【解答】A.③煤的气化过程中有新物质H2和CO生成，属于化学变化，A不符合题意；
B.④H2和D2是单质，而不是原子，因此不属于同位素，B不符合题意；
C.②HCl溶于水的过程中，HCl电离产生H+和Cl-，共价键被破坏，C不符合题意；
D.CH3COONa和KNO3为可溶性盐，属于强电解质，CH3COO-在水中易水解，水解促进水的电离，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.若变化过程中没有新物质生成，则为物理变化；
B.同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；
C.结合过程中结构的变化分析；
D.结合水电离的影响因素和强电解质的类型分析；
6．【答案】C
【解析】【解答】A、 Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，使羟基中O-H键的极性增大，越易断裂，酸性越强，所以酸性：CH3CH2CH2COOH＜CH3CH2CHClCOOH， 故A正确；
B、 CH3OH中正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
C、NaCl是离子化合物，离子键强，熔点较高，与分子间作用力无关，故C错误；
D、 CH3CH2CH2NH2存在分子间氢键， 不存在分子间氢键，存在分子间氢键的物质沸点升高，则CH3CH2CH2NH2的沸点比高，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、取代基的吸电子能力越强，羟基中O-H键的极性越大，越易断裂；
B、根据正负电荷中心是否重合判断分子极性；
C、NaCl是离子化合物；
D、分子间存在氢键能使分子的沸点升高。
7．【答案】B
【解析】【解答】、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大， Y、Z同周期， W元素与X的同族元素相邻，故X位于第一周期，Y、Z位于第二周期， W 位于第三周期； X原子半径0最小，则X为H元素， Y、Z 两者的基态原子核外均有2个未成对电子，则Y为C元素，Z 为O元素。W元素与X的同族元素相邻，则W为第三周期，第ⅡA族，W为Mg元素；
A.同周期元素的电离能是上升的趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，因此 W的第一电离能大于同周期相邻元素，故A不符合题意；
B.CH2O为甲醛，水溶液不是酸性。故B符合题意；
C. Mg与CO2反应生成MgO和C，反应类型为置换反应，故C不符合题意；
D.MgO为离子晶体，H2O和CO2为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，H2O中含有氢键，熔点高于CO2，因此简单氧化物熔点： ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】电离能规律，同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。离子晶体熔点高于分子晶体，氢键能极大提高分子晶体的熔点。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子，故X分子中仅有1个手性碳原子，A不符合题意；
B．X分子中的所有碳原子的杂化方式不同，含有酮羰基的碳为，其余为，B符合题意；
C．脯氨酸分子中含有羧基和-NH-，因此脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键，C不符合题意；
D．根据Y分子结构可知，Y分子中有7种不同化学环境的氢原子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；
C.脯氨酸分子中含有羧基和-NH-，既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键；
D.Y分子中含有7种不同化学环境的氢原子。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故A不符合题意；
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B符合题意；
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故C不符合题意；
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据题目中可使高锰酸钾以及亚铁离子变为三价铁离子说明其具有氧化性和还原性
B.未产生新的物质使物理变化
C.根据推测过氧化氢有氧化性和还原性
D.水的凝固点使0℃，在20℃就凝固因此在电厂作用下更易形成氢键
10．【答案】A
【解析】【解答】A．乙炔的分子构型为直线形，是因为存在碳碳三键，的分子存在碳氮三键，则的分子构型也为直线形，A项符合题意；
B．单质的熔点，但单质的熔点，B项不符合题意；
C．、是酸性氧化物，但与水反应，生成硝酸和一氧化氮，则其不是酸性氧化物，C项不符合题意；
D．通入溶液不产生沉淀，通入溶液中，二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，遇硝酸根离子，会产生硝酸，硝酸有强氧化性，会将亚硫酸氧化为硫酸，则会产生沉淀，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Ａ．乙炔和HCN分子中均存在三键，均为直线形分子；
B．钠的熔点大于钾；
Ｃ．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物， 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸；
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，加入硝酸钡，硝酸根在酸性条件下会将亚硫酸氧化成硫酸，从而生成硫酸钡沉淀。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、干冰升华时由固态转化为气态，过程中破坏分子间作用力，无共价键断裂，A不符合题意。
B、饱和CuSO4溶液可析出CuSO4·5H2O，为蓝色晶体，而无水CuSO4为白色固体，B不符合题意。
C、苯分子为正六边形结构，但不存在碳碳单键和碳碳双键，C不符合题意。
D、雾为胶体，晨雾中的光束，为胶体产生的丁达尔效应，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、干冰升华时，由固态转化为气态，无化学键断裂。
B、饱和CuSO4溶液可析出CuSO4·5H2O。
C、苯分子中不存在碳碳双键和碳碳双键。
D、晨雾中的光束为丁达尔效应。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，说明NH4HF2为离子化合物，而NF3为共价化合物，A不符合题意；
B．电解熔融NH4HF2制备NF3时，NH4HF2发生氧化反应生成NF3，则应该在阳极生成，B不符合题意；
C．NH4HF2晶体为离子化合物存在离子键，铵根离子中存在共价键，氟电负性较强能形成氢键，C符合题意；
D．NF3中存在一对孤电子对，铵根离子中不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，故N－F键的键角小于NH4HF2中N－H键角，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.NH4HF2为离子化合物，NF3为共价化合物；
C.NH4HF2晶体中离子键、共价键，不含氢键；
D.孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小。
【答案】13．A
14．C
15．D
【解析】【分析】此题以B、Al、Ga、In的性质和应用为背景材料，考查物质的结构和元素周期律。解答此题时，应结合晶体结构和元素周期律，并结合选项设问进行分析。
13．A、H3BO3是一种弱酸，在水中部分电离，其电离方程式为：B(OH)3＋H2O⇌B(OH)4－＋H＋，A符合题意。
B、B(OCH3)3中氧原子没有与H原子结合，因此无法形成氢键，B不符合题意。
C、GaN的结构与晶体硅类似，晶体硅为共价晶体，因此GaN属于共价晶体，C不符合题意。
D、In与Al位于同主族，则其价层电子排布式相同，且In位于周期表中第五周期，因此In原子基态电子排布式为[Kr]5s25p3，D不符合题意。
故答案为：A
14．A、H3BO3与CH3OH发生酯化反应，生成B(OCH3)3的同时，生成H2O。该反应的化学方程式为H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O，A不符合题意。
B、BF3水解生成HBF4和H3BO3，其中HBF4在水中完全电离才产生H＋和BF4－；H3BO3是一种弱酸。因此BF3水解反应的离子方程式为：4BF3＋3H2O=3H＋＋3BF4－＋H3BO3，B不符合题意。
C、高温下Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3和CO，该反应的化学方程式为：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO，C符合题意。
D、在电解池装置中，阳极上阴离子发生失电子的氧化反应，D不符合题意。
故答案为：C
15．A、BF3极易水解，与其用作催化剂无关，A不符合题意。
B、硼酸甲酯具有挥发性，与其用作木材防腐剂无关，B不符合题意。
C、GaN的硬度大，与其用作半导体材料无关，C不符合题意。
D、Al2O3的熔点高，不易熔化，因此可用作耐高温材料，D符合题意。
故答案为：D
16．【答案】C
【解析】【解答】A．两个Y(C)原子之间的共价键为非极性共价键，A不符合题意；
B．C和O可以形成化合物CO，为不成盐氧化物，B不符合题意；
C．H3XO3即H3BO3，为一种弱酸，皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上酸性较弱的硼酸溶液中和残留碱液，C符合题意；
D．Z和W与氢元素形成的10电子化合物分别为H2O和HF，水分子间形成的氢键更多，沸点更高，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素，且有原子序数比W的小的元素，则W为F元素，所以X、Y、Z、W均为第二周期元素，F可以和X形成配位键，据图可知F提供孤电子对，X提供空轨道，所以X为B元素，Z可以形成两个共价键，应为O元素，Y可以形成4个共价键，则为C元素。
17．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质，选项A不符合题意；
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3，选项B不符合题意；
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点，沸点：C2H5SHD．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
C．C2H5OH分子间有氢键；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
18．【答案】C
【解析】【解答】A、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，选项不符合题意；
B、NaOH、Na2O都是离子晶体，Na2O只含有离子键，NaOH中含离子键和共价键，所含化学键类型不完全相同，选项B不符合题意；
C、C3H8和H2O2都是分子晶体，C3H8和H2O2都只含共价键，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同，选项C符合题意；
D、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先判断物质的晶体类型，然后分析含有的化学键类型，注意极性键与非极性的判断。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．结晶时，玻璃棒防止液体受热不均，液滴飞溅。玻璃棒和过滤时 作用不同，A说法错误；
B．干冰、碘晶体都是分子晶体，升华时均破坏了范德华力，B说法正确；
C．甲苯能被酸性氧化为苯甲酸，酸性高锰酸钾溶液褪色，C说法错误；
D．是共价化合物，熔融态不导电，不能通过电解氯化铝制备铝单质，应电解熔融的氧化铝制备铝单质，D说法错误；
故答案为：B。
【分析】结晶时，玻璃棒防止液体受热不均，液滴飞溅。干冰、碘晶体都是分子晶体，升华时均破坏了范德华力。甲苯能被酸性氧化为苯甲酸，酸性高锰酸钾溶液褪色。电解熔融的氧化铝制备铝单质。
20．【答案】B
【解析】【解答】A.CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子，键角为180°，CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子，键角为109°28’，因此键角： CO2>CH4，故A不符合题意；
B.氟元素的非金属性强于氯元素，因此氢化物稳定性是 ，故B符合题意；
C. 中的有空轨道 可以接受 中的孤电子对 即可形成 [H3N→BF3] ，故C不符合题意；
D. 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用 ，因此冠醚可加快高锰酸钾与环己烯的反应速率，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.二氧化碳是线性分子，甲烷是正四面体构型，键角是二氧化碳大于甲烷；
B.氢化物稳定性与元素的非金属性强弱有关与氢键无关；
C. 中的有空轨道而氨气中氮原子含有孤对电子可形成配位键；
D.冠醚上不同大小的空穴可适配不同大小的碱金属离子起到催化作用加快反应速率；
21．【答案】A
【解析】【解答】A．依据白磷分子为正四面体结构 ，白磷(P4)分子中每个磷原子形成3条共价键，最外电子层都形成了8电子的结构，A符合题意；
B．MgCl2的电子式为 ，晶体中只存在离子键，不存在共价键，B不符合题意；
C．碘升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力，C不符合题意；
D．碘化氢气体分解和石英熔化克服的都是共价键，故碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．白磷分子中每个P成3条共价键，最外电子层满足8电子的结构；
B．MgCl2中只有离子键；
C．碘分子间为范德华力；
D．碘化氢气体分解和石英熔化克服的都是共价键；
22．【答案】C
【解析】【解答】A．H2O分子间存在氢键，所以其沸点比PH3高，A不符合题意；
B．PH4I与NH4Cl相似，存在共价键和离子键，B不符合题意；
C．N2H4的结构式为： ，P2H4与N2H4的结构相似，所以P2H4的结构式为： ，C符合题意；
D．PH3的电子式为： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. PH3为气体，沸点比H2 O的低，且H2O分子间存在氢键；
B. PH4I中PH4+含共价键；
C. P- H之间形成单键；
D. P还有两个电子没有标出。
23．【答案】（1）
（2）PCl3分子间作用力高于SCl2
（3）B；D
（4）N、O；能
（5）面心立方堆积
（6）
（7）C
【解析】【解答】(1)Mn是25号元素，价电子排布式为3d54s2，价电子排布图为 ，故答案为： ；
(2)PCl3和SCl2都是分子晶体，PCl3分子间作用力高于SCl2，因此沸点PCl3高于SCl2，故答案为：PCl3分子间作用力高于SCl2；
(3)A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，N的2p3为半充满结构，第一电离能大于O，H的第一电离能约为21.784×10-19J，而O约为21.816×10-19J，H的第一电离能最小，因此第一电离能：H＜O＜N，故A正确；B．该配合物中存在两种类型的C原子，其中苯环上的C采用sp2杂化，C=N上的C原子采用sp2杂化，杂化方式均为sp2，故B不正确；C．根据图示，该配合物中C原子的配位数为4，故C正确；D．C是27号元素，基态C核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，共占4个s轨道，6个p轨道，5个d轨道，所以核外电子的空间运动状态共有15种，故D不正确；故答案为：BD；
(4)N、O原子上存在孤电子对，可以作为配位原子；锰试剂含有两个不相邻的酚羟基，能形成分子内氢键，故答案为：N、O；能；
(5)由图可知，硫原子位于锰原子的正四面体空隙中，整体结构与金刚石排列相似，硫原子和锰原子堆积方式相同，晶胞中锰位于面心和顶点，采用面心立方最密堆积，则硫原子也为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；
(6)最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，则面对角线=2dÅ=2d×10-8cm，晶胞边长= d×10-8cm，晶胞体积=( d×10-8cm)3，根据均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有8× +6× ＝4，则晶胞的体积( d×10-8cm)3 = ，解得：NA= ml-1，故答案为： ；
(7)阿拉班达石晶胞中硫原子和锰原子的配位数均为4。A．所示投影图中Mn原子配位数为6，故A不正确；B．所示投影图中Mn原子配位数为8，故B不正确；C．所示投影图中Mn原子配位数为4(以中心Mn原子为例，c=0的面上2个S原子和c=1的面上2个S原子)，S原子配位数也为4，故C正确；D．所示投影图中Mn原子为六方最密堆积，而阿拉班达石晶胞中锰原子为面心立方最密堆积，故D不正确；故答案为：C。
【分析】Mn是25号元素，价电子排布式为3d54s2；分子晶体中微粒间作用力为分子间作用力，分子间作用力的强弱是影响分子晶体熔沸点的主要因素；锰试剂中存在两个不相邻的酚羟基，结合分子内氢键的形成条件分析判断；由图可知，硫原子位于锰原子的正四面体空隙中，整体结构与金刚石排列相似，硫原子和锰原子堆积方式相同；最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，结合均摊法计算解答；阿拉班达石晶胞中硫原子和锰原子的配位数均为4，结合投影图分析判断。
24．【答案】（1）氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨
（2）碳原子的排列方式不同
【解析】【解答】（1）化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨的过程中没有化学键的断裂与生成，所以为非化学变化，故答案为：氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨；
（2）石墨和金刚石互为同素异形体，由于晶体中碳原子的排列方式不同，金刚石是由碳原子以共价键相结合形成的空间网状结构的原子晶体，具有很高的熔沸点和很大的硬度，石墨为碳原子形成的层状结构的过渡型晶体，层内碳原子间以共价键相结合形成六元环，层间以范德华力相结合，具有很高的熔沸点，但硬度小，故答案为：碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）依据化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成分析；
（2）石墨和金刚石互为同素异形体，中碳原子的排列方式不同。
25．【答案】（1）O>S>C>H；sp3；sp2
（2）顺-丁烯二酸电离出氢离子后，与另一个段基形成分子内氢健，使体系能量降低，更稳定
（3）d；13；6
（4）3d10；( ， ， )；
【解析】【解答】（1）二甲基亚砜中含有C，S，O，H元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下依次减小，故电负性大小是O＞S＞C＞H，甲基碳原子为饱和碳原子为sp3杂化，硫氧存在双键因此硫元素的sp2杂化，故正确答案是： O>S>C>H 、sp3、sp2
（2）由顺-丁烯二酸和反-丁烯二酸的结构简式即可知道， 顺-丁烯二酸电离出氢离子后，与另一个段基形成分子内氢健，使体系能量降低，更稳定 ，故正确答案是： 顺-丁烯二酸电离出氢离子后，与另一个段基形成分子内氢健，使体系能量降低，更稳定
（3）Cr是24号元素，故其在元素周期表中的d区，基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54s1，其次外层由13个电子，其价层电子空间运动状态由6种，故正确答案是：d、13、6
（4）①铜粒子的价层电子排布式为3d10，由a(0，0.0)，b(，，)的坐标参数可知d的参数为(，，)
②晶胞种O位于顶点和中心，个数为8x+1=2，Cu位于对角线其个数为4，ab间的距离为xcm，
cm，则其密度为==
【分析】（1）根据元素周期率即可判断元素的电负性，根据成键方式即可判断杂化方式
（2）根据顺-丁烯二酸结构件是即可判断，电离出氢离子后易形成分子内氢键，较稳定
（3）写出Cr的核外电子能级排布即可判断区域以及次外层电子数和运动状态
（4）①根据成键方式即可写出价层电子排布同时根据晶胞图即可求出d点坐标②根据占位情况计算出晶胞中原子个数即可计算出质量，同时根据距离计算出晶胞的体积即可计算出晶胞的密度
26．【答案】（1）
（2）同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子
（3）ABD；C；5NA；；（H3O+）O—H…N；（NH4+））N—H…N
（4）
【解析】【解答】（1）N原子位于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，即电子排布图是 ；
（2）根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易失去电子；
（3）①根据图(b)，阳离子是NH4＋和H3O＋，NH4＋中性原子N含有4个σ键，孤电子对数为(5－1－4×1)/2=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O＋中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为(6－1－3)/2=1，空间构型为正四面体形，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；
②根据图(b)N5－中σ键总数为5NA个；根据信息，N5－的大Π键应是表示为： ；
③根据图(b)还有的氢键是：（H3O+）O—H…N （NH4+）N—H…N；
（4）根据密度的定义有，d= g/cm3，解得y= 。
【分析】（1）根据构造原理确定价层电子对的轨道表达式；
（2）根据元素周期表中原子结构分析；
（3）①根据图示确定离子符号，进而根据价层电子对数确定其轨道杂化类型；
②先确定阴离子的σ键，再结合题干所给信息确定大π键的表达式；
③根据氢键的形成确定其表示式；
27．【答案】（1） 都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大
（2） 是亲油基团，一头拉着油， -COO- 是亲水基团，另一头拉着水，将油污拖入水
【解析】【解答】（1）由图标中的熔沸点可知， 都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大。
（2）硬脂酸钠 ，在水溶液中电离成 和 ， 是亲油基团，一头拉着油， 是亲水基团，另一头拉着水，将油污拖入水。
【分析】(1)分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高；
(2)CH3(CH2)16COO-形成CH3(CH2)16-的亲油基团和-COO-的亲水基团，达到去污目的。选项
事实
类比
A
过滤时，玻璃棒起到引流作用
结晶时，玻璃棒也起到引流作用
B
干冰升华时破坏了范德华力
碘晶体升华时也只破坏范德华力
C
苯不能使酸性溶液褪色
甲苯也不能使酸性溶液褪色
D
电解熔融的制备单质镁
电解熔融的可制备单质铝
选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B
稳定性：
分子间可以形成氢键，没有氢键
BF3与NH3形成[H3N→BF3]
中的有空轨道接受中的孤电子对
D
冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用
物质
金刚石
石墨
熔点
3550℃
3652℃
摩尔硬度
10
1
物质
电离平衡常数
顺-丁烯二酸
K1=1.17×10-2
K2=2.6×10-7
反-丁烯二酸
K1=9.3×10-4
K2=2.9×10-5
熔点/K
183
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
一、单选题
1．如何对肿瘤精准治疗一直是医疗领域需攻克的难题之一、我国科研人员开发出的一种医用亲水凝胶，能使药物的释放更为精确。医用亲水凝胶生产过程中的一种中间体M的结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（ ）
A．M分子间可通过缩聚反应合成高分子化合物
B．分子中N和O的杂化方式相同
C．该分子亲水的原因是能形成分子内氢键
D．分子中所有的碳原子和氮原子可能共平面
2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它与稀硫酸反应为Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X
B．X、Y的氢化物沸点：Y＞X
C．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z
D．Y2Z2X3为只含离子键的化合物
3．有X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次递增的短周期主族元素，其中X、W同主族且W的原子序数为X的两倍，Y为金属元素，Z离子在同周期内离子半径最小。下列说法中，正确的是（ ）
A．元素X和Q的某些单质或化合物可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂等
B．由于X元素的氢化物分子间存在氢键，所以X元素的氢化物比W元素的氢化物更稳定且沸点更高
C．工业生产Z，常通过电解熔融的 ，因 的熔点较低，能耗低
D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物会与Q元素的最高价氧化物对应的水化物反应，也会与Y元素的最高价氧化物水化物反应
4．下列说法错误的是（ ）
A．丁达尔效应可鉴别胶体与溶液
B．红外光谱可区分乙醇与二甲醚
C．碘水可检验淀粉是否发生水解
D．乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键
5．下列各项中有关判断正确的是（ ）
A．①醋酸除水垢 ②石油分馏 ③煤的气化 ④海水中提取碘，过程中只涉及物理变化的是②③
B．①CH4 和C3H8②O2 和O3③35Cl 和37Cl ④H2 和D2，属于同位素的微粒组是③④
C．①金刚石熔化②氯化氢溶于水③氢氧化钾熔化④冰融化,上述过程与化学键断裂无关的是①④
D．①酒精 ②冰醋酸 ③硝酸钾 ④醋酸钠，上述物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的仅是④
6．作为实现碳中和目标的重要技术路径的CCUS，其中CO2资源化、高值化利用近年来受到高度关注。其中，CO2合成CH3OH是市场潜力最大、关注度最高的碳利用途径之一。下列化学概念与实验事实关联匹配错误的是（ ）。
A．取代基的吸电子能力——酸性：CH3CH2CH2COOH
C．分子之间作用力——NaCl熔点较高
D．分子间氢键——CH3CH2CH2NH2的沸点比高
7．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子半径最小。Y、Z同周期，且两者的基态原子核外均有2个未成对电子。W元素与X的同族元素相邻。下列说法不正确的是（ ）
A．W的第一电离能大于同周期相邻元素
B．的水溶液呈酸性
C．W单质与晶体可发生置换反应
D．简单氧化物熔点：
8．一种以脯氨酸是( )催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法错误的是（ ）
A．X分子中仅有1个手性碳原子
B．X分子中的所有碳原子的杂化方式相同
C．脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键
D．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子
9．“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法错误的是（ ）
A．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
10．下列“类比”结果正确的是（ ）
A．乙炔的分子构型为直线形，则的分子构型也为直线形
B．单质的熔点，则单质的熔点
C．、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物
D．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀
11．化学处处呈现美。下列说法正确的是（ ）
A．舞台上干冰升华时，共价键断裂
B．饱和溶液可析出无水蓝色晶体
C．苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
D．晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景
12．阅读材料回答问题：
周期表中第二周期元素及其化合物广泛应用于材料领域。锂常用作电池的电极材料；C60可用作超导体材料；冠醚是一种环状碳的化合物，可用于识别Li+与K+；NF3用于蚀刻微电子材料中Si、Si3N4等，还常用于与HF联合刻蚀玻璃材料，NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，也可由NH3与F2反应生成。
下列说法正确的是（ ）
A．NF3与NH4HF2形成的晶体类型相同
B．电解熔融NH4HF2制备NF3时，NF3在阴极生成
C．NH4HF2晶体中存在氢键、离子键、共价键
D．NF3中N－F键的键角大于NH4HF2中N－H键角
阅读下列材料，完成问题：
周期表中ⅢA族元素（5B、13Al、31Ga、49In等）的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4（HBF4在水中完全电离为H+和BF4-）和硼酸（H3BO3）。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铟（In）主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。
13．下列说法正确的是（ ）
A．硼酸在水溶液中的电离方程式：B(OH)3 + H2O B(OH)4- + H+
B．B(OCH3)3分子间能形成氢键
C．GaN属于分子晶体
D．In原子基态外围电子排布式为5s25p3
14．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．制备B(OCH3)3： H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3
B．BF3水解：BF3+ 3H2O = 6H++ 3 BF4-+ BO33-
C．高温下Al2O3、焦炭在氯气中反应：Al2O3 +3C +3Cl22 AlCl3+3CO
D．用石墨作电极电解Al2O3制备Al的阳极反应式：Al3+ + 3e-=Al
15．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．BF3极易水解，可用作有机反应的催化剂
B．硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂
C．GaN硬度大，可用作半导体材料
D．Al2O3熔点高，可用作耐火材料
16．某离子［Y2Z4XW2]-的结构如图，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，X是其中原子序数最小的元素，W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素。下列说法正确的是（ ）
A．该结构中的化学键均为极性共价键
B．Y和Z形成的化合物都是酸性氧化物
C．皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上稀H3XO3溶液
D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者
17．下列有关物质性质的比较，结论错误的是（ ）
A．溶解度：Na2CO3＞NaHCO3B．热稳定性：HCl＞PH3
C．沸点：C2H5SH＞C2H5OHD．碱性：Be(OH)2
A．NaCl和HCl B．NaOH和Na2O
C．C3H8和H2O2D．SO2和SiO2
19．类比是学习化学的重要方法。下列类比正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．下列关于物质结构或性质及解释存在错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21．下列说法正确的是（ ）
A．白磷(P4)分子中每个磷原子的最外电子层都形成了8电子的结构
B．MgCl2晶体中存在离子键和共价键
C．碘发生升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力和共价键
D．碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型不同
22．磷的氢化物有 、 等。 能和碱反应生成 ， 。下列说法正确的是（ ）
A．PH3的沸点比 的高
B． 中只含离子键
C． 分子的结构式：
D． 分子的电子式：
二、综合题
23．已知Mn、Fe、C是合金中的重要元素，而P、S、Cl是农药中的重要元素。请回答下列问题：
（1）基态锰原子的价电子排布图为 。
（2）已知PCl3的沸点高于SCl2，原因是 。
（3）以无水乙醇作溶剂，C(NO3)2可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构如图所示，下列说法错误的是___________。
A．第一电离能：H＜O＜N
B．该配合物中C原子的杂化方式均为sp
C．该配合物中C原子的配位数为4
D．基态C原子核外电子的空间运动状态有27种
（4）水杨醛缩邻氨基苯酚又被称为“锰试剂”，可与Mn2+形成黄色的配合物。锰试剂的结构如图所示，其分子中可能与Mn2+形成配位键的原子有 (填元素符号)，锰试剂 (填“能”或“不能”)形成分子内氢键。
（5）阿拉班达石(alabandite)是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图a所示(●=Mn，○=S)。在该晶胞中，硫原子的堆积方式为 。
（6）已知阿拉班达石晶胞中最近两个硫原子之间的距离为dÅ(1Å=10-10m)，晶体密度为ρg▪cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA= (不要求化简)。
（7）为更清晰地展示晶胞中原子所在的位置，晶体化学中常将立体晶胞结构转化为平面投影图。例如：沿阿拉班达石晶胞的c轴将原子投影到ab平面，即可用图b表示。下列晶体结构投影图可能表示MnO2晶体的是___________。
A．B．
C．D．
24．回答下列问题：
（1）有人认为：为非化学变化，请为其寻找合理的解释 。
（2）石墨和金刚石互为同素异形体，其熔点和摩尔硬度如下：
请从结构角度分析两者熔点相近但摩尔硬度有差异的原因 。
25．C、S、Cr、Cu及其化合物在化工、材料等方面应用十分广泛。回答下列问题：
（1）二甲基亚砜( )所含元素的电负性由大到小的顺序为 。所含碳原子和硫原子的杂化类型分别为 、 。
（2）25℃时，顺-丁烯二酸( )和反-丁烯二酸( )的电离平衡常数如下表。
结合氢键，分析顺-丁烯二酸的K1明显大于反-丁烯二酸的原因是 。
（3）元素Cr位于元素周期表中 区，其基态原子次外层电子数目为 个，其基态原子价层电子的空间运动状态有 种。
（4）某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀分散在立方体内，NA为阿伏加德罗常数的值。
①该化合物中铜粒子的价电子排布式为 ，a、b氧粒子的坐标参数依次为(0，0，0)、( ， ， )，则d点粒子的坐标参数为 。
②若a、b间的距离=xcm，计算该晶胞的密度 g/cm3(写表达式)。
26．我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为 。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的E1呈现异常的原因是 。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 ，不同之处为 。（填标号）
A．中心原子的杂化轨道类型
B.中心原子的价层电子对数
C.立体结构
D.共价键类型
②R中阴离子N5-中的σ键总数为 个。分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为 ），则N5-中的大π键应表示为 。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、 、 。
（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为 。
27．回答下列问题：
（1）硅和卤素单质反应可以得到 ， 的熔沸点如下表：
、 、 、 沸点依次升高的原因是 。
（2）肥皂的主要成分是硬脂酸钠 ，在水溶液中电离成 和 。将沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗时，将衣物洗净的去污原理是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A．该分子结构中含有碳碳双键，只能通过加聚反应形成高分子化合物，故A不符合题意；
B．N为sp2杂化，O为sp3杂化，故B不符合题意；
C．该分子亲水的原因是分子中含有-NH2，-NH2是亲水基，能够与水分子之间形成氢键，增加了分子之间的吸引力，因此该物质易溶于水，C不符合题意；
D．分子中含有饱和C原子与不饱和C原子，含有碳碳双键的C原子与其相连的原子在同一平面上，两个平面共直线，可以在同一个平面上，因此分子中所有碳原子和氮原子可能共平面，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.此物质可以发生加聚，含有双键不能缩聚
B.根据成键方式即可判断氮原子的杂化方式为sp3，氧原子的杂化方式为sp2
C.主要是氮原子含有孤对电子易与水分子形成配位键
D.分子中存在双键、且双键是通过单键相连接可能共面
2．【答案】B
【解析】【解答】A． 电子层结构相同的离子，核电荷大的半径小，O2-＞Na+，X、Y、Z的简单离子半径：Z＞X＞Y，故A不符合题意；
B． 水是分子晶体，NaH是离子晶体，X、Y的氢化物沸点：Y＞X，故B符合题意；
C． Z、W最高价氧化物的水化物酸性：W＞Z，HClO4 ＞H2SO4，故C不符合题意；
D． Na2S2O3中含有离子键和共价键，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍，X为O元素，Z为S元素，W原子序数比S大，W为Cl元素；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，Y介于O和S之间，显+1价，Y为Na元素，它与稀硫酸反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。
3．【答案】A
【解析】【解答】A．O3和ClO2都具有氧化性，故可作为工业生产上的脱色剂、消毒剂等，故A符合题意；
B．水分子间存在氢键，故沸点较高，与稳定性无关，故B不符合题意；
C．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故C不符合题意；
D．氢氧化铝具有两性，既能与强酸又能与强碱反应，若Y为Mg，则不反应，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】由题意和选项分析可以推出X为O元素，W为S元素，Y可能为Na元素或者Mg元素，Q为Cl元素，Z为铝元素，以此分析解答。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，则丁达尔效应可鉴别胶体与溶液，故A不符合题意；
B．乙醇分子中含有氢氧键，二甲醚分子中不含有氢氧键，则红外光谱可区分乙醇与二甲醚，故B不符合题意；
C．检验淀粉是否发生水解应选用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，故C符合题意；
D．乙醇分子中含有羟基，羟基能与水分子间形成氢键，使得乙醇分子易溶于水，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.利用胶体的丁达尔效应即可区分胶体和溶液
B.乙醇和二甲醚的键不同利用红外光谱可与区分
C.检验淀粉水解主要是测量醛基，应该用新制氢氧化铜或者是银氨溶液
D.乙醇含有羟基，羟基中的氧原子有孤对电子和氢原子有空轨道，易与水分子中氧或者氢原子形成氢键
5．【答案】D
【解析】【解答】A.③煤的气化过程中有新物质H2和CO生成，属于化学变化，A不符合题意；
B.④H2和D2是单质，而不是原子，因此不属于同位素，B不符合题意；
C.②HCl溶于水的过程中，HCl电离产生H+和Cl-，共价键被破坏，C不符合题意；
D.CH3COONa和KNO3为可溶性盐，属于强电解质，CH3COO-在水中易水解，水解促进水的电离，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A.若变化过程中没有新物质生成，则为物理变化；
B.同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子；
C.结合过程中结构的变化分析；
D.结合水电离的影响因素和强电解质的类型分析；
6．【答案】C
【解析】【解答】A、 Cl的非金属性较强，吸引电子对的能力强，使羟基中O-H键的极性增大，越易断裂，酸性越强，所以酸性：CH3CH2CH2COOH＜CH3CH2CHClCOOH， 故A正确；
B、 CH3OH中正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；
C、NaCl是离子化合物，离子键强，熔点较高，与分子间作用力无关，故C错误；
D、 CH3CH2CH2NH2存在分子间氢键， 不存在分子间氢键，存在分子间氢键的物质沸点升高，则CH3CH2CH2NH2的沸点比高，故D正确；
故答案为：C。
【分析】A、取代基的吸电子能力越强，羟基中O-H键的极性越大，越易断裂；
B、根据正负电荷中心是否重合判断分子极性；
C、NaCl是离子化合物；
D、分子间存在氢键能使分子的沸点升高。
7．【答案】B
【解析】【解答】、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大， Y、Z同周期， W元素与X的同族元素相邻，故X位于第一周期，Y、Z位于第二周期， W 位于第三周期； X原子半径0最小，则X为H元素， Y、Z 两者的基态原子核外均有2个未成对电子，则Y为C元素，Z 为O元素。W元素与X的同族元素相邻，则W为第三周期，第ⅡA族，W为Mg元素；
A.同周期元素的电离能是上升的趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，因此 W的第一电离能大于同周期相邻元素，故A不符合题意；
B.CH2O为甲醛，水溶液不是酸性。故B符合题意；
C. Mg与CO2反应生成MgO和C，反应类型为置换反应，故C不符合题意；
D.MgO为离子晶体，H2O和CO2为分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，H2O中含有氢键，熔点高于CO2，因此简单氧化物熔点： ，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】电离能规律，同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。离子晶体熔点高于分子晶体，氢键能极大提高分子晶体的熔点。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．连接4个不同原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子，故X分子中仅有1个手性碳原子，A不符合题意；
B．X分子中的所有碳原子的杂化方式不同，含有酮羰基的碳为，其余为，B符合题意；
C．脯氨酸分子中含有羧基和-NH-，因此脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键，C不符合题意；
D．根据Y分子结构可知，Y分子中有7种不同化学环境的氢原子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.手性碳是指连有四个不同原子团的碳原子；
C.脯氨酸分子中含有羧基和-NH-，既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键；
D.Y分子中含有7种不同化学环境的氢原子。
9．【答案】B
【解析】【解答】A．酸性KMnO4溶液褪色，说明燃烧生成了具有还原性的物质；含有少量KSCN 的FeCl2溶液呈血红色，说明燃烧生成了具有氧化性的物质，故A不符合题意；
B．水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是水的存在状态发生了变化，没有生产新的物质，所发生的是物理变化，故B符合题意；
C．该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质，该物质可能是双氧水，故C不符合题意；
D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，否则20℃时，水分子不能瞬间凝固形成冰，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.根据题目中可使高锰酸钾以及亚铁离子变为三价铁离子说明其具有氧化性和还原性
B.未产生新的物质使物理变化
C.根据推测过氧化氢有氧化性和还原性
D.水的凝固点使0℃，在20℃就凝固因此在电厂作用下更易形成氢键
10．【答案】A
【解析】【解答】A．乙炔的分子构型为直线形，是因为存在碳碳三键，的分子存在碳氮三键，则的分子构型也为直线形，A项符合题意；
B．单质的熔点，但单质的熔点，B项不符合题意；
C．、是酸性氧化物，但与水反应，生成硝酸和一氧化氮，则其不是酸性氧化物，C项不符合题意；
D．通入溶液不产生沉淀，通入溶液中，二氧化硫与水反应，生成亚硫酸，遇硝酸根离子，会产生硝酸，硝酸有强氧化性，会将亚硫酸氧化为硫酸，则会产生沉淀，D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】Ａ．乙炔和HCN分子中均存在三键，均为直线形分子；
B．钠的熔点大于钾；
Ｃ．酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物， 酸性氧化物大多数能跟水直接化合生成含氧酸；
D．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，加入硝酸钡，硝酸根在酸性条件下会将亚硫酸氧化成硫酸，从而生成硫酸钡沉淀。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、干冰升华时由固态转化为气态，过程中破坏分子间作用力，无共价键断裂，A不符合题意。
B、饱和CuSO4溶液可析出CuSO4·5H2O，为蓝色晶体，而无水CuSO4为白色固体，B不符合题意。
C、苯分子为正六边形结构，但不存在碳碳单键和碳碳双键，C不符合题意。
D、雾为胶体，晨雾中的光束，为胶体产生的丁达尔效应，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、干冰升华时，由固态转化为气态，无化学键断裂。
B、饱和CuSO4溶液可析出CuSO4·5H2O。
C、苯分子中不存在碳碳双键和碳碳双键。
D、晨雾中的光束为丁达尔效应。
12．【答案】B
【解析】【解答】A．NF3可由电解熔融氟化氢铵(NH4HF2)制得，说明NH4HF2为离子化合物，而NF3为共价化合物，A不符合题意；
B．电解熔融NH4HF2制备NF3时，NH4HF2发生氧化反应生成NF3，则应该在阳极生成，B不符合题意；
C．NH4HF2晶体为离子化合物存在离子键，铵根离子中存在共价键，氟电负性较强能形成氢键，C符合题意；
D．NF3中存在一对孤电子对，铵根离子中不存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，故N－F键的键角小于NH4HF2中N－H键角，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.NH4HF2为离子化合物，NF3为共价化合物；
C.NH4HF2晶体中离子键、共价键，不含氢键；
D.孤电子对间排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力＞成键电子对之间的排斥力，孤电子对越多键角越小。
【答案】13．A
14．C
15．D
【解析】【分析】此题以B、Al、Ga、In的性质和应用为背景材料，考查物质的结构和元素周期律。解答此题时，应结合晶体结构和元素周期律，并结合选项设问进行分析。
13．A、H3BO3是一种弱酸，在水中部分电离，其电离方程式为：B(OH)3＋H2O⇌B(OH)4－＋H＋，A符合题意。
B、B(OCH3)3中氧原子没有与H原子结合，因此无法形成氢键，B不符合题意。
C、GaN的结构与晶体硅类似，晶体硅为共价晶体，因此GaN属于共价晶体，C不符合题意。
D、In与Al位于同主族，则其价层电子排布式相同，且In位于周期表中第五周期，因此In原子基态电子排布式为[Kr]5s25p3，D不符合题意。
故答案为：A
14．A、H3BO3与CH3OH发生酯化反应，生成B(OCH3)3的同时，生成H2O。该反应的化学方程式为H3BO3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O，A不符合题意。
B、BF3水解生成HBF4和H3BO3，其中HBF4在水中完全电离才产生H＋和BF4－；H3BO3是一种弱酸。因此BF3水解反应的离子方程式为：4BF3＋3H2O=3H＋＋3BF4－＋H3BO3，B不符合题意。
C、高温下Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3和CO，该反应的化学方程式为：Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO，C符合题意。
D、在电解池装置中，阳极上阴离子发生失电子的氧化反应，D不符合题意。
故答案为：C
15．A、BF3极易水解，与其用作催化剂无关，A不符合题意。
B、硼酸甲酯具有挥发性，与其用作木材防腐剂无关，B不符合题意。
C、GaN的硬度大，与其用作半导体材料无关，C不符合题意。
D、Al2O3的熔点高，不易熔化，因此可用作耐高温材料，D符合题意。
故答案为：D
16．【答案】C
【解析】【解答】A．两个Y(C)原子之间的共价键为非极性共价键，A不符合题意；
B．C和O可以形成化合物CO，为不成盐氧化物，B不符合题意；
C．H3XO3即H3BO3，为一种弱酸，皮肤上沾有强碱液，用大量水冲洗后，可以涂抹上酸性较弱的硼酸溶液中和残留碱液，C符合题意；
D．Z和W与氢元素形成的10电子化合物分别为H2O和HF，水分子间形成的氢键更多，沸点更高，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】W既是同周期也是同主族中原子半径最小的元素，且有原子序数比W的小的元素，则W为F元素，所以X、Y、Z、W均为第二周期元素，F可以和X形成配位键，据图可知F提供孤电子对，X提供空轨道，所以X为B元素，Z可以形成两个共价键，应为O元素，Y可以形成4个共价键，则为C元素。
17．【答案】C
【解析】【解答】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质，选项A不符合题意；
B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3，选项B不符合题意；
C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点，沸点：C2H5SH
故答案为：C。
【分析】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；
B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
C．C2H5OH分子间有氢键；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
18．【答案】C
【解析】【解答】A、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，选项不符合题意；
B、NaOH、Na2O都是离子晶体，Na2O只含有离子键，NaOH中含离子键和共价键，所含化学键类型不完全相同，选项B不符合题意；
C、C3H8和H2O2都是分子晶体，C3H8和H2O2都只含共价键，所含化学键类型完全相同，晶体类型也完全相同，选项C符合题意；
D、固体SO2是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】首先判断物质的晶体类型，然后分析含有的化学键类型，注意极性键与非极性的判断。
19．【答案】B
【解析】【解答】A．结晶时，玻璃棒防止液体受热不均，液滴飞溅。玻璃棒和过滤时 作用不同，A说法错误；
B．干冰、碘晶体都是分子晶体，升华时均破坏了范德华力，B说法正确；
C．甲苯能被酸性氧化为苯甲酸，酸性高锰酸钾溶液褪色，C说法错误；
D．是共价化合物，熔融态不导电，不能通过电解氯化铝制备铝单质，应电解熔融的氧化铝制备铝单质，D说法错误；
故答案为：B。
【分析】结晶时，玻璃棒防止液体受热不均，液滴飞溅。干冰、碘晶体都是分子晶体，升华时均破坏了范德华力。甲苯能被酸性氧化为苯甲酸，酸性高锰酸钾溶液褪色。电解熔融的氧化铝制备铝单质。
20．【答案】B
【解析】【解答】A.CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子，键角为180°，CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子，键角为109°28’，因此键角： CO2>CH4，故A不符合题意；
B.氟元素的非金属性强于氯元素，因此氢化物稳定性是 ，故B符合题意；
C. 中的有空轨道 可以接受 中的孤电子对 即可形成 [H3N→BF3] ，故C不符合题意；
D. 冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用 ，因此冠醚可加快高锰酸钾与环己烯的反应速率，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.二氧化碳是线性分子，甲烷是正四面体构型，键角是二氧化碳大于甲烷；
B.氢化物稳定性与元素的非金属性强弱有关与氢键无关；
C. 中的有空轨道而氨气中氮原子含有孤对电子可形成配位键；
D.冠醚上不同大小的空穴可适配不同大小的碱金属离子起到催化作用加快反应速率；
21．【答案】A
【解析】【解答】A．依据白磷分子为正四面体结构 ，白磷(P4)分子中每个磷原子形成3条共价键，最外电子层都形成了8电子的结构，A符合题意；
B．MgCl2的电子式为 ，晶体中只存在离子键，不存在共价键，B不符合题意；
C．碘升华时，吸收的热量用于克服分子间作用力，C不符合题意；
D．碘化氢气体分解和石英熔化克服的都是共价键，故碘化氢气体分解和石英熔化克服的化学键类型相同，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．白磷分子中每个P成3条共价键，最外电子层满足8电子的结构；
B．MgCl2中只有离子键；
C．碘分子间为范德华力；
D．碘化氢气体分解和石英熔化克服的都是共价键；
22．【答案】C
【解析】【解答】A．H2O分子间存在氢键，所以其沸点比PH3高，A不符合题意；
B．PH4I与NH4Cl相似，存在共价键和离子键，B不符合题意；
C．N2H4的结构式为： ，P2H4与N2H4的结构相似，所以P2H4的结构式为： ，C符合题意；
D．PH3的电子式为： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A. PH3为气体，沸点比H2 O的低，且H2O分子间存在氢键；
B. PH4I中PH4+含共价键；
C. P- H之间形成单键；
D. P还有两个电子没有标出。
23．【答案】（1）
（2）PCl3分子间作用力高于SCl2
（3）B；D
（4）N、O；能
（5）面心立方堆积
（6）
（7）C
【解析】【解答】(1)Mn是25号元素，价电子排布式为3d54s2，价电子排布图为 ，故答案为： ；
(2)PCl3和SCl2都是分子晶体，PCl3分子间作用力高于SCl2，因此沸点PCl3高于SCl2，故答案为：PCl3分子间作用力高于SCl2；
(3)A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，N的2p3为半充满结构，第一电离能大于O，H的第一电离能约为21.784×10-19J，而O约为21.816×10-19J，H的第一电离能最小，因此第一电离能：H＜O＜N，故A正确；B．该配合物中存在两种类型的C原子，其中苯环上的C采用sp2杂化，C=N上的C原子采用sp2杂化，杂化方式均为sp2，故B不正确；C．根据图示，该配合物中C原子的配位数为4，故C正确；D．C是27号元素，基态C核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d74s2，共占4个s轨道，6个p轨道，5个d轨道，所以核外电子的空间运动状态共有15种，故D不正确；故答案为：BD；
(4)N、O原子上存在孤电子对，可以作为配位原子；锰试剂含有两个不相邻的酚羟基，能形成分子内氢键，故答案为：N、O；能；
(5)由图可知，硫原子位于锰原子的正四面体空隙中，整体结构与金刚石排列相似，硫原子和锰原子堆积方式相同，晶胞中锰位于面心和顶点，采用面心立方最密堆积，则硫原子也为面心立方最密堆积，故答案为：面心立方最密堆积；
(6)最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，则面对角线=2dÅ=2d×10-8cm，晶胞边长= d×10-8cm，晶胞体积=( d×10-8cm)3，根据均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有8× +6× ＝4，则晶胞的体积( d×10-8cm)3 = ，解得：NA= ml-1，故答案为： ；
(7)阿拉班达石晶胞中硫原子和锰原子的配位数均为4。A．所示投影图中Mn原子配位数为6，故A不正确；B．所示投影图中Mn原子配位数为8，故B不正确；C．所示投影图中Mn原子配位数为4(以中心Mn原子为例，c=0的面上2个S原子和c=1的面上2个S原子)，S原子配位数也为4，故C正确；D．所示投影图中Mn原子为六方最密堆积，而阿拉班达石晶胞中锰原子为面心立方最密堆积，故D不正确；故答案为：C。
【分析】Mn是25号元素，价电子排布式为3d54s2；分子晶体中微粒间作用力为分子间作用力，分子间作用力的强弱是影响分子晶体熔沸点的主要因素；锰试剂中存在两个不相邻的酚羟基，结合分子内氢键的形成条件分析判断；由图可知，硫原子位于锰原子的正四面体空隙中，整体结构与金刚石排列相似，硫原子和锰原子堆积方式相同；最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，结合均摊法计算解答；阿拉班达石晶胞中硫原子和锰原子的配位数均为4，结合投影图分析判断。
24．【答案】（1）氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨
（2）碳原子的排列方式不同
【解析】【解答】（1）化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨的过程中没有化学键的断裂与生成，所以为非化学变化，故答案为：氨分子和水分子通过氢键形成一水合氨；
（2）石墨和金刚石互为同素异形体，由于晶体中碳原子的排列方式不同，金刚石是由碳原子以共价键相结合形成的空间网状结构的原子晶体，具有很高的熔沸点和很大的硬度，石墨为碳原子形成的层状结构的过渡型晶体，层内碳原子间以共价键相结合形成六元环，层间以范德华力相结合，具有很高的熔沸点，但硬度小，故答案为：碳原子的排列方式不同。
【分析】（1）依据化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成分析；
（2）石墨和金刚石互为同素异形体，中碳原子的排列方式不同。
25．【答案】（1）O>S>C>H；sp3；sp2
（2）顺-丁烯二酸电离出氢离子后，与另一个段基形成分子内氢健，使体系能量降低，更稳定
（3）d；13；6
（4）3d10；( ， ， )；
【解析】【解答】（1）二甲基亚砜中含有C，S，O，H元素，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下依次减小，故电负性大小是O＞S＞C＞H，甲基碳原子为饱和碳原子为sp3杂化，硫氧存在双键因此硫元素的sp2杂化，故正确答案是： O>S>C>H 、sp3、sp2
（2）由顺-丁烯二酸和反-丁烯二酸的结构简式即可知道， 顺-丁烯二酸电离出氢离子后，与另一个段基形成分子内氢健，使体系能量降低，更稳定 ，故正确答案是： 顺-丁烯二酸电离出氢离子后，与另一个段基形成分子内氢健，使体系能量降低，更稳定
（3）Cr是24号元素，故其在元素周期表中的d区，基态原子核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d54s1，其次外层由13个电子，其价层电子空间运动状态由6种，故正确答案是：d、13、6
（4）①铜粒子的价层电子排布式为3d10，由a(0，0.0)，b(，，)的坐标参数可知d的参数为(，，)
②晶胞种O位于顶点和中心，个数为8x+1=2，Cu位于对角线其个数为4，ab间的距离为xcm，
cm，则其密度为==
【分析】（1）根据元素周期率即可判断元素的电负性，根据成键方式即可判断杂化方式
（2）根据顺-丁烯二酸结构件是即可判断，电离出氢离子后易形成分子内氢键，较稳定
（3）写出Cr的核外电子能级排布即可判断区域以及次外层电子数和运动状态
（4）①根据成键方式即可写出价层电子排布同时根据晶胞图即可求出d点坐标②根据占位情况计算出晶胞中原子个数即可计算出质量，同时根据距离计算出晶胞的体积即可计算出晶胞的密度
26．【答案】（1）
（2）同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子
（3）ABD；C；5NA；；（H3O+）O—H…N；（NH4+））N—H…N
（4）
【解析】【解答】（1）N原子位于第二周期第VA族，价电子是最外层电子，即电子排布图是 ；
（2）根据图(a)，同周期随着核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大；氮元素的2p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易失去电子；
（3）①根据图(b)，阳离子是NH4＋和H3O＋，NH4＋中性原子N含有4个σ键，孤电子对数为(5－1－4×1)/2=0，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O＋中心原子是O，含有3个σ键，孤电子对数为(6－1－3)/2=1，空间构型为正四面体形，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；
②根据图(b)N5－中σ键总数为5NA个；根据信息，N5－的大Π键应是表示为： ；
③根据图(b)还有的氢键是：（H3O+）O—H…N （NH4+）N—H…N；
（4）根据密度的定义有，d= g/cm3，解得y= 。
【分析】（1）根据构造原理确定价层电子对的轨道表达式；
（2）根据元素周期表中原子结构分析；
（3）①根据图示确定离子符号，进而根据价层电子对数确定其轨道杂化类型；
②先确定阴离子的σ键，再结合题干所给信息确定大π键的表达式；
③根据氢键的形成确定其表示式；
27．【答案】（1） 都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大
（2） 是亲油基团，一头拉着油， -COO- 是亲水基团，另一头拉着水，将油污拖入水
【解析】【解答】（1）由图标中的熔沸点可知， 都是结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大。
（2）硬脂酸钠 ，在水溶液中电离成 和 ， 是亲油基团，一头拉着油， 是亲水基团，另一头拉着水，将油污拖入水。
【分析】(1)分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高；
(2)CH3(CH2)16COO-形成CH3(CH2)16-的亲油基团和-COO-的亲水基团，达到去污目的。选项
事实
类比
A
过滤时，玻璃棒起到引流作用
结晶时，玻璃棒也起到引流作用
B
干冰升华时破坏了范德华力
碘晶体升华时也只破坏范德华力
C
苯不能使酸性溶液褪色
甲苯也不能使酸性溶液褪色
D
电解熔融的制备单质镁
电解熔融的可制备单质铝
选项
物质结构或性质
解释
A
键角：
CO2中C原子为sp杂化，为直线形分子；CH4中C原子为sp3杂化，为正四面体形分子
B
稳定性：
分子间可以形成氢键，没有氢键
BF3与NH3形成[H3N→BF3]
中的有空轨道接受中的孤电子对
D
冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率
冠醚上不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚通过与K+结合将带入有机相，起到催化剂的作用
物质
金刚石
石墨
熔点
3550℃
3652℃
摩尔硬度
10
1
物质
电离平衡常数
顺-丁烯二酸
K1=1.17×10-2
K2=2.6×10-7
反-丁烯二酸
K1=9.3×10-4
K2=2.9×10-5
熔点/K
183
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
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